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文檔簡介
1、高考總復(fù)習(xí)考前抓分卷化學(xué)參考答案81保分練(一)1. B解析二氧化硫溶于水形成的亞硫酸可以導(dǎo)電,而二氧化硫自身沒有電離,A錯誤;膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同,B正確;硫酸為共價化合物,C錯誤;二氧化硅可以與HF反應(yīng)是因為Si元素的親氟性,不是兩性氧化物,D錯誤。2. C解析該過程描述的是氯化鈉的制作過程,NaOH俗稱“火堿”,A錯誤;“作咸”過程涉及蒸發(fā)結(jié)晶,不涉及“蒸餾”操作,B錯誤;“作咸”在實驗室通過蒸發(fā)結(jié)晶完成會用到蒸發(fā)皿、酒精燈等儀器,C正確;該記載過程中無化學(xué)變化,D錯誤。3. C解析檢驗K需要透過藍(lán)色的鈷玻璃,A錯誤;蒸糖不是還原性糖,B錯誤;少量CO2可以和
2、氨氣生成碳酸銨,碳酸銨和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀,C正確;中和滴定時,眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化,D錯誤。4. A解析HO與D2O的摩爾質(zhì)量都是20g/mol,HO與D2O分子含有10個中子,2.0g HO與D2O的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,所含中子數(shù)為NA,A正確;乙醛分子含有6個鍵,4.4g即0.1mol乙醛所含鍵數(shù)目為0.6NA,B錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L即0.25mol CO2與足量Na2O2反應(yīng),CO2e,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA,C錯誤;反應(yīng)進(jìn)行至濃鹽酸成為稀鹽酸時即停止,所以50mL 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA,D錯誤。5. B解
3、析由圖知,Li為負(fù)極,多孔催化劑電極為正極,A正確;導(dǎo)線中流過4mol e,負(fù)極產(chǎn)生4mol Li,同時有4mol Li向正極區(qū)移動,所以理論上負(fù)極區(qū)Li的物質(zhì)的量不變,B錯誤;Li能與水反應(yīng),負(fù)極區(qū)不適合選用水溶液作電解質(zhì)溶液,C正確;多孔結(jié)構(gòu)有利于氣體擴散,即有利于CO2擴散到電極表面,D正確。6. C解析原電池反應(yīng)可以實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能,但轉(zhuǎn)化過程中仍然會伴隨熱能產(chǎn)生,不能完全轉(zhuǎn)化,A錯誤;氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子,還原劑失電子,得電子數(shù)等于失電子數(shù),B錯誤;如2FeCl3Fe=3FeCl2,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng),同時屬于離子反應(yīng),存在化合價變化屬于氧化還原反應(yīng),C正確;兩性氧化物是
4、既能與酸反應(yīng)生成鹽和水,又能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水的氧化物,產(chǎn)物必須只有鹽和水,如SiO2,能與HF和NaOH反應(yīng),但為酸性氧化物,D錯誤。7. B解析Fe3和I要發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe32I=2Fe2I2,A錯誤;用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq),B正確;NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液,氫氧根離子只和氫離子反應(yīng),不和銨根離子反應(yīng),離子方程式為2HSOBa22OH=BaSO42H2O,C錯誤;酸化NaIO3和NaI的溶液生成I2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5IIO
5、6H=3I23H2O,D錯誤。8. C解析W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,由Y的最簡單的氫化物易與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成化合物甲可知,Y為N元素、甲為硝酸銨,由化合物乙的結(jié)構(gòu)可知,X能形成4個共價鍵、Z能形成1個共價鍵,結(jié)合W與X、Y、Z均能形成10電子分子可知,W為H元素、X為C元素、Z為F元素。C2H6和N2H4為18電子的氫化物,A錯誤;硝酸銨是含有離子鍵和極性共價鍵的離子化合物,不含有非極性共價鍵,B錯誤;四種元素中氫原子的原子半徑最小,同周期元素,從左到右原子半徑依次減小,則原子半徑由大到小的順序為CNFH,C正確;碳元素和氫元素可以形成氣態(tài)烴、液態(tài)烴和
6、固態(tài)烴,氮元素和氫元素可以形成氣態(tài)的氨氣和液態(tài)的肼,固態(tài)烴的沸點高于液態(tài)的肼,D錯誤。9. (1)分液漏斗(2)將生成的ClO2氣體趕入后續(xù)裝置中反應(yīng)稀釋ClO2,防止其體積分?jǐn)?shù)過大而發(fā)生爆炸(3)2ClO2H2O22OH=2ClOO22H2O(4)降溫,防止溶液溫度高于60,NaClO2分解、H2O2分解(5)bc(6)酸式藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且30s不變色90.50%解析(1) 儀器X的名稱是:分液漏斗;(2)由已知信息可知,通入空氣可稀釋ClO2,防止其體積分?jǐn)?shù)過大而發(fā)生爆炸,同時空氣也能將生成的ClO2氣體趕入后續(xù)裝置中反應(yīng);(3)ClO2生成NaClO2,Cl元素的化合價降低,則H2O
7、2的O元素化合價升高,生成NaClO2的離子方程式為2ClO2H2O22OH=2ClOO22H2O;(4)由已知信息可知溫度高于60時,NaClO2分解為NaClO3和NaCl,冷水浴的作用是:降溫,防止溶液溫度高于60,NaClO2分解、H2O2分解;(5)NaClO2飽和溶液高于38時析出無水NaClO2,則為了減小晶體的溶解,可用乙醇、3860熱水洗滌;(6)該混合溶液是在酸性條件下反應(yīng)的,則選用酸式滴定管量取待測液;已知反應(yīng):ClO4I4H=2H2O2I2Cl,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定的原理:I22S2O=2IS4O,滴定終點現(xiàn)象是:藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且30s不變色;通過測定碘單質(zhì)的
8、含量來計算NaClO2的含量,由反應(yīng)的關(guān)系式: NaClO22I24S2O,解得n2.5103mol,則100mL樣品溶液中NaClO2的物質(zhì)的量為2.5103mol0.01mol,則1.00g樣品中NaClO2質(zhì)量百分含量為100%90.5%。81保分練(二)1. D解析工業(yè)用電解氧化鋁制備鋁,A錯誤;電池工作時化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能,部分轉(zhuǎn)化為熱能,B錯誤;手機芯片的主要成分是硅,C錯誤;D正確。2. B解析將塑料焚燒后產(chǎn)生大量污染環(huán)境的氣體,如HCl等,A錯誤;廢舊電池中含有重金屬,填埋后對土壤和水體都有污染,C錯誤;絲、毛的主要成分都是蛋白質(zhì),故燃燒時會生成氮的氧化物、硫的氧化物等,D錯
9、誤。3. B解析銣元素為堿金屬元素,在周期表中位于第A族,A正確;同主族元素自上而下金屬性逐漸增強,則銣的金屬性比鈉強,B錯誤;中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù),故Rb的中子數(shù)為853748,C正確;原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù),則Rb和Rb具有相同的電子數(shù),D正確。4. B解析分子式為C9H8O4,A正確;分子中有甲基,不可能所有原子共平面,B錯誤;該物質(zhì)苯環(huán)上的二氯代物有共6種,C正確;有羧基和酯基,所以能發(fā)生水解和中和反應(yīng),D正確。5. C解析根據(jù)圖像分析可知,隨著pH的升高,氫氧根離子和醋酸根離子濃度增大,氫離子和醋酸離子濃度減小,又pH7的時候,氫氧根離子濃度等于氫離子濃度,故可推知,曲線1為lgc(C
10、H3COO)隨pH的變化曲線,曲線2為lgc(H)隨pH的變化曲線,曲線3為lgc(OH)隨pH的變化曲線,曲線4為lgc(CH3COOH)隨pH的變化曲線。M點時lgc(CH3COO)lgc(H),即c(H)c(CH3COO),A錯誤;N點為曲線1和曲線4的交點,lgc(CH3COO)lgc(CH3COOH),即c(CH3COO)c(CH3COOH),因Ka,pHlgKa,B錯誤;c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1mol/L,則c(CH3COO)0.1mol/Lc(CH3COOH),又Ka,聯(lián)立兩式消去c(CH3COO)并化簡整理可得出,c(CH3COOH)mol/L,C正確;醋酸
11、根離子的水解平衡為CH3COOH2OCH3COOHOH,Kh,溫度不變,Kh不變,D錯誤。6. B解析鐵與濃硫酸反應(yīng)生成致密的氧化物保護(hù)膜,A錯誤;二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)中,二氧化硫為還原劑表現(xiàn)還原性,B正確;能夠氧化碘離子的除了鐵離子還有硝酸根,C錯誤;次氯酸鈉溶液具有漂白性,不能用pH試紙測定pH,D錯誤。7. B解析根據(jù)圖甲可知,t1時正反應(yīng)速率增大,之后逐漸減小,平衡正向進(jìn)行,再次平衡的正反應(yīng)速率低于原平衡正反應(yīng)速率,此條件的改變應(yīng)該是增大反應(yīng)物的濃度,同時減小生成物的濃度,而不是增大壓強,A錯誤;根據(jù)圖乙可知,當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時,反應(yīng)達(dá)到平衡,隨著溫度的升高,v(逆)v(正
12、),反應(yīng)逆向進(jìn)行,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),B正確;根據(jù)該反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)可知,正向是氣體計量數(shù)減小的方向,在未達(dá)到平衡之前,根據(jù)知氣體的平均摩爾質(zhì)量在增大,C錯誤;根據(jù)圖丁中X的濃度變化可知v(X)0.2mol/(Ls),速率單位錯誤,D錯誤。8. B解析根據(jù)圖示,閉合開關(guān)K時,裝置()放電,電極B為正極,電極反應(yīng)式為Br22e=2Br,A錯誤;裝置()放電時,總反應(yīng)為2Na2S2Br2=Na2S42NaBr,B正確;裝置()充電時,電極A為陰極,電極B為陽極,Na向陰極移動,Na從右到左通過陽離子交換膜,C錯誤;n(CuSO4)0.4mol/L0.1L0.04mol,裝置()放
13、電時,電極A為負(fù)極,電極X與電極A相連,電極X為陰極,電極X上先發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu22e=Cu,0.04mol Cu2完全放電電路中通過0.08mol電子,電極上析出0.04mol Cu,電路中通過0.1mol電子后,電極X上的電極反應(yīng)為2H2e=H2,電極X上還會放出0.01mol H2,電路中通過0.1mol電子時電極X上析出0.04mol64g/mol2.56g Cu,D錯誤。9. (1)Fe2O3FeO1 100(2)CaSO4增加c(SO),使反應(yīng)Ca2(aq)SO(aq)CaSO4(s)平衡向正反應(yīng)方向移動,促進(jìn)CaSO4析出或增加c(SO),使得QcKsp(CaSO4),反應(yīng)向
14、生成CaSO4沉淀的方向移動(3)MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O(4)H2解析高鐵錳礦(含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O)研磨后加入足量碳粉焙燒還原,高鐵錳礦中MnO2被還原為MnO,F(xiàn)e2O3及少量FeO被碳還原為Fe單質(zhì),之后加入硫酸浸取,CaSO4微溶,成為濾渣,其余金屬元素以陽離子的形式進(jìn)入濾液,加入MnO2將Fe2氧化為Fe3,調(diào)節(jié)pH形成Fe(OH)3沉淀,同時Fe3與Na、K形成絡(luò)合物沉淀,凈化除雜后得到MnSO4溶液,加入SeO2電解得到Mn單質(zhì)。(1)Fe2O3、FeO可以被碳粉還原得到Fe單質(zhì),高價錳難溶于稀硫酸,所以焙燒時應(yīng)將Mn
15、元素盡可能多的轉(zhuǎn)化為低價錳,根據(jù)所給數(shù)據(jù)可知在1 100焙燒時低價錳的含量最高,所以焙燒時應(yīng)選擇的溫度為1 100;(2)高鐵錳礦中含有CaO,而硫酸鈣微溶,所以用稀硫酸浸出時濾渣主要為CaSO4,以及還原時加入的過量碳粉;加入MnSO4可以增加c(SO),使反應(yīng)Ca2(aq)SO(aq)CaSO4(s)平衡向正反應(yīng)方向移動,促進(jìn)CaSO4析出或增加c(SO),使得QcKsp(CaSO4),反應(yīng)向生成CaSO4沉淀的方向移動;(3)除雜時MnO2將Fe2氧化為Fe3,根據(jù)電子守恒可知MnO2和Fe2的系數(shù)比為12,再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O;(4
16、)溶液中存在的陽離子為Mn2和H(酸性溶液),Mn2放電生成Mn,H也可能放電生成H2。81保分練(三)1. A解析用活性炭吸附色素是利用活性炭具有較大表面積,具有吸附作用,過程中無新物質(zhì)生成,為物理變化,A正確;用高粱釀制白酒過程中生成了新物質(zhì)乙醇等,為化學(xué)變化,B錯誤;用維生素C緩解亞硝酸鹽中毒,是利用了維生素的還原性,把亞硝酸鹽還原為無毒的鹽,為化學(xué)變化,C錯誤;用脫硫石膏改良鹽堿地,是利用脫硫石膏中的鈣離子置換鈉離子,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),為化學(xué)變化,D錯誤。2. B解析Fe2O3可用作紅色顏料是因為氧化鐵為紅棕色固體,不是因為能與酸反應(yīng),A錯誤;K2FeO4中的鐵為6價,具有強氧化性,可用
17、于水體的消毒,B正確;亞鐵能與身體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合,從而改善貧血的癥狀,利用的不是還原性,C錯誤;氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,利用其氧化性而不是酸性,D錯誤。3. B解析不能在燒杯中灼燒海帶,要在坩堝中灼燒,A錯誤;實驗室通過乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸、乙醇雜質(zhì)且減少乙酸乙酯的溶解量,B正確;乙烯和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)會生成二氧化碳混在甲烷中,不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯,C錯誤;濃鹽酸具有揮發(fā)性,生成的二氧化碳中含有氯化氫,HCl也能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,所以干擾實驗,且HCl不是氯元素的最高價氧化物的水化物,所以不能實
18、現(xiàn)實驗?zāi)康?,D錯誤。4. B解析沒有說明溶液的體積,不能計算1mol/L CuCl2溶液中含有的Cl數(shù)目,A錯誤;氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,故2.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,且兩者均含14個質(zhì)子,故0.1mol混合物中含1.4NA個質(zhì)子,B正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3是固體,不能通過體積計算物質(zhì)的量,C錯誤;3mol NO2與足量H2O反應(yīng)生成了1mol一氧化氮,轉(zhuǎn)移了2mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,D錯誤。5. A解析該裝置是燃料電池,因此總方程式為2HCOOHO22OH=2HCO2H2O,A錯誤;根據(jù)圖示,該燃料電池加入HCOOH的一端為負(fù)極,通入O2的一端為正極,因
19、此放電時K向正極移動,即向右移動,B正確;在正極一端發(fā)生的反應(yīng)為O24Fe24H=4Fe32H2O,需要消耗H,且排出K2SO4,可推出需要補充的物質(zhì)A為H2SO4,C正確;根據(jù)圖示,負(fù)極的電極反應(yīng)式為HCOO2OH2e=HCOH2O,D正確。6. C解析根據(jù)流程圖,電解氯化鈉溶液生成的氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀,用稀硝酸溶解磁鐵礦得到的溶液中含有鐵離子,堿性次氯酸鉀濃溶液將Fe3氧化生成K2FeO4。K2FeO4中6價的鐵具有強氧化性,其還原產(chǎn)物Fe3與水作用生成的Fe(OH)3膠體具有吸附性,因此是一種高效的凈水劑,A正確;步驟中氯氣與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀,Cl22OH=C
20、lClOH2O,每消耗1mol Cl2,轉(zhuǎn)移1mol電子,B正確;步驟中磁鐵礦中的四氧化三鐵與稀硝酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3,反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O,C錯誤;步驟中堿性次氯酸鉀濃溶液將Fe3氧化生成K2FeO4,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,氧化性:KClOK2FeO4,D正確。7. B解析與Al反應(yīng)能生成H2的溶液可能是強酸性溶液,也可能是強堿性溶液,若為強酸性溶液,NO存在時不會產(chǎn)生H2,HCO在酸性、堿性條件均不能共存,A錯誤;Cu2、Na、SO、Cl之間不發(fā)生反應(yīng),為澄清透明溶液,在溶液中能夠大量共存,B正確;能使甲基橙變黃的溶液
21、,pH4.4,溶液為酸性或堿性,酸性溶液中H與AlO、CO反應(yīng)不能大量共存且Al3與AlO、CO因雙水解均不能共存,C錯誤;pH7的溶液呈中性,F(xiàn)e3水解呈酸性,不能大量共存,D錯誤;8. C解析X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,W能形成1價陽離子,則W是Na元素;X、W為同族,則X為H元素;根據(jù)形成共價鍵數(shù),Z形成3個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Q形成2個共價鍵,Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同,則Y是C元素、Z是N元素、Q是O元素。同周期元素,從左到右非金屬性依次增強,則元素非金屬性的順序為O(Q)N(Z)C(Y),A錯誤;氮元素的氧化物對應(yīng)的水化物不一定是一元
22、強酸,如亞硝酸為弱酸,B錯誤;由H、C、O、Na四種元素能形成的化合物NaHC2O4,NaHC2O4在溶液中電離大于水解,溶液呈酸性,C正確;氨氣的水溶液呈堿性,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),D錯誤。9. (1)247.3(2)值不斷減小,原因是隨著進(jìn)料比的增加,副反應(yīng)進(jìn)行程度大,副反應(yīng)平衡正向移動,導(dǎo)致n(CO)增多,n(H2)減小,值不斷減小(3)591715(4)4H2Fe3O43Fe4H2OFe3O4CaO 13解析(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283kJmol1H2(g)O2(g)H2O(l)H28
23、5.8kJmol1根據(jù)蓋斯定律可知H122247.3kJ/mol;(3)主反應(yīng)CH4(g)CO22CO(g)2H2(g)n2轉(zhuǎn)化(mol) 0.8 0.8 1.6 1.6 1.6副反應(yīng)CO2(g)H2CO(g)H2O(g)轉(zhuǎn)化(mol) 0.1 0.1 0.1 0.1平衡(mol) 0.1 1.5 1.7 0.1主反應(yīng)為氣體化學(xué)計量數(shù)增大的反應(yīng),副反應(yīng)為氣體化學(xué)計量數(shù)不變的反應(yīng),反應(yīng)前氣體總的物質(zhì)的量為2mol,反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為(21.6)mol,則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量比為23.659;根據(jù)定義將平衡時的數(shù)據(jù)代入Kx即可;(4)根據(jù)循環(huán)圖可知生成H2O的反應(yīng)是H2還原Fe3O4;CO
24、與Fe3O4反應(yīng)生成CO2與原來的CO2都與CaO反應(yīng)生成CaCO3;根據(jù)循環(huán)圖可知反應(yīng)物中含有Fe3O4、CaO,最終又生成Fe3O4、CaO,則催化劑為Fe3O4、CaO;. CH4CO22CO2H2;. 4COFe3O43Fe4CO2;4H2Fe3O43Fe4H2O;. CaOCO2=CaCO3;. 3Fe4CaCO3=4CaOFe3O44CO;根據(jù)可知n(Fe)n(CaCO3)34,n(Fe3O4)1mol,根據(jù)可知n(CO2)4mol,設(shè)n(CH4)x,則有1,x,則n(CH4)n(CO2)413。81保分練(四)1. B解析雙氧水殺滅病毒的原理為氧化性,酒精的脂溶性可以破壞生物磷脂
25、雙分子構(gòu)成的生物膜,造成生物膜結(jié)構(gòu)和功能障礙造成死亡,不是強氧化性,A錯誤;氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)能制得84消毒液,故84消毒液的主要成分是NaClO,NaClO具有氧化性,可用于殺菌消毒,B正確;醋的主要成分為乙酸,可使蛋白質(zhì)變性,但空氣中用量太大,少量醋基本不能殺滅病毒,C錯誤;聚丙烯由丙烯加聚生成,D錯誤。2. C解析Br2的電子式,A錯誤;同位素為原子,B錯誤;C正確;PF5為共價化合物,D錯誤。3. B解析自然固氮的過程中N2轉(zhuǎn)化為NO,NO生成NO2,NO2溶于水得到HNO3,降落到地面上與礦物質(zhì)作用生成能被植物吸收的硝酸鹽,涉及氧化還原反應(yīng),A錯誤;聚合氯化鋁能吸附水中的懸浮物而
26、凈水,不涉及氧化還原反應(yīng),B正確;NaClO具有強氧化性,能殺菌消毒,涉及氧化還原反應(yīng),C錯誤;維生素C具有還原性,能有效防止Fe2被氧化,涉及氧化還原反應(yīng),D錯誤。4. B解析甲基丙烯酸甲酯有甲基,不可能所有原子共平面,A錯誤;甲基丙烯酸甲酯有酯基,能水解,屬于取代反應(yīng),B正確;有碳碳雙鍵,發(fā)生加成反應(yīng)可以使溴水褪色,C錯誤;甲基丙烯酸甲酯為酯類有機物,不溶于水,D錯誤。5. D解析開始滴定時溶液pH13,則c(OH)0.1mol/L,向其中滴加0.1mol/L的醋酸,發(fā)生反應(yīng):NaOHCH3COOH=CH3COONaH2O,可見溶液中導(dǎo)電離子數(shù)目不變,但溶液的體積逐漸增大,使溶液中自由移動
27、的離子濃度減小。離子濃度越小,溶液的導(dǎo)電能力就越弱,因此從A點到B點的過程中,溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱,A錯誤;向25mL 0.1mol/L NaOH中滴加0.1mol/L醋酸溶液,若恰好反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa,反應(yīng)消耗醋酸溶液25mL,此時CH3COONa溶液呈堿性,而a點溶液呈中性,說明酸過量,因此醋酸溶液的體積大于25mL,B錯誤;溶液中存在電荷守恒:c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),C點溶液pH7,溶液顯酸性,說明溶液中c(H)c(OH),因此離子濃度c(CH3COO)c(Na),鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度,故離子濃度大小關(guān)系為c(CH3COO)c
28、(Na)c(H)c(OH),C錯誤;D點加入的醋酸溶液的體積為NaOH體積的二倍,二者濃度相等,因此該點溶液為等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,存在物料守恒:c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na),也存在電荷守恒:c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),將2,整理可得:c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH),D正確。6. D解析因為加入過量的鐵粉,反應(yīng)生成Fe(NO3)2,加入KSCN溶液,溶液不變紅,A錯誤;Cu2Fe3=Cu22Fe2,溶液變藍(lán),但沒有黑色固體出現(xiàn),B錯誤;鋁表面產(chǎn)生氧化鋁,因為氧化鋁的熔點比鋁的高,因此出現(xiàn)熔
29、化而不滴落,C錯誤;MgSO4溶液加入NaOH,生成Mg(OH)2,再加入CuSO4溶液,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,即Mg(OH)2Cu2Cu(OH)2Mg2,化學(xué)反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行,即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2,D正確。7. C解析根據(jù)圖像可知,p2時,升高溫度氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,平衡正向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);過M點向T軸作垂線,與p2相交與點a,a點在M點的上方,從p1到p2,氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,平衡正向移動,為減小壓強,故p1p2。A錯誤;B錯誤;M點的溫度高于N點,且兩反應(yīng)均為正向進(jìn)行,故正反應(yīng)速率:MN,C正確;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向
30、移動,K增大,K(M)K(N),D錯誤。8. B解析已知負(fù)極采用固體有機聚合物,左圖是電子流向固體有機聚合物,左圖是電池充電原理圖,右圖是原電池工作原理圖,放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為2ne=2nLi,正極的電極反應(yīng)式為I2e=3I。A錯誤;放電時,Li由負(fù)極向正極移動,即Li從右向左通過聚合物離子交換膜,B正確;放電時,正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的I得電子被還原成I,使電解質(zhì)溶液的顏色變淺,C錯誤;充電時,陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),故陰極的電極反應(yīng)式為2nLi2ne=,D錯誤。9. (1)Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7正四面體(2)6N、Cl(3)HAlLisp、sp220mol(4
31、)解析(1)Co2基態(tài)核外電子數(shù)為25個,基態(tài)核外電子排布式為Ar3d7或1s22s22p63s23p63d7;BF中B價層有4個電子對,呈正四面體構(gòu)型;(2)生成白色沉淀2.87g,則n(AgCl)0.02mol,說明該配合物外界含有兩個氯離子,另外一個氯離子和氨氣分子為內(nèi)界,所以配位數(shù)為6,中心原子是Co,配位原子是N和Cl;(3)元素的金屬性越強,電負(fù)性越小,在常溫下,Li可與水反應(yīng),Al不與水反應(yīng),說明Li的金屬性強于Al,則其電負(fù)性小于A1,Al和Li均能與酸反應(yīng)置換出H2,說明H的電負(fù)性最大,電負(fù)性HAlLi;中既有碳碳三鍵,又有苯環(huán),碳原子的軌道雜化類型為sp、sp2;共含有7m
32、ol碳?xì)滏I,12mol碳碳鍵及1mol碳氮三建,共含有鍵的物質(zhì)的量為20mol;(4)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示,其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0),B為(1,1,1),C晶胞參數(shù)為;根據(jù)圖知,每個Ni原子被3個O原子包圍、每個O原子被3個Ni原子包圍,如圖所示,相鄰的3個圓中心連線為正三角形,三角形的邊長為2apm。每個三角形含有一個Ni原子,三角形的面積m21024a2m2,如圖,實際上每個Ni原子被兩個小三角形包含,小平行四邊形面積為21024a2m2,O原子個數(shù)61,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量ggg。81保分練(五)1. A解析酸雨是指pHWXY,A錯誤;X、Y、Z氫化物分別是H
33、F、H2O、HCl,HF和H2O中都存在氫鍵,H2O中的氫鍵數(shù)目比HF多,沸點H2OHFHCl,B正確;ZY2是指ClO2,根據(jù)兩種元素原子最外層電子數(shù)目,ClO2分子中的原子都沒有達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),C錯誤;O、Cl、Na三種元素形成的鹽不止一種,如氯酸鈉,次氯酸鈉等,D錯誤。9. (1)3(2)與過量的S2反應(yīng)生成FeS沉淀,防止As2S3在過量Na2S溶液中溶解(3)H2O2H3AsO3=H3AsO4H2O2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(4)CaSO4FeAsO4(5)1.01014mol/L解析冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,在一級沉砷時,
34、先加入過量的Na2S,將H3AsO3充分轉(zhuǎn)化為As2S3沉淀,但由于As2S3與過量的S2存在反應(yīng):As2S33S22AsS,故為了防止As2S3溶解,最后加入過量的FeSO4將S2沉淀為FeS;加入CaO后,CaO和水反應(yīng)生成的Ca(OH)2能沉淀H2SO4、H3AsO4、Fe2(SO4)3為CaSO4、Ca3(AsO4)2和Fe(OH)3,還有第三步反應(yīng)生成的FeAsO4,故濾渣A中共有4種沉淀;(3)“一級沉砷”后剩余的部分H3AsO3和過量的Fe2進(jìn)入“二級沉砷”,加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分三步,由于第三步為Fe2(SO4)32H3AsO4=2FeAsO43H2SO4,故前兩步
35、反應(yīng)分別是H2O2氧化H3AsO3和FeSO4為H3AsO4和Fe2(SO4)3反應(yīng),即為H2O2H3AsO3=H3AsO4H2O;為2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O;(5)Ca3(AsO4)2、FeAsO4的Ksp分別約為1.01018、1.01020,則有c3(Ca2)c2(AsO)1.01018,c(Fe3)c(AsO)1.01020,可知,c(Ca2)0.01mol/L,故解得c(Fe3)1.01014mol/L。81保分練(八)1. B解析小蘇打是NaHCO3,是常用的食品膨松劑,A正確;K2FeO4是一種非氯綠色消毒劑,常用于水體殺菌消毒,不可以軟化硬水,
36、B錯誤;利用催化劑可將汽車尾氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為N2排放,從而達(dá)到保護(hù)環(huán)境的作用,C正確;碳化硅是由C和N原子構(gòu)成的共價化合物,是新型無機非金屬材料之一,D正確。2. C解析葡萄糖分子式為C6H12O6,最簡式為CH2O,A正確;質(zhì)量數(shù)標(biāo)寫在元素符號左上角,B正確;NaClO為離子化合物,電子式為NaC,C錯誤;2丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH3,D正確。3. A解析牙膏中加入氟化物是利用沉淀溶解平衡知識,沒有涉及氧化還原反應(yīng),A錯誤;綠化造林中,CO2和H2O在光合作用下生成葡萄糖和O2,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),B正確;制作印刷線路板中利用了FeCl3與Cu的反應(yīng),利用了氧化還原反應(yīng),C正
37、確;ClO2具有強氧化性,可用于殺菌消毒,D正確。4. B解析根據(jù)拉坦前列素的結(jié)構(gòu)簡式可得其分子式為C26H10O5,A正確;拉坦前列素分子中含有1個酯基,1mol該有機物最多能消耗1mol NaOH,B錯誤;拉坦前列素分子中含有酯基,能發(fā)生水解反應(yīng),含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),C正確;拉坦前列素分子中含有亞甲基,根據(jù)甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)可知,分子中不可能所有碳原子共平面,D正確。5. C解析未加KOH時lg8,由于溫度為T時,無法計算溫度的氫離子濃度,因此無法計算一元弱酸HX的電離常數(shù),A錯誤;若b點為15mL,根據(jù)物料守恒得到溶液中存在:2c(K)3c(X)3c(HX),B錯誤;a點是
38、呈中性,溶質(zhì)是KX和HX的混合溶液,逐漸滴加KOH,至KX,水的電離程度增大,從KX到KX與KOH混合溶液,則水的電離程度減小,因此從a點到c點過程中水的電離程度先增大后減小,C正確;a點溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒和溶液呈中性得到:c(K)c(X)c(H)c(OH),D錯誤。6. A解析水解后在堿性溶液中檢驗葡萄糖,由操作和現(xiàn)象可知蔗糖發(fā)生了水解,A正確;沉淀類型不同,由操作和現(xiàn)象不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4),B錯誤;酸性溶液中雙氧水可氧化碘離子,但雙氧水易分解,則不能選雙氧水可作測定溶液中I濃度的標(biāo)準(zhǔn)液,C錯誤;烯烴含碳碳雙鍵,與溴水發(fā)生加成反應(yīng),使其褪色,D錯誤。7.
39、 A解析由圖可知,該反應(yīng)在360左右,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),再升高溫度,CO2的轉(zhuǎn)化率下降,說明平衡逆向移動,A正確;由圖可知,在250到325時,相同時間下測得CO2的轉(zhuǎn)化率變化幅度大,即在該段溫度范圍下催化劑催化反應(yīng)速率最快,其活性最強,B錯誤;由圖可知,W點反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),延長W點的反應(yīng)時間不能提高CO2的轉(zhuǎn)化率,C錯誤;由圖可知,在反應(yīng)未達(dá)到平衡時,相同條件下,在Ni/0.05Mg催化劑條件下CO2的轉(zhuǎn)化率大于在Ni/0.1Mg催化劑條件下CO2的轉(zhuǎn)化率,說明相同條件下催化劑中Mg的含量越高催化效率不是越高,D錯誤。8. C解析由圖示可知有機物在a電極被氧化成二氧化碳,二氧化碳在b電極被還原成甲烷。則a為陽極,b為陰極,A錯誤;b電極為二氧化碳得到電子被還原成甲烷,則其反應(yīng)為CO28e8H=CH42H
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