化學(xué)蘇教版必修ⅰ第二單元第三課時(shí) 溶液的配制與分析 課時(shí)練習(xí)

1、物質(zhì)的量濃度課時(shí)卷1、把通過(guò)一定質(zhì)量的固體過(guò)氧化鈉后，收集到氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則這氣體的質(zhì)量是（    ）。A.      B.       C.        D. 2、將由金屬鈉、氧化鈉和過(guò)氧化納組成的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672混合氣體。將該混合氣體電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)。則原混合物中鈉、氧化納、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（    ）。A

2、.          B.     C.          D. 3、在含有硝酸銀和硝酸鈀的溶液中加入足量的溶液，充分反應(yīng)后，靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量得到固體。由此得出的正確結(jié)論是（    ）。A. 銀離子只有一部分參加反應(yīng)        B. 鈀離子只有一部分沉淀C. 碘化鈀難溶于水 

3、;          D. 碘化鈉和硝酸鈀在溶液中無(wú)沉淀生成4、用和含為的濃鹽酸充分反應(yīng)（共熱），在不考慮揮發(fā)的情況下，得到的氯氣（    ）。A. 等于          B. 等于     C. 小于           D. 大于5. 等質(zhì)量的下列金屬能從足量的稀

4、硫酸溶液中置換出氫氣最多的是（    ）。A. 銅        B. 鉀       C. 鋁       D. 鋁鎂合金6、在三個(gè)密閉容器內(nèi)分別裝有：和；和；和，其中每種物質(zhì)均為。將它們加熱至，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體。寫出各容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)名稱及其物質(zhì)的量，A     、B     、C

5、60;    ，如分別加入相同濃度的足量稀硫酸與殘留物完全反應(yīng)，則消耗硫酸的體積從大到小的順序依次為      （填編號(hào)）。7. 將一定質(zhì)量的氯氣通入溴化鉀溶液中，再將所得溶液蒸干，得到干燥的固體物質(zhì)。經(jīng)測(cè)定該固體物質(zhì)中含有溴離子，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。則：（1）反應(yīng)中通入氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為     。（2）反應(yīng)前溴化鉀溶液的物質(zhì)的量濃度為     。6. A：和；B：；C：和；7.（1）   （2）8、已知在70的水

6、溶液中能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中與的物質(zhì)的量之比為?，F(xiàn)有，將其通入到足量70的溶液中，反應(yīng)完全后得到溶液。（1）寫出在70的水溶液中符合上述條件的總反應(yīng)方程式。（2）計(jì)算完全反應(yīng)后各生成物的物質(zhì)的量濃度（除外）解：（1）設(shè)生成為，為，則生成的物質(zhì)的量為，根據(jù)得失電子的物質(zhì)的量相等。   即生成、的物質(zhì)的量之比為，據(jù)此可寫出總的化學(xué)方程式為：（2）代入方程式求得：；所以三種物質(zhì)的濃度為：；9、為測(cè)定氯水的物質(zhì)的量濃度，在氯水中加入足量的碘化鉀溶液，把游離出來(lái)的碘單質(zhì)按下列反應(yīng)進(jìn)行定量分析：，耗去了、的硫代硫酸鈉溶液，試問(wèn)氯水中溶解了多少克氯氣？解：根

7、據(jù)化學(xué)方程式    推出關(guān)系式： 1                                            

8、60;                  2                                 

9、              答：氯水中溶解了。10、取和，溶于水，在此混合物中逐漸加入鹽酸，反應(yīng)明顯分三個(gè)階段進(jìn)行，若加入為，溶液中、分別為、，試計(jì)算在值增大的不同階段，值范圍和對(duì)應(yīng)的、值，并將其結(jié)果填入下表中：加入                 答案：     &#

10、160;  1         1         1         可知過(guò)量，剩余為，因此，該混合溶液中含，  第一階段，加入的只與反應(yīng)。根據(jù)可知，時(shí)，生成為（用計(jì)算），仍為，。第二階段，加入的與發(fā)生反應(yīng)方程式為，此反應(yīng)共消耗，生成最多為，由于第一階段還需，所以時(shí)，溶液中生成（守恒），剩余為，生成第三階段，加入繼續(xù)與發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)為：

11、，此反應(yīng)共消耗，加入前兩階段的量，所以，溶液中生成，剩余。11、將固體加熱，一段時(shí)間后，收集到氣體，此時(shí)的分解率為，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到氣體（設(shè)元素全部以存在于溶液中）。試填寫：（1）       （用表示）（2）當(dāng)     時(shí)，取最小值，且最小值為      。（3）當(dāng)時(shí)，加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為     。答案：（1）參加分解反應(yīng)的的物質(zhì)的量為，剩余，根據(jù)化學(xué)方程式：

12、0;                                                                        （2）因?yàn)?，?dāng)時(shí)，有最小值（3）當(dāng)時(shí)，加熱后剩余固體質(zhì)量 12、將金屬鈉在空氣中小心加熱，使其燃燒，得到燃燒產(chǎn)物。（1）求燃燒產(chǎn)物中和的物質(zhì)