化學(xué)高二寒假假期百分百作業(yè)精選

1、.化學(xué)高二寒假假期百分百作業(yè)精選化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為根底的學(xué)科，查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了化學(xué)高二寒假假期百分百作業(yè)，請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。一、選擇題此題包括16小題，每題3分，共48分;每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1.可以斷定某酸HA是強(qiáng)電解質(zhì)的事實(shí)是A.該酸加熱至沸騰不分解B.0.01 molL-1該酸的pH=2C.該酸可以溶解CuOH2 D.該酸與CaCO3反響放出CO2解析： 0.01 molL-1HA完全電離時(shí)，cH+=110-2molL-1，pH=2，弱酸也有其他三個(gè)選項(xiàng)的性質(zhì)。答案： B2.以下溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.cH+=cOH-的溶液C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量

2、反響得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液解析： 此題考察溶液酸堿性的判斷，解題關(guān)鍵在于抓住溶液呈中性的根本標(biāo)志。中性溶液答案： B3.用蒸餾水逐步稀釋0.2 mol/L的稀氨水時(shí)，假設(shè)溫度不變，在稀釋過(guò)程以下數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢(shì)的是A.cOH- B.cNH4+C.cNH3H2O D.cNH4+/cNH3H2O解析： NH3H2O?NH4+OH-在稀釋過(guò)程中，溶液中主要微粒NH4+、OH-、NH3H2O的濃度都減小，故可用排除法選D。D中可這樣理解，先假定平衡不動(dòng)，那么同等強(qiáng)度降低，但平衡正移，故比值增大。答案： D4.室溫下，假設(shè)溶液中由水電離產(chǎn)生的cOH-=110-14molL-1，滿足此

3、條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-解析： 在室溫下，純水中cH+水=cOH-水=110-14molL-1，由此看出該溶液中水的電離受到抑制，該溶液可能為cH+=1 molL-1的酸溶液或cOH-=1 molL-1的堿溶液，A項(xiàng)中的Al3+、D項(xiàng)中的NH4+都會(huì)與OH-反響，C項(xiàng)中AlO2-會(huì)與H+反響，只有B項(xiàng)一定可以大量共存。答案： B5.以下反響不屬于水解反響或水解方程式不正確的選項(xiàng)是HCl+H2O?H3O+Cl- ZnCl2+H2O=

4、ZnOH2+2HCl Na2CO3+H2O?H2CO3+2NaOH Al2CO33+6H2O?2AlOH3+3H2CO3A. B.C. D.全部答案： D6.以下各種試紙，在使用時(shí)預(yù)先不能用蒸餾水潤(rùn)濕的是A.紅色石蕊試紙 B.藍(lán)色石蕊試紙C.碘化鉀淀粉試紙 D.pH試紙解析： pH試紙使用前不能潤(rùn)洗，否那么可能產(chǎn)生誤差。答案： D7.用濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，以下實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏高的是用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并挪動(dòng)游碼，使之平衡 配制燒堿溶液時(shí)，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線

5、中和滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量水 酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液洗 讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線A. B.C. D.解析： 稱量藥品時(shí)應(yīng)遵循左物右碼原那么，因游碼質(zhì)量總是加到右盤上，故題中操作實(shí)驗(yàn)少稱了NaOH固體，故所配溶液濃度偏低，消耗V標(biāo)減小，使測(cè)定結(jié)果偏低。由于NaOH溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，假設(shè)趁熱在容量瓶中定容，恢復(fù)至室溫時(shí)溶液體積將減小，NaOH溶液濃度將增大，滴定同體積的NaOH時(shí)，消耗V標(biāo)增大，使測(cè)定結(jié)果偏高。V標(biāo)偏高，測(cè)定結(jié)果偏高。V標(biāo)偏高，測(cè)定結(jié)果偏高，故應(yīng)選組合，即選B項(xiàng)。答案： B8.以下溶液蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是FeCl3 Fe2SO43 CaHCO32 N

6、a2CO3A.僅 B.僅C.僅 D.全部答案： B9.有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.3種溶液pH的大小順序是B.假設(shè)將3種溶液稀釋一樣倍數(shù)，pH變化最大的是C.假設(shè)分別參加25 mL 0.1 mol/L鹽酸后，pH最大的是D.假設(shè)3種溶液的pH均為9，那么物質(zhì)的量濃度大小順序是解析： 一樣物質(zhì)的量濃度的、溶液：pH的大小順序應(yīng)為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。稀釋一樣倍數(shù)時(shí)，、存在水解平衡，中pH變化最大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。假設(shè)pH一樣的三種溶液，物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)椋?，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。與25 mL 0.1 mol/L鹽酸

7、反響后中為NaHCO3和NaCl溶液，中為CH3COOH和NaCl溶液，中為NaCl溶液，pH最大的是，故C項(xiàng)正確。答案： C10.2020重慶理綜物質(zhì)的量濃度一樣的以下溶液，pH由大到小排列正確的選項(xiàng)是A.BaOH2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl解析： A項(xiàng)，F(xiàn)eCl3水解使溶液呈酸性，比KCl溶液的pH小;C項(xiàng)，Na2SO4溶液呈中性，H3PO4為中強(qiáng)酸;D項(xiàng)，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH顯中性，故pH值排列順序

8、錯(cuò)誤。正確答案選B。答案： B11.假設(shè)1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反響，那么二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為A.101 B.51C.11 D.110解析： 酸堿中和時(shí)nH+酸=nOH-堿，即：cH2SO4VH2SO4aq2=cNaOHVNaOHaq，cH2SO4/cNaOH=VNaOHaq/2VH2SO4aq=10/2=51。答案： B12.將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后，在所得的混合溶液中，以下關(guān)系式正確的選項(xiàng)是A.cCl-cNH4+cOH-cH+B.cCl-cNH4+cH+cOH-C.cNH4+cCl-cH+cOH-D.cNH4+cCl-cOH-cH+解析

9、： NH3H2O是弱電解質(zhì)，pH=2的氨水的濃度比pH=12的鹽酸的濃度大得多。二者反響時(shí)，NH3H2O過(guò)量，反響后溶液中既有NH3H2O電離又有NH4+水解，一般是電離大于水解首先看題目的信息，假設(shè)無(wú)信息那么一般是電離大于水解，溶液呈堿性，答案為D。答案： D13.ZnOH2的溶度積常數(shù)為1.210-17，那么ZnOH2在水中物質(zhì)的量濃度為A.1.410-6 molL-1 B.2.310-6 molL-1C.1.410-9 molL-1 D.2.310-9 molL-1解析： ZnOH2s?Zn2+aq+2OH-aqKspZnOH2=cZn2+cOH-2=4cZn2+3=1.210-17cZ

10、n2+=1.410-6 molL-1。答案： A14.以下關(guān)于電解質(zhì)溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏Cl-cNH4+cH+=cOH-B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C.中和pH與體積均一樣的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣D.常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大解析： pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中，存在NH4+、H+、Cl-和OH-四種離子，根據(jù)電荷守恒原那么，應(yīng)存在以下等式關(guān)系：cNH4+cH+=cCl-+cOH-，因pH=7，所以cOH-=cH+，因此cNH

11、4+=cCl-，A錯(cuò);pH=4的醋酸溶液中除含H+和CH3COO-外還含有OH-，當(dāng)對(duì)醋酸溶液進(jìn)展稀釋時(shí)，cH+和cCH3COO-減小，但根據(jù)cH+cOH-=110-14知，cOH-將增大，故B錯(cuò);中和pH與體積均一樣的鹽酸和醋酸時(shí)，后者消耗NaOH的物質(zhì)的量多，故C錯(cuò);而Na2S和NaHS同濃度時(shí)，Na2S更易水解，故其pH大。答案： D15.常溫下，將NH4NO3溶于水得無(wú)色溶液，為使該溶液中的cNH4+cNO3-=11，可以采取的以下措施是A.參加適量的HNO3，抑制NH4+水解B.參加適量的氨水，使溶液的pH等于7C.參加適量的NH4NO3D.參加適量的NaOH，使溶液的pH等于7解析

12、： 因?yàn)镹H4+部分水解使NH4NO3溶液中cNH4+cNO3-11，要使cNH4+cNO3-=11，可通過(guò)抑制水解到達(dá)目的。A中增加了NO3-;B中根據(jù)電荷守恒cNH4+cH+=cNO3-+cOH-，又pH=7，那么cNH4+=cNO3-;C增加NH4NO3的濃度，其比值仍然小于11，D中由電荷守恒：cNO3-+cOH-=cH+cNH4+cNa+，因?yàn)閜H=7，顯然cNO3-cNH4+。答案： B16.2019杭州測(cè)試今有室溫下四種溶液，有關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.、中分別參加適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B.分別參加稀釋10倍，四種溶液的p

13、H C.、兩溶液等體積混合，所得溶液中cCl-cNH4+cOH-cH+D.Va L與Vb L溶液混合后，假設(shè)混合后溶液pH=4，那么VaVb=119解析： 等體積混合氨水過(guò)量，溶液呈堿性，溶液中的離子濃度大小為cNH4+ cCl-cOH-cH+。答案： C二、非選擇題此題包括4小題，共52分17.10分25 時(shí)，硫氫化鉀溶液里存在以下平衡：aHS-+H2O? ?OH-+H2SbHS-? ?H+S2-1_是電離平衡;_是水解平衡。2當(dāng)向其中參加硫酸銅溶液時(shí)，生成了CuS沉淀，那么電離平衡向_挪動(dòng);水解平衡向_挪動(dòng);cH+變_填大或小。3當(dāng)向其中參加氫氧化鈉固體時(shí)，cS2-變_填大或小。4假設(shè)將溶

14、液加熱至沸騰，cOH-cH+將變_填大或小。解析： 此題綜合考察電離平衡和水解平衡。抓住題目給出的平衡的挪動(dòng)方向，合理判斷離子濃度變化。答案： 1b a 2正反響方向 逆反響方向 大3大 4大18.14分現(xiàn)有25 時(shí)0.1 mol/L的氨水。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1假設(shè)向氨水中參加少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中cOH-cNH3H2O_填增大減小或不變2假設(shè)向氨水中參加稀硫酸，使其恰好中和，寫出反響的離子方程式_ _;所得溶液的pH_7填或=，用離子方程式表示其原因_ _。3假設(shè)向氨水中參加稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)cNH4+=a mol/L，那么cSO42-=_;4假設(shè)向氨水中參加pH=1的硫酸，且氨

15、水與硫酸的體積比為11，那么所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是_ _ _。解析： 1NH3H2O? ?NH4+OH-，參加NH42SO4固體，NH3H2O的電離平衡向左挪動(dòng)，故cOH-/cNH3H2O減小。2略。3由電荷守恒，有cNH4+cH+=2cSO42-+cOH-，pH=7，cH+=cOH-，故cNH4+=2cSO42-，故cSO42-=a2 mol/L。4pH=1的硫酸，cH+=0.1 mol/L，H2SO4與NH3H2O正好反響：2NH3H2O+H2SO4 = NH42SO4+2H2O，由于NH4+水解，溶液呈酸性，故有cNH4+cSO42-cH+cOH-。答案： 1減小2

16、NH3H2O+H+=NH4+H2ONH4+H2O ?NH3H2O+H+3a2molL-14cNH4+cSO42-cH+cOH-19.12分實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定NH42SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反響原理為：4NH4+6HCHO?3H+6H2O+CH26N4H+滴定時(shí)，1 molCH26N4H+與1 mol H+相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反響生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)展了如下實(shí)驗(yàn)：步驟 稱取樣品1.500 g。步驟 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容、充分搖勻。步驟 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，參加10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5

17、 min后，參加12滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。1根據(jù)步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接參加NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)展滴定，那么測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_填偏高偏低或無(wú)影響。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，那么滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_填偏大偏小或無(wú)影響。滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_。A.滴定管內(nèi)液面的變化B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由_色變成_色。2滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.20

18、20.20假設(shè)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0 molL-1，那么該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析： 由4NH4+6HCHO=3H+6H2O+CH26N4H+滴定時(shí)，1 molCH26N4H+與1 mol H+相當(dāng)可知，4 mol NH4+與甲醛反響產(chǎn)生的H+與CH26N4H+可消耗4 mol NaOH，那么消耗的NaOH的物質(zhì)的量等于NH4+的物質(zhì)的量，假設(shè)堿式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液清洗，那么NaOH溶液濃度變小，滴定時(shí)用去NaOH溶液的體積增加，計(jì)算出的NH4+的物質(zhì)的量偏大，滴定時(shí)反響的本質(zhì)為H+OH-=H2O，是物質(zhì)的量相等，所以錐形瓶中加水不會(huì)影響反響結(jié)果，滴定時(shí)錐形瓶中的溶液是由

19、酸性變?yōu)橹行?，在酚酞為指示劑的情況下，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\粉色。N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為vNaOHcNaOH1014 g/mol1.5 g100%，NaOH的體積利用三次測(cè)得的平均值為20.00 mL，代入上式可得結(jié)果。答案： 1偏高 無(wú)影響 B 無(wú) 粉紅或淺紅218.85%20.16分2019黃岡中學(xué)質(zhì)檢工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸加熱至80 左右，漸漸參加粗CuO粉末含雜質(zhì)Fe2O3、FeO，充分?jǐn)嚢瑁怪芙猓靡粡?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純潔的CuCl2溶液，采用以下步驟參考數(shù)據(jù)：pH9.6時(shí)，F(xiàn)e2+完全水解成FeOH2;pH6.4時(shí)，Cu2+完全水解成CuOH2;pH3.7時(shí)，F(xiàn)e3+完全水解成FeOH3。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1第一步除去Fe2+，能否直接調(diào)整pH=9.6，將Fe2+沉淀除去?_，理由是_，有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+：參加NaClO后，溶液的pH變化是_填代號(hào)。A.一定增大 B.一定減小C.可能