江蘇淮安中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案+課時(shí)作業(yè)：第十六講鐵及其鐵的化合物

1、第十六講 鐵及其鐵的化合物（兩課時(shí)）一、考試說(shuō)明：1認(rèn)識(shí)鐵是一種較活潑的金屬，了解鐵的物理性質(zhì)，掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)。 2掌握鐵的有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。3了解鐵的氧化物和氫氧化物的性質(zhì)，掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備。4了解Fe3+的氧化性，認(rèn)識(shí)Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化；學(xué)會(huì)Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)方法。二、教學(xué)設(shè)計(jì)：（一）鐵1、鐵的位置和結(jié)構(gòu)及在自然界中的分布、存在 鐵是一種常見(jiàn)的_金屬元素,位于元素周期表的第_周期第_族,原子的最外層電子數(shù)只有_，在化合物中通常有_兩種化合價(jià),且_比_價(jià)穩(wěn)定。鐵在地殼中的含量?jī)H次于_、 _ 、_居第_位，它是一

2、種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬。鐵元素在自然界中的存在形式有_。_只有從太空中掉下的隕石中才能發(fā)現(xiàn)。2、鐵的物理性質(zhì) 鐵在金屬的分類中屬于 ，純凈的鐵是光亮的 色金屬，有較好的 、 、 ，還能被 磁體吸引。3、鐵的化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬反應(yīng) ：練習(xí)1 寫(xiě)出鐵分別與氧氣、液溴、晶體碘反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）與水反應(yīng)：思考常溫時(shí)Fe與水不反應(yīng),但在有O2、CO2等共同作用下,易被腐蝕。試分析可能情況。在高溫時(shí)，鐵也能與水反應(yīng)。方程式如下： （3）與酸的反應(yīng)：思考2若將鐵粉分別置于下列酸中：稀鹽酸 冷的濃硫酸 稀硝酸 氫碘酸。各自情況如何？例題1在含有a克硝酸的稀溶液中, 加入b

3、克鐵粉充分反應(yīng), 鐵全部溶解, 生成NO, 已知有a/4克HNO3被還原, ab則不可能為 ( )A21B31C41D92（4）與鹽溶液的反應(yīng)：(感悟高考)1（07年寧夏理綜） a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為 （ ）A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：7(感悟高考)2（09年廣東）鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列說(shuō)法正確的是 （ ）A反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B反應(yīng)中

4、氧化劑是氧氣和水C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕例題2在FeCl3和CuCl2的混合物中加入過(guò)量的鐵屑，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾出固體的質(zhì)量與加入鐵屑的質(zhì)量相等，則原混合物中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量之比為 ( )A、2：3 B、2：5 C、2：7 D、7：2（二）鐵的氧化物和氫氧化物1、鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式價(jià)態(tài)俗名鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體溶解性與HCl反應(yīng)與HNO3反應(yīng)與HI反應(yīng)與CO反應(yīng)特性不穩(wěn)定。在空氣中加熱，易被氧化成 。用作油漆的顏料等具有磁性2、鐵的氫氧化物名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式色態(tài)白

5、色固體紅褐色固體溶解性難溶于水難溶于水化學(xué)性質(zhì)制備（三）Fe3+的性質(zhì)：特殊的顏色：Fe的顏色為： Fe2+的顏色為： Fe3+的顏色為： 練習(xí)2寫(xiě)出完成下列反應(yīng)所加試劑FeCl3 + 紅褐色沉淀 FeCl3 + 白色沉淀 FeCl3 + 血紅色溶液 FeCl3 + 淺綠色溶液FeCl2 + 白色灰綠色紅褐色沉淀 FeCl3 + 紫色溶液水解：Fe3+是典型的弱堿陽(yáng)離子，可以水解，與HCO3、AlO2等離子在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)。較強(qiáng)的氧化性：絡(luò)合反應(yīng)：思考3 Fe2+可能具有的性質(zhì)：（四）Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化討論試舉例說(shuō)明右圖關(guān)系：寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式（五）Fe2+和

6、Fe3+的鑒別反應(yīng)：例題3利用氧化還原反應(yīng)鑒別Fe2+和Fe3+兩種離子，可以選用的試劑是 （ ）A、KSCN溶液 B、H2S溶液 C、NaOH溶液 D、KI溶液【教學(xué)反思】第十六講 鐵及其鐵的化合物（課時(shí)作業(yè)）班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 等第 1.鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量硝酸，再加入過(guò)量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)Ｉ鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e AFe(OH)3 ；Fe2O3 BFe(OH)2 ；FeO CFe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe304 DFe2O3 ；Fe(OH)32.下列關(guān)于鐵的敘述中，正確的是 A純鐵是黑褐色的金屬 B鋼和

7、生鐵的主要成分都是鐵C鐵在干燥的空氣中能生銹D鐵銹對(duì)鐵制品有保護(hù)作用3.鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是 A.FeO BFe2O3 CFe(OH)3 DFe3O44.不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物有 AAl2S3 BFeCl2 CCu2S DMg3N25.將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是 A.硫酸 B.氯水 C.硝酸鋅 D.氯化銅6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2=Fe3+2C1- B金屬鈉投入水中Na+H2O=Na+OH-+H2 C氫氧化亞鐵溶于稀硝酸Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O D氯化鐵溶液中加過(guò)量氨水3NH3·H

8、2O+Fe3+=3NH4+Fe(OH)37、人體血紅蛋的中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有 A、酸性 B、堿性 C、氧化性 D、還原性8.在Fe(NO3)2溶液中存在下列平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，現(xiàn)向上述溶液中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 A溶液的顏色變得更綠 B溶液中出現(xiàn)白色沉淀 C溶液顏色由綠變黃 D上述現(xiàn)象均不可能出現(xiàn)9.下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，滴入KSCN溶液一定顯紅色的是 A.生了銹的鐵塊放入稀H2SO4中 B.FeC

9、l3、CuCl2的混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉C.FeO放入稀HNO3中 D.Fe放入HNO3溶液中10.將Cu片放入0.l mol/L FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)=23，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為 A32 B35 C43 D3411、某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學(xué)式為 A、Fe2O3 B、Fe3O4 C、Fe4O5 D、Fe5O712.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；液體由無(wú)色逐漸變?yōu)?/p>

10、淺綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；液體的質(zhì)量減輕，其中正確的是 AB CD13.在高溫下用一氧化碳還原m克四氧化三鐵得到n克鐵。已知氧的原子量為16, 則鐵的原子量為 A B CD14.下列敘述正確的是 AFe與鹵素反應(yīng)的產(chǎn)物都是FeX3 BFe(OH)3不能通過(guò)化合反應(yīng)制得C Fe與水蒸氣反應(yīng)可制得Fe3O4 DFe在空氣中燃燒生成Fe2O315.由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測(cè)得其鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為218，則混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能是 A.121B.211C.111D.22516、Fe和Fe2O3的混合物共15g，加入稀H2SO4150ml，在標(biāo)

11、準(zhǔn)狀況下放出H2 1.68L，F(xiàn)e和Fe2O3均不剩余，為中和過(guò)量的硫酸，并使FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，消耗3mol/L的NaOH溶液200ml，則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 A、2.25mol/L B、2mol/L C、0.3mol/L D、o.6mol/L17、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成的速率加快的是A、對(duì)反應(yīng)體系加熱 B、將稀硫酸改用98%的濃硫酸C、滴加少量的硫酸銅溶液 D、不用鐵片，而用鐵粉18、在FeCl3和AlCl3的混合溶液中，先加入過(guò)量的NaI 溶液，再加入足量的Na2S溶液，則所得的沉淀是： A、FeS、S、Al(OH)3 B、Fe2S

12、3、I2C、AlCl3、I2 D、Al(OH)3、Fe(OH)3題號(hào)123456789答案題號(hào)101112131415161718答案19.用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管I里加入的試劑是_。 (2)在試管里加入的試劑是_。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊