物化習(xí)題 下冊(cè)含表面張力(附答案與解析)

1、一、選擇題1、汽車(chē)尾氣中的氮氧化物在平流層中破壞奇數(shù)氧（O3和O）的反應(yīng)機(jī)理為：NO+O3®NO2+O2 NO2+O®NO+O2在此機(jī)理中，NO是（C）。A.總反應(yīng)的產(chǎn)物 B.總反應(yīng)的反應(yīng)物C.催化劑 D.上述都不是2、對(duì)于以AgNO3為穩(wěn)定劑的AgCl水溶膠膠團(tuán)結(jié)構(gòu)，可以寫(xiě)成： 則被稱(chēng)為膠體粒子的是指（C）。A. B.C. D.3、已知某氣相反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位為。在一定溫度下開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，。若A反應(yīng)掉1/2所需時(shí)間與反應(yīng)掉3/4所需時(shí)間之差為600s，則=（A）。A.300s B. 600s C.900s D.無(wú)法確定4、今有反應(yīng)CaCO3=CaO(s)+CO2(g)在

2、一定溫度下達(dá)平衡,現(xiàn)在不改變溫度、CO2的分壓力及CaO（s）的顆粒大小，只降低CaCO3(s)顆粒直徑，增加分散度，則平衡將（B）。A.向左移動(dòng) B.向右移動(dòng)C.不發(fā)生移動(dòng) D.不能確定5、298.15K，氣相反應(yīng)。反應(yīng)前A的濃度為，速率常數(shù)為，反應(yīng)進(jìn)行完全（即）所需時(shí)間為，且，則此反應(yīng)的級(jí)數(shù)必為（ A ）。A.零級(jí) B.一級(jí) C.二級(jí) D.0.5級(jí)6、下面說(shuō)法不正確的是（C）。A.生成的新鮮液面都有表面張力 B.平面液面沒(méi)有附加壓力C.液滴越小其飽和蒸氣壓越小 D.液滴越小其飽和蒸氣壓越大 7、某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)有催化劑存在時(shí)，其轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是（C）。A.大于

3、25.3% B.小于 25.3% C.等于 25.3% D.不確定8、下列說(shuō)法中不正確的是（C）。A.生成的新鮮液面都有表面張力B.平面液體沒(méi)有附加壓力C.彎曲液面的表面張力的方向指向曲率中心D.彎曲液面的附加壓力指向曲率中心 9、當(dāng)表面活性物質(zhì)加入溶劑后，所產(chǎn)生的結(jié)果是（A）。A.，正吸附 B.，負(fù)吸附 C.，正吸附 D.，負(fù)吸附10、某物質(zhì)的分解反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，當(dāng)起始濃度為0.1時(shí)，經(jīng)過(guò)反應(yīng)50min,則反應(yīng)的速率系數(shù)和反應(yīng)的半衰期分別為 （B）A. 4.46×,930s ×,9300s C. 4.46×,93000s ×,93s 二、填空題1、在溫

4、度T下，A(l)與B(l)形成理想液態(tài)混合物的氣-液平衡系統(tǒng)，已知在該溫度下，A(l)與B(l)的飽和蒸氣壓之比=1/5。若該氣-液平衡系統(tǒng)的氣相組成，則平衡液相的組成 0.167 。2、反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物是按化學(xué)計(jì)量比混合且無(wú)產(chǎn)物C存在（即）。若將以B的壓力變化表示的消耗速率換成以總壓p表示，則 2/3 。3、在稀亞砷酸溶液中通入過(guò)量的H2S制備硫化砷溶膠，寫(xiě)出膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式(As2S3)m·nHS ·(n-x)H+x-·xH+ 。 4、某二級(jí)反應(yīng)在恒溫恒容的條件下進(jìn)行。當(dāng)反應(yīng)物的初始濃度為時(shí)，反應(yīng)的初始速率為，則速率常數(shù)=。5、某基元反應(yīng)，在等容的條件下反應(yīng)，

5、當(dāng)反應(yīng)進(jìn)度為時(shí)，吸熱。則該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)活化能值的大小范圍是6、某一級(jí)反應(yīng)，40 時(shí)完成 20% 需 15min ，已知其活化能為 100 kJ·mol-1 ，若要使反應(yīng)在 15 min 內(nèi)能完成 50%，問(wèn)反應(yīng)溫度控制 323K 7、在一盆清水的表面，平行放兩根火柴棍。水面靜止后，在火柴棍之間滴一滴肥皂水，兩棍間距離是 加大 （填加大或縮?。?、已知CuSO4（s）和H2O（g）能形成三種水合物： CuSO4（s）+ H2O（g）= CuSO4 H2O（s） CuSO4 H2O（s）+2 H2O（g）= CuSO43 H2O（s）CuSO43 H2O（s）+2 H2O（g）= CuSO

6、45 H2O（s）在101.325kPa下，與H2O（g）平衡共存的鹽最多有 2 種。9、某溶膠在下列各電解質(zhì)作用下發(fā)生聚沉,所測(cè)聚沉值如下：cAl(NO3)3=0.095mmol×dm3 , cMgSO4=0.81mmol×dm3 , cKCl=49.5mmol×dm3 ，則該膠粒帶負(fù)電，所給電解質(zhì)的聚沉能力比為KCl：MgSO4：Al(NO3)=1：61：52010、由0.01,0.05的和0.01,0.002的溶液混合生成溶膠，為使其聚沉，所用下列電解質(zhì)的聚沉值由小到大的順序?yàn)? AlCl3<ZnSO4<KCL三、計(jì)算題1、醋酸酐分解反應(yīng)的活化能

7、Ea144.35 kJ·mol-1。已知557.15 K時(shí)這個(gè)反應(yīng)的速率常數(shù)k3.3×10-2 s-1?，F(xiàn)要控制該反應(yīng)在10 min內(nèi)轉(zhuǎn)化率達(dá)90%，試確定反應(yīng)溫度應(yīng)控制在多少度。解： 對(duì)一級(jí)反應(yīng)有： （3分） 所以要使反應(yīng)在10 min內(nèi)轉(zhuǎn)化率達(dá)90%，溫度應(yīng)為T(mén)2，則：（3分） 解得：T2 = 521.2 K（4分）2、在乙酸乙酯皂化反應(yīng)是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)中，在一定溫度下，當(dāng)酯和NaOH起始濃度相均為8.04 mol·dm-3時(shí)，測(cè)定結(jié)果如下： 在4 min 時(shí)，堿的濃度為5.30 mol·dm-3，第6 min時(shí)，濃度為4.58 mol·dm

8、-3, 已知該反應(yīng)為二級(jí)，求反應(yīng)的速率常數(shù) k。 解：這是一個(gè)起始物濃度相同的二級(jí)反應(yīng)，利用積分式： 將兩組時(shí)間和濃度的數(shù)據(jù)代入，就可以得到速率系數(shù)值。4 min時(shí)，6 min時(shí)， 解析：選擇題1、NO參與了破壞臭氧的反應(yīng)，但反應(yīng)前后本身沒(méi)有變化，起了催化劑的作用。2、膠團(tuán)中，膠體粒子指的是大括號(hào)以?xún)?nèi)的部分。3、由速率常數(shù)k的單位知該反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)。起始濃度反應(yīng)掉3/4所需時(shí)間為兩個(gè)半衰期，第二個(gè)半衰期為，而，計(jì)算得 故4、CaCO3粒子越小，比表面積就越大，表面吉布斯能就越高，反應(yīng)物CaCO3的吉布斯能增高，使反應(yīng)的G減少，平衡向右移動(dòng)。5、由零級(jí)反應(yīng)的速率方程知，當(dāng)。6、液滴表面是凸面，曲

9、率半徑取正值，根據(jù)Kelvin公式，半徑越小，其飽和蒸氣壓越大。7、催化劑只改變反應(yīng)的速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，但是它不能改變平衡的組成。8、表面張力的方向總是與表面相切。9、表面活性物質(zhì)加入溶劑后，使溶液的表面張力明顯降低，表面張力隨表面活性物質(zhì)的濃度增加而下降，表面濃度高于本體濃度，發(fā)生正吸附。10、一級(jí)反應(yīng)： ln解之得k=4.46×；二、填空題1、根據(jù)有，解得。2、 t=0 t=t 因?yàn)?所以因此。3、該溶液中，膠核為(As2S3)m ，緊密層為nHS ·(n-x)H+ ，擴(kuò)散層是xH+ ，則膠團(tuán)結(jié)構(gòu)即為(As2S3)m·nHS ·(n-x)H+

10、x-·xH+。4、對(duì)于二級(jí)反應(yīng)，且題給二級(jí)反應(yīng)的初始速率為 則由化學(xué)反應(yīng)計(jì)量式可知 于是 。5、根據(jù)基元反應(yīng)活化能的示意圖，活化能是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差值。對(duì)于吸熱反應(yīng)，產(chǎn)物分子的平均能量高于反應(yīng)物分子的平均能量，所以提供的活化能至少要等于產(chǎn)物所吸的熱，一般總是大于這個(gè)數(shù)值。所以Ea 50KJ/1mol=50KJ/mol6、對(duì)于一級(jí)反應(yīng)，已知反應(yīng)完成 20% 所需的時(shí)間，就可以從它的積分式求出速率系數(shù) 對(duì)于一級(jí)反應(yīng)，已知半衰期（完成 50%所需的時(shí)間），就可以計(jì)算該溫度下的速率系數(shù) 在Arrhenius的定積分公式中，T2成了唯一的未知數(shù) 所以，反應(yīng)溫度應(yīng)控制

11、在323 K。7、純水的表面張力為0，火柴棍放入后由于棍的兩邊的表面張力都是0，大小相等，方向相反，所以火柴棍能靜止在水面不動(dòng)。當(dāng)兩棍之間滴入肥皂水后，使這區(qū)域的表面張力降為，棍的兩邊表面張力不等。因?yàn)?> ，所以?xún)晒髦g距離迅速增大。8、因?yàn)槲镔|(zhì)數(shù)S=5，化學(xué)反應(yīng)數(shù)R=3，獨(dú)立的濃度關(guān)系式數(shù)R=0,則組分?jǐn)?shù)C=5-3=2，相數(shù)=3，自由度f(wàn)=C-+1=2-3+1=0，所以與H2O（g）平衡共存的鹽最多有2種。9、由于帶相同一價(jià)負(fù)電荷的溶液的聚沉值不相同，所以此膠粒不帶正電荷。因使溶膠發(fā)生聚沉作用電解質(zhì)濃度Al(NO3)3最小，電解質(zhì)對(duì)溶膠起聚沉作用的主要是正離子，離子價(jià)數(shù)高所用電解質(zhì)濃度則小，所以膠粒帶負(fù)電。 因聚沉能力等于聚