第3章化學(xué)熱力學(xué)初步-熱效應(yīng)

1、1第第 3 章章 化學(xué)熱力學(xué)初步化學(xué)熱力學(xué)初步3-1 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 3-2 化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)反應(yīng)的方向CO2 + Na C(diamond) + Na2CO3440 C, 800 atm 12 hr能量問題能量問題方向問題方向問題快慢問題快慢問題限度問題限度問題Energy is very much a chemical topic.23-1-1 化學(xué)熱力學(xué)基本概念化學(xué)熱力學(xué)基本概念 系統(tǒng)系統(tǒng): 研究對(duì)象（也稱體系，研究對(duì)象（也稱體系，system）。）。 環(huán)境環(huán)境(surroundings): 系統(tǒng)以外與系統(tǒng)密切相關(guān)的其它系統(tǒng)以外與系統(tǒng)密切相關(guān)的其它部分。部分。

2、 敞開敞開(open)系統(tǒng)系統(tǒng): 既有能量交換，又有物質(zhì)交換。既有能量交換，又有物質(zhì)交換。 封閉封閉(closed)系統(tǒng)系統(tǒng): 只有能量交換，沒有物質(zhì)交換。只有能量交換，沒有物質(zhì)交換。 孤立孤立(isolated)系統(tǒng)系統(tǒng): 既無物質(zhì)交換，又無能量交換。既無物質(zhì)交換，又無能量交換。31 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 1 系統(tǒng)與環(huán)境系統(tǒng)與環(huán)境32 狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)狀態(tài)狀態(tài)：系統(tǒng)一切物理和化學(xué)性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。：系統(tǒng)一切物理和化學(xué)性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。狀態(tài)函數(shù)狀態(tài)函數(shù)：確定系統(tǒng)：確定系統(tǒng)狀態(tài)狀態(tài)的物理量。通常用體積、的物理量。通常用體積、 溫度、壓力、密度等宏觀物理量來描述狀態(tài)。溫

3、度、壓力、密度等宏觀物理量來描述狀態(tài)。 狀態(tài)函數(shù)特點(diǎn)：狀態(tài)函數(shù)特點(diǎn)： 狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)一定。狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)一定。 變化值只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，變化值只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)。與變化途徑無關(guān)。 4途徑途徑1 1途徑途徑2 2狀態(tài)函數(shù)的改變量狀態(tài)函數(shù)的改變量 X = XX = X終終 X X始始298.15K, 6kPa, 2L298.15K, 2kPa, 6L298.15K, 4kPa, 3L 6kPa 4kPa 2kPa理想氣體的恒溫膨脹理想氣體的恒溫膨脹始態(tài)始態(tài)終態(tài)終態(tài)、質(zhì)量、內(nèi)能、質(zhì)量、內(nèi)能（與物質(zhì)的量（與物質(zhì)的量n n有關(guān)）有關(guān)） （與（與n n無關(guān)）無關(guān)） 53 過程與途

4、徑過程與途徑當(dāng)體系由一個(gè)狀態(tài)到另一個(gè)狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，這個(gè)當(dāng)體系由一個(gè)狀態(tài)到另一個(gè)狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，這個(gè)變變化化稱為過程（如固體的溶解、液體的蒸發(fā)、化學(xué)反應(yīng)稱為過程（如固體的溶解、液體的蒸發(fā)、化學(xué)反應(yīng)等），完成這個(gè)變化的具體等），完成這個(gè)變化的具體步驟步驟就稱為途徑。就稱為途徑。等溫過程等溫過程：T1 = T2， 即即 T = 0等壓過程等壓過程：p1 = p2， 即即 p = 0等容過程等容過程： V1 =V2， 即即 V = 064 4熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)溶液的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)：溶液的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)：b b，常用，常用 熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)未規(guī)定溫度，通常取熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)未規(guī)定溫度，通常取298.15K298.15K

5、。標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定：在標(biāo)準(zhǔn)壓力（標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定：在標(biāo)準(zhǔn)壓力（p = 100 kPa）下）下的物質(zhì)的聚集狀態(tài)（理想氣體；純液體和固體）。的物質(zhì)的聚集狀態(tài)（理想氣體；純液體和固體）。例如：例如：298.15K298.15K時(shí)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的時(shí)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的H H2 2O(l),OO(l),O2 2(g)(g)。75 .功和熱：體系與環(huán)境功和熱：體系與環(huán)境能量交換能量交換形式。形式。功功W: 除熱以外除熱以外系統(tǒng)系統(tǒng)與環(huán)境之間其它被傳遞的能量與環(huán)境之間其它被傳遞的能量。 環(huán)境對(duì)系統(tǒng)作功環(huán)境對(duì)系統(tǒng)作功: W 0；系統(tǒng)對(duì)環(huán)境作功；系統(tǒng)對(duì)環(huán)境作功: W 0，放熱，放熱Q 0。8 6. 熱力學(xué)能（內(nèi)能）熱力學(xué)能（內(nèi)能）U：系統(tǒng)

6、系統(tǒng)內(nèi)部?jī)?nèi)部各種能量各種能量的總和。的總和。包括體系內(nèi)分子運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能、分子間相互作用包括體系內(nèi)分子運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能、分子間相互作用能及分子中原子能及分子中原子、電電子運(yùn)動(dòng)能等。子運(yùn)動(dòng)能等。U是狀態(tài)函數(shù)是狀態(tài)函數(shù)，無絕對(duì)數(shù)值。無絕對(duì)數(shù)值。 U=U2 U1對(duì)于對(duì)于理想氣體理想氣體的恒溫變化：的恒溫變化：U = 0 ?93-1- 2 熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第一定律 熱力學(xué)第一定律即能量守恒定律：熱力學(xué)第一定律即能量守恒定律：“能量既能量既不能創(chuàng)造，也不能消滅，自然界中能量可以不能創(chuàng)造，也不能消滅，自然界中能量可以從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，總能量不從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，總能量不變。變?！?熱力學(xué)第一定

7、律有很多種表述方式，如熱力學(xué)第一定律有很多種表述方式，如“第第一類永動(dòng)機(jī)是不能造成的一類永動(dòng)機(jī)是不能造成的”等。等。10封閉體系內(nèi)能的變化封閉體系內(nèi)能的變化(U)等于體系從環(huán)境所吸等于體系從環(huán)境所吸收的熱量收的熱量(Q)加上環(huán)境對(duì)體系所做的功加上環(huán)境對(duì)體系所做的功(W)。熱力學(xué)第一定律數(shù)學(xué)表達(dá)式：熱力學(xué)第一定律數(shù)學(xué)表達(dá)式：UQ + WU： () 內(nèi)能增加，內(nèi)能增加，() 內(nèi)能減少內(nèi)能減少Q(mào)： () 吸熱吸熱(endothermic), () 放熱放熱(exothermic)W： ()環(huán)境對(duì)體系做功環(huán)境對(duì)體系做功, () 體系對(duì)環(huán)境做功體系對(duì)環(huán)境做功U1U2QW11解：體系吸收熱量解：體系吸收熱

8、量Q854J例：在例：在78.3及及100 kPa下，下，1g乙醇蒸發(fā)變成乙醇蒸發(fā)變成630cm3乙醇乙醇蒸氣時(shí)，吸熱蒸氣時(shí)，吸熱 854J，求內(nèi)能變化，求內(nèi)能變化U。W -pV -100kPa0.63L -63J（忽略液態(tài)乙醇所占的體積，（忽略液態(tài)乙醇所占的體積，考慮乙醇液體考慮乙醇液體的體積，精確計(jì)算誤差很小的體積，精確計(jì)算誤差很?。︰ Q+W 854J63J 791J以上結(jié)果表示以上結(jié)果表示1g乙醇在乙醇在78.3氣化時(shí)，吸收氣化時(shí)，吸收854 J熱量，對(duì)環(huán)境做熱量，對(duì)環(huán)境做63J的功，其內(nèi)能增加的功，其內(nèi)能增加791J。123-1-3 反應(yīng)進(jìn)度反應(yīng)進(jìn)度(): 描述反應(yīng)進(jìn)行的程度描述反應(yīng)

9、進(jìn)行的程度AB000G0D(A)(A)(B)(G)(DB)(G)(D)nnnnnnnn為參與反應(yīng)的任一物質(zhì)（為參與反應(yīng)的任一物質(zhì)（A、B、G或或D）在某一時(shí)刻）在某一時(shí)刻的物質(zhì)的量改變與其化學(xué)計(jì)量系數(shù)的比值。的物質(zhì)的量改變與其化學(xué)計(jì)量系數(shù)的比值。當(dāng)反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)aA +bB gG +dD進(jìn)行到進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)，各物質(zhì)的物時(shí)刻時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為質(zhì)的量分別為n(A), n(B), n(G), n(D), 反應(yīng)進(jìn)度定義為：反應(yīng)進(jìn)度定義為：其中其中vA、vB、vG、vD稱為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)稱為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) vA= -a； vB = -b； vG = g； vD = d22OO-1mol1mo

10、l-1n22HH-2mol1mol-2n22H OH O2mol1mol2n例：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)例：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)O2(g)2H2(g)2H2O (l)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)度當(dāng)反應(yīng)進(jìn)度1mol，由反應(yīng)進(jìn)度定義可得：，由反應(yīng)進(jìn)度定義可得：說明：說明：O2消耗消耗1mol 說明：說明：H2消耗消耗2mol說明：說明：H2O生成生成2mol意義：反應(yīng)進(jìn)度意義：反應(yīng)進(jìn)度為為1mol表示按照反應(yīng)式中化學(xué)計(jì)量表示按照反應(yīng)式中化學(xué)計(jì)量系數(shù)進(jìn)行了反應(yīng)。系數(shù)進(jìn)行了反應(yīng)。思考：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)思考：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)1/2O2(g)H2(g)H2O(l)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)度當(dāng)反應(yīng)進(jìn)度1mol，情況如何？，情況如何？314 化學(xué)反應(yīng)的能量變化（功、熱、

11、內(nèi)能）化學(xué)反應(yīng)的能量變化（功、熱、內(nèi)能） 1體積功體積功(pressure-volume work, P-V work)：反抗：反抗外界壓強(qiáng)發(fā)生體積變化時(shí)產(chǎn)生的功。外界壓強(qiáng)發(fā)生體積變化時(shí)產(chǎn)生的功。本章研究的本章研究的體系都是只做體積功不做非體積功的過程。體系都是只做體積功不做非體積功的過程。 體積功體積功W 0的情況：的情況： 外壓外壓p0 (真空膨脹真空膨脹) V0 (恒容變化，無氣體參與反應(yīng)恒容變化，無氣體參與反應(yīng))W F LF p外外S W-p外外V = -p外外(V終終-V始始)R = = 8.314 kPa L mol-1 K-1 = = 8.31410-3 k kJ mol-1 K

12、-1例：例：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)，求，求373K時(shí)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的下的2mol H2與與1mol O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成2mol H2O(g)反應(yīng)對(duì)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的體積功應(yīng)的體積功W。W = - ngRT = 18.31410-3 373 = 3.10 (kJ mol-1)體系體積減小，系統(tǒng)得到正功。體系體積減小，系統(tǒng)得到正功。對(duì)于反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)，ng為理想氣體反應(yīng)化學(xué)計(jì)量系數(shù)為理想氣體反應(yīng)化學(xué)計(jì)量系數(shù)(無量綱無量綱)。液體或固體體積較小，計(jì)算體積功時(shí)可忽略其貢獻(xiàn)液體或固體體積較小，計(jì)算體積功時(shí)可忽略其貢獻(xiàn) 。 對(duì)于對(duì)于恒溫恒溫( (T T) )恒壓恒壓( (p p)

13、 )下理想氣體參加的反下理想氣體參加的反應(yīng)：應(yīng)：W = -p(V終終-V始始)= - ngRT= -(n產(chǎn)物產(chǎn)物RT n反應(yīng)物反應(yīng)物RT) rHm = -483.6 kJ mol-1，體積功相，體積功相對(duì)于反應(yīng)熱效應(yīng)較小。對(duì)于反應(yīng)熱效應(yīng)較小。16定義：定義：H U + pV，得，得 2. (等溫等溫)等壓熱效應(yīng)（等壓熱效應(yīng)（ Qp）與焓（）與焓（H）H 符號(hào)的規(guī)定：符號(hào)的規(guī)定：H 0 ， Qp 0 ， Qp 0 恒壓吸熱。恒壓吸熱。 U =Q +W = Q - pV QP = U + pVQp= (U2 + pV2) (U1+ pV1)Qp = H2 H1 = H焓焓H是狀態(tài)函數(shù)；無絕對(duì)數(shù)值是

14、狀態(tài)函數(shù)；無絕對(duì)數(shù)值( (“含而不露含而不露”) )；單位；單位 kJrHm：反應(yīng)的：反應(yīng)的摩爾摩爾焓變；單位焓變；單位 kJmol-1 ( = 1mol)17反應(yīng)的反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變摩爾焓變 r Hm ，單位：，單位：kJmol-1。每摩爾指單位反應(yīng)進(jìn)度變化每摩爾指單位反應(yīng)進(jìn)度變化(1mol)。2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l); rHm = -571.6 kJ mol-1H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l); rHm = ? r Hm數(shù)值與反應(yīng)式寫法有關(guān)。數(shù)值與反應(yīng)式寫法有關(guān)。對(duì)無氣體參加的反應(yīng)對(duì)無氣體參加的反應(yīng)： W = p V = 0,rmrmrmp V

15、HUU 18 U = Q + W 3.(等溫等溫)等容等容熱效應(yīng)熱效應(yīng)（ QV ）與熱力學(xué)能（）與熱力學(xué)能（U）當(dāng)當(dāng) V2 =V1，V = 0 U = Q - pV = QV U = H - pV QV Qp - ngRT4. 等壓熱效應(yīng)等壓熱效應(yīng)（Qp）與）與等容熱效應(yīng)等容熱效應(yīng)（QV）的關(guān)系）的關(guān)系對(duì)于理想氣體反應(yīng)：對(duì)于理想氣體反應(yīng)：QV = Qp ng RT反應(yīng)物反應(yīng)物p1, V1, T產(chǎn)物產(chǎn)物p1, V2, T產(chǎn)物產(chǎn)物p2, V1, T恒溫恒壓恒溫恒壓U1 1恒溫恒容恒溫恒容U2等溫膨脹（或壓縮）等溫膨脹（或壓縮）U3U1 = U2 + U3對(duì)于對(duì)于理想氣體理想氣體的恒溫變化：的恒溫變

16、化：U3 = 0U1 = Qp + W體體 = U2 + U3 = Qv + U3Qv = Qp W體體 = Qp-ngRT 20315 恒容熱效應(yīng)的測(cè)量恒容熱效應(yīng)的測(cè)量(自學(xué)自學(xué))彈式量熱計(jì)：彈式量熱計(jì)：1攪拌器；攪拌器；2點(diǎn)火電線；點(diǎn)火電線；3溫度計(jì)；溫度計(jì)；4絕熱外套；絕熱外套；5鋼質(zhì)容器；鋼質(zhì)容器；6水；水；7鋼彈；鋼彈；8樣品盤樣品盤Q （Q水水+Q彈彈）Q水水 c m TQ彈彈CTTT2T1c：水的比熱容：水的比熱容4.184 Jg1K1m水的質(zhì)量，水的質(zhì)量，g；C彈式量熱計(jì)的熱容（預(yù)先已彈式量熱計(jì)的熱容（預(yù)先已測(cè)好），測(cè)好），JK121p、V、T、U、H都是狀態(tài)函數(shù)都是狀態(tài)函數(shù)W

17、和和Q不是狀態(tài)函數(shù)不是狀態(tài)函數(shù)Qp= HQV = UQV實(shí)驗(yàn)可測(cè)實(shí)驗(yàn)可測(cè)例如：例如：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)但是對(duì)于反應(yīng)但是對(duì)于反應(yīng)2C(石墨石墨) + O2(g) = 2CO(g)呢？呢？UQ + W22蓋斯蓋斯(G. H. Hess, 1802-1850)： 生于瑞士日內(nèi)瓦，任俄國(guó)圣彼得堡大學(xué)化學(xué)生于瑞士日內(nèi)瓦，任俄國(guó)圣彼得堡大學(xué)化學(xué)系教授，從事無機(jī)化學(xué)研究，進(jìn)行了一系列系教授，從事無機(jī)化學(xué)研究，進(jìn)行了一系列熱化學(xué)研究。熱化學(xué)研究。 1840年從實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：年從實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：不管化學(xué)反應(yīng)是一步不管化學(xué)反應(yīng)是一步還是多步進(jìn)行的，熱效應(yīng)總是相同。還是多步進(jìn)行的，熱效應(yīng)總是

18、相同。3-1-6 蓋斯定律和化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算蓋斯定律和化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的計(jì)算231. Hess1. Hess定律：（恒容或恒壓）定律：（恒容或恒壓）化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與物質(zhì)的始態(tài)或終態(tài)有關(guān)而與反應(yīng)途徑無關(guān)。只與物質(zhì)的始態(tài)或終態(tài)有關(guān)而與反應(yīng)途徑無關(guān)。C (s) + O2 (g)CO2 (g)CO(g) + 1/2 O2(g)Q1?Q2Q3 Q1 = Q2 + Q3問題：熱不是狀態(tài)函數(shù)。但根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)問題：熱不是狀態(tài)函數(shù)。但根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱效應(yīng)熱效應(yīng)Q與途徑無關(guān)，這是為什么？與途徑無關(guān)，這是為什么？Qp= H Qv= U242由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熱由標(biāo)準(zhǔn)摩爾

19、生成焓計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熱(1) 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 fHm熱力學(xué)穩(wěn)定單質(zhì)的熱力學(xué)穩(wěn)定單質(zhì)的 fHm = 0。例如：。例如：C(石墨石墨)、P(白磷白磷)、S(斜方斜方)、Cl2(g)、Br2(l)、I2(s)等。等。指定溫度指定溫度(通常通常298.15K)和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，由熱力學(xué)穩(wěn)和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，由熱力學(xué)穩(wěn)定單質(zhì)生成定單質(zhì)生成1mol某物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的焓變，為該物質(zhì)某物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的焓變，為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(standard enthalpy of formation)。單位單位 kJmol-1。例如：例如：N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g)， rHm = 92

20、kJmol-1逆反應(yīng)的熱效應(yīng)逆反應(yīng)的熱效應(yīng) rHm ？ f Hm(NH3) = ？ 25(2)利用標(biāo)準(zhǔn)生成焓計(jì)算反應(yīng)焓變利用標(biāo)準(zhǔn)生成焓計(jì)算反應(yīng)焓變 rHm = n產(chǎn)產(chǎn) f Hm(產(chǎn)產(chǎn)) n反反 f Hm(反反) 對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)：對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)：aA + bB = cC + dD穩(wěn)定單質(zhì)穩(wěn)定單質(zhì) rHm n反反 f Hm(反反) n產(chǎn)產(chǎn) f Hm(產(chǎn)產(chǎn))常見物質(zhì)的常見物質(zhì)的fHm(298.15K)附錄附錄1可查。可查。 fHm (diamond) = 1.897 kJmol-1 fHm (紅磷紅磷) = -17.5 kJmol-1 fHm (單斜硫單斜硫) = 0.33 kJmol-126

21、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱 cHm （c表示表示combustion）完全燃燒生成物為完全燃燒生成物為CO2(g)，H2O(l)，N2，SO2等。等。 cHmO2(g)、燃燒產(chǎn)物燃燒產(chǎn)物CO2(g)和和H2O(l) = 03 由標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熱由標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熱定義：在給定溫度和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，定義：在給定溫度和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，1mol某物質(zhì)完全燃燒某物質(zhì)完全燃燒（氧化）生成（氧化）生成規(guī)定物質(zhì)時(shí)的反應(yīng)熱，簡(jiǎn)稱燃燒熱。規(guī)定物質(zhì)時(shí)的反應(yīng)熱，簡(jiǎn)稱燃燒熱。單位：?jiǎn)挝唬?kJmol-127例：判斷例：判斷 cHm石墨石墨與與 fHmCO2(g)的相對(duì)大?。繉懗龅南鄬?duì)大??？寫出甲醇

22、燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，并求甲醇燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，并求 f Hm(甲甲醇醇) = ？ 已知：已知： cHm甲醇甲醇 = -726.6 kJmol-1解：解： 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 4H2O(l) + 2CO2(g) rHm = 2 cHm甲醇甲醇 = -1453.2 kJmol-1查表得：查表得： fHm(H2O(l) = -285.83 kJ mol-1, fHm(CO2(g) = -393.51 kJ mol-1 rHm = n產(chǎn)產(chǎn) f Hm(產(chǎn)產(chǎn)) n反反 f Hm(反反) =4 (-285.83) + 2 (-393.51) 2f Hm(甲醇甲醇) =

23、 -1453.2 kJmol-1 f Hm(甲醇甲醇) = -238.57 kJmol-1 -239.03 kJ mol-128 ( cHm)反應(yīng)物反應(yīng)物 = rHm + ( cHm)產(chǎn)物產(chǎn)物有機(jī)反應(yīng)有機(jī)反應(yīng)物物有機(jī)產(chǎn)物有機(jī)產(chǎn)物CO2(g) + N2(g) SO2(g) + H2O(l)rHm(cHm)反應(yīng)物反應(yīng)物(cHm)產(chǎn)物產(chǎn)物 rHm = n反反 cHm(反反) n產(chǎn)產(chǎn) cHm(產(chǎn)產(chǎn)) 利用標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱計(jì)算反應(yīng)焓變利用標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱計(jì)算反應(yīng)焓變一些有機(jī)物的一些有機(jī)物的cHm(298.15K)附錄附錄2可查?？刹?。294. 由鍵能法計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾熱效應(yīng)（不要求）由鍵能法計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾熱效應(yīng)（不要求）(1) 鍵能鍵能 ( bHm)雙原子分子雙原子分子多原子分子多原子分子 bHm (離解能離解能) bHm (平均離解能平均離解能)(2) 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊鍵的斷開和新鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是舊鍵的斷開和新鍵的形成，其鍵能的差別就是反應(yīng)過程產(chǎn)生熱效應(yīng)的根本原因。其鍵能的差別就是反應(yīng)過程產(chǎn)生熱效應(yīng)的根本原因。(3) 鍵能法計(jì)算反應(yīng)熱的不足：鍵能法計(jì)算反應(yīng)熱的不足：a. 鍵能的數(shù)據(jù)