第六章 第二節(jié) 微專題五 解答化學(xué)反應(yīng)速率圖像題的思路 【人教版高中化學(xué) 必修第二冊 】

1、微專題五解答化學(xué)反應(yīng)速率圖像題的思路化學(xué)反應(yīng)速率問題常以圖像題的形式出現(xiàn)，在相關(guān)圖像的平面直角坐標(biāo)系中，可能出現(xiàn)的物理量有物質(zhì)的量、濃度、時間等。解題時，重點是理解圖像的意義和特點。1.關(guān)注圖像中的關(guān)注圖像中的“點、線、面點、線、面”(1)關(guān)注“面”明確研究對象理解各坐標(biāo)軸所代表量的意義及曲線所示的是哪些量之間的關(guān)系。弄清楚是物質(zhì)的量，還是濃度隨時間的變化。(2)關(guān)注“線”弄清曲線的走向，是增大還是減小，確定反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物。分清突變和漸變；理解曲線“平”與“陡”即斜率大小的意義。(3)關(guān)注“點”解題時要特別關(guān)注特殊點，如坐標(biāo)軸的交點、幾條曲線的的交叉點、

2、極值點、轉(zhuǎn)折點等。深刻理解這些特殊點的意義。2.聯(lián)系規(guī)律聯(lián)系規(guī)律如各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比與化學(xué)計量數(shù)之比的關(guān)系，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比的關(guān)系，外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律等。3.正確判斷正確判斷根據(jù)題干和題目要求，結(jié)合圖像信息，正確利用相關(guān)規(guī)律做出正確的判斷。跟蹤訓(xùn)練1.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是A.t min時該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)B.反應(yīng)開始到10 min，用X表示的反 應(yīng)速率為0.079 molL1min1C.反應(yīng)開始到10 min時，Y的轉(zhuǎn)化率 為79%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)2

3、Y(g) 3Z(g)12345解析到10 min時該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，A錯誤；12345反應(yīng)開始到10 min時Y的轉(zhuǎn)化率為2.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，使反應(yīng)SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)在一定條件下達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點小于b點C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.t1t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小 于bc段12345解析化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且保持不變，c點對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達平衡，A

4、錯誤；a點到b點正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度不斷減小，B錯誤；12345隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度減小，但正反應(yīng)速率增大，說明體系溫度升高，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；因為反應(yīng)一直正向進行，且ac段正反應(yīng)速率一直在增大，故SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段，D正確。123453.T1 時，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入SO2和O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，容器中各組分的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A.a、b兩點反應(yīng)速率：vavbB.0t2時間段，反應(yīng)速率v(SO3) molL1min1C.t2時刻，反應(yīng)體系中各組分的物

5、質(zhì)的量不再 改變，說明化學(xué)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率為零D.若反應(yīng)在T2進行(T2T1)，反應(yīng)進行t1min后，n(SO2)0.8 mol12345解析a、b兩點，隨著反應(yīng)的進行反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率：vavb，A說法錯誤；0t2時間段，反應(yīng)速率v(SO3) molL1min1，B說法正確；12345t2時刻，體系中各組分的物質(zhì)的量不再改變，是因為正、逆反應(yīng)速率相等，但不為零，C說法錯誤；若反應(yīng)在T2進行(T2T1)，溫度低，則反應(yīng)速率小，則反應(yīng)進行t1 min后，n(SO2)0.8 mol，D說法錯誤。4.(2020金華一中高一月考)氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 。已知該反應(yīng)的

6、速率隨c(H)的增大而加快。如圖為用 在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)vt圖。下列說法不正確的是A.圖中陰影部分的面積表示t1t2時間內(nèi) 的物質(zhì)的量的減少量B.縱坐標(biāo)為v(Cl)的vt曲線與圖中曲線完全重合C.反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H)所致D.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小123451234512345隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度減少，反應(yīng)速率減小，所以后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小，故D正確。5.一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO

7、2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。12345(1)t1 min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正_v逆(填“”“”或“”)。解析因為t1 min時化學(xué)反應(yīng)沒有達到平衡，反應(yīng)仍然向正反應(yīng)方向進行，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即v正v逆。(2)4 min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率約為_；CO的平均反應(yīng)速率v(CO)_。1234571.4%0.125 molL1min1解析根據(jù)圖像分析4 min內(nèi)CO2的變化量為0.7 molL10.2 molL10.5 molL1，轉(zhuǎn)化率為 100%71.4%；CO在4 min內(nèi)的變化量為0.5 molL1，則4 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO) 0.125

8、 molL1min1。12345(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是_(填序號，下同)。降低溫度減少鐵粉的質(zhì)量保持壓強不變，充入He使容器的體積增大保持容積不變，充入He使體系壓強增大12345解析降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故正確；因為鐵粉是固體，減少鐵粉的質(zhì)量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故錯誤；12345保持壓強不變，充入He使容器的體積增大，相當(dāng)于減小反應(yīng)物和生成物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故正確；保持體積不變，充入He使體系壓強增大，但不影響反應(yīng)物和生成物的濃度，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，故錯誤。(4)下列描述能說明上述反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是_。v(CO2)v(CO)單位時間內(nèi)生成n mol CO2的同時生成n mol CO容器中氣體壓強不隨時間變化而變化容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化12345解析當(dāng)v正(CO2)v逆(CO)時，說明化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，而v(CO2)v(CO)不代表正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能由此確定化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡，故錯誤；12345單位時間內(nèi)生成n mol CO2的同時生成n mol CO說明化學(xué)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，故正確；由反應(yīng)Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)知，