第一次教學(xué)檢測

1、榮昌中學(xué)高2016級化學(xué)第一次教學(xué)檢測總分：100分 考試時(shí)間：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量 H-1 O16 Na23 K39 N14第一卷 單項(xiàng)選擇題（每題3分，共48分）1. 下列說法正確的是（ ）A.試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燒瓶可以直接加熱B.摩爾是七個(gè)基本物理量之一C.實(shí)驗(yàn)測定NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)D.堿性氧化物一定是金屬氧化物2下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ）A蒸餾操作時(shí)，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出、溫度計(jì)應(yīng)該插入液面以下B蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口到出D萃取操作時(shí)，可

2、以選用酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴3下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是（ ）量程10mL 容積250mLA分離Fe(OH)3膠體和蔗糖溶液 B量取9.50 mL水 C.稱量8.55g氯化鈉固體 D配制240 mL 0.1mol/L的NaCl溶液4下列說法正確的是（ ）A。取適量的待測液加入足量的鹽酸，產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體，則原溶液一定含有CO32-B。取適量的溶液加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液一定含有SO42-C。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是微粒直徑在10-9 10-7m之間 D。氣體摩爾體積的大小主要取決于氣體的質(zhì)量5除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法錯(cuò)誤的是（ ）A

3、Cu(Fe)溶于足量鹽酸，過濾 BMnO2 (CaCO3)蒸餾水，過濾C水(NaCl)蒸餾 DCO2(HCl)飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣6圖中表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中錯(cuò)誤的是（ ） XYZA氧化物化合物純凈物B鹽電解質(zhì)化合物C膠體分散系物質(zhì)D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物ZXY7.下列儀器中，常用物質(zhì)分離的是 （ ） 容量瓶；蒸餾燒瓶；漏斗；燃燒匙；天平；分液漏斗；膠頭滴管；蒸發(fā)皿A B C D8下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（ ）ABCD酸H2CO3CH3COOHNaHCO3HCl堿Mg（OH）ClNa2CO3Fe(OH)3NaOH鹽BaSO4CuSO45H2ONaH2PO4Na2S氧

4、化物H2OH2O2CuOK2O9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（ ）AL B L CL DL10用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）A將1.0 mol FeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L酒精（C2H5OH）所含分子數(shù)為0.5 NAC在常溫下，把100 g CaCO3加到1 L水中，則溶液中的Ca2+ 數(shù)等于NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4 L CH4與常溫常壓下18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10 NA11。能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( )A氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)：

5、Ba2+OH-H+ +SO42- H2O+ BaSO4B .NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H+ + HCO3- = CO2+ H2OC碳酸鋇溶于醋酸中： BaCO32H+H2OCO2­+Ba2+D銅與稀鹽酸： Cu+2H+=Cu2+H212下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是( )A氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與硫酸BCaCO3溶液與鹽酸；碳酸鈉溶液與鹽酸CNa2CO3溶液與硝酸溶液；NaHCO3溶液與硝酸溶液D少量CO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；過量CO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)13科學(xué)家們已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H5，在相同條件下，等質(zhì)量的H2與H5具

6、有相同的( )A質(zhì)子數(shù) B分子數(shù) C體積 D物質(zhì)的量14.下列敘述正確的是（ ）A75 mL 0.5 mol·L-1的FeCl3溶液中Cl濃度與50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl濃度相等B。要使每100個(gè)水分子溶有2個(gè)鉀離子，應(yīng)在90g水中溶入KOH的質(zhì)量為5.6gC。完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為1：1：1 D。對于相同質(zhì)量的SO2和SO3，此兩者的原子總數(shù)之比為4315同溫同壓下，在兩個(gè)密閉容器中分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，且甲的密

7、度大于乙的密度。則下列說法正確的是（ ）A甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 B甲氣體所占體積比乙氣體所占體積大C甲相對分子質(zhì)量比乙相對分子質(zhì)量小 D甲氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小16在a L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量的NaOH溶液得沉淀c mol，則原溶液中的c(Fe3+)為（ ）2bc3a2(bc)a2(bc)6a2bc2aAB. mol/L B mol/L C mol/L D.mol/L第2卷 非選擇題（共52分）17.填空題（第1小題每空2分，其余小題每空2分，共14分）(1) Cu S02 NH3

8、 NaOH固體 鹽酸溶液 熔融的Na2O CuSO45H2O CaCO3 能導(dǎo)電的是 （填序號(hào)）, 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 （填序號(hào)）(2) 等質(zhì)量的H2 NH3 H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積由大到小 （填序號(hào)）(3) 標(biāo)況下2.24LNH3溶于100ml水配成密度為0.9g/ml的溶液 ，物質(zhì)的量濃度是 (4) 將mgNaOH溶于水中配成Vml的溶液，從中取出Cml溶液時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量 ，再稀釋至dml則物質(zhì)的量濃度為 （需化簡）(5) 實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的方法 18.正確寫出下列對應(yīng)的電離方程式或離子方程式（每題2分，共12分）(1) Fe2(SO4)3溶液的電離方程式 (2) 熔融的硫酸

9、氫鈉電離方程式 (3) 次氯酸（HClO）是弱酸，寫出電離方程式 (4) 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式 (5) 四氧化三鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式 (6) 二氧化硫使澄清石灰水變渾濁的的離子方程式 19(每空2分，共14分)實(shí)驗(yàn)室需配制480mL 0.5mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：(1)稱量NaOH的質(zhì)量 所需的玻璃儀器必須有 (2)配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次） _ _A繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處B用蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩C用托盤天平準(zhǔn)確稱量取所需的NaOH的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（

10、約50mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中F改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）? 若進(jìn)行D操作后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線 ，若沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 若定容時(shí)仰視刻度線_，若轉(zhuǎn)移前容量瓶中有少量的NaOH溶液 20.(共12分） 實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鉀晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫氨（受熱易分解成NH3、H2O、CO2 ）的氯化鈉，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案懸濁液KClK2SO4NH4HCO3加熱殘留物 溶解溶液 加BaCl2溶液 加碳酸鈉溶液過濾濾液加鹽酸純凈的KCl晶體(