新課標(biāo)人教版高一化學(xué)必修二第一章期末復(fù)習(xí)總結(jié)學(xué)案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高一化學(xué)必修二第一章復(fù)習(xí)學(xué)案一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)（一）原子結(jié)構(gòu)1、原子結(jié)構(gòu) 原子由帶正電荷的 和帶負(fù)電荷的 構(gòu)成，且正負(fù)電荷 ；而帶正電荷的 又由帶正電荷的 和不帶電的 構(gòu)成；原子核占原子的空間極 ，但質(zhì)量極 ，電子占原子的空間極 ，但質(zhì)量極 。核電荷數(shù)（Z）= = = 質(zhì)量數(shù)（A）= （Z） （N）原子的表達(dá)方式：X陰離子的核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù) ；陽(yáng)離子的核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù)【相關(guān)練習(xí)】日本福島核泄漏釋放出的大量的放射性物質(zhì)，其中有I 。該原子的原子序數(shù)為 、中子數(shù)為 、原子的核外電子數(shù)為 。試按要求各舉一例（用化學(xué)用語(yǔ)作答）寫(xiě)出10電子的原子、雙原子分

2、子、三原子分子、四原子分子、五原子分子、單核陽(yáng)離子、單核陰離子、雙核陰離子、五核陽(yáng)離子： 寫(xiě)出18電子的原子、雙原子分子、三原子分子、四原子分子、8原子分子、單核陽(yáng)離子、單核陰離子、雙核陰離子、： 2、元素、核素與同位素元素：具有相同的 的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。核素：具有一定數(shù)目的 和一定數(shù)目的 的一種原子。同位素 相同而 不同的同一元素的原子互稱(chēng)為同位素。也就是說(shuō)同一元素的不同核素之間互稱(chēng)為同位素。3.核外電子排布核外電子排布是分層排布的，能量低的電子排在離原子核較 的區(qū)域（電子層），能量高的電子排在離原子核較 的區(qū)域（電子層）；電子層數(shù)用字母n表示，每一層有自己字母代號(hào)1-7層分別是： 。核外電

3、子排布的規(guī)律：先內(nèi)后外，每一層最多排 電子；最外層為第2層以外的電子層時(shí)，電子數(shù)不超過(guò) ；次外層不超過(guò) ?！鞠嚓P(guān)練習(xí)】（用化學(xué)用語(yǔ)作答）A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)相等，C元素原子L層的電子數(shù)為5。A、B、C依次為 元素，試寫(xiě)出這三種元素共同組成的物質(zhì)的化學(xué)式（多多益善） 。4、四同比較比較項(xiàng)目同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體類(lèi)別原子單質(zhì)有機(jī)物化合物相同點(diǎn)不同點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)【相關(guān)練習(xí)】（4）、請(qǐng)將下例各組物質(zhì)序號(hào)填入其應(yīng)屬的關(guān)系選項(xiàng)中。金剛石和石墨；C2H6和C4H10；正戊烷和新戊烷；Cl和Cl；O2和O3；CH3OH和CH3CH2OH;

4、H2和H2；葡萄糖與蔗糖；淀粉與纖維素；異丁烷與2-甲基丙烷。屬同位素的是 ；屬同素異形體的是 ；屬同系物的是 ；屬同分異構(gòu)體的是 ；屬同種物質(zhì)的是 。（二）化學(xué)鍵1、化學(xué)鍵：在原子結(jié)合成分子時(shí)，相鄰的 之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是 的斷裂和 的形成的過(guò)程。2、離子鍵和共價(jià)鍵的比較：離子鍵共價(jià)鍵概念陰、陽(yáng)離子間通過(guò) 所形成的化學(xué)鍵原子間通過(guò) 所形成的化學(xué)鍵成鍵微粒離子（存在陰陽(yáng)離子間和離子晶體內(nèi)）原子（存在分子內(nèi)、原子間、原子晶體內(nèi)）形成條件活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)形成離子鍵非金屬元素形成的單質(zhì)或化合物形成共價(jià)鍵填表所含化學(xué)鍵的種類(lèi)物質(zhì)所屬類(lèi)別 實(shí)例非金屬單質(zhì)無(wú)化

5、學(xué)鍵稀有氣體分子（單原子）He、Ne共價(jià)鍵共價(jià)化合物只有共價(jià)鍵離子化合物只有離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵【相關(guān)練習(xí)】物質(zhì)所含化學(xué)鍵類(lèi)型電子式結(jié)構(gòu)式NaClNaOHNa2O2Na2SH2O2CH4NH3CO2N2用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：（1）N2： ；（2）H2S： 。（3）K2S： ；（4）CaCl2： 。二、元素周期表和周期律及其應(yīng)用1、元素性質(zhì)遞變規(guī)律項(xiàng)目同周期（左右）同主族（上下）電子層數(shù) 逐漸 原子半徑逐漸 逐漸 化合價(jià)最高正價(jià)由+1+7；最低負(fù)化合價(jià)(8主族序數(shù))大多 ；最高正化合價(jià)族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸 ；非金屬性逐漸 金屬性逐漸 ；非金屬性逐漸 離子的氧化性和還原

6、性陽(yáng)離子的氧化性逐漸 ；陰離子的還原性逐漸 ；陽(yáng)離子的氧化性逐漸 ；陰離子的還原性逐漸 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 逐漸 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸 ；酸性逐漸 堿性逐漸 ；酸性逐漸 2、元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)之間的關(guān)系（位構(gòu)性關(guān)系）決定 決定 反映 反映 判斷 估測(cè)原子結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置 元素性質(zhì) 由原子結(jié)構(gòu)可推斷元素在周期表中的位置：電子層數(shù) ； 主族序數(shù)。由元素在周期表中的位置可判斷元素的性質(zhì)：同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸 ；原子失電子能力 而得電子能力 ；元素金屬性 而非金屬性 ；對(duì)應(yīng)單質(zhì)的 減弱而 增強(qiáng)；對(duì)于主族元素來(lái)說(shuō)其最高正價(jià)等于 ，最低

7、負(fù)價(jià)為 。3、微粒半徑的大小比較 同主族元素的原子（或離子）相比，微粒的電子層數(shù)越多，半徑 同周期元素的原子（或離子）相比，微粒的最外層電子數(shù)越多，半徑 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越多，微粒半徑 同種元素的不同微粒比較，核外電子數(shù)越多，微粒半徑 【相關(guān)練習(xí)】1、下列排列順序錯(cuò)誤的是A金屬性 Rb>K>Mg>Al B非金屬性 As>S>Cl>F C穩(wěn)定性 AsH3>PH3>H2S>HF D半徑 Na>P>O>F2、A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缱髨D所示。 已知：B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A

8、元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍。則A、B、C分別是 A C、Al、P B N、Si、S C 0、P、Cl D F、S、Al3、X、Y 是元素周期表種VIA族的兩種元素。下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是 AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定CY的單質(zhì)能將X從KX的溶液中置換出來(lái)DY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物強(qiáng)4、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）A 原子半徑A>B>C>D B 原子序數(shù)的d&

9、gt;c>b>a C 離子半徑C>D>B>A D 單質(zhì)的還原性A>B>C>D5、在元素周期表中金屬元素與非金屬元素分界線(xiàn)附近，能找到 （ ） A 耐高溫的合金材料 B 制農(nóng)藥的元素 C 作催化劑的元素 D 作半導(dǎo)體材料的元素6、短周期元素形成的四種簡(jiǎn)單離子A+、B2+、C-、D2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑由大到小的順序?yàn)?，原子半徑由大到小的順序是 7、下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：（1）表中用字母標(biāo)出的15種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 （用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是 ，非金屬性最強(qiáng)的是 ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)

10、的非金屬元素是 ，屬于過(guò)渡元素的是 （該空用字母表示）。（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為 ，其中以 最不穩(wěn)定。（3）第三周期中原子半徑最小的是 。8、已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：X 、Y 、Z 、W（2）由以上元素中的兩種元素組成的能與水反應(yīng)且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為 （3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是。9、A、B、C三種元素均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B核外有10個(gè)電子，則(1)A、B、C三種元素分別是_、_、_。(2)A、B、C之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為_(kāi)、_、_(任舉三種)。(3)用電子式表示B和C形成化合物的過(guò)程_。10、某同學(xué)在畫(huà)一種單核微粒的原子結(jié)構(gòu)示意