




版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
1、湖北省黃岡市2016年春季高二年級(jí)期末考試化學(xué)試題本試卷分第l卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分共4頁。卷面總分100分??荚嚂r(shí)間90分鐘。第1卷(選擇題共48分)本卷包括16小題。每小題3分,共48分。每小題后的4個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系下列敘述中正確的是()A離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用,如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜B鋼鐵制品和銅制品均既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕C現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”,直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵D開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等是實(shí)現(xiàn)“低碳
2、生活”的有效途徑2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A等質(zhì)量的H2O與CH2D2含有的質(zhì)子數(shù)相同B室溫下向1 L pH1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H數(shù)目大于0.1NAC常溫下1 L 0.5mol·L1NH4Cl溶液與2L 0.25mol·L1NH4Cl溶液所含NH4的數(shù)目相同D用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原,則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA3常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙變紅色的溶液:Mg2、K、SO42、NO3BpH1的溶液中:Na、Fe2、NO3、SO42C由水電離的
3、c(OH)1013mol·L1的溶液中:Na、Cl、CO32、NO3D能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液:K、SO42、S2、SO324某電池的總反應(yīng)方程式為,其中Pb(BF4)2、HBF4均是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)下列說法中正確的是()A充電時(shí),陽極附近溶液的pH增大B,充電時(shí),轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)陰極增加的質(zhì)量為103.5 gC放電時(shí),BF4向PbO2電極移動(dòng)D放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Pb2e2H2OPb24OH5在某一溫度下,某一密閉容器中,M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí),N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示則下列結(jié)論正確的是()A該反應(yīng)
4、的熱化學(xué)方程式H>0B達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C達(dá)到平衡后,若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速度均增大,M的轉(zhuǎn)化率減小D達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)625時(shí),將0.0lmol·L1的鹽酸與b mol·L1的氨水等體積混合,反應(yīng)后溶液呈中性(忽略溶液混合后體積的變化)下列說法不正確的是()A此時(shí)水的電離程度并不是最大B混合溶液中的離子濃度:c(NH4)c(Cl)>c(H)c(OH)C此時(shí)溶液中NH3·H2O的濃度為D用含b的代數(shù)式不能表示25時(shí)NH3·H2O的電離常
5、數(shù)7下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論描述不準(zhǔn)確的是()A向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體,用可見光束照射,產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B常溫下,向0.10mol·L1 NaHCO3溶液,滴加CaCl2溶液至pH7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀,但無氣體放出,說明加入CaCl2促進(jìn)了HCO3的水解C利用以下實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格數(shù)量不限):燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、紙條、硬紙板、溫度計(jì)能完成中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定D向濃度均為0.1mol·L1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,因?yàn)镵SPMg(OH)2>KSPCu(OH)28已知?dú)錃夂蜌鈶B(tài)碘在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):Ha
6、 kJ·moL1已知:(a、b、c均大于零)下列說法中正確的是()A向密閉容器中加入1 mol H2(g)和2mol I2(g),充分反應(yīng)后放出的熱量有可能等于a kJB反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C斷開2 mol HI鍵所需能量約為(cba)kJD斷開1 mol II鍵的同時(shí)形成2mol HI鍵,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(916題)9已知下列電子排布圖所表示的是元素的原子,其中能量處于最低狀態(tài)的是()ABCD10下列物質(zhì)晶體中,同時(shí)存在非極性鍵、極性鍵和氫鍵的是()ACaC2BH2OCC2H4DH2O211人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的、自旋方向相反的2個(gè)電
7、子,稱為“電子對(duì)”;將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子,稱為“未成對(duì)電子”以下有關(guān)主族元素原子的“電子對(duì)”和“未成對(duì)電子”的說法,錯(cuò)誤的是()A核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”B核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”C核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中一定含有“電子對(duì)”D核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中可能含有“電子對(duì)”12在非金屬單質(zhì)中,若原子間以共價(jià)單鍵相連,那么一個(gè)原子與相鄰原子的成鍵數(shù)通常為8N,N為該非金屬元素的族序數(shù)某非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示,則構(gòu)成該單質(zhì)的元素位于()AABACADA13下列說法中正確的是()ANO
8、2、SO2、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BNaCl晶體中與每個(gè)Na距離相等且最近的Na共有12個(gè)C在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子,其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可能相同D若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子,當(dāng)n3,則分子結(jié)構(gòu)為三角錐形14已知CoCln·mNH3可表示3價(jià)Co的一種八面體配合物,若0.1 mol配合物與足量AgNO3作用生成0.2 mol AgCl沉淀,則m、n的值是()Am4,n2Bm4,n5Cm3,n3Dm5,n315等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近根據(jù)等電子原理,由短周期元素組成的粒子,只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同,均可互稱為等電子體
9、下列各組粒子不能互稱為等電子體的是()ACO32和NO3BO3和SO2CCO2和NO2DSCN和N316五種前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如圖所示下列有關(guān)元素的敘述中,正確的是()AW的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比X的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)低B五種元素均在元素周期表的s區(qū)C電負(fù)性和第一電離能均為:Y>X>WD五種元素的單質(zhì)所形成的晶體類型不相同選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(916題)9下列說法正確的是()A乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應(yīng)得到高分子材料B用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應(yīng),說明二者所含碳碳鍵相同D乙酸乙酯在堿
10、性條件下的水解反應(yīng)又叫皂化反應(yīng)10分析下列表格:組組CH4、聚乙烯、CH3CHCHCH3、乙烯將以上物質(zhì)分為兩組的依據(jù)是()A根據(jù)物質(zhì)是否能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B根據(jù)物質(zhì)是否能發(fā)生取代反應(yīng)C根據(jù)物質(zhì)中所有的碳原子是否可以在同一平面內(nèi)D根據(jù)物質(zhì)是否能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)11下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的方法正確的是()乙烷(乙烯)催化劑、加熱條件下通入氫氣乙酸乙酯(乙酸)用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液苯(乙酸)用氫氧化鈉溶液洗滌、分液乙醇(乙酸)加足量生石灰、蒸餾苯(苯酚)加入濃溴水、過濾ABCD12某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()A該物質(zhì)的分子式為C21H25
11、O5B該物質(zhì)含有四種含氧官能團(tuán)C1 mol該物質(zhì)在一定條件下最多可以和5mol H2反應(yīng)D1 mol該物質(zhì)最多能與2 mol NaOH反應(yīng)13有機(jī)物可以通過不同的反應(yīng)得到、三種物質(zhì)生成這三種有機(jī)物的反應(yīng)類型依次為()A酯化、取代、縮聚B酯化、消去、縮聚C取代、消去、加聚D取代、消去、酯化14下列說法正確的是()A分子式為C4H10O的醇,能在銅催化和加熱條件下被氧氣氧化為醛的同分異構(gòu)體共有4種B2氯丁烷與NaOH乙醇的溶液共熱的反應(yīng)產(chǎn)物中一定不存在同分異構(gòu)體C3甲基3乙基戊烷的一氯代物有5種D分子式為C7H8O的有機(jī)物,能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有3種15某聚酯纖維結(jié)構(gòu)如下:,下
12、列說法正確的是()A由單體合成該聚酯纖維的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)B該聚酯纖維不能水解C該聚酯纖維單體為對(duì)苯二甲酸和乙二醇D該聚酯纖維含有親水基羥基,在水中溶解度較大16某物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,有關(guān)說法不正確的是()A化合物A中一定含有的官能團(tuán)是醛基、羧基和碳碳雙鍵B由A生成E發(fā)生還原反應(yīng)CF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示D由B生成D發(fā)生加成反應(yīng) 第卷(非選擇題共52分)本卷共5道題本卷包括必考試題1719題和選考題2021題17(10分)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn),含pM2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy,及可吸入顆粒等(1)pM2.5的霧霾中能形成酸雨的物質(zhì)是_(2)為消除NOx對(duì)環(huán)境的污染,可利用NH3在一
13、定條件下與NO反應(yīng)生成無污染的氣體已知:H900.0 kJ·moL1H180.0 kJ·moL1已知NH3(g)與NO(g)在一定條件下反應(yīng),生成無污染氣體,請(qǐng)寫出轉(zhuǎn)化過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_(3)對(duì)于反應(yīng),在恒溫恒容條件下,向密閉容器中加入等物質(zhì)的N2和O2下列方法中可以說明可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_a容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化b混合氣體密度不再變化c混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化dNO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化(4)下圖電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4,陰極的電極反應(yīng)式是_,物質(zhì)A是_(填名稱) 18(8分)常溫下,將某一元酸HA溶液和NaOH溶液
14、等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量濃度(mol·L1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH<7(1)在組實(shí)驗(yàn)中0.1 mol·L1HA溶液中水的電離程度為a,0.1 mol·L1NaOH溶液中水的電離程度為b,所得混合溶液中水的電離程度為c則a、b、c由大到小的順序是_(2)在組實(shí)驗(yàn)中c_0.2(填“<”、“>”或“”)(3)根據(jù)組實(shí)驗(yàn)所得的混合溶液,其溶液中離子濃度大小排列順序是_(4)常溫下,已知KSPCu(OH)22
15、×1020,某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol·L1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于_19(8分)硫酸錳銨(NH4)2SO4·MnSO4·nH2O是淺粉色晶體,易溶于水,在農(nóng)業(yè)上用作微量元素肥料實(shí)驗(yàn)室由MnO2制備硫酸錳銨的實(shí)驗(yàn)步驟如下:在燒杯中加入20.0 ml,1 mol·L1硫酸并加入a g草酸微熱,再慢慢分次加入a g MnO2,蓋上表面皿,使其充分反應(yīng)煮沸溶液并趁熱過濾往熱濾液中加入b g硫酸銨,待硫酸銨全部溶解后,在冰水浴中冷卻,30分鐘后過濾,并用少量乙醇溶液洗滌兩次,用濾紙吸干或放在表面皿上干燥稱
16、得產(chǎn)品質(zhì)量為c g根據(jù)以上信息,回答下列問題:(1)配制100 mL 1 mol·L1硫酸溶液時(shí),需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要_(2)MnO2與草酸的硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(3)用乙醇洗滌的目的是_(4)為確定其化學(xué)式,現(xiàn)對(duì)產(chǎn)品在氮?dú)庵羞M(jìn)行熱重分析,已知在371下結(jié)晶水會(huì)全部失去其TG曲線如圖所示(TG固體樣品的剩余質(zhì)量固體樣品的起始質(zhì)量×100)則(NH4)2SO4·MnSO4·nH2O中的n_(填數(shù)字,取整數(shù))選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(2021題)20(12分)已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A原子的半徑
17、最小,B原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn,D是地殼中含量最多的元素,E元素原子序數(shù)為26(1)D2的結(jié)構(gòu)示意圖為_(2)運(yùn)用等電子體理論可知,1 mol BD中含有鍵的數(shù)目為_NA(3)BD32中心原子雜化軌道的類型為_雜化;A4C2D3所含的化學(xué)鍵有_(4)E元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_(5)以上五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的酸是_ (用分子式表示)(6)用電子式表示A2D的形成過程_21(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,原子序數(shù)依次增大,且不超過36A元素的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍;B元素的基態(tài)原子核外有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;C與B同一周期,原子中未成對(duì)
18、電子數(shù)是同周期中最多的;D2的核外電子排布與氬原子相同;E元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d104s1請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息,回答下列問題:(1)在A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是_,電負(fù)性最大的是_ (用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)(2)寫出DA2的水化物在水中的電離方程式_DA3是_分子(填“極性”或“非極性”)(3)A、C的簡(jiǎn)單氫化物中,哪種物質(zhì)的沸點(diǎn)高,原因是什么? _(4)若E(NH3)42具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,且當(dāng)E(NH3)42中的兩個(gè)NH3分子被兩個(gè)Cl取代時(shí),能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則E(NH3)42的空間構(gòu)型為_ (填序號(hào))a正四面體b平面正方形c三角錐形dV形(5)單質(zhì)E晶胞如圖
19、所示,已知E元素相對(duì)原子質(zhì)量為M,原子半徑為a pm,密度為dg·cm3(1pm1010cm)寫出阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式_(用M、a、d表示)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(202l題)20(12分)硝基甲苯是一種重要的工業(yè)原料,某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯)實(shí)驗(yàn)步驟如下:配制濃硫酸和濃硝酸的混合物(混酸);在三頸燒瓶里裝15 mL甲苯(密度為0.866 g·cm3);裝好其他藥品,并組裝好儀器;向三頸燒瓶中加入混酸,并不斷攪拌;控制溫度,大約反應(yīng)10分鐘至三頸燒瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn);分離出一硝基甲苯,經(jīng)提純最終得到一硝基甲
20、苯共15 g根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答下列問題:(1)本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制溫度在30左右,如果溫度過高,則會(huì)產(chǎn)生_等副產(chǎn)品(填物質(zhì)名稱)(2)簡(jiǎn)述配制混酸的方法:_(3)A儀器名稱是_,進(jìn)水口是_(4)寫出甲苯與混酸反應(yīng)生成對(duì)硝基甲苯的化學(xué)方程式:_(5)分離產(chǎn)品方案如下:操作2的名稱是_經(jīng)測(cè)定,產(chǎn)品2的核磁共振氫譜中有5個(gè)峰,它的名稱為_(6)本實(shí)驗(yàn)中一硝基甲苯的產(chǎn)率為_ (結(jié)果保留三位有效數(shù)字)21(14分)某有機(jī)物E的合成路線如下:回答下列問題:(1)B的分子式為_;C中含有的官能團(tuán)有_ (寫名稱)(2)寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式:_AB的反應(yīng)類型為_(3)C的消去產(chǎn)物可以合成高分子化合物F,請(qǐng)寫出
21、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_(4)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B的同分異構(gòu)體有_種(5)已知:參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線:_ 答案與解析:1DA選項(xiàng)中氯堿工業(yè)上采用的是陽離子交換膜;B選項(xiàng)中鋼鐵制品既能發(fā)生吸氧腐蝕,又能發(fā)生析氫腐蝕,但由于銅不能與H反應(yīng),故銅制品只能發(fā)生吸氧腐蝕,但不能發(fā)生析氫腐蝕;C選項(xiàng)中,氫鍵不是化學(xué)鍵是一種特殊的分子間的作用力,故錯(cuò)誤2CH2O與CH2D2均含有10個(gè)質(zhì)子,且二者的相對(duì)分子質(zhì)量相同故A選項(xiàng)正確B選項(xiàng)中1L pH1的醋酸溶液中含有H的數(shù)目為0.1NA,加水稀釋,促進(jìn)醋酸電離,故H的數(shù)目大于0.1NA,B正確C選項(xiàng)中,盡管NH4Cl的總量相
22、同,但NH4水解程度不同,濃度越小,水解程度越大,故前者NH4數(shù)目大,C錯(cuò)誤D選項(xiàng)中加入0.1molCu(OH)2,即相當(dāng)于0.1mol CuO和0.1mol H2O,即電解了0.1molCuSO4,故共轉(zhuǎn)移0.4NA電子3AA選項(xiàng)中使甲基橙變紅的溶液顯酸性,在酸性條件下,題中所給離子均可大量共存;B選項(xiàng)中,在酸性條件下,NO3可把Fe2氧化成Fe3;C選項(xiàng)中由水電離出的c(OH)1013mol/L,溶液可能為強(qiáng)酸,也可能為強(qiáng)堿,若為強(qiáng)酸,則題中幾種離子不能大量共存;D選項(xiàng)中,說明溶液中有強(qiáng)氧化性的離子存在,而還原性離子S2、SO32則不能大量共存4B該電池為二次電池,放電時(shí),負(fù)極:Pb2eP
23、b2,正極:PbO24H2e Pb22H2O;充電時(shí),電源的正極與電池的正極相連,電源的負(fù)極與電池的負(fù)極相連,故陽極:Pb22H2O2e PbO24H,陰極:Pb22e Pb;不難知A選項(xiàng)中,充電時(shí),陽極附近的pH變小,A錯(cuò)誤;轉(zhuǎn)移1mol 電子,陰極生成0.5mol Pb,即增重103.5g,B正確;放電時(shí),BF4向負(fù)極移動(dòng)5C從圖a可得出該反應(yīng)為,從圖b中也看出T1>T2,升高溫度,N的體積分?jǐn)?shù)變大,即平衡逆向移動(dòng),故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;B選項(xiàng)中縮小容器的體積,即增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),B錯(cuò)誤;C選項(xiàng)中,升高溫度,v正、v逆均增大,平衡逆向移動(dòng),M的轉(zhuǎn)化率減小,C正確;D選項(xiàng)中
24、,若是在恒溫恒容的容器中通入稀有氣體,則平衡不移動(dòng),D錯(cuò)誤6D鹽酸與氨水等量恰好反應(yīng)生成NH4Cl時(shí),水的電離程度最大,當(dāng)pH7時(shí),即向NH4Cl溶液中再加NH3·H2O,水的電離程度減小,故A選項(xiàng)正確;當(dāng)溶液顯中性時(shí),c(H)c(OH),故c(NH4)c(Cl),B選項(xiàng)正確;C選項(xiàng)中,二者等體積混合后,且知:,故,C正確;從C選項(xiàng)的分析中,D錯(cuò)誤7BA選項(xiàng)中向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,可以制得Fe(OH)3膠體,而膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),A正確;B選項(xiàng)中,白色沉淀應(yīng)為CaCO3,Ca2CO32CaCO3,促進(jìn)了HCO3電離;D選項(xiàng)中,先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,即Cu(OH)2溶液,故KSPC
25、u(OH)2< KSPMg(OH)28CA選項(xiàng)中,1 mol H2(g)與2mol I2(g),不可能完全反應(yīng)生成2mol HI(g),故放出的熱量比a kJ少;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,B錯(cuò)誤;由題知,E(HH)b kJ/mol,E(II)c kJ/mol,由H的計(jì)算公式,bc2E(HI)a,即2E(HI)(abc) kJ/mol,即斷開2mol HI鍵所需能量為(abc) kJ;D選項(xiàng)中,斷開1mol II鍵,形成2mol HI鍵,均表示正反應(yīng),故不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(916題)9A能量處于最低的狀態(tài)即為基態(tài);B選項(xiàng)中2s上的電子
26、激發(fā)到2p上,應(yīng)為激發(fā)態(tài),能量較高;C選項(xiàng)中2p上的三個(gè)電子盡可能分占不同軌道,且自旋方向相同時(shí)能量最低;D選項(xiàng)中,應(yīng)先填滿2s,再填2p,錯(cuò)誤10DCaC2中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵;冰中存在極性鍵和氫鍵;C2H4晶體中存在極性鍵、非極性鍵;H2O2晶體中存在極性鍵,非極性鍵和氫鍵,符合題意11BB選項(xiàng)中,核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子,其原子軌道中可能含有未成對(duì)電子,如氧原子,含有2個(gè)未成對(duì)電子12C從圖中可以看出,該原子與相鄰原子的成鍵數(shù)為3,故N5,即該單質(zhì)的元素位于VA族,該單質(zhì)為白磷,P413BA選項(xiàng)中三種分子各原子的最外層電子數(shù)不滿足8e結(jié)構(gòu),如BF3中,B周圍只有6e;B選項(xiàng)中,N
27、aCl晶體中,每個(gè)Na距離相等且最近的Na有12個(gè),每個(gè)Cl距離相等且最近的Cl有12個(gè);同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子,其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不同;D選項(xiàng)中,ABn中n3,無孤電子,則分子結(jié)構(gòu)應(yīng)為平面三角形14D依題意,配合物中有2個(gè)Cl處于外界,而八面體配合物的配位數(shù)為6,即n2m6,mn8,D選項(xiàng)符合題意15CC選項(xiàng)中,CO2與NO2具有相同的原子總數(shù),但最外層電子總數(shù)不同,CO2為14,而NO2為16,故二者不能互稱為等電子體16A從圖中可以看出,X為氮,Y為硫,Z為溴,W為磷,R為氬;A選項(xiàng)中,NH3分子間形成氫鍵,故沸點(diǎn):NH3>PH3,A正確;五種元素位于元素周期表的P區(qū),B錯(cuò);電負(fù)性應(yīng)為X&
28、gt;Y>W,第一電離能應(yīng)為X>W>Y;D選項(xiàng)中五種元素單質(zhì)形成的晶體均為分子晶體選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(916題)9AB選項(xiàng)中,核磁共振氫譜中,前者有兩種峰,后者有三種峰,可以區(qū)分,B錯(cuò)誤;C選項(xiàng)中,中是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨(dú)特的化學(xué)鍵;油脂在堿性條件下的水解叫皂化反應(yīng),D錯(cuò)誤10D組中各物質(zhì)不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng);而組中各物質(zhì)含有或CC,可以與Br2的CCl4溶液反應(yīng)11B除乙烷中乙烯可通入溴水中;除苯中苯酚,應(yīng)加入NaOH溶液,然后分液12C改物質(zhì)的分子式應(yīng)為C21H26O5;改物質(zhì)中有三種含氧官能團(tuán),分別是:羰基、酯基、醚鍵,B錯(cuò)誤;羰基與碳碳雙鍵可與H2發(fā)生加成反應(yīng),故最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng);該物
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- YC/T 370-2023烤煙中非煙物質(zhì)控制技術(shù)規(guī)程
- TD/T 1040-2013土地整治項(xiàng)目制圖規(guī)范
- LY/T 3366-2024花卉術(shù)語
- 小學(xué)《窗邊的小豆豆》 名著導(dǎo)讀課件
- 標(biāo)準(zhǔn)化落地分享王愛華營(yíng)銷全委分委主任84課件
- 考研復(fù)習(xí)-風(fēng)景園林基礎(chǔ)考研試題【模擬題】附答案詳解
- 風(fēng)景園林基礎(chǔ)考研資料試題及答案詳解(歷年真題)
- 《風(fēng)景園林招投標(biāo)與概預(yù)算》試題A附參考答案詳解(綜合題)
- 2025年黑龍江省五常市輔警招聘考試試題題庫含答案詳解(預(yù)熱題)
- 通信原理簡(jiǎn)明教程(第2版)課件 第2章 預(yù)備知識(shí)
- MOOC 中國(guó)電影經(jīng)典影片鑒賞-北京師范大學(xué) 中國(guó)大學(xué)慕課答案
- 可行性研究報(bào)告編制項(xiàng)目進(jìn)度保證措施
- 績(jī)效與薪酬管理:薪酬設(shè)計(jì)
- (2024年)銀行不良清收技巧培訓(xùn)課件(學(xué)員版)
- 廣東省東莞市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題(解析版)
- 110kV變電站及110kV輸電線路運(yùn)維投標(biāo)技術(shù)方案(第二部分)
- 生物的基因組演化與種群遺傳結(jié)構(gòu)
- 第七章 水利工程管理法規(guī)講解
- 養(yǎng)老護(hù)理員(三級(jí))重點(diǎn)復(fù)習(xí)考試題庫(500題)
- 常州市溧陽市2022-2023學(xué)年七年級(jí)第二學(xué)期數(shù)學(xué)期末試卷(含答案解析)
- 十月稻田員工手冊(cè)
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論