初中化學人教版九年級下冊 單元復習11 課件

1、1知識回顧仁以立人 行以致遠2考點分析3考題訓練4自我小結3仁以立人 行以致遠湖水蒸發(fā)結晶后的景象湖水蒸發(fā)結晶后的景象4仁以立人 行以致遠2 2、溶解溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質的的 ，是是 狀態(tài)。狀態(tài)。1 1、固體固體溶解度定義：在溶解度定義：在 下，某固態(tài)物質在下，某固態(tài)物質在 里達到里達到 狀狀態(tài)時所態(tài)時所溶解的溶解的 質量。質量。3 3、兩兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質的條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質的溶解溶解度度 ，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)也，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)也 。4 4

2、、分離分離某些可溶性混合物的方法：某些可溶性混合物的方法： 結晶和結晶和 結晶結晶。5仁以立人 行以致遠（1 1）t t2 2，甲物質的溶解度為，甲物質的溶解度為 30 30 。 （2 2）t t1 1時，甲、乙、丙三種物質的溶解時，甲、乙、丙三種物質的溶解 度由大到小的順序是度由大到小的順序是 甲乙丙甲乙丙 。 （3 3）P P點表示：點表示： 甲丙溶解度相等甲丙溶解度相等 （4 4）如果要配制相同濃度的甲、丙飽和溶液）如果要配制相同濃度的甲、丙飽和溶液 ，需要把溫度控制在，需要把溫度控制在 t t3 3 。 （5 5）t t2 2時，將時，將20g20g丙溶于丙溶于50g50g水中，充分攪

3、水中，充分攪 拌，所得溶液的質量是拌，所得溶液的質量是 70 70 克克。 如圖如圖,為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，回答下面為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，回答下面問題問題:30g30g丙、乙、甲丙、乙、甲t2時,甲、丙甲、丙溶解度相等溶解度相等 t t2 265656仁以立人 行以致遠（6）t3時，時，N點是甲溶液的點是甲溶液的 飽和飽和 溶液，是溶液，是 丙溶液丙溶液的的 不不飽和飽和 溶液（填溶液（填“飽和飽和”或或 “不飽和不飽和”）。若要將）。若要將N點的甲點的甲溶液溶液轉轉 變?yōu)樽優(yōu)镸點的甲溶液，可采取的方法是點的甲溶液，可采取的方法是 蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑 。（7）欲從乙溶液中

4、結晶乙，采用的）欲從乙溶液中結晶乙，采用的方法方法 是是 冷卻熱飽和溶液冷卻熱飽和溶液 。（8）若甲物質中混有少量乙物質時，）若甲物質中混有少量乙物質時，提純提純 甲甲的方法是的方法是 蒸發(fā)結晶蒸發(fā)結晶 。不飽和不飽和飽和飽和恒溫蒸發(fā)溶劑、恒溫蒸發(fā)溶劑、 加加甲固體甲固體冷卻熱飽和溶液冷卻熱飽和溶液蒸發(fā)結晶蒸發(fā)結晶7仁以立人 行以致遠（9 9）t t3 3時，將甲、乙、丙三種物質的飽和時，將甲、乙、丙三種物質的飽和 溶液溶液降溫至降溫至t t2 2，所得溶液質量分數(shù)的，所得溶液質量分數(shù)的 大小大小關系為關系為 乙乙 甲甲= =丙丙 。（1010）t t1 1時，等質量的甲、乙飽和溶液中所時，等

5、質量的甲、乙飽和溶液中所 含含溶質質量大小關系溶質質量大小關系為為 甲甲 乙乙 。（1111）t t2 2時，將等質量的甲、乙、丙的飽和時，將等質量的甲、乙、丙的飽和 溶液溶液都升溫到都升溫到t t3 3，溶液中溶劑質量，溶液中溶劑質量的的大大 小小關系是（忽略水的關系是（忽略水的揮發(fā)揮發(fā)) ) 丙丙 乙乙 甲甲 。乙乙 甲甲 丙丙乙乙 甲甲甲甲= =丙丙 乙乙8仁以立人 行以致遠（1212）將）將t t1 1時，將盛有丙的飽和溶液的小時，將盛有丙的飽和溶液的小試管試管放放 入入盛水的盛水的燒杯中燒杯中（如右圖（如右圖），），往燒杯里的往燒杯里的水水 中中加入加入一定量固體物質后，試管中一定量

6、固體物質后，試管中的的溶液變?nèi)芤鹤?渾濁渾濁，該物質可能是，該物質可能是 氫氧氫氧化化鈣鈣 。氫氧化鈉氫氧化鈉固體、固體、生石灰生石灰考題分析9仁以立人 行以致遠1、方式方式：選擇題、填空題2、內(nèi)容內(nèi)容：對溶解度曲線中 點、線、面點、線、面以及交點交點的含義的考察。（1）點點：溶解度曲線上的每個點表示的是某 溫度下某種物質的溶解度。溶解度 曲線上的點有三個方面的作用: c.比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質 的質量分數(shù)的大小。a.根據(jù)已知溫度查出有關物質的溶解度;b.根據(jù)物質的溶解度查出對應的溫度; 考點分析10仁以立人 行以致遠（2）線線： 曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度

7、影響越大； 反之，說明受溫度影響較小。 可根 據(jù) 溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合 物的方法。（3）面面： 對于曲線下部面積上的任何點，依其數(shù)據(jù)配制 的溶液為對應溫度時的不飽和溶液；曲線上部面 積上的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應溫度時的 飽和溶液，且溶質有剩余。 （4）交點交點： 兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下 兩物質的溶解度相同，此時兩種物質飽和溶液 的溶質質量分數(shù)也相同。3、具體考察具體考察11仁以立人 行以致遠（1）判斷某溫度下某物質的溶解度或幾種物質溶解 度大小的比較(包括交點的涵義)（2）判斷物質的溶解度受溫度變化的趨勢（3）飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉化（4）根據(jù)溶解

8、度曲線的升降情況判斷物質結晶或提 純的方法（5）溶質質量分數(shù)的判斷及比較 a.根據(jù)溶解度曲線判斷溶質質量分數(shù) b.不同種物質溶質質量分數(shù)的比較（6）判斷判斷溫度變化時溶液、溶質及溶劑的質量變化溫度變化時溶液、溶質及溶劑的質量變化典型例題12仁以立人 行以致遠1、將質量均為3030g g的甲、乙兩種固體分別加入到5050g g水水中，充分攪 拌后，剩余固體物質與溫度的關系如下圖所示溶解度溶解度/g典型例題13仁以立人 行以致遠1、將質量均為3030g g的甲、乙兩種固體分別加入到 50 50g g水水中，充分攪拌后，剩余固體物質與溫度 的關系如下圖所示，下列說法正確的是（ ) A甲的溶解度隨溫度升高而增大 Bt1時，甲、乙的溶解度均為20g C溫度由t2降低到t1時，甲溶液析出5g固體 Da、b、c三點中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是：cabD典型例題14仁以立人 行以致遠2、甲和乙兩種固態(tài)物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)與溫度的關系如圖所示。（1）甲和乙兩種物質的溶解度隨溫度的升高而 （填“增大”或“減小”）。（2）下列P點的含義敘述正確的是 （填標號）。 A、t1時，兩種物質的溶解度相等 B、t1時，兩種物質溶液的溶質質量分數(shù)相等 C、t1時，兩種物質的飽和溶液中溶質質量相等（3）25g乙物質完全溶于100g水中所需的最低溫度是