合肥市高三第二次教學質量檢測理科綜合化學試題及參考答案(范圍：高中化學全部內(nèi)容)

1、【精品文檔】如有侵權，請聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學習與交流合肥市2019年高三第二次教學質量檢測理科綜合化學試題及參考答案(范圍：高中化學全部內(nèi)容).精品文檔.合肥市2019年高三第二次教學質量檢測理科綜合化學試題可能用到的相對原子質量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-63.5 Ag-108一選擇題（本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）7. 實驗室中采用廢舊易拉罐（主要成分為Al，含少量Fe、Mg雜質）制備明礬KAl(SO4)212H2O的過程如下圖所示：下列說法不正確的是 （ ）A.

2、 試劑可以選用NaOH溶液 B. NH4HCO3用于調(diào)節(jié)濾液A的pHC. 操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾 D. 明礬溶液顯酸性，常作消毒殺菌劑8. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 （ ）A. 2.0gCO2與SO2的混合氣體分子中，含有的質子數(shù)為NAB. 7.1gCl2與100mL1.0molL-1NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)為0.1NAC. 17gNH3與48gO2在催化劑作用下充分反應，得到NO分子數(shù)為NAD. 標準狀況下，2.24LCH4和C3H6混合氣體中，含有極性鍵數(shù)為0.5NA9. 根據(jù)下列實驗及其現(xiàn)象，所得出的結論合理的是 （ ）選項實驗現(xiàn)象結論A用pH試紙分別檢

3、驗等濃度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液前者試紙變藍比后者更深些非金屬性：SCB向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀堿性：NaOHMg(OH)2C向某鈉鹽中滴加鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3D向有機物X中滴入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去X不一定能發(fā)生加成反應10. 據(jù)Chem Commun報導，Marcel Mayorl合成了橋連多環(huán)烴（），拓展了人工合成自然產(chǎn)物的技術。下列有關該烴的說法不正確的是 （ ）A. 屬于飽和烴，不能使Br2的CCl4溶液褪色 B. 與氯氣取代，可得到6種不同沸點的一氯代物C. 分子中含有3個六元環(huán)

4、，4個五元環(huán)D. 與互為同分異構體11. 鋅碘液流電池具有高電容量、對環(huán)境友好、不易燃等優(yōu)點，可作為汽車的動力電源。該電池采用無毒ZnI2水溶液作電解質溶液，放電時將電解液儲罐中的電解質溶液泵入電池，其裝置如圖所示。下列說法不正確的是 （ ）A. M是陽離子交換膜 B. 充電時，多孔石墨接外電源的正極C. 充電時，儲罐中的電解液導電性不斷增強 D. 放電時，每消耗1molI3-，有1molZn2+生成12. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機物的必要元素，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，W與X同主族，Z與Q最外層電子數(shù)相差6。下列說法正確的是 （ ）A.

5、 非金屬性：QYXZ B. 簡單氣態(tài)氫化物的沸點：XWC. Y與X、Z、Q均可形成至少兩種二元化合物 D. Y、Z、Q組成化合物的水溶液呈堿性13. 常溫下，用0.10molL-1鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.10molL-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是 （ ）A. 所示溶液中：c(Cl-)c(HCN)c(CN-)c(OH-)B. 所示溶液中：c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)C. 陽離子物質的量濃度之和：與所示溶液中相等D. 所示溶液中：c(CH3COOH) + c(H+) c(OH-) = 0.05mol

6、L-1三非選擇題（共174分。第2232題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。）（一）必考題（共129分）26.（15分）難溶物CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl，并進行相關探究。該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗操作的先后順序是： 。檢查裝置的氣密性后加入藥品；熄滅酒精燈，冷卻；在“氣體入口”處通干燥HCl；點燃酒精燈，加熱；停止通入HCl，然后通入N2。（2）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是 ；A中發(fā)生主要反應的化學方程式為 。（3

7、）反應結束后，CuCl產(chǎn)品中若含有少量CuCl2雜質，則產(chǎn)生的原因可能是 ；若含有少量CuO雜質，則產(chǎn)生的原因可能是 。（4）取agCuCl產(chǎn)品，先加入足量FeCl3溶液使其完全溶解，再稀釋到100mL。從中取出25.00mL，用cmolL-1Ce(SO4)2標準液滴定至終點Ce(SO4)2被還原為Ce3+；如此滴定三次，平均消耗標準液的體積為VmL。請寫出產(chǎn)品溶于FeCl3溶液的離子方程式： ；產(chǎn)品中CuCl的質量分數(shù)為 （用含字母的式子表示）。27.（14分）鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件（主要含BeO、CuS，還含少量FeS和SiO2）中回收鈹和銅

8、兩種金屬的工藝流程如下：已知：i.鈹、鋁元素化學性質相似；BeCl2熔融時能微弱電離。ii.常溫下：KspCu(OH)2=2.210-20，KspFe(OH)3=4.010-38，KspMn(OH)2=2.110-13?；卮鹣铝袉栴}：（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有 （填化學式）；寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式： 。（2）濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為得到較純凈的BeCl2溶液，選擇下列實驗操作最合理步驟的順序是 ；電解熔融BeCl2制備金屬鈹時，需要加入NaCl，其作用是 。加入過量的NaOH；加入過量的氨水；加入適量的HCl；過濾；洗滌。（3）反應

9、II中CuS的氧化產(chǎn)物為S單質，該反應的化學方程式為 。（4）常溫下，若濾液D中c(Cu2+)=2.2molL-1 、c(Fe3+)=0.008molL-1 、c(Mn2+)=0.21molL-1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是 （填化學式）；為了盡可能多的回收銅，所得濾液G的pH最大值為 。28.（14分）“綠水青山就是金山銀山”，研究氮氧化物等大氣污染物對建設美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。NO在空氣中存在如下反應：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H上述反應分兩步完成，如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出反應的熱化學方程式（H用含物理量E的等式表示）： 。（2）反應和

10、反應中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應。決定2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)反應速率的是 （填“反應”或“反應”）；對該反應體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應速率變慢，其原因可能是 （反應未使用催化劑）。（3）某溫度下一密閉容器中充入一定量的NO2，測得NO2濃度隨時間變化的曲線如上右圖所示。前5秒內(nèi)O2的平均生成速率為 ；該溫度下反應2NO + O2 2NO2的化學平衡常數(shù)K為 。（4）對于（3）中的反應體系達平衡后（壓強為P1），若升高溫度，再次達平衡后，混合氣體的平均相對分子質量 （填“增大”、“減小”或“不變”）；若在恒溫恒容條件下，向其中充入一定量O2，再次達平

11、衡后，測得壓強為P2，c(O2)=0.09molL-1，則P1：P2= 。（5）水能部分吸收NO和NO2混合氣體得到HNO2溶液。若向20.00mL0.10molL-1HNO2溶液中逐滴加入0.10molL-1NaOH溶液，所得pH曲線如圖所示，則A點對應的溶液中= 。（二）選考題（共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學題、2道生物題中任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑，注意所做題目題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。）35.化學選修3：物質結構與性質（15分）鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。請回答下列

12、問題：（1）鈷在元素周期表中的位置是 ，其基態(tài)原子的價電子排布圖為 。（2）FeCO3是菱鐵礦的主要成分，其中C原子的雜化方式為 ；分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則CO32-中的大鍵應表示為 。（3）已知Fe2+半徑為61pm，Co2+半徑為65pm，在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實驗測得FeCO3受熱分解溫度低于CoCO3，其原因可能是 。（4）Co(NH3)5Cl3是鈷的一種配合物，向含0.01mol該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。則該配合物的配位數(shù)為 。（

13、5）奧氏體是碳溶解在rFe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構（如圖所示），則該晶體中與鐵原子距離最近的鐵原子數(shù)目為 ；若該晶胞參數(shù)為apm，則該晶體的密度為 gcm-3（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。36.化學選修5：有機化學基礎（15分）福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：回答下列問題：（1）物質A的含氧官能團的名稱為 ；BC的轉化屬于 反應（填反應類型）。（2）上述流程中設計AB步驟的目的是 ；F分子中共平面的原子最多有 個。（3）D與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式為 。（4）福酚美克具有多種同分異構體，寫出其中符合下列條件的有機物結構簡式： 和

14、。含有-CONH2；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；核磁共振氫譜的吸收峰數(shù)目有4個。（5）參照上述合成路線和信息，以乙醇為原料（無機試劑任選），設計制的合成路線： 。合肥市2019年高三第二次教學質量檢測理科綜合化學試題參考答案一選擇題（本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）題號78910111213答案DADBCCD三非選擇題（共174分。第2232題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。）（一）必考題（共129分）26.（15分）（1） （2分）（2）先變紅，后褪色（2分） 2CuCl22H2O 2C

15、uCl + Cl2+ 4H2O（2分）（3）加熱溫度不夠（2分） 沒有在HCl氣流中加熱（或HCl氣流不足）（2分）（4）Fe3+ + CuCl = Fe2+ + Cu2+ + Cl-（2分） 100%（3分）27.（14分）（1）Na2SiO3、Na2BeO2（2分） BeO22- + 4H+ = Be2+ + 2H2O（2分）（2）（2分） 增強熔融鹽的導電性（1分）（3）MnO2 + CuS + 2H2SO4 = S + MnSO4 + CuSO4 + 2H2O（2分）（4）Fe(OH)3（2分） 8.0（3分）28.（14分）（1）2NO(g) N2O2(g) H(E2-E3)kJmol1（2分）（2）反應（1分）決定總反應速率是反應，溫度升高后反應平衡逆向移動，造成N2O2濃度減小，溫度升高對于反應的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導致反應速率變慢（2分）（3）0.001molL-1s-1（2分） 100（1分）（4）減?。?分） 5:13（2分）（5）103.70（3分）（二）選考題（共45分。請考生從給出的2道物理題、2道化學題、2道生物題中任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑，注意所做題