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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高一化學(xué)必修二第一章復(fù)習(xí)學(xué)案一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)(一)原子結(jié)構(gòu)1、原子結(jié)構(gòu) 原子由帶正電荷的 和帶負(fù)電荷的 構(gòu)成,且正負(fù)電荷 ;而帶正電荷的 又由帶正電荷的 和不帶電的 構(gòu)成;原子核占原子的空間極 ,但質(zhì)量極 ,電子占原子的空間極 ,但質(zhì)量極 。核電荷數(shù)(Z)= = = 質(zhì)量數(shù)(A)= (Z) (N)原子的表達(dá)方式:X陰離子的核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù) ;陽(yáng)離子的核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù)【相關(guān)練習(xí)】日本福島核泄漏釋放出的大量的放射性物質(zhì),其中有I 。該原子的原子序數(shù)為 、中子數(shù)為 、原子的核外電子數(shù)為 。試按要求各舉一例(用化學(xué)用語(yǔ)作答)寫(xiě)出10電子的原子、雙原子分
2、子、三原子分子、四原子分子、五原子分子、單核陽(yáng)離子、單核陰離子、雙核陰離子、五核陽(yáng)離子: 寫(xiě)出18電子的原子、雙原子分子、三原子分子、四原子分子、8原子分子、單核陽(yáng)離子、單核陰離子、雙核陰離子、: 2、元素、核素與同位素元素:具有相同的 的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。核素:具有一定數(shù)目的 和一定數(shù)目的 的一種原子。同位素 相同而 不同的同一元素的原子互稱(chēng)為同位素。也就是說(shuō)同一元素的不同核素之間互稱(chēng)為同位素。3.核外電子排布核外電子排布是分層排布的,能量低的電子排在離原子核較 的區(qū)域(電子層),能量高的電子排在離原子核較 的區(qū)域(電子層);電子層數(shù)用字母n表示,每一層有自己字母代號(hào)1-7層分別是: 。核外電
3、子排布的規(guī)律:先內(nèi)后外,每一層最多排 電子;最外層為第2層以外的電子層時(shí),電子數(shù)不超過(guò) ;次外層不超過(guò) ?!鞠嚓P(guān)練習(xí)】(用化學(xué)用語(yǔ)作答)A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B元素原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)相等,C元素原子L層的電子數(shù)為5。A、B、C依次為 元素,試寫(xiě)出這三種元素共同組成的物質(zhì)的化學(xué)式(多多益善) 。4、四同比較比較項(xiàng)目同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體類(lèi)別原子單質(zhì)有機(jī)物化合物相同點(diǎn)不同點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)【相關(guān)練習(xí)】(4)、請(qǐng)將下例各組物質(zhì)序號(hào)填入其應(yīng)屬的關(guān)系選項(xiàng)中。金剛石和石墨;C2H6和C4H10;正戊烷和新戊烷;Cl和Cl;O2和O3;CH3OH和CH3CH2OH;
4、H2和H2;葡萄糖與蔗糖;淀粉與纖維素;異丁烷與2-甲基丙烷。屬同位素的是 ;屬同素異形體的是 ;屬同系物的是 ;屬同分異構(gòu)體的是 ;屬同種物質(zhì)的是 。(二)化學(xué)鍵1、化學(xué)鍵:在原子結(jié)合成分子時(shí),相鄰的 之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵?;瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程,本質(zhì)上就是 的斷裂和 的形成的過(guò)程。2、離子鍵和共價(jià)鍵的比較:離子鍵共價(jià)鍵概念陰、陽(yáng)離子間通過(guò) 所形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò) 所形成的化學(xué)鍵成鍵微粒離子(存在陰陽(yáng)離子間和離子晶體內(nèi))原子(存在分子內(nèi)、原子間、原子晶體內(nèi))形成條件活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)形成離子鍵非金屬元素形成的單質(zhì)或化合物形成共價(jià)鍵填表所含化學(xué)鍵的種類(lèi)物質(zhì)所屬類(lèi)別 實(shí)例非金屬單質(zhì)無(wú)化
5、學(xué)鍵稀有氣體分子(單原子)He、Ne共價(jià)鍵共價(jià)化合物只有共價(jià)鍵離子化合物只有離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵【相關(guān)練習(xí)】物質(zhì)所含化學(xué)鍵類(lèi)型電子式結(jié)構(gòu)式NaClNaOHNa2O2Na2SH2O2CH4NH3CO2N2用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程:(1)N2: ;(2)H2S: 。(3)K2S: ;(4)CaCl2: 。二、元素周期表和周期律及其應(yīng)用1、元素性質(zhì)遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期(左右)同主族(上下)電子層數(shù) 逐漸 原子半徑逐漸 逐漸 化合價(jià)最高正價(jià)由+1+7;最低負(fù)化合價(jià)(8主族序數(shù))大多 ;最高正化合價(jià)族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸 ;非金屬性逐漸 金屬性逐漸 ;非金屬性逐漸 離子的氧化性和還原
6、性陽(yáng)離子的氧化性逐漸 ;陰離子的還原性逐漸 ;陽(yáng)離子的氧化性逐漸 ;陰離子的還原性逐漸 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 逐漸 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸 ;酸性逐漸 堿性逐漸 ;酸性逐漸 2、元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)之間的關(guān)系(位構(gòu)性關(guān)系)決定 決定 反映 反映 判斷 估測(cè)原子結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置 元素性質(zhì) 由原子結(jié)構(gòu)可推斷元素在周期表中的位置:電子層數(shù) ; 主族序數(shù)。由元素在周期表中的位置可判斷元素的性質(zhì):同周期元素從左到右,元素的原子半徑逐漸 ;原子失電子能力 而得電子能力 ;元素金屬性 而非金屬性 ;對(duì)應(yīng)單質(zhì)的 減弱而 增強(qiáng);對(duì)于主族元素來(lái)說(shuō)其最高正價(jià)等于 ,最低
7、負(fù)價(jià)為 。3、微粒半徑的大小比較 同主族元素的原子(或離子)相比,微粒的電子層數(shù)越多,半徑 同周期元素的原子(或離子)相比,微粒的最外層電子數(shù)越多,半徑 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒,核電荷數(shù)越多,微粒半徑 同種元素的不同微粒比較,核外電子數(shù)越多,微粒半徑 【相關(guān)練習(xí)】1、下列排列順序錯(cuò)誤的是A金屬性 Rb>K>Mg>Al B非金屬性 As>S>Cl>F C穩(wěn)定性 AsH3>PH3>H2S>HF D半徑 Na>P>O>F2、A、B、C均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缱髨D所示。 已知:B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A
8、元素原子最外層電子數(shù)的2倍;B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍。則A、B、C分別是 A C、Al、P B N、Si、S C 0、P、Cl D F、S、Al3、X、Y 是元素周期表種VIA族的兩種元素。下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是 AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定CY的單質(zhì)能將X從KX的溶液中置換出來(lái)DY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物強(qiáng)4、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是( )A 原子半徑A>B>C>D B 原子序數(shù)的d&
9、gt;c>b>a C 離子半徑C>D>B>A D 單質(zhì)的還原性A>B>C>D5、在元素周期表中金屬元素與非金屬元素分界線(xiàn)附近,能找到 ( ) A 耐高溫的合金材料 B 制農(nóng)藥的元素 C 作催化劑的元素 D 作半導(dǎo)體材料的元素6、短周期元素形成的四種簡(jiǎn)單離子A+、B2+、C-、D2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則離子半徑由大到小的順序?yàn)?,原子半徑由大到小的順序是 7、下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問(wèn)題:(1)表中用字母標(biāo)出的15種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 (用元素符號(hào)表示,下同),金屬性最強(qiáng)的是 ,非金屬性最強(qiáng)的是 ,常溫下單質(zhì)為液態(tài)
10、的非金屬元素是 ,屬于過(guò)渡元素的是 (該空用字母表示)。(2)B,F(xiàn),C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為 ,其中以 最不穩(wěn)定。(3)第三周期中原子半徑最小的是 。8、已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷:(1)X、Y、Z、W四種元素的符號(hào):X 、Y 、Z 、W(2)由以上元素中的兩種元素組成的能與水反應(yīng)且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為 (3)由X、Y、Z所形成的離子化合物是,它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是。9、A、B、C三種元素均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,三種元素原子序數(shù)之和為35,A、C同主族,B核外有10個(gè)電子,則(1)A、B、C三種元素分別是_、_、_。(2)A、B、C之間可形成多種化合物,其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為_(kāi)、_、_(任舉三種)。(3)用電子式表示B和C形成化合物的過(guò)程_。10、某同學(xué)在畫(huà)一種單核微粒的原子結(jié)構(gòu)示意
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