河北省辛集中學2020屆化學一輪復習基礎知識辨析：物質的量

1、物質的量1、1mol任何物質都含有6.02X1023個分子()2、1molO2的質量與它的相對分子質量相等()3、在標準狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同()4、在標準狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L,在非標準狀況下，1mol氣體的體積則一定不是22.4L()5、在相同條件下，相同物質的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數相同，原子個數也相同()6、同溫同體積條件下，等質量的SO2和O2對應的壓弓S之比為1：2()7、2.24LCO2中含有的原子數為0.3NA()8、標準狀況下，2.24L氨水含有NH3分子數為0.1NA()9、標準狀況下，18gH2O所含的氧原子數目為

2、NA()10、室溫下，1molCH4中含有5NA原子()11、在常溫常壓下，18gH2O與18gD2O所含電子數均為10NA()12、17gOH與17gOH-所含電子數均為10Na()13、30gSiO2中含有硅氧鍵個數為1NA()14、14g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數目為2NA()15、等體積、等物質的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數目之和均為2Na()16、25C時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2Na()17、1L0.1molL-的Na2CO3溶液中所含氧原子數目為0.3Na()18、50mL12molL1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的

3、電子數為0.3Na()19、在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反應后可得到NH3分子數為NA()20、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數為2Na()21、標準狀況下，22.4LNO2氣體中所含分子數目為Na()22、1molNa與足量。2反應，生成Na2。和Na2O2的混合物，轉移的電子數為NA()23、1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA()24、從100mL5molL-1H2SO4溶液中取出10mL,所得硫酸根的物質的量為0.05mol()25、100mL水吸收0.1molHCl所得溶液的物質白量濃度恰好是1molL1()26、將40gSQ溶于60g水中所得溶質的質量分數為40%()27、配制480mL一定物質的量濃度溶液時，要選用500mL的容量瓶()28、使用托盤天平稱量藥品，都不能直接放在托盤中，均應放在兩張相同的紙片上()29、為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進行溶解(或稀釋)()30、若量取7.2mL溶液，應選用10mL量筒()物質的量基礎知識辨析1、 X2、 X6、，7、X11、X12、X16、X17、X21、X22、V26、X27、73、X4、X5、