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文檔簡(jiǎn)介
1、一、選擇題1、汽車(chē)尾氣中的氮氧化物在平流層中破壞奇數(shù)氧(O3和O)的反應(yīng)機(jī)理為:NO+O3®NO2+O2 NO2+O®NO+O2在此機(jī)理中,NO是(C)。A.總反應(yīng)的產(chǎn)物 B.總反應(yīng)的反應(yīng)物C.催化劑 D.上述都不是2、對(duì)于以AgNO3為穩(wěn)定劑的AgCl水溶膠膠團(tuán)結(jié)構(gòu),可以寫(xiě)成: 則被稱(chēng)為膠體粒子的是指(C)。A. B.C. D.3、已知某氣相反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位為。在一定溫度下開(kāi)始反應(yīng)時(shí),。若A反應(yīng)掉1/2所需時(shí)間與反應(yīng)掉3/4所需時(shí)間之差為600s,則=(A)。A.300s B. 600s C.900s D.無(wú)法確定4、今有反應(yīng)CaCO3=CaO(s)+CO2(g)在
2、一定溫度下達(dá)平衡,現(xiàn)在不改變溫度、CO2的分壓力及CaO(s)的顆粒大小,只降低CaCO3(s)顆粒直徑,增加分散度,則平衡將(B)。A.向左移動(dòng) B.向右移動(dòng)C.不發(fā)生移動(dòng) D.不能確定5、298.15K,氣相反應(yīng)。反應(yīng)前A的濃度為,速率常數(shù)為,反應(yīng)進(jìn)行完全(即)所需時(shí)間為,且,則此反應(yīng)的級(jí)數(shù)必為( A )。A.零級(jí) B.一級(jí) C.二級(jí) D.0.5級(jí)6、下面說(shuō)法不正確的是(C)。A.生成的新鮮液面都有表面張力 B.平面液面沒(méi)有附加壓力C.液滴越小其飽和蒸氣壓越小 D.液滴越小其飽和蒸氣壓越大 7、某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%,當(dāng)有催化劑存在時(shí),其轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是(C)。A.大于
3、25.3% B.小于 25.3% C.等于 25.3% D.不確定8、下列說(shuō)法中不正確的是(C)。A.生成的新鮮液面都有表面張力B.平面液體沒(méi)有附加壓力C.彎曲液面的表面張力的方向指向曲率中心D.彎曲液面的附加壓力指向曲率中心 9、當(dāng)表面活性物質(zhì)加入溶劑后,所產(chǎn)生的結(jié)果是(A)。A.,正吸附 B.,負(fù)吸附 C.,正吸附 D.,負(fù)吸附10、某物質(zhì)的分解反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng),當(dāng)起始濃度為0.1時(shí),經(jīng)過(guò)反應(yīng)50min,則反應(yīng)的速率系數(shù)和反應(yīng)的半衰期分別為 (B)A. 4.46×,930s ×,9300s C. 4.46×,93000s ×,93s 二、填空題1、在溫
4、度T下,A(l)與B(l)形成理想液態(tài)混合物的氣-液平衡系統(tǒng),已知在該溫度下,A(l)與B(l)的飽和蒸氣壓之比=1/5。若該氣-液平衡系統(tǒng)的氣相組成,則平衡液相的組成 0.167 。2、反應(yīng),反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物是按化學(xué)計(jì)量比混合且無(wú)產(chǎn)物C存在(即)。若將以B的壓力變化表示的消耗速率換成以總壓p表示,則 2/3 。3、在稀亞砷酸溶液中通入過(guò)量的H2S制備硫化砷溶膠,寫(xiě)出膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式(As2S3)m·nHS ·(n-x)H+x-·xH+ 。 4、某二級(jí)反應(yīng)在恒溫恒容的條件下進(jìn)行。當(dāng)反應(yīng)物的初始濃度為時(shí),反應(yīng)的初始速率為,則速率常數(shù)=。5、某基元反應(yīng),在等容的條件下反應(yīng),
5、當(dāng)反應(yīng)進(jìn)度為時(shí),吸熱。則該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)活化能值的大小范圍是6、某一級(jí)反應(yīng),40 時(shí)完成 20% 需 15min ,已知其活化能為 100 kJ·mol-1 ,若要使反應(yīng)在 15 min 內(nèi)能完成 50%,問(wèn)反應(yīng)溫度控制 323K 7、在一盆清水的表面,平行放兩根火柴棍。水面靜止后,在火柴棍之間滴一滴肥皂水,兩棍間距離是 加大 (填加大或縮?。?、已知CuSO4(s)和H2O(g)能形成三種水合物: CuSO4(s)+ H2O(g)= CuSO4 H2O(s) CuSO4 H2O(s)+2 H2O(g)= CuSO43 H2O(s)CuSO43 H2O(s)+2 H2O(g)= CuSO
6、45 H2O(s)在101.325kPa下,與H2O(g)平衡共存的鹽最多有 2 種。9、某溶膠在下列各電解質(zhì)作用下發(fā)生聚沉,所測(cè)聚沉值如下:cAl(NO3)3=0.095mmol×dm3 , cMgSO4=0.81mmol×dm3 , cKCl=49.5mmol×dm3 ,則該膠粒帶負(fù)電,所給電解質(zhì)的聚沉能力比為KCl:MgSO4:Al(NO3)=1:61:52010、由0.01,0.05的和0.01,0.002的溶液混合生成溶膠,為使其聚沉,所用下列電解質(zhì)的聚沉值由小到大的順序?yàn)? AlCl3<ZnSO4<KCL三、計(jì)算題1、醋酸酐分解反應(yīng)的活化能
7、Ea144.35 kJ·mol-1。已知557.15 K時(shí)這個(gè)反應(yīng)的速率常數(shù)k3.3×10-2 s-1?,F(xiàn)要控制該反應(yīng)在10 min內(nèi)轉(zhuǎn)化率達(dá)90%,試確定反應(yīng)溫度應(yīng)控制在多少度。解: 對(duì)一級(jí)反應(yīng)有: (3分) 所以要使反應(yīng)在10 min內(nèi)轉(zhuǎn)化率達(dá)90%,溫度應(yīng)為T(mén)2,則:(3分) 解得:T2 = 521.2 K(4分)2、在乙酸乙酯皂化反應(yīng)是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)中,在一定溫度下,當(dāng)酯和NaOH起始濃度相均為8.04 mol·dm-3時(shí),測(cè)定結(jié)果如下: 在4 min 時(shí),堿的濃度為5.30 mol·dm-3,第6 min時(shí),濃度為4.58 mol·dm
8、-3, 已知該反應(yīng)為二級(jí),求反應(yīng)的速率常數(shù) k。 解:這是一個(gè)起始物濃度相同的二級(jí)反應(yīng),利用積分式: 將兩組時(shí)間和濃度的數(shù)據(jù)代入,就可以得到速率系數(shù)值。4 min時(shí),6 min時(shí), 解析:選擇題1、NO參與了破壞臭氧的反應(yīng),但反應(yīng)前后本身沒(méi)有變化,起了催化劑的作用。2、膠團(tuán)中,膠體粒子指的是大括號(hào)以?xún)?nèi)的部分。3、由速率常數(shù)k的單位知該反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)。起始濃度反應(yīng)掉3/4所需時(shí)間為兩個(gè)半衰期,第二個(gè)半衰期為,而,計(jì)算得 故4、CaCO3粒子越小,比表面積就越大,表面吉布斯能就越高,反應(yīng)物CaCO3的吉布斯能增高,使反應(yīng)的G減少,平衡向右移動(dòng)。5、由零級(jí)反應(yīng)的速率方程知,當(dāng)。6、液滴表面是凸面,曲
9、率半徑取正值,根據(jù)Kelvin公式,半徑越小,其飽和蒸氣壓越大。7、催化劑只改變反應(yīng)的速率,縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,但是它不能改變平衡的組成。8、表面張力的方向總是與表面相切。9、表面活性物質(zhì)加入溶劑后,使溶液的表面張力明顯降低,表面張力隨表面活性物質(zhì)的濃度增加而下降,表面濃度高于本體濃度,發(fā)生正吸附。10、一級(jí)反應(yīng): ln解之得k=4.46×;二、填空題1、根據(jù)有,解得。2、 t=0 t=t 因?yàn)?所以因此。3、該溶液中,膠核為(As2S3)m ,緊密層為nHS ·(n-x)H+ ,擴(kuò)散層是xH+ ,則膠團(tuán)結(jié)構(gòu)即為(As2S3)m·nHS ·(n-x)H+
10、x-·xH+。4、對(duì)于二級(jí)反應(yīng),且題給二級(jí)反應(yīng)的初始速率為 則由化學(xué)反應(yīng)計(jì)量式可知 于是 。5、根據(jù)基元反應(yīng)活化能的示意圖,活化能是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差值。對(duì)于吸熱反應(yīng),產(chǎn)物分子的平均能量高于反應(yīng)物分子的平均能量,所以提供的活化能至少要等于產(chǎn)物所吸的熱,一般總是大于這個(gè)數(shù)值。所以Ea 50KJ/1mol=50KJ/mol6、對(duì)于一級(jí)反應(yīng),已知反應(yīng)完成 20% 所需的時(shí)間,就可以從它的積分式求出速率系數(shù) 對(duì)于一級(jí)反應(yīng),已知半衰期(完成 50%所需的時(shí)間),就可以計(jì)算該溫度下的速率系數(shù) 在Arrhenius的定積分公式中,T2成了唯一的未知數(shù) 所以,反應(yīng)溫度應(yīng)控制
11、在323 K。7、純水的表面張力為0,火柴棍放入后由于棍的兩邊的表面張力都是0,大小相等,方向相反,所以火柴棍能靜止在水面不動(dòng)。當(dāng)兩棍之間滴入肥皂水后,使這區(qū)域的表面張力降為,棍的兩邊表面張力不等。因?yàn)?> ,所以?xún)晒髦g距離迅速增大。8、因?yàn)槲镔|(zhì)數(shù)S=5,化學(xué)反應(yīng)數(shù)R=3,獨(dú)立的濃度關(guān)系式數(shù)R=0,則組分?jǐn)?shù)C=5-3=2,相數(shù)=3,自由度f(wàn)=C-+1=2-3+1=0,所以與H2O(g)平衡共存的鹽最多有2種。9、由于帶相同一價(jià)負(fù)電荷的溶液的聚沉值不相同,所以此膠粒不帶正電荷。因使溶膠發(fā)生聚沉作用電解質(zhì)濃度Al(NO3)3最小,電解質(zhì)對(duì)溶膠起聚沉作用的主要是正離子,離子價(jià)數(shù)高所用電解質(zhì)濃度則小,所以膠粒帶負(fù)電。 因聚沉能力等于聚
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