高一化學(xué)必修2化學(xué)方程式電子式電極反應(yīng)式總匯

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律1、4Li + O2 2Li2 O 4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H22、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)（條件、現(xiàn)象不同） F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HCl Br2 + H2 = 2HBr I2 + H2 = 2HI3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：（1）Cl2可以從溴化物（或碘化物）中置換出Br2（或I2）：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2KI=I2+2KCl（2）Br2可以從碘化物中置換出I2：Br2+2KI=I2+2KBr4、Mg+2H2O = Mg(OH)

2、2+H2（沸水) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg+2 HCl = MgCl2+ H25、第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量1、 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O2、原電池原理（1）概念：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 （2）典型的原電池（Zn-Cu原電池） 負(fù)極（鋅）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反應(yīng)）正極（銅）：2H+2e-=H2 （還原反應(yīng)）電子流動(dòng)方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅?？偡磻?yīng)離子方程式：Zn+2H+=Zn2+H23、2H2O2=2H2O+O2 4、2C + O22CO Fe2O3 + 3CO

3、2Fe + 3CO2 第三章 有機(jī)化合物1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反應(yīng)2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（2）加成反應(yīng)。（3）聚合反應(yīng)：3、苯的主要化學(xué)性質(zhì)（1） 氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O（2） 取代反應(yīng) 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。（3） 加成反應(yīng) 用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷。催化劑+ 3H2 4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)（1） 乙醇與金屬鈉的反應(yīng) 2CH3CH2

4、OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2） 乙醇的氧化反應(yīng) 乙醇的燃燒 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反應(yīng) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (） 乙醛乙醇在常溫下的氧化反應(yīng) CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w、利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2(乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w)2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2(

5、上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng))（2） 乙酸的酯化反應(yīng)反應(yīng)原理乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、葡萄糖的檢驗(yàn)：葡萄糖的特征反應(yīng)（1）葡萄糖磚紅色沉淀（2）葡萄糖光亮的銀鏡新制Cu(OH)2和銀氨溶液都必須是堿性的，否則上述實(shí)驗(yàn)不能成功。7、蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)（1）顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)滴加濃硝酸變黃色。濃HNO3只能使含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃色。（2）灼燒反應(yīng)：灼燒蛋白質(zhì)，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味8、淀粉的特征反應(yīng)：在常溫下，淀粉溶液遇碘（單質(zhì)）變藍(lán)色。淀粉遇到I2單質(zhì)才變藍(lán)色，而遇到化合態(tài)的碘如I、IO等不變色。9、糖類的水解 蔗糖水解方

6、程式： 催化劑 C12H22O11+H2O C6H12O6 + C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖 淀粉(或纖維素) 水解方程式： 催化劑 (C6H10O5)n+ nH2O nC6H12O6 淀粉或纖維素 葡萄糖 10、 油脂的水解反應(yīng)： （1）酸性條件: 油脂+水 高級(jí)脂肪酸+甘油（2)堿性條件: 油脂+氫氧化鈉高級(jí)脂肪酸鈉+甘油油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，叫做皂化反應(yīng)。工業(yè)上常用此反應(yīng)制取肥皂。11、蛋白質(zhì)的水解：蛋白質(zhì)在酶等催化劑作用下水解，生成氨基酸。 第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展一、金屬礦物的開發(fā)利用1、熱分解法：2HgO 2Hg + O2 2Ag2O 4Ag + O22、熱還原法：Fe

7、2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高爐煉鐵) 2 ZnO C 2 Zn CO2 CuO + H2 Cu + H2O Fe2O3 2Al 2Fe Al2O3 (鋁熱法）3、電解法： 2NaCl(熔融) 2Na Cl2 MgCl2(熔融) Mg Cl2 2Al2O3(熔融) 4Al 3O24. 濕法煉銅： CuSO4 Fe = FeSO4 Cu 5.火法煉銅：Cu2S + O2 2Cu + SO2二、海水資源的開發(fā)利用1.海水制鹽2. 從海帶中提取碘：2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O3. 從海水中提取溴： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 SO2+Br2+2H

8、2O2HBr +H2SO4 Cl2+2HBr=2HCl+Br24.從海水中提取鎂：3 煤、石油、天然氣的綜合利用1. 煤的氣化： 高溫 C + H2O(g) = CO + H22.石油的催化裂化、裂解 C16H34 C8H18 C8H16 C8H18 C4H10 C4H8 C4H10 CH4 C3H6 C4H10 C2H4 C2H6 中學(xué)化學(xué)中常見的電子式大全原子的電子式 離子的電子式 單質(zhì)分子的電子式 共價(jià)化合物的電子式 H C N 離子化合物 用電子式表示離子化合物、共價(jià)化合物、非金屬單質(zhì)的形成過程 一、一次電池1、伏打電池 （負(fù)極Zn，正極Cu，電解液H2SO4） 負(fù)極： Zn2e=Zn

9、2+ 正極： 2H+2e=H2 總反應(yīng)離子方程式 Zn + 2H+ = H2+ Zn2+ 2、鐵碳電池(析氫腐蝕)：（負(fù)極Fe，正極C，電解液酸性) 負(fù)極： Fe2e=Fe2+ 正極：2H+2e=H2 總反應(yīng)離子方程式 Fe+2H+=H2+Fe2+ 3、鐵碳電池(吸氧腐蝕)：（負(fù)極Fe，正極C，電解液中性或堿性)負(fù)極： 2Fe4e=2Fe2+ 正極：O2+2H2O+4e=4 總反應(yīng)化學(xué)方程式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3=Fe2O3 +3 H2O (鐵銹的生成過程)4、鋁空氣海水（負(fù)極鋁，正極石墨、鉑網(wǎng)等能導(dǎo)電

10、的惰性材料，電解液海水）負(fù)極 ：4Al12e=4Al3+ 正極 ：3O2+6H2O+12e=12OH 總反應(yīng)式為： 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 （鉑網(wǎng)增大與氧氣的接觸面）(海洋燈標(biāo)電池)5、普通鋅錳干電池：(負(fù)極Zn，正極碳棒，電解液NH4Cl糊狀物)負(fù)極：Zn2e=Zn2+ 正極：2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3 +2NH3+H2O 總反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、堿性鋅錳干電池：（負(fù)極Zn，正極碳棒，電解液KOH糊狀物）負(fù)極：Zn + 2OH 2e= Zn(OH)2 正極：2MnO2 + 2H2O + 2e

11、=2MnO(OH) +2OH 總反應(yīng)化學(xué)方程式：Zn +2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 + 2 MnO(OH)7、銀鋅電池：(負(fù)極Zn，正極Ag2O，電解液NaOH )負(fù)極：Zn+2OH2e= ZnO+H2O 正極 ：Ag2O + H2O + 2e= 2Ag + 2OH 總反應(yīng)化學(xué)方程式： Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag8、鎂鋁電池：（負(fù)極Al，正極Mg，電解液KOH） 負(fù)極(Al)： 2Al + 8OH6e 2AlO2+4H2O 正極(Mg）： 6H2O + 6e 3H2+6OH總反應(yīng)化學(xué)方程式： 2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2+ 3H210、一次性鋰電

12、池：（負(fù)極金屬鋰，正極石墨，電解液：LiAlCl4SOCl2）負(fù)極 ：8Li 8e8 Li + 正極 ：3SOCl28eSO322S6Cl 總反應(yīng)化學(xué)方程式 8Li 3SOCl2 = Li2SO3 6LiCl 2S 二、二次電池（又叫蓄電池或充電電池）1、鉛蓄電池：（負(fù)極Pb 正極PbO2 電解液 稀硫酸）放電時(shí)： 負(fù)極： Pb2eSO42=PbSO4 正極： PbO22e4HSO42=PbSO42H2O 總化學(xué)方程式 PbPbO2 + 2H2SO4=2PbSO4+2H2O2、鎳鎘電池（負(fù)極Cd 、正極NiOOH、電解液: KOH溶液）放電時(shí) 負(fù)極： Cd 2e + 2 OH = Cd(OH)2 正極： 2NiOOH + 2e + 2H2O = 2Ni(OH)2+ 2OH總化學(xué)方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O=Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、氫氧燃料電池氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（Pt）或石墨做電極材料，負(fù)極通入H2，正極通入 O2，總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O電極反應(yīng)特別要注意電解質(zhì)，有下列三種情況，但總反應(yīng)式均相同：1、電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）負(fù)極：2H2 4e + 4OH = 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 4e = 4OH 總反應(yīng)方程式：&#