專題三 氧化還原方程式的配平_第1頁
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專題三 氧化還原方程式的配平_第3頁
專題三 氧化還原方程式的配平_第4頁
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文檔簡介

1、.專題三 氧化復(fù)原方程式的配平氧化復(fù)原配平的理論根據(jù)是: 一、配平1、C + HNO3濃 CO2 + NO2 + H2O 2、K2S + HNO3濃 KNO3 + S + NO2 + H2O3、K2S + HNO3稀 KNO3 + S + NO + H2O4、Zn+ HNO3稀 ZnNO32+ N2O + H2O 5、Zn + HNO3稀 ZnNO32+ NH4NO3 + H2O6、K2Cr2O7 + HCl濃 KCl+ Cl2 + CrCl3+ H2O7、Cu2S + HNO3濃 CuNO32+ NO2 + H2SO4 + H2O8、Cu2S + HNO3稀 CuNO32+ NO + H2S

2、O4 + H2O9、FeO + HNO3稀 FeNO33 + NO + H2O二、氧化復(fù)原離子方程式的配平1、氧化復(fù)原離子方程式的配平必須滿足的理論根據(jù): 2、常見的氧化劑對應(yīng)的復(fù)原產(chǎn)物氧化劑復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原劑氧化產(chǎn)物KMnO4Mn2+H2O2O2K2Cr2O7Cr3+Fe2+Fe3+H2O2H2OSO2、SO32、HSO3SO42Cl2ClH2C2O4CO2HNO3濃NO2S SO2HNO3稀NONH3NOH2SO4濃SO2ClCl2O2O2 H2O H2SSFe3+Fe2+ NaClOCl3、配平以下離子方程式:1 Fe2+ + MnO4 + H+ Mn2+ + Fe3+ + H2O2 Cr2

3、O72 + Fe2+ + Cr3+ + Fe3+ + 3 Cr2O72 + Br + Cr3+ + BrO3 + 4 H2O2 + MnO4 + H+ Mn2+ + O2 + H2O5 SO2通入硫酸鐵溶液中,硫酸鐵溶液變淺綠色6 在酸性條件下H2O2可以將亞鐵離子氧化7、草酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,褪色的原因是草酸被高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳8 、氯化亞鐵溶液參加稀硝酸,有氣體生成,溶液加KSCN溶液變成紅色。3、SO2和NOx都是大氣污染物。1空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。2汽車發(fā)動機工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體,該反響的化學(xué)方

4、程式是 。3利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如以下圖所示: NO2被吸收的離子方程式是 。(4) 利用以下圖所示裝置電極均為惰性電極也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。 a為電源的 填“正極或“負(fù)極,陽極的電極反響式為 。 在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時有SO32生成。該反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為 。4、亞氯酸鈉NaClO2是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計消費NaClO2的主要流程如下。1、中發(fā)生反響的復(fù)原劑分別是 、 填化學(xué)式。2中反響的離子方程式是 。3A的化學(xué)式是

5、 ,裝置中A在 極區(qū)產(chǎn)生。4ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備:5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2 + 2H2O。 該反響中氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比是 。 研究說明:假設(shè)反響開場時鹽酸濃度越大,那么氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大,運用氧化復(fù)原反響規(guī)律分析其原因是 。5NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反響時,消耗Fe2+的物質(zhì)的量一樣,從電子守恒的角度解釋其原因是 。5、某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理,一種廢水中含有CN-離子,另一種廢水中含有Cr2O72-離子。

6、該廠擬定如圖19所示的廢水處理流程。答復(fù)以下問題:1上述處理廢水的流程中主要使用的方法是 _。2中使用的NaClO溶液呈堿性,用離子方程式解釋原因 _。3中反響后無氣體放出,該反響的離子方程式為 _ 。4中反響時,每0.4 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4 mol e-,該反響的離子方程式為_。6、高鐵酸鉀K2FeO4具有很強的氧化性,是一種高效水處理劑。1用K2FeO4處理廢水時,既利用其強氧化性,又利用FeOH3膠體的 作用。2制備K2FeO4可以采用干式氧化法或濕式氧化法。 干式氧化的初始反響是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2,該反響中每生成

7、2 mol Na2FeO4時轉(zhuǎn)移電子 mol。 濕式氧化法的流程如以下圖:上述流程中制備Na2FeO4的化學(xué)方程式是 。結(jié)晶過程中反響的離子方程式是 。(3) K2FeO4在水中不穩(wěn)定,發(fā)生反響:4FeO42+ 10H2O 4FeOH3膠體+ 8OH- + 3O2,其穩(wěn)定性與溫度T和溶液pH的關(guān)系分別如以下圖所示。T4T3T2T1cFeO/mmol·L-1cFeO/mmol·L-1圖 K2FeO4的穩(wěn)定性與溫度的關(guān)系 圖 K2FeO4的穩(wěn)定性與溶液pH的關(guān)系由圖可得出的結(jié)論是 。圖中a c填“>、“<或“=,其原因是 。3、13NO2+H2O2HNO3+NO 1

8、分22CO+2NO2CO2+N2 2分32NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+ 2分4正極1分,SO2 + 2H2O 2eSO42+ 4H+ 2分1:2 2分4、1Na2SO3 H2O22ClO2 + H2O2 + 2OH = 2ClO+ O2+ 2H2O3H2SO4 陽414 ClO的氧化性或Cl的復(fù)原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強,因此Cl被氧化得到Cl25NaClO2變質(zhì)前后分別與Fe2+反響時,最終均得到等量NaCl,Cl元素均由+3價變?yōu)?價,根據(jù)電子守恒,兩個過程中得到的電子的物質(zhì)的量一樣5、1氧化復(fù)原法 2ClO+H2OHClO+OH 3CN-+ClO-CNO-+Cl-43S2O32-+4Cr2O72-+26H+6SO42-+8Cr3+13H2O6、1凝聚2 10 2FeNO33 + 3NaClO + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaC

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