滬教版九年級化學全冊 溶解現(xiàn)象單元測試題

1、自我綜合評價(一)測試范圍：第6章時間：40分鐘分值：100分可能用到的相對原子質量：H1C12O16Cl35.5K39一、選擇題(每題3分，共36分)12019·南充 下列實驗操作圖示正確的是()圖1C12在配制硝酸鉀溶液的過程中，下列操作不能加快硝酸鉀溶解速率的是()A將水的溫度從20 升高到60 B增大壓強C在加入硝酸鉀的同時不斷攪拌 D將硝酸鉀固體研磨成粉末32019·蘇州 下列關于溶液的說法中，正確的是()A泥土加入水中，振蕩后可以形成溶液B蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C氫氧化鈉溶液能導電，是因為溶液中有較多自由移動的離子D氯化鈉飽和溶液中不能

2、再溶解少量硝酸鉀晶體42019·郴州 下列關于溶液的說法正確的是()A能溶解其他物質的物質叫作溶劑 B凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液C溶液一定是無色透明的 D飽和溶液一定是濃溶液5實驗室欲用氯化鈉固體配制100 g 10%的氯化鈉溶液，下列說法錯誤的是()A溶液配制步驟包括計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽B所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管C稱量固體時，砝碼與固體放反了，導致溶質的質量分數(shù)偏小D量取水時仰視讀數(shù)會導致溶質的質量分數(shù)偏小6現(xiàn)有60 的飽和硝酸鉀溶液，欲減小其溶質質量分數(shù)，下列方法可行的是()A加入一定量的硝酸鉀 B恒溫蒸發(fā)部分水C升溫到80 D加入一定量的氯化鈉7

3、2019·寧波 20 時，四個實驗小組分別取不同質量的NaCl，逐漸加入到各盛有50 g水的燒杯中，不斷攪拌直到不再溶解為止，然后分別稱量剩余NaCl的質量。記錄數(shù)據(jù)如表：實驗小組第一組第二組第三組第四組水的質量/g50505050所取NaCl的質量/g15202530剩余NaCl的質量/g02712下列說法錯誤的是()A20 時，50 g NaCl飽和溶液中含有18 g NaClB用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C第二組所得溶液的溶質與溶劑的質量比為925D相同溫度下，NaCl在水里的溶解度與水的質量無關8某溫度下，有W g硝酸鉀不飽和溶液，在溫度和溶劑質量不變的情況下，向

4、其中逐漸加入硝酸鉀固體直至不再溶解，有部分固體剩余。如圖1C2所示圖像中的對應關系正確的是()圖1C2A B C D92019·金華 20 時，在各盛有100 g水的燒杯中，分別加入10 g甲、乙、丙三種純凈物(不含結晶水，不與水反應)，充分溶解后，結果如圖1C3。下列說法正確的是()圖1C3A 所得溶液可能都是飽和溶液 B 20 時，乙溶液的溶質質量最小C 溶液溶質的質量分數(shù)：甲丙乙 D 升高溫度，溶液溶質的質量分數(shù)一定變大10現(xiàn)有100 g溶質質量分數(shù)為10%的某溶液，欲使其濃度增大一倍，下列方法達不到目的的是(假設蒸發(fā)溶劑時沒有晶體析出)()A將溶劑的質量蒸發(fā)掉一半 B再加入1

5、2.5 g溶質C蒸發(fā)掉的溶劑的質量等于溶液質量的一半 D加入200 g溶質質量分數(shù)為25%的此溶液11 如圖1C4是甲、乙兩固體的溶解度曲線，下列說法正確的是()圖1C4A圖中P點所表示的溶液是 t3 時甲的飽和溶液B可用 t1 時20%的甲溶液配制10%的甲溶液C若甲中含有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲D分別將 t3 等質量的甲、乙飽和溶液降溫至 t2 ，所得溶液中溶質質量相等12為了研究物質的溶解現(xiàn)象，設計并進行了如下實驗，下列說法不正確的是()A.實驗中的固體溶解，形成紫紅色溶液；實驗中的固體幾乎不溶解B設計實驗的目的是比較高錳酸鉀和碘在汽油中溶解的情況C對比實驗可得出的結論是

6、高錳酸鉀在水中的溶解性比在汽油中好D實驗說明不同物質在同一溶劑中溶解性是相同的，同一種物質在不同溶劑中溶解性也是相同的二、填空題(共30分)13(12分)2019·南京 溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題。(1)下列可以作為溶質的是_。A只有固體 B只有液體 C只有氣體 D氣體、液體、固體都可以(2)配制100 g質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量為_ g，水的體積為_mL (水的密度近似看作1 g/cm3)。(3)甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖1C5中所示。t1 時，甲物質的溶解度是_。t2 時，若從甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量

7、的固體，需蒸發(fā)掉較多水的是_(填“甲”或“乙”)物質的飽和溶液。(4)已知濃硫酸、氧化鈣遇水能放熱。按圖所示裝置，將液體X注入裝有固體Y的試管中，會導致U形管中右端液面升高。則可能的組合是_。14.(8分)下表為兩種物質在不同溫度時的溶解度，請回答：溫度/020406080100溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7KNO313.331.663.9110169246(1)60 時，100 g水中最多可溶解_ g KCl即可達到飽和。(2)40 時，將30 g KCl加入50 g水中，充分溶解后所得溶液是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)從表中信息可知，在_溫度范

8、圍內KNO3和KCl的溶解度相等。(4)將20 時KNO3和KCl的兩種飽和溶液升溫至60 ，則兩種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是：KNO3_(填“”“”或“”)KCl。15(10分)根據(jù)KNO3和NaCl的溶解度曲線(如圖1C6所示), 回答下列問題。圖1C6(1)10 時，KNO3的溶解度_(填“”“”或“”)NaCl的溶解度。(2)t 時，將m g KNO3 、n g NaCl 分別溶解在20 mL水中恰好飽和，則m_(填“”“”或“”)n。(3)工業(yè)上采用如圖1C7所示流程從海水中提取精鹽：圖1C7上述流程中、分別是_、_、_。三、實驗探究題(共16分)16在實驗室配制 50 g 5%的

9、氯化鈉溶液，請回答下列問題。(1)配制過程的步驟是：_、稱取、量取、溶解、轉移。(2)應該稱取氯化鈉的質量為_ g，用已調節(jié)平衡的托盤天平稱取氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)指針偏左，接下來的操作是_。A添加氯化鈉 B減少氯化鈉C調節(jié)平衡螺母 D添加砝碼(3)已知常溫下水的密度為1 g/mL，則應該使用_(填儀器名稱)去量取_mL的水。在量取水的體積時，若仰視讀數(shù)，則會導致氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)_(填“”或“”)5%。(4)在溶解步驟中需要的儀器有_、_。四、計算題(共18分)17(8分)2019·黃石向133.4 g稀鹽酸中加入鋅粉(僅含不溶于酸的雜質)，所加鋅粉的質量與產(chǎn)生氣體的質量的關系如圖1

10、C8所示。求：圖1C8(1)此過程產(chǎn)生氣體的最大質量是_。(2)原稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為多少？(請寫出計算過程)18(10分)2019·重慶A合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反應的化學方程式為：K2CO3CO2H2O=2KHCO3。現(xiàn)向碳酸鉀溶液通入二氧化碳，恰好完全反應，得到溶質的質量分數(shù)為10%的溶液50 g，試計算：(1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質量比為_。(2)若把50 g該溶液稀釋為溶質的質量分數(shù)為4%的溶液，需要加入水的質量。(3)原碳酸鉀溶液中溶質的質量分數(shù)。(計算結果精確到0.1%)教師詳解詳析1A2.B3.C4.A5.C6.D7

11、A解析 由表格中的數(shù)據(jù)分析知，第一組中的15 g NaCl在20 時固體全部溶解，而第二、三、四組的NaCl固體，在20 時均溶解了18 g，所以20 時，NaCl固體的溶解度是18 g，20 時，50 g水中含有9 g NaCl；蒸發(fā)氯化鈉溶液時溶劑水不斷減少，可以使氯化鈉不飽和溶液變成飽和溶液；第二組所得溶液的溶質與溶劑的質量比為1850925；物質的溶解度與溫度有關，在相同溫度下，NaCl在水里的溶解度與水的質量無關。8C9A解析 所得溶液可能都是飽和溶液，即甲和丙一定飽和、乙可能恰好飽和；20 時，乙溶液中溶解的溶質最多；溶液溶質的質量分數(shù)：乙丙甲；該實驗不能體現(xiàn)甲、乙、丙溶解度隨溫度

12、的變化情況，無法判斷升溫對溶液質量分數(shù)的影響。10A11.C12.D13(1)D(2)1684(3)40 g乙(4)AD14(1)45.5(2)飽和(3)2040 (4)15(1)(2)(3)蒸發(fā)池結晶池(或過濾)提純16(1)計算(2)2.5B(3)量筒(或50 mL量筒)47.5(4)燒杯玻璃棒17(1)0.4 g(2)解：設稀鹽酸中HCl的質量為x。Zn2HCl=ZnCl2H2 73 2 x 0.4 gx14.6 g原稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：×100%10.9%。答：原稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為10.9%。18(1)1328解：(2)設加入水的質量為x。50 g×10%(50 g