物理化學(xué)試卷下A

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上物理化學(xué)試題（下冊）A卷評分人得分 一 、選擇題（共30分）1. 關(guān)于反應(yīng)分子數(shù)的不正確說法是 ( ) (A) 反應(yīng)分子數(shù)是個(gè)理論數(shù)值 (B) 反應(yīng)分子數(shù)一定是正整數(shù)(C) 反應(yīng)分子數(shù)等于反應(yīng)式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和(D) 現(xiàn)在只發(fā)現(xiàn)單分子反應(yīng)、雙分子反應(yīng)、三分子反應(yīng)2. 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)研究的主要對象是 ( ) (A) 微觀粒子的各種變化規(guī)律 (B) 宏觀系統(tǒng)的各種性質(zhì)(C) 宏觀系統(tǒng)的平衡性質(zhì) (D) 系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系3. CaCl2 摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是 ( ) A L¥(CaCl2) = lm(Ca2+) + lm(Cl-) B

2、 L¥(CaCl2) = ½ lm(Ca2+) + lm(Cl-) C L¥(CaCl2) = lm(Ca2+) + 2lm(Cl-) D L¥(CaCl2) = 2 lm(Ca2+) + lm(Cl-) 4. 對于一個(gè)子數(shù)、體積和能量確定的系統(tǒng)，其微觀狀態(tài)數(shù)最大的分布就是最可幾分布，得出這一結(jié)論的理論依據(jù)是 ( ) (A) 玻耳茲曼分布定律 (B) 分子運(yùn)動(dòng)論(C) 等幾率假定 (D) 統(tǒng)計(jì)學(xué)原理5. 當(dāng)有電流通過電極時(shí), 電極發(fā)生極化。電極極化遵循的規(guī)律是 ( )(A) 電流密度增加時(shí), 陰極極化電勢增加, 陽極極化電勢減少(B) 電流密度增加時(shí),

3、在原電池中, 正極電勢減少, 負(fù)極電勢增加, 在電解池中, 陽極電勢增加, 陰極電勢減少(C) 電流密度增加時(shí), 在原電池中, 正極電勢增加, 負(fù)極電勢減少, 在電解池中, 陽極電勢增加, 陰極電勢減少(D) 電流密度增加時(shí), 在原電池中, 正極電勢減少而負(fù)極電勢增大, 在電解池中, 陽極電勢減少而陰極電勢增大6. 下列電池中，那一個(gè)的電池反應(yīng)為HOHH2O ( )(A) (Pt)H2|H(aq)|OH|O2(Pt)； (B) (Pt)H2|NaOH(aq)|O2(Pt)；(C) (Pt)H2|NaOH(aq)|HCl(aq)|H2(Pt) (D) (Pt)H2(p1)|H2O(l)|H2(p

4、2)(Pt) 7. 已知E1$(Fe3+|Fe) = - 0.036 V， E2$(Fe3+|Fe2+) = 0.771 V， 則E3$(Fe2+|Fe)值 （ ）(A)- 0.807 V (B)- 0.4395 V (C)- 0.879 V (D)0.807 V 8. 溶膠與大分子溶液的相同點(diǎn)是 （ ） (A) 是熱力學(xué)穩(wěn)定體系 (B) 是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系 (C) 是動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定體系 (D) 是動(dòng)力學(xué)不穩(wěn)定體系 9. 在一連串反應(yīng)ABC中，如果需要的是中間產(chǎn)物B，為得其最高產(chǎn)率應(yīng)當(dāng)采用下列哪種做法？ （ ） (A) 增加反應(yīng)物A的濃度 （B） 增加反應(yīng)速率 (C) 控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)溫度 (D)

5、控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)時(shí)間 10. 某反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物濃度與時(shí)間成線性關(guān)系，則此反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物初始濃度 （ ） (A) 成正比 (B) 成反比 (C) 平方成反比 (D) 無關(guān) 11. 液體的附加壓力和表面張力的聯(lián)系與區(qū)別在于 （ ）(A) 產(chǎn)生的原因和方向相同而大小不同(B) 作用點(diǎn)相同而方向和大小不同(C) 作用點(diǎn)相同而產(chǎn)生的原因不同(D) 產(chǎn)生的原因相同而方向不同12. 某反應(yīng)的速率常數(shù)k = 7.7×10-4 s-1，又初始濃度為 0.1 mol·dm-3，則該反應(yīng)的半衰期為 （ ） (A) 86 580 s (B) 900 s (C) 1 800 s (D) 13

6、 000 s 13. 下述電動(dòng)電位描述錯(cuò)誤的是 （ ）（A）  表示膠粒溶劑化層界面至均勻相內(nèi)的電位差（B） 電動(dòng)電位值易隨少量外加電解質(zhì)而變化（C） 其值總是大于熱力學(xué)電位值（D） 當(dāng)雙電層被壓縮到溶劑化層相合時(shí)，電動(dòng)電位值變?yōu)榱?4. 400 K 時(shí)，某氣相反應(yīng)的速率常數(shù)kp= 10-3(kPa)-1·s-1，如速率常數(shù)用kC表示，則 kC應(yīng)為： （ ） (A) 3.326 (mol·dm-3)-1·s-1 (B) 3.0×10-4 (mol·dm-3)-1·s-1 (C) 3326 (mol·dm-3)-1&

7、#183;s-1 (D) 3.0×10-7 (mol·dm-3)-1·s-1 15. 表面活性劑在結(jié)構(gòu)上的特征是 （ ）(A) 一定具有磺酸基或高級脂肪烴基 (B) 一定具有親水基(C) 一定具有親油基 (D) 一定具有親水基和憎水基評分人得分 二、填空題（共25分）1. 離子遷移率的單位是_。2. 電池電動(dòng)勢與氯離子活度_。3. 平行反應(yīng)的總速率是所有平行發(fā)生的反應(yīng)速率的_。其決速步是平行反應(yīng)中反應(yīng)速率最 (填快,慢)的一個(gè)。4. 電解過程中，極化作用使消耗的電能 _；在金屬的電化學(xué)腐蝕過程中，極化作用使腐蝕速度 _ 。 5. 電解氫氧化鉀溶液，制備氫氣和氧氣的

8、陽極反應(yīng)是_ _；陰極反應(yīng)是 _ 。 6. 有下列溶液： (1) 0.001 mol·kg-1 KCl (2) 0.001 mol·kg-1 KOH (3) 0.001 mol·kg-1 HCl (4) 1.0 mol·kg-1 KCl 其中摩爾電導(dǎo)率最大的是 ； 最小的是 。 7. 將反應(yīng)Hg22+ + SO42- Hg2SO4(s)設(shè)計(jì)成電池的表示式為：_。 8. 電池 Pb(s)H2SO4(m)PbO2(s)，作為原電池時(shí)，負(fù)極是 ，正極是 ；作為電解池時(shí)，陽極是 ，陰極是 。 9. 超電勢測量采用的是三電極體系, 即研究電極、輔助電極和

9、參比電極, 其中輔助電極的作用是_， 參比電極的作用是_。評分人得分 三、判斷題（對的打，錯(cuò)的打× ，共10分）1. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液全部電離，濃度對影響不顯箸。 （ ）2. 在應(yīng)用電勢差計(jì)測定電池電動(dòng)勢的實(shí)驗(yàn)中，必須使用甘汞電極組成池。（ ）3. 在電解過程中，在 陰極上，析出電勢越大的陽離子首先在陰極上發(fā)生氧化。 （ ）4具有簡單級數(shù)的反應(yīng)是基元反應(yīng)。 （ ）5某化學(xué)反應(yīng)式為A+B=C，則該反應(yīng)為雙分子反應(yīng)。 ( )評分人得分 四、簡答題（5分）在裝有部分液體的毛細(xì)管中，當(dāng)在一端加熱時(shí)，問潤濕性和不潤濕性液體分別向毛細(xì)管哪一端移動(dòng)？ 五、計(jì)算題（共30分）評分人得分 1. 25時(shí)，濃

10、度為0.01，mol·dm-3的BaCl2水溶液的電導(dǎo)率為0.2382，而該電解質(zhì)中的鋇離子的遷移數(shù)t(Ba2+)是0.4375，計(jì)算鋇離子和氯離子的電遷移率U(Ba2+)和U(Cl -)2. 在25時(shí)，用銅片作陰極, 石墨作陽極, 對中性0.1 mol·dm-3的CuCl2溶液進(jìn)行電解, 若電流密度為10 mA·cm-2，（1）問：在陰極上首先析出什么物質(zhì)? 已知在電流密度為10 mA·cm-2時(shí), 氫在銅電極上的超電勢為0.584 V。 （2）問：在陽極上析出什么物質(zhì)? 已知氧氣在石墨電極上的超電勢為0.896 V。假定氯氣在石墨電極上的超電勢可忽略

11、不計(jì)。 已知： f (Cu2+/Cu)=0.337 V, f (Cl2/Cl-)=1.36 V, f (O2/H2O, OH-)=0.401 V。 3. 電池 CdCd(OH)2(s)NaOH(0.01 mol·kg-1)H2(p$)Pt 298 K時(shí) E=0V, f (Cd2+/Cd)0.40 V。求298 K時(shí)Ksp(Cd(OH)2)的值。4. 有一酸催化反應(yīng) A + B C + D ， 已知該反應(yīng)的速率公式為： dC / dt = k H+ A B ， 當(dāng)A0= B0= 0.01 mol·dm-3 時(shí)，在 pH = 2 的條件下， 298 K 時(shí)的反應(yīng)半衰期為 1 h

12、 ，若其它條件均不變，在 288 K 時(shí) t= 2 h ，試計(jì)算：(1) 在298 K時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)k值；(2) 在298 K時(shí)反應(yīng)的活化吉布斯自由能、活化焓、活化熵(設(shè)kBT/ h = 1013 s-1)。5. 18時(shí), 測定了下列電池的一系列電動(dòng)勢 E: Hg(l)Hg2Cl2(s)KCl( 1 mol·kg-1)溶液 SCaC2O4(s)Hg2C2O4(s)Hg 若溶液中含有0.1 mol·kg-1 NaNO3及0.01 mol·kg-1 Ca(NO3)2時(shí) ，E1為324.3 mV, 當(dāng)溶液 S中含有0.1 mol·kg-1 NaNO3 但含C

13、a2+量不同時(shí), E2=311.1 mV . (1) 寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng) (2) 計(jì)算后一種溶液 S中Ca2+的活度 物理化學(xué)試題（下冊） 答題卡題號一二三四五六七總分得分評分人得分 一 、選擇題（每小題2分，共30分）題號12345678答案9101112131415評分人得分 二、 填空題（共25分）1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9.評分人得分 三、 判斷題（每小題2分，共10分）1（ ） 2（ ） 3（ ） 4（ ） 5（ ）評分人得分 四、簡答題共5分） 評分人得分 五、 計(jì)算題（共30分）物理化學(xué)試題（下冊） 答案評分人得分 一 、選擇題（每小題2分，共30分）

14、1 （ C ） 2 （ D ） 3（ C ） 4（ C ） 5 （ B ） 6 （ C ） 7 （ B ） 8 （ C ） 9 （ D ） 10 （ A ） 11（ D ） 12（ B ） 13（ C ） 14 ( A ) kC= kp(RT) 15（ D ）評分人得分 二、 填空題（共25分）1. m2·s-1·V-12. 無關(guān)3. 加和, 快。 4. 增加；減少 5. 2OH- (1/2)O2+ H2O + 2e- ； 2H2O + 2e- H2+ 2OH- 6. （3）（4）7. Hg(l)|Hg2SO4(s)|SO42-(aq)|Hg22+(a)|Hg(l)8. P

15、bH2SO4(m) ； PbO2H2SO4(m) ； PbH2SO4(m) ； PbO2H2SO4(m) 。9. 提供電流, 使研究電極極化; 測量研究電極的超電勢值。評分人得分 三、 判斷題（每小題2分，共10分）1（） 2（×） 3（×） 4（×） 5（×）評分人得分 四、簡答題（共5分）答：當(dāng)在圖中右端加熱時(shí)，潤濕性液體（左圖）將向左移動(dòng)；而不潤濕性液體（右圖）將向右移動(dòng)。因?yàn)楸砻鎻埩﹄S溫度的升高而降低，潤濕性液體（左圖）兩彎曲液面的附加壓力分別指向管的左右兩端，當(dāng)右端加熱時(shí)，右端的附加壓力降低，因此液體將向左移動(dòng)；而不潤濕性液體（右圖）因兩附加壓

16、力指向液體內(nèi)部，則右端加熱時(shí)，液體移動(dòng)方向正好相反，向右移動(dòng)。 評分人得分 五、 計(jì)算題（共30分）1. 解：( 2分 ) ( 2分 ) ( 1分 ) (1分 )2. 解：陰極: f (Cu2+/Cu)=f (Cu2+/Cu)+(RT/F)lna (Cu2+)= 0.308 V. f (H+/H2)=f (H+/H2)+(RT/F)lna (H+)-h (H2)=-0.998 V 所以在陰極上首先析出Cu ( 3分 ) 陽極: f (Cl2/Cl-)=f (Cl2/Cl-)-(RT/F)lna (Cl-) =1.40 V f (O2/H2O,OH-)=f (O2/H2O,OH-)-(RT/F)

17、lna (OH-)+h (O2)=1.71 V 所以在陽極上首先析出Cl2 ( 3分 ) 3. 解：電池反應(yīng): Cd(s)2H+(0.01 mol·kg-1 NaOH中)Cd2+H2(p) EERT/(2F)×lna(Cd2+)·f(H2)/a2(H+)·a(Cd,s) f(H2)1, a(Cd,s)1 ( 3分 ) 00.40 V0.0296×lga(Cd2+)a2(OH-)/a2(H+)·a2(OH-) 0.400.0296lg(Ksp/Kw2) Ksp3.266×10-14 ( 3分 )4. 解：dC/dt = kH+ A B = kA B， 對于A0=B0的二級反應(yīng) ( 2分 ) = = 5×103 mol-2·dm6·h-1 = -/ RT (c$)1- n = 71630 J·mol-1 = ，Ea=49.46kJ·mol-1 ( 3分 ) = = 46.98 kJ·mol-1 = (- ) = - 82.7 J·K-1·mol-1 (1分 )5. 解：(1)負(fù)極 2 Hg2 Cl- Hg2Cl22 e- 正極 Hg2C2O4Ca2+2e- CaC2O42Hg 電池反應(yīng) H