第4篇　【南方鳳凰臺·2022全國二輪高中化學復習 電子稿】

1、第四篇高考沖刺專項熱練1物質(zhì)的分類化學用語1. D【解析】 小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，化學式為NaHCO3，A錯誤；膽礬是CuSO45H2O的俗稱，B錯誤；熟石灰是Ca(OH)2，C錯誤；固體的二氧化碳俗稱干冰，D正確。2. D【解析】 糧食釀酒過程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖酒化酶作用生成乙醇，A錯誤；燒結(jié)黏土制陶瓷過程中生成了新物質(zhì)，B錯誤；用赤鐵礦石煉鐵是鐵的氧化物被還原生成鐵單質(zhì)，為化學變化，C錯誤；打磨磁石制指南針的過程中無新物質(zhì)生成，為物理變化，D正確。3. A【解析】 由反應(yīng)N2O52NaOH2NaNO3H2O，知N2O5與堿反應(yīng)只生成對應(yīng)的鹽和水，故屬于酸性氧化物，A正確；Fe是

2、單質(zhì)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)必須是化合物，故Fe既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，B錯誤；CO2不屬于污染氣體，C錯誤；CaO具有吸水性，常用作食品袋中的干燥劑，而不是去氧劑，D錯誤。4. D【解析】 出土古代銅器表面的銅綠是銅在潮濕空氣中生成的堿式碳酸銅，D錯誤。5. A【解析】 石油屬于化石燃料，不能短時期內(nèi)從自然界得到補充，屬于不可再生能源，A錯誤；反應(yīng)中Hg、S元素的化合價均發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”，文中石灰是指石灰石，主要成分是CaCO3，C正確；火藥由木炭、硫黃和硝酸鉀混合而成，其中木炭轉(zhuǎn)化為二氧化碳，C的化合價升高、發(fā)生氧化反應(yīng)、作還原劑，表現(xiàn)出還原

3、性，D正確。6. D【解析】 葡萄糖可用于合成葡萄糖酸鈣，葡萄糖酸鈣常被用作補鈣劑，A正確；甘油有保濕、鎖水的功能，常添加在化妝品中，可以起到保濕作用，B正確；碳酸氫鈉俗名小蘇打，受熱分解生成二氧化碳，可使面團疏松多孔，常用作膨松劑，C正確；人體能夠吸收的為亞鐵離子，三價鐵離子不能被人體吸收，所以硫酸鐵不可用于治療缺鐵性貧血，應(yīng)該選用硫酸亞鐵，D錯誤。7. B【解析】 淀粉遇碘水顯藍色，纖維素遇碘水不顯藍色，木材纖維的主要成分是纖維素，A錯誤；食用花生油成分是油脂，雞蛋清成分是蛋白質(zhì)，油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，B正確；聚氯乙烯還含有氯元素，C錯誤；對二甲苯含有苯環(huán)，屬

4、于不飽和烴，D錯誤。8. A【解析】 “不銹鋼是合金”，不銹鋼是鐵、鈷、鎳的合金，A正確；棉和麻主要成分是纖維素，與淀粉不屬于同分異構(gòu)體，n值不同，B錯誤；花生油是不飽和酯類，牛油是飽和酯類，C錯誤；豆?jié){煮沸是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，D錯誤。9. B【解析】 葡萄糖的官能團是羥基和醛基，而果糖的官能團是羥基和羰基，A錯誤；酯類一般都是易揮發(fā)具有芳香氣味的物質(zhì)，B正確；油脂在堿性條件水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，稱之為皂化反應(yīng)，C錯誤；蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸的官能團是羧基和氨基，D錯誤。10. B【解析】 水垢的主要成分是難溶碳酸鹽，食醋與其反應(yīng)生成可溶性乙酸鹽，因此醋酸能除水垢，A正確；油脂

5、不屬于高分子化合物，B錯誤；鋼架是鐵和碳的合金，在潮濕的空氣里，鋼架表面會形成電解質(zhì)溶液薄膜，鋼架里面的鐵和碳形成了原電池，加快了腐蝕，C正確；復合材料比單一材料的性能更好，故D正確。11. C【解析】 碘單質(zhì)遇淀粉變藍色，纖維素遇碘水不變色，A錯誤；蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，是混合物，不是電解質(zhì)，而葡萄糖屬于非電解質(zhì)，只有乙酸才屬于電解質(zhì)，B錯誤；溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，C正確；食用植物油是高級脂肪酸甘油酯，水解生成高級脂肪酸和甘油，D錯誤。12. A【解析】 3He和4He質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)不同，屬于同種元素的不同原子，核外電子數(shù)相同，A正確；3He和4He質(zhì)量數(shù)不

6、同，質(zhì)子數(shù)相同，是同種元素的不同核素，B錯誤；3He和4He的中子數(shù)分別為321,422，中子數(shù)不相等，C錯誤；由3He組成的單質(zhì)是單原子分子，分子式3He，D錯誤。13. D【解析】 H2O2是共價化合物，存在OH鍵和OO鍵，電子式為HH，A錯誤；Ca2的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為20，核外電子數(shù)為18，最外層電子數(shù)為8，結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯誤；為丙酸的鍵線式，乙酸分子中含有1個甲基和1個羧基，其鍵線式為，C錯誤；OH中O原子上有一個單電子，最外層電子數(shù)為7，其電子式為，D正確。14. B【解析】 F原子的結(jié)構(gòu)示意圖，A錯誤；B正確；質(zhì)量數(shù)為14692236，C錯誤；該有機物的系統(tǒng)命名為2甲基1,3丁二烯，

7、D錯誤。15. D【解析】 氕、氘、氚三者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A正確；火箭中的助燃劑14N16O2分子的中子總數(shù)為(147)(168)223，B正確；基態(tài)硅原子排布式：1s22s22p63s23p2，L能層電子數(shù)為8，M能層電子數(shù)為4，L能層電子數(shù)為M能層電子數(shù)的2倍，C正確；HeHHeH18.4Mev為核聚變過程，不是化學反應(yīng)，更不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。16. D【解析】 次氯酸鈉的電子式，D錯誤。17. A【解析】 3He、4He，二者質(zhì)子數(shù)都是2，前者質(zhì)量數(shù)為3，中子數(shù)為321；后者質(zhì)量數(shù)為4，中子數(shù)422，二者質(zhì)子數(shù)相同都是2，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；二者中

8、子數(shù)不同，前者為1，后者為2，B錯誤；二者質(zhì)量數(shù)不同，前者為3，后者為4，C錯誤；二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相同，物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同，D錯誤。18. A【解析】 氨氣為共價化合物，其電子式為，A錯誤；N2H4為共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為，B正確；鈉離子的核電荷數(shù)為11、核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C正確；質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為171835，該原子可表示為Cl，D正確。19. B【解析】 N2的電子式為，答案選D。20. C【解析】 鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵在負極上失電子變?yōu)镕e2，即電極反應(yīng)為Fe2e=Fe2，A錯誤；用小球和小棍表示的模型為球棍模型，用原子間的相

9、對大小表示物質(zhì)的真實的空間結(jié)構(gòu)的模型為比例模型，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子半徑小于H原子半徑，故其比例模型為，B錯誤；結(jié)構(gòu)示意圖為的原子是氯原子，核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有17個電子，中子數(shù)不固定，故此氯原子可以是Cl或Cl，C正確；雙氧水是共價化合物，故其電子式為，D錯誤。專項熱練2NA題型1. D【解析】 23 g鈉的物質(zhì)的量為1 mol，而鈉與水反應(yīng)時1 mol鈉生成0.5 mol氫氣，即生成0.5NA個分子，A錯誤；銅和濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸被還原為SO2，不是三氧化硫，B錯誤；標準狀況下，22.4 L N2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1 mol，而N2和H2均為雙原子分子，故1 mol混合氣

10、體中無論兩者的比例如何，均含2 mol原子，即2NA個，C錯誤；Fe3O4中鐵為價，故1 mol鐵反應(yīng)失去 mol電子，3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8 mol電子，即8NA個，D正確。2. A【解析】 18 g H2O為1 mol,1 mol H2O含有10 mol質(zhì)子，A正確；甲苯的分子式為C7H8,1 mol甲苯含有8 mol CH鍵，B錯誤；氣體摩爾體積僅僅適用于標準狀況下的氣體，22.4 L氨水的物質(zhì)的量不是1 mol，C錯誤；常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，D錯誤。3. A【解析】 1個O2分子含有的電子數(shù)為16個，8 g O2的物質(zhì)的量為0.25 mol，所以8 g O2

11、含有的電子數(shù)為0.25 mol164 mol，A正確；一水合氨為部分電離的弱電解質(zhì)，所以1 L 1 mol/L 氨水中NH的數(shù)目小于NA個，B錯誤；標準狀況下，鹽酸為液態(tài)混合物，無法換算(或氯化氫為強電解質(zhì)，鹽酸中不存在氯化氫分子)，C錯誤；1 mol NA完全氧化為Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 mol，即失去的電子數(shù)為NA個，D錯誤。4. A【解析】 1個CH4分子中有4個CH共價鍵，41 mol, A正確；1 mol Fe與足量稀硝酸反應(yīng)，生成 1 mol Fe3，應(yīng)該是轉(zhuǎn)移3NA個電子，B錯；NaHCO3溶液中的HCO發(fā)生了水解反應(yīng)，故小于0.1NA 個HCO，C錯；不是標準狀況，D錯。5

12、. A【解析】 21 mol，A正確；弱電解質(zhì)部分電離，NH3H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，小于0.1NA個OH，B錯；常溫常壓下，22.4 L CCl4不是1 mol，C錯；1 mol Fe2作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3，轉(zhuǎn)移NA個電子，D錯。6. A【解析】 每個CH4中含有4個CH鍵，故16 g CH4(1 mol)中含有4NA個CH鍵，A正確；沒有告訴溶液的體積，無法知道NaCl的物質(zhì)的量，B錯；根據(jù)關(guān)系式，3 mol Cu2 mol NO，故C錯；常溫常壓下，22.4 L CO2不是1 mol，D錯。7. B【解析】 苯中無碳碳雙鍵，A錯誤；80 g SO3的物質(zhì)的量為n1 mol

13、，而三氧化硫中含3個氧原子，故1 mol三氧化硫中含氧原子為3NA個，B正確；HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，C錯誤；標況下22.4 L乙烯的物質(zhì)的量為n1 mol，而乙烯中含1個碳碳雙鍵，故1 mol乙烯中含NA個碳碳雙鍵，D錯誤。8. C【解析】 0.1 mol CaC2含有0.1 mol鈣離子，0.1 mol C，共含有的離子數(shù)為0.2NA，A錯誤；1.8 g H2O18中所含電子數(shù)目為10NA/mol0.9NA，B錯誤；依據(jù)2C2H25O24CO22H2O可知2 mol乙炔燃燒消耗5 mol氧氣，轉(zhuǎn)移20 mol電子，則0.1 mol乙炔燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，C正確；

14、溶液體積未知，無法計算水電離產(chǎn)生氫離子個數(shù)，D錯誤。9. B【解析】 18 g重水的物質(zhì)的量為n0.9 mol，而重水中含10個質(zhì)子，故0.9 mol重水中含質(zhì)子為9NA個，A錯誤；78 g過氧化鈉的物質(zhì)的量為n1 mol，而過氧化鈉中含1個共價鍵，故1 mol過氧化鈉中含共價鍵為NA個，B正確；銅和濃硫酸共熱時，濃硫酸被還原，硫元素化合價降低，故生成的是二氧化硫，C錯誤；Fe3是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中鐵離子個數(shù)小于0.1NA個，D錯誤。10. C【解析】 1個硫離子含有18個電子，則1 mol S2所含電子數(shù)為18NA，A錯誤；溶液體積未知，無法計算硫離子個數(shù)，B錯誤；7.8

15、g Na2S固體所含離子數(shù)為3NA mol10.3NA，C正確；依據(jù)Na2S(x1)S=Na2Sx(x5)可知：1 mol Na2S最多溶解S原子的數(shù)目為4NA，D錯誤。11. D【解析】 溶液體積未知，無法計算離子個數(shù)，A錯誤；1 mol Fe與1 mol Cl2充分反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)生成2 mol氯離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯誤；氣體狀況未知，無法計算二氧化碳分子數(shù)，C錯誤；HO與DO的摩爾質(zhì)量均為20 g/mol，故2.0 g混合物的物質(zhì)的量為0.1 mol，且兩者均含10個中子，故0.1 mol混合物中含中子均為NA個，D正確。12. C【解析】 標況下水是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體

16、積，A錯誤；16 g N2H4中含有極性共價鍵數(shù)目為4NA mol12NA，B錯誤；依據(jù)2N2H4N2O43N24H2O8e可知生成3 mol氮氣轉(zhuǎn)移8 mol電子，則生成1.5 mol氮氣轉(zhuǎn)移4 mol電子，個數(shù)為4NA，C正確；NO和氧氣反應(yīng)后的產(chǎn)物NO2中存在平衡：2NO2N2O4，導致分子個數(shù)減小，產(chǎn)物分子個數(shù)小于2NA個，D錯誤。13. D【解析】 78 g Na2O2為1 mol，含有離子數(shù)為 3NA，A錯誤；因0.5 mol/L 的 AlCl3溶液體積未知，無法計算所含 Al3的數(shù)目，B錯誤；Cl2與H2O 反應(yīng)是可逆的，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于NA，C錯誤；N2和 NO都是雙原子

17、分子，標準狀況下，11.2 L N2和 NO 混合氣體中的原子數(shù)為NA，D正確。14. D【解析】 1 mol CO2含有共用電子對的數(shù)目為4NA，A錯誤；標況下乙醇為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，B錯誤；氣體狀況未知，無法計算二氧化碳體積，C錯誤；乙醇和鈉反應(yīng)時，2 mol CH3CH2OH1 mol H2，故1 mol乙醇反應(yīng)后生成的氫氣分子為0.5 mol，個數(shù)為0.5NA個，D正確。15. B【解析】 氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A錯誤；B正確；標準狀況下，11.2 L CH2Cl2為液體，C錯誤；1 mol CH4中含有電子數(shù)為10 NA，D錯誤。16. C【解析】 3.1 g 31P物質(zhì)

18、的量為0.1 mol,1個31P中含質(zhì)子數(shù)15，則0.1 mol 31P中含質(zhì)子數(shù)0.1 mol15NA/mol11.5NA，A正確；31 g白磷與31 g黑磷中，磷原子物質(zhì)的量1 mol，平均一個磷原子形成的PP鍵數(shù)目相同，均為1.5NA，B正確；12.4 g白磷物質(zhì)的量0.1 mol，與0.6 mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)P46H24PH3為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故生成PH3分子的數(shù)目小于0.4NA，C錯誤；反應(yīng)中，11 mol白磷反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移120 mol,0.11 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量1.2 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NA，D正確。17. B【解析】 標準狀況下，

19、苯呈非氣態(tài)，11.2 L苯中所含CH鍵數(shù)目大于3NA，A錯誤；7.8 g即0.1 mol Na2S和Na2O2組成的混合物，所含陰離子總數(shù)為0.1NA，B正確；1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA，如1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C錯誤；H2SO4溶液的體積不定，所含H數(shù)目無從確定，D錯誤。18. A【解析】 醋酸鈉溶液中存在水的電離，所以1 L 0.1 mol/L CH3COONa溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.1NA，A錯誤；1 mol Na與足量O2充分反應(yīng)后生成1 mol鈉離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，B正確；常溫常壓下，

20、17 g H2O2含有的氧原子數(shù)目為2NA mol1NA，C正確；11.2 L(標準狀況)N2與NH3的混合物中含有的共用電子對數(shù)目為3NA mol11.5NA，D正確。19. A【解析】 20 g D2O物質(zhì)的量1 mol，所含電子數(shù)為10NA，A正確；溫度壓強不知，不能計算6.72 L C2H4物質(zhì)的量，不能計算含有碳碳雙鍵數(shù)目，B錯誤；1 L 1 mol/L 的Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解減少，所含CO的數(shù)目小于NA，C錯誤；4 mol濃硝酸完全反應(yīng)會生成2 mol二氧化氮，由于濃硝酸變成稀硝酸后生成的氣體是一氧化氮，所以反應(yīng)生成的二氧化氮的物質(zhì)的量小于2 mol，分子數(shù)小于2NA

21、，D錯誤。20. B【解析】 標準狀況下，224 L N2物質(zhì)的量10 mol,1個氮氣分子中質(zhì)子數(shù)14,10 mol氮氣含140NA個質(zhì)子，A錯誤；18 g水的物質(zhì)的量1 mol,1 mol水分子含3NA個原子，B正確；1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH小于0.1NA個，C錯誤；1個鎂原子最外層電子數(shù)2個，1 mol Mg與足量稀H2SO4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子，D錯誤。專項熱練3離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1. B【解析】 用惰性電極電解氯化鎂溶液時，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時還生成氫氧根離子，氫氧根離子能和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為，Mg22Cl2H2OC

22、l2Mg(OH)2H2，A錯誤；向FeCl2溶液中通入Cl2，離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl，B正確；向鹽酸中滴加氨水的離子反應(yīng)為HNH3H2OH2ONH，C錯誤；向K2S2O3溶液中通入足量氯氣，氯氣將硫代硫酸根離子氧化成硫酸根離子，離子反應(yīng)為S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H，D錯誤。2. A【解析】 泡沫滅火器的工作原理為Al33HCO=Al(OH)33CO2，A正確；用純堿溶液吸收海水提溴時吹出的Br2，離子方程式為3Br26CO3H2O5BrBrO6HCO，B錯誤；用石灰乳與濃縮的海水制備氫氧化鎂，發(fā)生反應(yīng)為Ca(OH)2Mg2=Mg(OH)2Ca2，C錯誤；用稀

23、硝酸鑒別銅合金制成的假金幣，離子方程式為3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，D錯誤。3. B【解析】 電解飽和MgCl2溶液的離子反應(yīng)為Mg22H2O2ClH2Cl2Mg(OH)2，A錯誤；氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸，離子方程式為3Fe24HNO=3Fe32H2ONO，B正確；醋酸除去水垢中的CaCO3，離子方程式為CaCO32CH3COOH=Ca2H2OCO22CH3COO，C錯誤；用碘酸鉀氧化酸性溶液中的KI，其離子反應(yīng)為5IIO6H3I23H2O，D錯誤。4. D【解析】 氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為Cl2H2O=HClHClO，A錯誤；Fe2與N

24、O在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2NO8H=3Fe3NO4H2O，B錯誤；稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為2HSOBa22OH=BaSO42H2O，C錯誤；濃硝酸中加入銅片，反應(yīng)的離子方程式為Cu4H2NO=Cu22NO22H2O，D正確。5. A【解析】 碳酸鈉溶液顯堿性是由于CO是弱酸根，在溶液中會水解，且多元弱酸根的水解分步進行，以第一步為主，故水解方程式為COH2OHCOOH，A正確；碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，正確的離子方程式為NHHCO2OH=COH2ONH3H2O，B錯誤；NaCl為

25、離子化合物，書寫電子式時注意，左邊寫鈉原子和氯原子電子式，右邊寫氯化鈉的電子式，中間用箭頭連接，形成過程為，C錯誤；鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為2H2eH2或O24e2H2O=4OH，D錯誤。6. B【解析】 0.1 mol/L CuSO4溶液中Cu2和CO發(fā)生雙水解生，所以Cu2和CO不能大量共存，A錯誤；SO2具有較強還原性、Br2具有較強氧化性，所以SO2水溶液與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸而達到吸收溴的目的，B正確；pH13的溶液呈強堿性，在強堿性條件下NH能與 OH反應(yīng)生成氨氣和水，所以在堿性環(huán)境下銨根離子不能大量共

26、存，C錯誤；氫氧化鐵和碘化氫溶液反應(yīng)：2I2Fe(OH)36H=2Fe26H2OI2，D錯誤。7. A【解析】 碳酸氫鈣與過量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO；B錯誤；氯化鈣與二氧化碳不反應(yīng)，C錯誤；SO2少量，3ClOSO2H2O=SOCl2HClO，D錯誤。8. C【解析】 氨水的主要成分為一水合氨，為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學式，反應(yīng)的離子方程式為HNH3H2O=NHH2O，A錯誤；Fe3與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)32I6H=2Fe2I23H2O，B錯誤；銅溶于稀硝酸生成Cu2、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu8H2N

27、O=3Cu22NO4H2O，C正確；氯氣具有強氧化性將S2O氧化成SO，正確的離子方程式應(yīng)為S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H，D錯誤。9. D【解析】 MnO為紫紅色，錯誤；酸性溶液中Fe2和I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯誤；加入Al能放出H2的溶液顯酸性或堿性，HCO不能存在，水電離出來的c(OH)104 mol/L的溶液，水的電離被促進，應(yīng)該存在可水解的離子，錯誤；Fe3與SCN生成絡(luò)合物，錯誤；正確；D正確。10. C【解析】 Ba2與CO結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，A錯誤；SO與H結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，B錯誤；H與HCO結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，D錯誤。11. C【解

28、析】 Ca2與SO生成硫酸鈣是微溶物，A錯誤；Fe2、SO與ClO 發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，H與SO、ClO生成弱電解質(zhì)不能大量共存，B錯誤；Fe3、SCN 生成絡(luò)合物，不能大量共存，D錯誤。12. C【解析】 Al3和CO因發(fā)生水解互促反應(yīng)而不能大量共存，A項錯誤；Fe2、H、MnO因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B項錯誤；NH與OH因生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能大量共存，D項錯誤。13. C【解析】 A項，F(xiàn)e2和ClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B項，有氫氧化銅沉淀生成；D項，有硅酸沉淀生成。14. C【解析】 硅酸屬于難溶性弱酸，SiO與H不能大量共存，同時在酸性溶液中，NO具有氧化性能

29、氧化I生成單質(zhì)碘，A項不正確；Ag與Cl和SO生成難溶的AgCl和微溶的Ag2SO4，B項不正確；NH和HCO與OH結(jié)合分別形成一水合氨、水和CO，D項不正確。15. C【解析】 鐵離子只能存在于酸性環(huán)境下，常溫pH7的溶液中，鐵離子以氫氧化鐵形式存在，A錯誤；銅離子與硫化氫反應(yīng)生成氫離子和硫化銅沉淀，所以通入H2S至飽和的溶液中，Cu2不能大量共存，B錯誤；泡沫滅火器是利用水解原理，離子方程式：Al33HCO=Al(OH)33CO2，C正確；Zn溶于過量的濃硝酸中，離子方程式：Zn4H2NO=Zn22NO22H2O，D錯誤。16. A【解析】 常溫下，pH12的溶液中存在大量OH，CO、Na

30、、AlO、SO之間不反應(yīng)，都不與OH反應(yīng)，能夠大量共存，A正確；加入Al能放出H2的溶液中存在大量H或OH，Mg2、NH與OH反應(yīng)，NO在酸性條件下具有強氧化性，與Al反應(yīng)不會生成氫氣，B錯誤；常溫下，pH2的溶液呈酸性，H與SO、HCO反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；常溫下，pH1的溶液呈酸性，F(xiàn)e3能夠氧化S2、I，H與S2反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤。17. C【解析】 氯化鐵溶液中氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，蒸干該溶液可以得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵，不能得到無水FeCl3固體，A錯誤；往該溶液中加入少量鋅粉，發(fā)生反應(yīng)為2Fe3Zn=2Fe2Zn2，只有鋅粉過量，才可置換出鐵單質(zhì)，B錯誤；該溶液

31、中，H、Cu2、NO、SO和氯化鐵都不反應(yīng)，都可以大量共存，C正確；氯化鐵KI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe32I=2Fe2I2，D錯誤。18. (1) 2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2) 2 LiCoO2H2O23H2SO4=Li2SO42CoSO4O24H2OH2O2(3) (NH4)2C2O42NH3COCO2H2O【解析】 正極廢料中含有LiCoO2、鋁、炭黑，將廢料先用堿液浸泡，將Al充分溶解，過濾后得到的濾液為含有偏鋁酸鈉，在浸出液中加入稀硫酸生成氫氧化鋁，過濾得到氫氧化鋁，灼燒、電解可得到鋁；濾渣為LiCoO2、炭黑等，將濾渣用雙氧水、硫酸處理后生成Li2

32、SO4、CoSO4，反應(yīng)的離子方程式為2 LiCoO2H2O23H2SO4=Li2SO42CoSO4O24H2O，題給信息可知A溶液主要的金屬離子是Co2、Li，還含有少量Fe3、Al3、Cu2，經(jīng)除雜后加入草酸銨，可得到CoC2O4固體，母液中含有Li，加入飽和碳酸鈉溶液后過濾，最后得到碳酸鋰固體。(1) 步驟中鋁能與堿反應(yīng)生成AlO，反應(yīng)的離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO3H2，加入稀硫酸，可生成Al(OH)3沉淀，固體X到粗鋁過程中所涉及的化學方程式為2Al(OH)3Al2O33H2O、2 Al2O3(熔融)4 A13O2，則X為Al(OH)3；(2) 步驟中LiCoO2固體溶

33、解的化學方程式為2 LiCoO2H2O23H2SO4=Li2SO42CoSO4O24H2O，過氧化氫中O元素的化合價升高，則還原劑為H2O2；(3) 一定溫度下，(NH4)2C2O4固體可分解出NH3和CO等物質(zhì)，思考其他產(chǎn)物并寫出其分解的化學方程式為(NH4)2C2O42NH3COCO2H2O。專項熱練4物質(zhì)的性質(zhì)與用途物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1. D【解析】 干冰的成分二氧化碳與鈉的燃燒產(chǎn)物過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣并且放出熱量，答案選D。2. B【解析】 活性炭具有吸附性可以吸附有色物質(zhì)和灰塵顆粒等，所以常用作脫色劑、空氣凈化劑，A正確；碳酸鋇易溶于鹽酸，導致重金屬鋇離子中毒，不能用于消化道造影劑，B錯誤；

34、硅膠具有吸水性，且無毒，可以用于食品干燥，C正確；電解法煉鋁時，Al2O3的熔點很高，加冰晶石降低Al2O3的熔點，D正確。3. C【解析】 鈉能與水反應(yīng)，則金屬鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用干土掩蓋，A錯誤；碳酸鈉俗名純堿，腐蝕性強，并且能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，則純堿不能可用于治療胃穿孔，B錯誤；碳酸氫鈉俗名小蘇打，受熱易分解生成二氧化碳氣體，可使面團疏松多孔，常用作面點膨松劑，C正確；硫能與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫有毒，能危害人體健康，不能用來漂白食品，并且發(fā)霉的食品已變質(zhì)，用硫黃熏蒸殺菌后更不能食用，D錯誤。4. A【解析】 濃硫酸具有吸水性，與二

35、氧化硫和氯化氫不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，A正確；二氧化硅具有良好的光學特性，可用作光纖，B錯誤；二氧化硫只能漂白某些有機色質(zhì)，比如品紅溶液，但不能使紫色石蕊溶液褪色，C錯誤；鄰位和對位的H原子都很活潑，都發(fā)生了取代反應(yīng)，故能生成三硝基甲苯，而不是因為濃硝酸的強氧化性，D錯誤。5. D【解析】 濃硫酸具有強氧化性，常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鋁制品表面致密保護膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，A錯誤；SiO2對光有全反射功能，表現(xiàn)出良好的導光性，可用于制作光導纖維，二氧化硅沒有導電性，B錯誤；NH4HCO3用作氮肥是因為其含有氮元素，并且氮是植物生長必需的營養(yǎng)元素，與NH4HCO3受熱易分解無關(guān)，C錯

36、誤；Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2，所以Na2O2可用作防毒面具供氧劑，D正確。6. A【解析】 綠礬的化學式為FeSO47H2O，F(xiàn)eSO4常用作補血劑，A正確；從鋁土礦中獲得氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到鋁，B錯誤；泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸氫鈉和硫酸鋁，兩者發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，C錯誤；除去水中的 Cu2和 Hg2常用 Na2S，將Cu2和 Hg2轉(zhuǎn)化為CuS和HgS沉淀，Na2S不是作還原劑，D錯誤。7. C【解析】 H2O2具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，與H2O2不穩(wěn)定、易分解無關(guān)，A錯誤；物質(zhì)中含自由移動的離子或電子則能導電，故二氧化硅不能導電，

37、B錯誤；鎂燃燒時發(fā)出耀眼的強光，透射性強，軍事上可用于制作照明彈，C正確；柴油是烴類物質(zhì)，不是酯類物質(zhì)，堿性條件下不發(fā)生水解，也不與堿性物質(zhì)反應(yīng)，所以熱的純堿溶液不能除去礦物油污漬，D錯誤。8. D【解析】 若A為NH3，B為N2，C為NO，則D為O2，A正確；若A為Cl2，D為Fe，B為FeCl3，C為FeCl2，反應(yīng)、都是化合反應(yīng)，B正確；常見的兩性物質(zhì)是Al2O3和Al(OH)3，若A為AlCl3，D為NaOH，則B為Al(OH)3，C為NaAlO2，NaAlO2溶液呈堿性；若A為NaAlO2，D為鹽酸，C為AlCl3，AlCl3溶液呈酸性，C正確；若A為Cl2，D為Fe，B為FeCl3

38、，C為FeCl2，、都是氧化還原反應(yīng)，氯元素只呈現(xiàn)0和1兩種價態(tài)，D錯誤。9. D【解析】 A為正鹽，X是一種強堿，二者反應(yīng)生成氫化物B，則A為銨鹽、B為NH3；B連續(xù)與Y反應(yīng)得到氧化物D與氧化物E，E的相對分子質(zhì)量比D大16，則Y為O2、C為N2、D為NO、E為NO2，通常條件下Z是無色液體，E與Z反應(yīng)得到含氧酸F，則Z為H2O、F為HNO3，F(xiàn)與X發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到G為硝酸鹽。A為銨鹽，屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中還含有NH共價鍵，A錯誤；B為NH3，Y為O2，E為NO2，氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，不會直接生成NO2，B錯誤；D為NO，NO與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，C錯誤；

39、一氧化氮不與NaOH溶液反應(yīng)，二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可通過氫氧化鈉溶液可以除去NO中含有的少量NO2，D正確。10. C【解析】 根據(jù)價類二維圖可知：a為HCl，b為次氯酸鹽，c為ClO2、d為氯酸鹽；常溫下氯氣和鐵不反應(yīng)，液氯可以儲存在鋼瓶中，A正確；a的濃溶液為濃鹽酸可與d的溶液為氯酸鹽溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，6H5ClClO=3Cl23H2O，反應(yīng)可以制備Cl2，B正確；次氯酸為弱酸，新制氯水中存在平衡為Cl2H2OHClHClO，C錯誤；ClO2為一種新型自來水消毒劑，其水溶液能夠殺菌消毒，D正確。11. B【解析】 根據(jù)化合價可知：a：HCl；b：Cl2；c：ClO2；d：HC

40、lO；e：ClO，鹽酸和次氯酸可生成水和氯氣，鹽酸和次氯酸鈉可生成氯化鈉、水和氯氣，A正確；ClO2為一種新型自來水消毒劑，代替Cl2的原因是：ClO2消毒效率更高；不產(chǎn)生新的有毒有害的物質(zhì)，B錯誤；氯氣的水溶液中含有HCl、HClO，HCl與加入的CaCO3反應(yīng)，HCl的消耗促進Cl2與水的反應(yīng)，生成更多的HClO，C正確；消毒液可用于環(huán)境消毒，主要是因為含有HClO，次氯酸鉀可用于實驗室制O2，D正確。12. A【解析】 鐵粉和鋁粉混合物，加入試劑X，過濾得到鐵，試劑X能溶解鋁，鹽酸和鐵、鋁都反應(yīng)，氫氧化鈉溶液只和鋁反應(yīng)：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，a為偏鋁酸鈉溶液，偏

41、鋁酸鈉和適量鹽酸反應(yīng)NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl，所以x為NaOH溶液，y為鹽酸，NaAlO2與堿不能反應(yīng)，A錯誤。13. B【解析】 次氯酸分解生成氧氣和氯化氫，所以HClO(aq)Cl2(g)不能實現(xiàn)，A不選；氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以Fe2O3(s)Fe(s)Fe3O4(s)可以實現(xiàn)，B選；N2(g)與O2(g)放電條件下只能生成NO，不能生成NO2，C不選；二氧化硫與氯化鈣溶液不反應(yīng)，所以SO2(s)CaSO3(s)不能實現(xiàn)，D不選。14. B【解析】 NaClO與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得不到HClO，A錯誤；電

42、解NaCl溶液可制備Cl2，Cl2與石灰乳反應(yīng)可制取漂白粉，B正確；Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4，C錯誤；SiO2與水不反應(yīng)，D錯誤。15. D【解析】 黃鐵礦的主要成分是FeS2，煅燒生成二氧化硫，再將二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，然后與水反應(yīng)生成硫酸，通過該生產(chǎn)流程可制備硫酸，A正確；BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，加飽和碳酸鈉溶液會生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇溶液，所以能由重晶石制可溶性鋇鹽，B正確；石英砂的主要成分是二氧化硅，高溫下二氧化硅與C反應(yīng)生成粗硅和CO，高溫下粗硅與氯氣生成四氯化硅，在高溫下用氫氣還原四氯化硅可以得到Si，C正確；鋁土礦主要成分是三氧化

43、二鋁，應(yīng)提純后再電解，電解氧化鋁制備Al，反應(yīng)為2Al2O3(熔融)4Al3O2，不能電解氯化鋁溶液，D錯誤。16. D【解析】 氯氣具有較強的氧化性，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，A錯誤；鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，B錯誤；硅不與鹽酸反應(yīng)，C錯誤；在高溫高壓和催化劑作用下反應(yīng)生成氨氣，氨氣和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，D正確。17. B【解析】 依次發(fā)生反應(yīng)：2H2O2NaCl(aq)2NaOHCl2H2，2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A正確；二氧化碳不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，B錯誤；氧化鋁是兩性氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，氫氧化鋁

44、屬于兩性氫氧化物，不能溶于弱堿，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，C正確；依次發(fā)生反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO、2HClO2HClO2，可以實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確。專項熱練5元素周期表與元素周期律1. D【解析】 X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的同位素常用于判定古文物的年代，則Y為C，R與Y位于同一主族，則R為Si；W的電子層數(shù)與主族序數(shù)相同，其原子序數(shù)大于C，則W為Al；X、Y、Z組成的化合物甲的球棍模型如圖所示，甲在疫情期間可用做消毒劑，該化合物中含有OO結(jié)構(gòu)，則Z為O元素；X原子序數(shù)最小，且形成1個共價鍵，則X為H元素；X與Y形成的化合物為烴

45、，烴分為烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴等，其種類繁多，A錯誤；非金屬性SiC，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：RY，B錯誤；同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小關(guān)系：WRYZX，C錯誤；化合物甲為過氧乙酸(CHHHCOOOH)，其分子中含有的CH、CO、OH鍵為極性共價鍵，OO鍵為非極性共價鍵，含有OO結(jié)構(gòu)，過氧乙酸具有強氧化性，D正確。2. D【解析】 W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，說明有一種元素為H，根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，W形成2價陽離子，X形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，則Z為H元素，W位于A族，X位于A族；W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子

46、排布相同，則W為Mg，X為O元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為6213，Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素；同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小順序為WYXZ，A正確；該漂白劑中O元素呈現(xiàn)的化合價為1、2價，B正確；B原子與O原子形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，B原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；工業(yè)通過電解熔融氯化鎂制備金屬鎂，D錯誤。3. D【解析】 X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，金屬單質(zhì)Z 在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Z為Na；X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍

47、，X應(yīng)為第二周期，則最外層電子數(shù)為4，X為C；X、Y 的核電荷數(shù)之比為34，則Y的核電荷數(shù)為8，Y為O；W的最高價氧化物的水化物具有兩性，W為Al；非金屬性O(shè)大于C，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：XY，A錯誤；同周期從左向右原子半徑減小、同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑大?。篫WXY，B錯誤；X、W的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、氫氧化鋁，二者不反應(yīng)，C錯誤；X、Y、Z形成的化合物為碳酸鈉，含離子鍵、共價鍵，D正確。4. B【解析】 W、X、Y、Z、M為短周期原子序數(shù)依次遞增的主族元素，由最外層電子數(shù)可知W的最外層電子數(shù)為1，X的最外層電子數(shù)為4，Y的最外層電子數(shù)為5，Z的最外層電子數(shù)為2，

48、M的最外層電子數(shù)為7，則W為H、X為C、Y為N、Z為Mg、M為Cl。同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：ZW，A正確；氨氣分子間含氫鍵，則簡單氫化物的沸點：XY，B錯誤；Z的單質(zhì)為Mg，X的最高價氧化物為二氧化碳，二者發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO、C，C正確；Y和M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸、高氯酸，均為強酸，D正確。5. D【解析】 W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Z同主族，且Z原子序數(shù)是W的兩倍，則W為O，Z為S；Y原子在同周期中半徑最大，其原子序數(shù)大于O，則Y為Na；X介于O、Na之間，則X為F元素。電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離

49、子半徑越小，則簡單離子半徑：ZWXY，A錯誤；F2與水反應(yīng)生成HF和氧氣，不會生成兩種酸，B錯誤；非金屬性氧氣，簡單離子的還原性越弱，非金屬性O(shè)S，則簡單離子還原性：WZ，C錯誤；由O、Na、S三種元素組成的化合物有2種以上，如亞硫酸鈉、硫酸鈉、硫代硫酸鈉等，D正確。6. D【解析】 由新型漂白劑的結(jié)構(gòu)可知，W形成的價鍵數(shù)為4，X形成的價鍵數(shù)為3，Y形成的價鍵數(shù)為2，Z形成的價鍵數(shù)為1；W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，常溫下，0.1 mol/LZ的氫化物的水溶液pH1，則Z為Cl；Z與Y位于不同周期，則Y為O元素、W為C元素、X為N元素。C、N、O為同周期主族元素，核電荷數(shù)越大

50、，原子半徑越小，C、N、O、Cl四種元素的原子半徑由大到小的順序為ClCNO，即ZWXY，A錯誤；H2O常溫下為液體，NH3和H2O分子間存在氫鍵，四種元素簡單氫化物的沸點由高到低的順序為H2ONH3HClCH4，但C的氫化物包括多碳的烴，常溫下有固體，有液體，即碳的氫化物沸點也可能比H2O高，B錯誤；N的最高價氧化物的水化物HNO3是強酸，而3價N的氧化物水化物HNO2是弱酸，C錯誤；O3具有強氧化性，具有殺菌消毒作用，D正確。7. C【解析】 原子序數(shù)依次增大的短周期元素 X、Y、Z、R，含 0.9% YR的水溶液稱為生理鹽水，則Y為Na，R為Cl，氣體能使品紅褪色，說明為二氧化硫，含有S

51、元素，X、Y、Z三種元素組成兩種化合物 A、B 的性質(zhì)如圖，Z的質(zhì)子數(shù)是X質(zhì)子數(shù)的2 倍，則A為亞硫酸鈉、B為硫酸鈉，亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，與氯氣反應(yīng)生成硫酸鈉，與過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鈉。X為O，Z為S，H2O存在分子間氫鍵，因此簡單氫化物沸點 H2OH2S，A錯誤；根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)，核多徑小原則，簡單離子半徑NaO2ClS2，B錯誤；X為O，Y與X形成的一種化合物過氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵，C正確；化合物 A 為亞硫酸鈉，其水溶液呈堿性，硫酸鈉水溶液呈中性，D錯誤。8. D【解析】 W、X、Y、Z是短周期主族元素，X元素是地殼中含量最高的金屬元素，X為Al；M中含

52、有碳、氮、W、Z四種元素，結(jié)合圖中氫鍵結(jié)構(gòu)可知W為H，Z為O；化合物W2Z能與Y2反應(yīng)產(chǎn)生Z2，可知Y為F。氫鍵不屬于化學鍵，A錯誤；非金屬性F大于O，則穩(wěn)定性：W2ZWY，B錯誤；X的氧化物的水化物為氫氧化鋁，屬于弱堿，故C錯誤；具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：ZYX，D正確。9. B【解析】 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，由四種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式可知，W形成4個共價鍵，X形成2個共價鍵，Z形成6個共價鍵，Y只形成1個共價鍵，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O、Z為S、W為C、Y為F。同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下

53、非金屬性減弱，則非金屬性：YXZW，A錯誤；Y、Z分別與鈉元素形成的化合物均為強堿弱酸鹽，水溶液均水解顯堿性，B正確；X分別與W、Z形成化合物只X顯負價，X與Y形成化合物時X顯正價，C錯誤；由結(jié)構(gòu)可知，Z不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤。10. A【解析】 短周期元素，T、R都有2價，處于A族，T只有2價，則T為O元素、R為S元素；L、Q都有2價，處于A族，原子半徑LQ，則L為Mg元素、Q為Be元素；M有3價，處于A族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素。L為Mg元素，M為Al元素，金屬性MgAl，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，A正確；非金屬性O(shè)S，元素的非金屬

54、性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，B錯誤；L2的核外電子數(shù)為12210，R2的核外電子數(shù)為16218，核外電子數(shù)不相等，C錯誤；金屬性MgBe，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，即單質(zhì)與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)的速率：QL，D錯誤。11. C【解析】 R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且都不超過10，由化合物的結(jié)構(gòu)可知，R、Z只形成1個共價鍵，且可形成R、Z離子，X的最外層有3個電子，Y最外層有5個電子，結(jié)合原子序數(shù)可知R為H、X為B、Y為N、Z為F, X為B元素，B元素的單質(zhì)在常溫下為固體，A錯誤；非金屬性BN，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XY，B錯誤；Y、Z的氣態(tài)氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4F，C正確；由R、

55、X兩種元素可形成多種硼烷，類似烷烴，D錯誤。12. B【解析】 M由短周期主族元素Y、X、Q、Z、W形成，Y、X、Q、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Q的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Q為N；五種元素中W的原子半徑最大，W可形成帶1個單位負電荷的陰離子，W應(yīng)為Cl；Z、Q元素的簡單離子具有相同的核外電于排布，由化合物的結(jié)構(gòu)可知Z可形成2個共價鍵，則Z為O；化合物中Y只形成1個共價鍵，Y為H；X形成4個共價鍵，X為C，；M中含離子鍵、共價鍵，為離子化合物，A錯誤；由上述分析可知X為C，B正確；同周期從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：XZY，C錯誤；非金屬性O(shè)大于N，

56、則簡單氫化物的沸點：QZ，D錯誤。13. A【解析】 W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，可知X的次外層電子數(shù)只能為2，Y的最外層電子數(shù)為6，由四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Z可形成4個共價鍵，Y可形成2個共價鍵，X可形成3個共價鍵和1個配位鍵，則Z為C、Y為O、X為B，W可提供電子對，且易得到1個電子，則W為F，均為第二周期元素；Z的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等，只有金剛石硬度大，A錯誤；同周期從左向右原子半徑減小，原子半徑：XZYW，B正確；陰陽離子形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，C正確；非金屬性F大于O，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WY，D正確。14. B【解析】 四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z，W、X、Z分別位于不同周期，則W為H，Y、Z分別位于第二、第三周期；Z是同周期中金屬性最強的元素，則Z為Na；X形成4個共價鍵，位于A族，其原子序數(shù)小于Z(Na)，則X為C元素；Y形成2個共價鍵，位于第二周期A族，為O元素，非金屬性CO，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XY，A錯誤；鈉離子和氧離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：YZ，B正確；W、Y、Z三種元素中組成的二元化合物中，屬于離子化合物的有NaH、氧化鈉、