共價(jià)鍵原子晶體(學(xué)案)

1、共價(jià)鍵原子晶體（學(xué)案）知識(shí)要點(diǎn)：（預(yù)習(xí)完成）1共價(jià)鍵的定義： 。2共價(jià)鍵形成的本質(zhì)是： 3氟原子中2p軌道上有 個(gè)未成對(duì)電子能夠與氫原子中l(wèi)s軌道上的 個(gè)未成對(duì)電子配對(duì)形成 ，所以氟化氫分子中氫原子和氟原子的個(gè)數(shù)比為 。4氧原子的最外層有 個(gè)未成對(duì)電子，因此氧原子能與 個(gè)氫原子共用 電子形成 ，所以分子中氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為 。5HCl、C12、H2O的電子式分別是 、 、 ，結(jié)構(gòu)式分別為 、 、 。6氮原子的價(jià)電子排布是 ，根據(jù) 規(guī)則，氮原子中處于2p軌道的三個(gè)電子實(shí)際上分別占據(jù) 、 和 三個(gè)原子軌道，是 未成對(duì)電子。 7鍵：將原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大

2、而形成的共價(jià)鍵稱為鍵。8鍵：將原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵稱為鍵。9由兩個(gè)原子形成的多個(gè)共價(jià)鍵中，只能有一個(gè)是 ，而一鍵可以是一個(gè)或多個(gè)。如氮分子的NN中有一個(gè) 鍵，兩個(gè) 鍵。10共價(jià)鍵的特征：既有 ，又有 。 11根據(jù)成鍵原子雙方對(duì)共用電子對(duì)的吸引能力的不同，把共價(jià)鍵分為 和 。 12氣態(tài)氫原子形成1 mol H2要 能量，1molH2分解為2mol氫原子要 能量。13鍵能：在 kPa、 條件下， mol AB(g)分子生成 A原子和 B原子所 的能量稱為AB鍵的鍵能，常用EAB表示。14鍵能的大小可定量地表示共價(jià)鍵的 程度。鍵能愈大，斷開時(shí) 的

3、能量愈 ，這個(gè)共價(jià)鍵就愈 。15 叫做該化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)。一般而言，化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)愈 ，化學(xué)鍵愈 ，鍵愈 。16化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生舊化學(xué)鍵的 和新化學(xué)鍵的 ，如果化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂所 的總能量 新化學(xué)鍵形成所 的總能量，該化學(xué)反應(yīng)通常為 反應(yīng)；反之，該化學(xué)反應(yīng)為 反應(yīng)。所以，反應(yīng)物和生成物中 直接決定著化學(xué)反應(yīng)過程中的 變化。17相鄰原子間以 相結(jié)合而形成的具有 結(jié)構(gòu)的晶體稱為原子晶體。由于共價(jià)鍵的 大，所以原子晶體一般具有 的熔、沸點(diǎn)， 的硬度。例1：下列電子式中，正確的是（ ）例2：共價(jià)鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式，即均裂：A：BA·+B·，異裂：A：BA+：B。下列化學(xué)反應(yīng)

4、中發(fā)生共價(jià)鍵均裂的是（ ）例3：在下列物質(zhì)中： 氨氣 氯化氫 氯化銨 干冰 苛性鈉食鹽 冰 氬氣 過氧化鈉 雙氧水 氫氣甲烷 HClOCl2 CH3COOH (1)只有非極性鍵的是 ； (2)只有極性鍵的是 ； (3)既有極性鍵又有非極性鍵的是 ； (4)只有離子鍵的是 ； (5)既有離子鍵又有極性鍵的是 ；(6)既有離子鍵又有非極性鍵的是 。例4：已知兩個(gè)成鍵原子的核間距離叫做鍵長(zhǎng)；拆開1mol共價(jià)鍵所需要的能量叫做鍵能。下表是從實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同物質(zhì)中OO鍵之間的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)。其中、的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能大小的順序是，該規(guī)律是（ ）A成鍵時(shí)，電子數(shù)越多鍵能越大B鍵長(zhǎng)越短，鍵

5、能越大C成鍵所用電子數(shù)越少，鍵能越大D成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大例5：?jiǎn)钨|(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)。 (1)晶體硼的晶體類型屬于 ，理由是 。 (2)已知晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體(如圖所示)，其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)硼原子。通過觀察圖形及推算，得出此基本結(jié)構(gòu)單元由 個(gè)硼原子構(gòu)成，其中BB鍵的鍵角為 ，共含有 個(gè)BB鍵。鞏固練習(xí)：1當(dāng)H原子和F原子沿z軸結(jié)合成HF分子時(shí)，F(xiàn)原子中和H原子對(duì)稱性不一致的軌道是( )A1sB2sC2D22X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最多的元素，Z在地殼中的含量?jī)H次于Y，W可以形成自然界中最

6、硬的原子晶體。下列敘述錯(cuò)誤的是( )AWX4是沼氣的主要成分B固態(tài)X2Y是分子晶體CZW是原子晶體DZY2的水溶液俗稱“水玻璃”3下列說法正確的是( ) A若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性 BH3O+的存在，說明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性 C所有共價(jià)鍵都有方向性 D兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子不僅僅存在于兩核之間，而是繞兩個(gè)原子核運(yùn)動(dòng)4據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子。下列有關(guān)此問題的看法正確的是( ) A上述發(fā)現(xiàn)絕對(duì)不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論 B宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素，必然有三種同素異形體 C上述發(fā)現(xiàn)證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性，有待繼續(xù)發(fā)展 DH3分子實(shí)質(zhì)是H2分子與H+通過配位鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)該寫成H5如圖所示是離子晶體的晶胞，該離子晶體的化學(xué)式是( )AABC BABC3 CAB2C3 DAB3C36根據(jù)鍵能與鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)，推斷下列分子的穩(wěn)定性順序。7某些化學(xué)鍵的鍵能如