專題5第一單元　弱電解質(zhì)的電離平衡導(dǎo)學(xué)案

1、.第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡知識(shí)條目必考要求加試要求1.幾種典型的弱電解質(zhì)aa2.弱電解質(zhì)水溶液中的電離平衡ab3.弱電解質(zhì)的電離方程式bb才能要求1.能準(zhǔn)確判斷常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì)。2.會(huì)描繪弱電解質(zhì)的電離平衡，會(huì)分析弱電解質(zhì)電離平衡的挪動(dòng)。3.會(huì)書寫弱電解質(zhì)的電離方程式。一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)化合物1電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下可以電離而導(dǎo)電，二者具備其一即可，如MgO、Al2O3只在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，HCl、H2SO4只在水溶液中能導(dǎo)電。3必須是自身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離的化合物才是電解質(zhì)，如SO

2、2、NH3的水溶液能導(dǎo)電是它們與H2O的反響產(chǎn)物H2SO3、NH3·H2O發(fā)生了電離，而不是SO2、NH3本身電離，故SO2、NH3不是電解質(zhì)。2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1實(shí)驗(yàn)探究同濃度醋酸和鹽酸的電離程度實(shí)驗(yàn)步驟：在兩只錐形瓶中分別參加等體積的濃度均為1 mol·L1的鹽酸和醋酸，在兩個(gè)氣球中分別參加經(jīng)砂紙打磨過的長(zhǎng)度一樣的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時(shí)將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示。1 mol·L1鹽酸1 mol·L1醋酸對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與鎂條反響的速率快慢鹽酸與鎂的反響速率快，說明同濃度時(shí)，鹽酸中cH大溶液的pH02.4

3、鹽酸的pH小，說明同濃度時(shí)，鹽酸中的cH大于醋酸中的cH實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同濃度鹽酸中HCl的電離程度大于醋酸中CH3COOH的電離程度。同濃度的NaOH溶液與氨水的電離程度實(shí)驗(yàn)步驟：取pH為12的氫氧化鈉溶液和氨水各1 mL于錐形瓶中，分別用酚酞作為指示劑，用鹽酸中和至完全反響。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩溶液消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積：氨水氫氧化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NaOH和NH3·H2O的電離程度不同，pH一樣的NaOH溶液的濃度小于氨水的濃度，說明NH3·H2O只是部分電離。2根本概念3常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)的溶液?jiǎn)幔看鸢溉芤旱膶?dǎo)電才能強(qiáng)弱與電解質(zhì)

4、的強(qiáng)弱并無必然聯(lián)絡(luò)。溶液的導(dǎo)電才能強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小，而電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)電離程度的大小。溶液中離子濃度的大小與兩個(gè)因素有關(guān)：一是電解質(zhì)的溶解度的大小，二是電解質(zhì)電離程度的大小。因此，某些強(qiáng)電解質(zhì)由于溶解度很小，其溶液中的離子濃度可能也很小，其導(dǎo)電才能就弱；也可能因?yàn)閺?qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小使得離子濃度也很小，其導(dǎo)電才能就弱。所以，不能說強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。只有在溫度、濃度、電解質(zhì)的離子配比等均一樣的前提下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性才一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。1關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4Ca

5、CO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHH2CO3答案C解析在A組中Cl2是單質(zhì)，不在電解質(zhì)與非電解質(zhì)之列；B組中BaSO4雖難溶，但溶解的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；CaCO3、HNO3都是強(qiáng)電解質(zhì)，HClO、CH3COOH、H2CO3都是弱電解質(zhì)，C2H5OH是非電解質(zhì)。2醋酸的以下性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A1 mol·L1的醋酸溶液中cH0.01 mol·L1B醋酸以任意比與水互溶C10 mL 1 mol·L1的醋酸溶液恰好與10 mL 1 mol·L1的NaOH溶液完全反響D醋酸溶液的導(dǎo)電性

6、比鹽酸的弱答案A解析A項(xiàng)中假設(shè)醋酸完全電離，那么cH1 mol·L1，而如今cH0.01 mol·L1，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)；選項(xiàng)C是與強(qiáng)堿能進(jìn)展到底的反響，不能說明其電離程度的大小；選項(xiàng)D應(yīng)指明在一樣條件下，即在同溫、同濃度下比較，導(dǎo)電性弱，說明醋酸溶液中離子濃度小，即電離程度小，故說明醋酸是部分電離，為弱電解質(zhì)。二、弱電解質(zhì)的電離平衡1定義在一定條件下如溫度和濃度，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，到達(dá)電離平衡狀態(tài)。2建立過程用v­t圖像描繪3特征研究對(duì)象是弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)分子

7、電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等平衡時(shí)，電離過程與離子結(jié)合成分子的過程仍在進(jìn)展，是動(dòng)態(tài)平衡平衡時(shí)，各微粒(分子、離子)的濃度保持恒定外界條件改變時(shí)，平衡會(huì)發(fā)生挪動(dòng)弱電解質(zhì)的電離平衡是化學(xué)平衡的一種表現(xiàn)形式，完全具有化學(xué)平衡的特征和本質(zhì)，對(duì)它進(jìn)展分析、判斷的原理與化學(xué)平衡一樣。3以下有關(guān)弱電解質(zhì)電離平衡的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A到達(dá)電離平衡時(shí)，分子濃度和離子濃度相等B到達(dá)電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡C電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡就可能發(fā)生挪動(dòng)D電解質(zhì)到達(dá)電離平衡后，各種離子的濃度相等答案C4將1 mol冰醋酸參加到一定量的蒸

8、餾水中最終得到1 L溶液。以下各項(xiàng)中，說明已到達(dá)電離平衡狀態(tài)的是A醋酸的濃度到達(dá)1 mol·L1BH的濃度到達(dá)0.5 mol·L1C醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H的濃度均為0.5 mol·L1D醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等答案D解析在未電離時(shí)cCH3COOH為1 mol·L1，當(dāng)醋酸、H、CH3COO的濃度不再變化時(shí)但此時(shí)三者的濃度不一定是0.5 mol·L1，醋酸的電離到達(dá)平衡狀態(tài)，故A、B、C項(xiàng)均錯(cuò)。根據(jù)平衡狀態(tài)的標(biāo)志即弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，可知D項(xiàng)正確。三、電解

9、質(zhì)電離方程式的書寫1強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，在寫電離方程式時(shí)，用“=。2弱電解質(zhì)部分電離，在寫電離方程式時(shí)，用“。1一元弱酸、弱堿一步電離：如CH3COOH：CH3COOHCH3COOH。NH3·H2O：NH3·H2ONHOH。2多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并其中以第一步電離為主：如H2CO3：H2CO3HHCO主，HCOHCO次。3多元弱堿分步電離較復(fù)雜，在中學(xué)階段要求一步寫出：如FeOH3：FeOH3Fe33OH。5按照要求書寫以下物質(zhì)的電離方程式：1Na2CO3溶于水：_。2NaHCO3溶于水：_。3NaHSO4溶于水：_。4BaCO3溶于水：_。5HF溶于水：_

10、。6熔融狀態(tài)下NaHSO4：_。7AlOH3的堿式電離：_。8AlOH3的酸式電離：_。9H2S溶于水：_。10CaOH2溶于水：_。答案1Na2CO3=2NaCO2NaHCO3=NaHCO、HCOHCO33NaHSO4=NaHSO4BaCO3=Ba2CO5HFHF6NaHSO4熔融=NaHSO7AlOH3Al33OH8AlOH3HAlOH2O9H2SHHS、HSHS210CaOH2=Ca22OH1某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。以下關(guān)于物質(zhì)A的說法中正確的選項(xiàng)是AA為非電解質(zhì) BA是強(qiáng)電解質(zhì)CA是共價(jià)化合物 DA為弱電解質(zhì)答案B解析“完全電離說明是強(qiáng)電解質(zhì)；“熔化時(shí)能電離說

11、明是離子化合物。2以下說法中正確的選項(xiàng)是A將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B氨氣溶于水得到的氨水溶液能導(dǎo)電，所以氨是電解質(zhì)C固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物也不導(dǎo)電D固態(tài)離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電答案C解析BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)，離子化合物的熔融態(tài)能導(dǎo)電而共價(jià)化合物的熔融態(tài)不導(dǎo)電。3在水溶液中以下電離方程式書寫正確的選項(xiàng)是ACaOH2Ca22OHBNaHCO3=NaHCOCH2CO32HCODFeOH2Fe22OH答案D解析CaOH2為強(qiáng)電解質(zhì)；NaHCO3電離產(chǎn)生Na與HCO；H2CO3為多元弱酸，分步電離，不可一步完成。4一元弱酸HA

12、溶液中存在以下電離平衡：HAHA。將1.0 mol HA溶于水配成1.0 L溶液，以下圖表示溶液中HA、H、A的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系中，正確的選項(xiàng)是答案C解析根據(jù)弱電解質(zhì)HA的電離平衡知，HA的濃度減小，H與A以等物質(zhì)的量濃度增大，排除A、D項(xiàng)；A、H的濃度由0增大但不會(huì)到達(dá)1.2 mol·L1，排除B項(xiàng)；平衡時(shí)，HA的減少量等于A、H的量，應(yīng)選C。5如圖是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中參加新物質(zhì)時(shí)溶液導(dǎo)電性能發(fā)生的變化，其電流I隨新物質(zhì)參加量m的變化曲線，以下四個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是_，與B圖變化趨勢(shì)一致的是_，與C圖變化趨勢(shì)一致的是_。1BaOH2溶液中

13、滴入稀硫酸至過量2醋酸溶液中滴入氨水至過量3澄清石灰水中通入CO2至過量4NH4Cl溶液中逐漸參加適量NaOH固體答案21、34解析寫出各反響的離子方程式，分析各反響引起溶液中離子濃度大小的變化，結(jié)合題給圖像即可順利解答。反響1的離子方程式為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，離子的濃度先是減小，當(dāng)二者恰好完全反響時(shí)，就變?yōu)樗瑢?dǎo)電才能接近0，再加H2SO4，溶液中離子的濃度逐漸增大，從而使溶液的導(dǎo)電才能逐漸增強(qiáng)。反響2的離子方程式為CH3COOHNH3·H2O=NHCH3COOH2O，離子的濃度逐漸增大，溶液的導(dǎo)電才能逐漸增強(qiáng)；當(dāng)二者恰好完全反響時(shí)，再滴加氨水，離子數(shù)量的變化

14、不大，但是溶液的體積逐漸增大，所以溶液的導(dǎo)電才能逐漸減小。反響3的相關(guān)反響的離子方程式為Ca22OHCO2=CaCO3H2O，CO2過量后：CaCO3CO2H2O=Ca22HCO，故離子濃度先減小后增大。反響4的離子方程式為NHOH=NH3·H2O，溶液中減少的NH和增加的Na的量相等，由于參加的是固體NaOH，溶液的體積變化不大，故溶液的離子濃度變化不大。 根底過關(guān)題組一電解質(zhì)、非電解質(zhì)及強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷1以下說法正確的選項(xiàng)是A電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進(jìn)展的B在水溶液中和熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)C電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化D強(qiáng)電解質(zhì)可以電離，弱電解質(zhì)不能電離答

15、案C解析電解質(zhì)是在溶于水或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離的，電離并不需要通電，所以A錯(cuò)，C項(xiàng)對(duì)；在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)，兩個(gè)條件滿足一個(gè)即可，并不需要兩個(gè)條件同時(shí)滿足，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；強(qiáng)、弱電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下均可以電離，所以D項(xiàng)表達(dá)錯(cuò)誤。2以下說法正確的選項(xiàng)是A強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性能強(qiáng)B強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在電解質(zhì)分子C強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度一樣，電離程度也就一樣答案B解析此題考察對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念的理解。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要取決于電解質(zhì)溶液的離子濃度，稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比濃

16、的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)；強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，不存在電解質(zhì)分子，B項(xiàng)正確；強(qiáng)電解質(zhì)不一定都是離子化合物如HCl、HI等，不能說弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物如弱堿CuOH2，但也不能說共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)如乙醇、蔗糖等都是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)；弱電解質(zhì)電離程度主要取決于弱電解質(zhì)自身的構(gòu)造和性質(zhì)，也與濃度、溫度等外界條件有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)。3以下說法正確的選項(xiàng)是AHR溶液的導(dǎo)電性較弱，HR屬于弱酸B某化合物溶于水能導(dǎo)電，那么該化合物為電解質(zhì)C根據(jù)電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D食鹽是電解質(zhì)，食鹽的水溶液也是電解質(zhì)答案C解析溶液的導(dǎo)電性決定于該溶液中自由挪動(dòng)離子的濃度，故A項(xiàng)

17、錯(cuò)；化合物溶于水能導(dǎo)電，不能確定該化合物是電解質(zhì)，該化合物也可能是非電解質(zhì)，如SO2，故B項(xiàng)錯(cuò)；食鹽和食鹽水都是混合物，故食鹽和食鹽水既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D項(xiàng)錯(cuò)。4以下說法正確的選項(xiàng)是A強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物B強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物C水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)D屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)都是弱電解質(zhì)答案C解析強(qiáng)電解質(zhì)不一定都是離子化合物如HCl、HI等，弱電解質(zhì)不一定都是共價(jià)化合物如CuOH2，所以A錯(cuò)誤；強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是其在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否完全電離，而與其溶解性沒有直接的關(guān)系，所以B錯(cuò)誤

18、；水中只有極少量分子發(fā)生電離，離子濃度很小，導(dǎo)電才能極弱，C正確；某些共價(jià)化合物如HCl在水溶液中可以完全電離，故屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。題組二電離方程式的書寫5以下電解質(zhì)的電離方程式書寫正確的選項(xiàng)是ANaHCO3的水溶液：NaHCO3=NaHCOB熔融狀態(tài)的NaHSO4：NaHSO4=NaHSOCNaHSO4的水溶液：NaHSO4=NaHSODH2S的水溶液：H2S2HS2答案C解析A×NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=NaHCOB×熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=NaHSOCHSO在水中完全電離產(chǎn)生H和SOD×H2S是二元弱酸，

19、分步電離，不能合并題組三弱電解質(zhì)的電離平衡6在醋酸溶液中，CH3COOH的電離到達(dá)平衡的標(biāo)志是A溶液呈電中性B溶液中無醋酸分子C氫離子濃度恒定不變DcHcCH3COO答案C解析溶液中存在的電離平衡有：CH3COOHCH3COOH、H2OHOH，陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)與陽離子所帶正電荷總數(shù)永遠(yuǎn)相等，與是否到達(dá)電離平衡無關(guān)，A錯(cuò)；CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中一定存在CH3COOH分子，B錯(cuò)；根據(jù)電離方程式，不管是否到達(dá)平衡，都有cHcCH3COO，所以D錯(cuò)；氫離子濃度恒定不變時(shí)，電離到達(dá)平衡，所以C正確。7一定量的鹽酸跟過量的鋅粉反響時(shí)，為了減緩反響速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中參加適

20、量的ANaOH固體 BCuCl2CHCl氣體 DCH3COONa固體答案D解析要使反響速率減小，而不改變生成H2的量，那么要求cH減小，而nH不變，可采取的措施是加水或加CH3COONa。NaOH會(huì)消耗H，減少生成H2的總量，CuCl2會(huì)形成原電池加快反響速率。8關(guān)于常溫下濃度均為0.1 mol·L1 的鹽酸和醋酸溶液，以下說法正確的選項(xiàng)是A醋酸溶液的pH小于鹽酸B醋酸的電離方程式：CH3COOH=CH3COOHCcCH3COOHcCH3COOcClD0.1 mol·L1的醋酸溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后：cHcOH答案C解析此題考察強(qiáng)弱電解質(zhì)、溶液的酸

21、堿性、溶液中離子濃度大小的比較等弱電解質(zhì)的電離平衡知識(shí)。A項(xiàng)，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，所以常溫下物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和鹽酸溶液中，醋酸部分電離，氯化氫完全電離，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，那么醋酸的pH大于鹽酸，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，醋酸是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離過程可逆且存在電離平衡，故醋酸的電離方程式應(yīng)該是用可逆符號(hào)連接：CH3COOHCH3COOH，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，假設(shè)體積都為V，在0.1 mol·L1 的醋酸溶液中，根據(jù)物料守恒nCH3COOHnCH3COO0.1V，所以cCH3COOHcCH3COO0.1 mol·L1，

22、在0.1 mol·L1 的鹽酸溶液中，HCl=HCl，nCl0.1V，所以 cCl0.1 mol·L1，故cCH3COOHcCH3COOcCl，C正確；D項(xiàng)，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后所得的溶液相當(dāng)于醋酸鈉的水溶液，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，故溶液中cOHcH，D錯(cuò)誤。題組四溶液的導(dǎo)電性9以下溶液中導(dǎo)電性最強(qiáng)的是A1 L 0.1 mol·L1醋酸B0.1 L 0.1 mol·L1 H2SO4溶液C0.5 L 0.1 mol·L1鹽酸D2 L 0.1 mol·L1 H2SO3溶液答案B解析電

23、解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才能取決于溶液中自由挪動(dòng)的離子濃度，CH3COOH、H2SO3為弱酸，部分電離；鹽酸和硫酸為強(qiáng)酸，全部電離；故0.1 mol·L1 H2SO4溶液中離子濃度最大，導(dǎo)電才能最強(qiáng)。10向某氨水中參加醋酸溶液，其導(dǎo)電才能I與參加醋酸溶液的體積V關(guān)系正確的選項(xiàng)是答案C解析氨水是弱電解質(zhì)的水溶液，導(dǎo)電才能較弱，隨著醋酸的參加，發(fā)生反響：CH3COOHNH3·H2O=CH3COONH4H2O，生成了強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，導(dǎo)電才能增強(qiáng)，恰好反響完全時(shí)，溶液導(dǎo)電才能最強(qiáng)，故A項(xiàng)不正確；繼續(xù)參加醋酸，隨著溶液體積的增大，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電才能減弱，但溶液中存在離子，導(dǎo)

24、電才能不可能為0，所以B、D兩項(xiàng)不正確。才能提升11以下物質(zhì)中：1能導(dǎo)電的是_；2屬于電解質(zhì)的是_；3屬于非電解質(zhì)的是_；4屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_；5屬于弱電解質(zhì)的是_。填字母ANaOH溶液 BCuC液態(tài)HCl D液態(tài)CH3COOHE蔗糖溶液 F液氨G氨水 HCuSO4晶體I石墨 J無水乙醇答案1A、B、G、I2C、D、H3F、J4C、H5D解析1離子化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，共價(jià)化合物中的電解質(zhì)在水溶液里能導(dǎo)電，金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)能導(dǎo)電。第25問根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念進(jìn)展判斷。12在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電才能I隨參加水的體積V變化的曲線如下圖。請(qǐng)答復(fù)：1“O點(diǎn)導(dǎo)電才能為0的理由是_。2a、b、c三點(diǎn)處，溶液的cH由小到大的順序?yàn)開。3a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是_。4假設(shè)將c點(diǎn)溶液中cCH3COO增大，溶液cH減小，可采取的措施是_。_。_。答案1在“O點(diǎn)處醋酸未電離，無離子存在2cab3c4加少量NaOH固體加少量Na2CO3固體參加Zn、Mg等金屬解析溶液的