河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期第16周周測(cè)理綜化學(xué)試卷有答案VIP

1、河北省衡水中學(xué)2017屆高三上學(xué)期第16周周測(cè)理綜化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16C12N14S32F19Cl35.5Br80I127Si28Na23K39Ca40Mg24Al27Fe56Cu64Ag108Zn65Ba137Mn55Pb207第I卷（選擇題共126分）一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7 .PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米顆粒物，嚴(yán)重危害人體健康，也稱為可入肺顆粒物。近年來我國PM2.5污染問題日益明顯。下列所列各項(xiàng)，在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中完全正確的是（）可吸入顆粒物總懸浮顆粒物氫氧化物二氧化碳二氧化硫

2、氮氧化物臭氧一氧化碳氨氣A.B.C.D.8 .下列與阿伏伽德羅常數(shù)的值（Na）有關(guān)的說法正確的是（）A.Na個(gè)Fe（OHI膠體粒子的質(zhì)量為107gB.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NaC.0.012kg（金剛石）中含有CC鍵數(shù)目為2NaD.常溫常壓下，1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為Na9,已知某溶液可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、HCOj、C、NOj、SO42一中的幾種離子?，F(xiàn)取3份此溶液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是（）第1份中滴加鹽酸，有氣體甲產(chǎn)生第2份中滴加用硝酸酸化后的Ba（NO3；2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后向?yàn)V液中加入AgNO

3、3溶液未見沉淀產(chǎn)生第3份中?加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解A.氣體甲可能為純凈物+a3+2B.該溶液中一定存在NH4、Al、NO2、SO4C.該溶液中一定不存在Na+、Mg2+、HCO3一、ClD,無法確定Na+、HCO3>NO2是否存在10.今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCL溶液（其它用品略）。某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）：組別V/ml100100100100混合粉末質(zhì)量/g613.22436反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g01.2812.824.8下列結(jié)論正確的是（）A.原混

4、合粉末中n（Fe）n（Cu/3:23+一一一B.第組反應(yīng)后溶液中c（Fe）=3.0mol/LC.第組剩余固體是銅鐵混合物2+-D.第組反應(yīng)后的濾液中c（Fe）=6.0mol/L11.短周期元素X、Y、Z、W,它們的原子序數(shù)依次增大。X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和為20。丫原子的質(zhì)子數(shù)為Z原子的質(zhì)子數(shù)的一半，W原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多2個(gè)。下列敘述正確的是（）A.原子半徑Z>W>Y>XB.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>WD.X的氣態(tài)氫化物與足量W單質(zhì)在光照下反應(yīng)生成物均為氣體12.為探究Na2SO3溶液的性

5、質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的A、B、C、D四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯(cuò)誤的是（）*7先加、生5港懣，叱儂°助外麻玲池為力噌試灌o族放舌一會(huì)兒，再情苗酸國加蓄菽尸Y之手獷眼化的庇壽說選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa中濱水褪色一-_9一還原性：SO3>BrBb中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀SO32和S2在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)Cc中滴入酚酗:溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去SO32+H2O=？HSO3+OH,所以滴入酚配變紅；Ba2+SO32;二BaSQJ（白），使水解平衡左移，紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化變質(zhì)

6、13.在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時(shí)間/min0102030405060708090100C(N2O)/molLL-10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000卜圖能止確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（）（注：圖中半衰期指濃度沖0消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，Cl、Q均表示N2O初始濃度且Cl<c2）26. （14分）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。（1）提出假設(shè)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是（2）設(shè)計(jì)方案：如圖所示，將一定量的氧化鐵在

7、隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。（3）查閱資料氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化錢飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNOz）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)?。?qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式。（4）實(shí)驗(yàn)步驟按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵與2.00g炭粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)?；停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；待反應(yīng)結(jié)束，再緩慢通入一段時(shí)間的氮?dú)?。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；過濾出石灰水的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

8、步驟、中都分別通入N2,其作用分別為、。(5)數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(6)實(shí)驗(yàn)優(yōu)化：學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)溶液，其理由是。從環(huán)境保護(hù)的角度。請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：。27. (14分)硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2：約45%,Fe?O3：約40%,Al2O3：約10%,MgO：約5%。目前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破用硫酸渣煉鐵。Fe3+開始沉淀為氫氧化物的pH=1,沉淀完全時(shí)的pH為3.7。I:某學(xué)校探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了不

9、同的方案，用化學(xué)基本知識(shí)進(jìn)行金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)。萬案一：-7 - / 10請(qǐng)回答：(1)寫出固體E的化學(xué)式。試劑是。A.氫氧化鈉B.氯化鋁C.氨水D.水(2)若要準(zhǔn)確測(cè)定溶液的pH是否達(dá)到3.7,下列物品中可供使用的是A.石蕊試液B.廣泛pH試紙C.pH計(jì)(3)溶液H中溶質(zhì)的化學(xué)式。(4)要將固體C.固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為。萬案一：一加過溫一魁孫一二選西頭我色I(xiàn)反一處幽(含東璇)(5)此方案制得的氧化鋁含有的主要雜質(zhì)是。(6)寫出由溶液M一固體乙這個(gè)過程中，主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。n：為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2

10、+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O(7)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用(8)某同學(xué)稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成-11.000X10moLLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。28.(14分)丙烷是液化石油氣的主要成分，在燃燒時(shí)能放出大量的熱，作為能源廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和日常生活中。(1)已知：2c3H8(g"7。2但J=6CO(g注8H2。(1)；ah=-2741.8

11、kJ/mol2CO(g>+O2(g)=2CO2(g)；AH=566kJ/mol則反應(yīng)C3H8(g"5Oz(g尸3CO2(g什4H2。(l)的H=kJ/mol。(2)某課外活動(dòng)小組為了探究在相同溫度下，反應(yīng)過程中能量變化與化學(xué)平衡的關(guān)系，將C3H8不完全燃燒的產(chǎn)物CO和HzO(g),通入到體積均為1L的A、B兩個(gè)密閉容器中，在相同溫度下均發(fā)生如下可逆反應(yīng)：c。(g+H2O(g尸0CO2(g)+H2(g)；H=-41kJ-mol1相關(guān)數(shù)據(jù)如下：起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol容器編號(hào)H2OCO2H2達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJCOA1.51.900ta放出熱量：

12、36.9kJB33.800tb放出熱量：Q請(qǐng)回答下列問題：0ta時(shí)刻，容器A中C。的平均反應(yīng)速率為molLL1-min1,化學(xué)平衡常數(shù)Ka=若容器B中反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kb,則該溫度KKb(填“大于”“小于”或“等于”)。某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：通過研究圖像發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，它們改變的條件分別是t2t8。測(cè)得在容器A中反應(yīng)進(jìn)行到tmin時(shí)，混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.3mol,若用150mL3mol-L1的NaOH溶液將其完全吸收，則所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?3)CO2溶

13、于水生成H2CO3,已知：常溫下，H2CO3和HC1O的電離常數(shù)如下:+八一7,1H2CO3«=？H+HCO3Ka1=4.2x10molLL1+2HCO3 轉(zhuǎn)二 H +CO32Ka2=5.6X10 11 molLLHClO 1= H + + ClOKa=4.7x 10 8 molLL 1請(qǐng)寫出氯氣和碳酸鈉物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式35.【化學(xué)一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)(1) CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化玻基亞銅，其結(jié)構(gòu)如圖。卜列說法正確的是。(填標(biāo)號(hào))(已知：M(Ni)=59)A.該復(fù)合物中存在化學(xué)鍵類型只有離子鍵、配位鍵B.該復(fù)合物中Cl原子的雜化

14、類型為sp3C.該復(fù)合物中只有CO和H2O作為配位體D.CO與N2的價(jià)電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C=O(2) Cu晶體的堆積方式是(填堆積名稱)，其配位數(shù)為。(3)金屬Ni晶體為面心立方，若金屬Ni原子的半徑為135pm,則金屬Ni晶體的密度為g/cm3在普通碳鋼中加入Ni,原子的空間占有率(選填“變大”“變小”“不變”)。(4)下列圖像是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖像是(5)在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋼的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸銀晶體中晶胞的

15、結(jié)構(gòu)示意圖如下圖1所示，它的化學(xué)式是,其中Ti4+分氧配位數(shù)為。(6)一種鋁饃合金的結(jié)構(gòu)如上圖2,與其結(jié)構(gòu)相似的化合物是(選填序號(hào))。A.氯化鈉B.氯化葩C.氟化鈣D.干冰E.金剛石(7)某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖3所示。石蕊分子所含元素中，基態(tài)原子2P軌道有兩個(gè)成單電子的是(填元素符號(hào))；由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價(jià)陽離子是(填化學(xué)式)；該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是。36.【化學(xué)一選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)以乙快或苯為原料可合成有機(jī)酸H2MA,并進(jìn)一步合成高分子化合物PMLA。I：用乙快等合成燒Co已如RVCH-RL&H二R-CeC-C-H¥(1) A分子中的官能

16、團(tuán)名稱是、。(2) A的一種同分異構(gòu)體屬于乙酸酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(3) B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是,其反應(yīng)類型是n：用煌C或聚合成PMLA的路線如下：原斯一試劑u府N1OH溶液.度H*一,_ H2MAfltftffjl (QHJJj I 一定條件 1 CHXMO=HQPM LA已知fRYHQH味斯猛叫R"COOH(4) 1mol有機(jī)物H與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO244.8L,H有順反異構(gòu)，其反式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是O(5) E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(6) G與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(7)聚酯PMLA有多種結(jié)構(gòu)，寫出由H2MA制PMLA的化學(xué)方程式(任寫一種)河北

17、省衡水中學(xué)2017屆高三上學(xué)期第16周周測(cè)理綜化學(xué)試卷答案711.ACBDB1213.DA26.（共14分）（1）CO2、CO的混合物（2分）（3）NH4+NO22N2+2H2O（2分）（4）步驟中是為了排除空氣中的CO2（2分）；步驟是為了趕出所有的CO?,確保完全吸收（2分）（5）2C+Fe2O=32Fe+CO+CO2（2分）（6）Ba（OH2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M（BaCO3）M（CaCO3）,稱量時(shí)相對(duì)誤差?。?分）；在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置（2分）27.（共14分）I:（1） Mg（OH2（1分）；A（1分）（2） C（1分）（3） Na

18、Cl、NaHCO3（1分）（只要寫出NaHCOs就可給1分）（4）灼燒（或加熱）（1分）（5）二氧化硅（2分）（6）AIO2+CO2+2H2O=Al（OH+HCO3;（2分）SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO3-+2HCO3（2分）n：（7）滴下最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液顏色變?yōu)樽仙?，且在半分鐘?nèi)不褪色（1分）（8）5.6%（2分）28.（共14分）（1）-2219.9（2分）（2）0.9/ta（2分）1.35（1分）；等于（1分）升高溫度或增大二氧化碳的濃度或增大氫氣的濃度（2分）；使用催化劑或加壓（減小容器的體積）（2分）C（Na+»C（HCO3）C（CO32）C（OH）C（H+）（2分）（3） CI2+CO32+H2O=CI+HCO3+HCIO（2分）35. （15分）（1） B（2）面心立方最密堆積；12(3)(4)7.04;變大(5)(6)BaTiO3； 6 bC、O、H3O+；