高一化學(xué)上學(xué)期期末調(diào)研考試

1、高一化學(xué)上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，全卷滿分120分?？荚嚂r間90分鐘。 第一卷（選擇題 共48分）注意事項：1回答第I卷前，考生務(wù)必在答題卡姓名欄內(nèi)寫上自己的姓名、考試科目、準(zhǔn)考證號，并用2B鉛筆涂寫在答題卡上。每小題選出正確答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題號的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。2回答第卷前，考生務(wù)必在答題紙密封線內(nèi)寫上自己的姓名和準(zhǔn)考證號，卷的答題內(nèi)容應(yīng)填寫在答題紙的相應(yīng)位置上。3第I卷和第卷答案寫在試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 O16 Na

2、23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 一、選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）12007年諾貝爾化學(xué)獎獲得者德國科學(xué)家格哈德·埃特爾的主要貢獻(xiàn)是研究氣相物質(zhì)與固相物質(zhì)表面發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理，開創(chuàng)了表面化學(xué)的先河。以下問題或事實與表面化學(xué)無關(guān)的是 A鐵在潮濕的空氣中容易生銹的原理研究 B鐵作為催化劑采用氮氣和氫氣反應(yīng)合成氨CCO與NO在催化劑存在時生成CO2和N2DCuSO4溶液中加入BaCl2溶液時產(chǎn)生白色沉淀2硅在無機非金屬材料中一直扮演著重要角色，被譽為無機非金屬材料的主角。下列物品用到硅單質(zhì)的是 A玻璃

3、制品B石英鐘表C計算機芯片D光導(dǎo)纖維3近20年來，同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用，如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物。下列說法中正確的是A34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 B1H216O比1H218O的摩爾質(zhì)量小C13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 D2H+的酸性比1H+的酸性更強4某實驗小組通過實驗證明了海水中確實存在碘元素，并獲得了一定量的碘水?，F(xiàn)欲從碘水中進(jìn)一步提取碘首先需要A萃取B沉淀C蒸餾D過濾5研究發(fā)現(xiàn)，NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號的功能，因而有“信使分子”譽稱。則下列有關(guān)NO的說法正確的是 ANO不

4、屬于大氣污染物 BNO能溶于水CNO易與空氣中氧氣化合 DNO可用排空氣法收集6在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是AH、K、ClO、NO3 BOH、Cl、Na、NH4+CCu2、NO3、OH、Cl DMg2、K、Cl、NO37依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)采取不同的分類方法是人們認(rèn)識事物常用的方法。下列有關(guān)物質(zhì)類別的判別標(biāo)準(zhǔn)中，正確的是A酸：能否與金屬反應(yīng)放出氫氣 B電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電C離子化合物：是否含有離子鍵 D酸性氧化物：能否與堿反應(yīng)8下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是A用焰色反應(yīng)鑒別NaCl溶液和Na2SO4溶液B用品紅試液鑒別SO2和CO2兩種氣體C用鹽酸溶液鑒別Na2CO3溶液和Na2SiO3

5、溶液 D利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別淀粉膠體和蒸餾水二、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）9阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol1。下列敘述中正確的是A1.7g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為6.02×1022B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSiO2中所含分子數(shù)為6.02×1023C500mL1.0mol·L1的Na2SO4溶液中，陰、陽離子總數(shù)為6.02×1023

6、D1.2g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為6.02×102210以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是AAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 BFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3CN2NONO2HNO3 DSSO3H2SO4MgSO411相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；若不使用催化劑，加熱至470左右，得到KClO4和KCl。下列關(guān)于和的說法正確的是A 都屬于氧化還原反應(yīng) B 發(fā)生還原反應(yīng)的元素不同C 發(fā)生氧化反應(yīng)的元素相同 D 生成KCl的物質(zhì)的量不等12對經(jīng)常出現(xiàn)的客觀現(xiàn)象進(jìn)行歸納可以形成普遍規(guī)律，但普遍規(guī)律也存

7、在特殊性，尋找例外現(xiàn)象出現(xiàn)的原因是科學(xué)發(fā)展的內(nèi)在動力。下列事實與括號內(nèi)相關(guān)規(guī)律不相吻合的是 ACs是很活潑的金屬（堿金屬具有很強的金屬性）BCl是同周期中原子半徑最小的元素（同一周期原子半徑依次減?。〤Al在常溫下遇濃硫酸鈍化（活潑金屬與濃硫酸有氣體產(chǎn)生）DHF是所有鹵化氫中最穩(wěn)定的物質(zhì)（非金屬越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定）13下列離子方程式書寫正確的是 A用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：2H CO32CO2 H2OB鈉投入水中：2Na2H2O2Na2OHH2 C氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：Al2O3OHAlO2H2OD向稀硝酸溶液中加入過量的鐵粉：3Fe8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O14在Al

8、Cl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，理論上，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的示意圖如下，b處NaOH的體積為1L，則下列判斷不正確的是A混合溶液中Al3的物質(zhì)的量為0.1molBNaOH的濃度為0.6 mol/LC在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2D圖中線段oa : ab5 : 1第二卷（非選擇題 共72分）三、（本題包括2小題，共24分）15（10分）現(xiàn)用18.4mol/L的濃硫酸配制500mL0.2mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有： 玻璃棒 量筒  燒杯  膠頭滴管 請回答下列問題： 配制稀硫酸時，還缺少的儀器

9、有 （填寫儀器名稱）。 經(jīng)計算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為 ，量取濃硫酸時應(yīng)選用 （選填  10mL、 50mL 、 100mL）規(guī)格的量筒。稀釋濃硫酸時，應(yīng)如何操作？ 。 某同學(xué)定容時，加水超過容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管吸去，則所配制的稀硫酸物質(zhì)的量濃度 （填寫“偏大”、“偏小”或“ 不變”）。16（14分）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計了下圖所示裝置并進(jìn)行有關(guān)實驗。 請回答下列問題： 先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和12mL18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)

10、完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量銅片剩余。寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式： 。B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但導(dǎo) 管未畫全，請直接在原圖上把導(dǎo)管補充完整。裝置C的作用是 。 事實表明，上述反應(yīng)全部結(jié)束后，硫酸仍有剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。寫出發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式 。反應(yīng)全部結(jié)束后，為充分利用藥品，該小組同學(xué)取燒瓶中的少量溶液于燒杯中，加水稀釋后，再加入金屬鈉繼續(xù)進(jìn)行實驗。意外地發(fā)現(xiàn)生成的藍(lán)色沉淀中混有少量黑色沉淀。你認(rèn)為該黑色難溶物是 ，生成該黑色難溶物的可能原因是 。 四、（本題包括2小題，共29分）ABCD固體E溶液溶于水EFA

11、CBD溶液17(11分)下列物質(zhì)AF是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A是一種常見的金屬單質(zhì)，B、C為常見非金屬單質(zhì)。 E的水溶液呈無色，能使紫色的石蕊試液變紅色，加入AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。試回答下列問題：B的電子式是_，C的分子式是_；E屬于_（選填“離子”或“共價”）化合物。反應(yīng)的離子方程式是_。鑒別D和F兩種物質(zhì)水溶液的方法是 。18（18分）下圖是元素周期表中的前四周期?，F(xiàn)有六種元素，在元素周期表中的位置如圖所示，試回答下列問題： 上述六種元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置是 ，該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為 。

12、元素和可以形成眾多的化合物，其中最簡單的是 （寫化學(xué)式）， 該化合物中，化學(xué)鍵的類型為 。元素的最高氧化物的水化物，其稀溶液能與Cu發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中該稀溶液的作用是 。元素的最外層電子數(shù)為 ；元素和相比，非金屬性強的是 ，能說明該結(jié)論的化學(xué)事實為 （用離子方程式表示）。五、（本題包括2小題，共19分）19（9分）將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密閉的容器中加熱，充分反應(yīng)后，測得容器內(nèi)CO2的體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的固體殘渣Y與過量的稀鹽酸反應(yīng)，生成3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2。試回答：Y的主要成分是 （寫化學(xué)式）。原混合物中NaOH的質(zhì)量為 ；NaHCO3的質(zhì)量為

13、 。20（10分）含氮（設(shè)氮元素都以NO3的形式存在）廢水進(jìn)入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3還原為N2，從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是：6NO310Al18H2O3N210Al(OH)36OH現(xiàn)要除去含NO3的物質(zhì)的量濃度為3×104molL的廢水，每噸廢水至少需要消耗金屬鋁_g（假設(shè)廢水的密度為1g/cm3）。事實上，金屬鎂比鋁能更快消除水體中氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式_ 。目前國際現(xiàn)貨市場每噸鎂粉為1730美元左右，每噸鋁粉的價格為3585美元左右，從價效比的角度出發(fā)，請通過計算分析應(yīng)選用哪種

14、金屬清除水體中的氮元素經(jīng)濟上更合算？高一化學(xué)調(diào)研試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）1 D 2 C 3 B 4 A 5 C 6 D 7 C 8 A二、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。）9D 10 BC 11 AD 12 C 13BD 14 C三、（本題包括2小題，共24分）15500 mL的容量瓶 5.4 mL 10 mL 在燒杯中加適量的水，將濃硫酸緩緩加入水中，不斷用玻璃棒攪拌 偏小 （每空2分，共10分）16Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2+ 2H2O B裝置中

15、導(dǎo)氣管長進(jìn)短出（圖略） 吸收SO2，防止空氣污染 2Cu4HO22Cu22H2O  CuO Na與剩余硫酸銅溶液反應(yīng)放出大量的熱，使生成的Cu(OH)2部分分解 （除方程式3分外，其余每空2分，共14分）四、（本題包括2小題，共29分）17 H2 共價 2Fe2+Cl2 =2Fe3 +2Cl 滴入少量KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色的是D溶液，溶液無明顯變化的是F溶液 （其它合理答案均給分）（除方程式3分外，其余每空2分，共11分）18 第三周期、第IA族 2Na+O2Na2O2 CH4 （極性）共價鍵 作氧化劑和酸 7 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 （其它合理答案均給分）（除方程式3分外，其余每空2分，共18分）五、（本題包括2小題，