常見氣體的制取

1、常見氣體的實驗室制取【考綱要求】1掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法）2與其它各部分知識、技能的綜合應用。【知識要點】一、課本中的氣體制備 二、氣體的制取實驗室氣體制備的一般步驟有：制取凈化收集尾氣吸收（一）氣體的發(fā)生裝置常見的氣體制取裝置有：常用氣體發(fā)生裝置或或適應對象填寫下表：氣體制取反應方程式選擇裝置O2（1）2KClO32KCl+3O2（2）2H2O22H2O+O2CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Cl2MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2ONH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2N

2、H3+2H2OSO2Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2ONO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2ONO2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O選擇發(fā)生裝置的根據(jù)是 。（二）氣體的凈化裝置常見氣體凈化裝置或 適應對象欲除去下列氣體中的雜質(zhì)，寫出選用的試劑和裝置氣體雜質(zhì)試劑和裝置氣體雜質(zhì)試劑和裝置Cl2H2ONH3H2OCO2HClNONO2N2O2CH2=CH2SO2CO2COCHCHH2SCuSO4溶液（ ）選擇凈化裝置的根據(jù)是 。（三）氣體的收集裝置常見氣體收集裝置（標出進氣方向）或或或適應對象選擇收集裝置的根據(jù)是 。（四）氣體的

3、尾氣吸收常見尾氣吸收裝置或適應對象選擇尾氣吸收裝置的根據(jù)是 ?！镜湫屠}】例1、（課本必修1P99頁）下圖是實驗室制取氨氣的常用裝置，某同學欲用該裝置制取、收集干燥純凈的氨氣，試分析其是否嚴謹？若不嚴謹，應如何改進？試畫出改進后的實驗裝置圖。例2、（課本必修1P50頁）鐵能與水蒸氣反應，反應化學方程式為 。常用反應裝置如下圖。如果提供給你3支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品，設(shè)計一套簡單的實驗裝置，使還原鐵粉與水蒸氣反應（這套裝置應包括水蒸氣發(fā)生、水蒸氣與鐵粉反應、檢驗產(chǎn)生的氣體等部分）。畫出你設(shè)計的裝置簡圖。例4、（課本選修6P22）回憶初中化學課程中制取二氧化

4、碳的實驗，思考下列問題：（1）能夠通過化學反應產(chǎn)生二氧化碳氣體的物質(zhì)有哪些？（2）制取二氧化碳的實驗中，以什么物質(zhì)為反應物（原料）？為什么？（3）反應的裝置是如何選擇和安裝的？（4）如果要制備干燥的氣體產(chǎn)物，應如何設(shè)計裝置？例3、（課本必修1P92頁）現(xiàn)給你一試管二氧化氮，其他藥品和儀器自選。請你設(shè)計實驗，要求盡可能多地使二氧化氮被水吸收。畫出你設(shè)計的裝置簡圖，簡述實驗步驟、現(xiàn)象并進行解釋。例5、某化學興趣小組的甲、乙兩位同學對測定化學反應速率非常感興趣，為此進行了有關(guān)的實驗探究，實驗記錄如下。實驗目的 測量鋅和稀硫酸反應的速率實驗用品 錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導管、50mL注射器、鐵架

5、臺、 、量筒；鋅粒、1mol·L1的H2SO4、4mol·L1的H2SO4。實驗步驟I、甲同學取一套如圖裝置，加入40mL 1mol·L1的H2SO4，測量收集10mL H2所需的的時間。II、乙同學取另一套同樣的裝置，加入40mL 4mol·L1的H2SO4，測量收集10mL H2所需的時間?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗用品中還缺少一種儀器，該儀器的名稱是 。（2）測定Zn和稀H2SO4反應的速率還可用的方法有：_；_。（3）如果仍以測量H2的體積來測定該反應的速率，除了用注射器測量H2的體積外，還有別的方法測量H2的體積。請你在氫氣的發(fā)生裝置后畫出其中的

6、一種測量方法的裝置圖?！緩V東高考題】1. （2013年廣東卷·33節(jié)選）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。下列收集Cl2的正確裝置是 。2. （2014年廣東卷·33節(jié)選）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1molL1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。設(shè)計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定 （要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大?。?。設(shè)計實驗裝置，完成下圖的裝置示意圖。【鞏固練習】1. NH3是一種重要

7、的還原試劑，在化學研究中應用廣泛。甲、乙組選擇了不同裝置和試劑制取氨氣。（1）甲組實驗裝置是a，實驗試劑是 。（2）乙組實驗試劑是濃氨水和氫氧化鈉固體，實驗裝置是 （填編號）。用化學平衡原理分析氫氧化鈉固體的作用 。2. （2013年天津卷·9）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下： 檢驗裝置的氣密性； 通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣； 用酒精燈

8、在鐵屑下方加熱至反應完成； 體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：（1）裝置A中反應的化學方程式為 。（2）第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端要使沉積的FeCl3進入收集器，第步操作是 。（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號） 。（4）裝置B中冷水浴的作用為 ；裝置C的名稱為 ；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑： 。（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。3. （2014六校二聯(lián)）某研究性學習小組將一定濃度的Na2CO

9、3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。關(guān)于形成藍色沉淀的原因，提出了三種假設(shè)：假設(shè)一：Na2CO3和CuSO4溶液發(fā)生了雙水解反應，此時藍色沉淀成分為_。假設(shè)二：Na2CO3和CuSO4溶液發(fā)生了復分解反應 ，對應離子方程式為_。假設(shè)三：兩種反應都有。、請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分（假定藍色沉淀中不含結(jié)晶水）澄清石灰水 A B C（1）各裝置連接順序為 。（2）c中所裝藥品為 ，能證明假設(shè)一成立的實驗現(xiàn)象是 。 、若假設(shè)三成立，可利用下列裝置通過實驗定量測定其組成?？諝鉂釮2SO4堿石灰堿石灰堿石灰沉淀樣品A B C D E（1）裝置A中堿石灰的作用是 。（2）若沒

10、有E裝置，則測得的由于復分解反應生成的組分含量會 （填“偏高”“偏低”或“無影響”）4. 已知草酸是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強酸，它還是一種還原性較強的物質(zhì)。下圖是利用飽和草酸溶液與KClO3粉末在60時反應制得ClO2，ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點59，沸點11.0A B C（1）該反應的反應原理為以下化學方程式，試配平： _KClO3+_H2C2O4 _KHCO3+_ClO2（2）B裝置的作用是_。（3）C裝置是尾氣處理裝置，反應一段時間后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質(zhì)，有同學說，C中還可能含有Na2CO3，試分析可能的原因 _ 。（4）某同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌，沉淀備用，對生成的沉淀進行探究。提出合理假設(shè)假設(shè)1：只存在CaCO3；假設(shè)2：既存在CaCO3，也存在