湖北省黃岡市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、湖北省黃岡市2016年春季高二年級(jí)期末考試化學(xué)試題本試卷分第l卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分共4頁。卷面總分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。第1卷（選擇題共48分）本卷包括16小題。每小題3分，共48分。每小題后的4個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系下列敘述中正確的是（）A離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜B鋼鐵制品和銅制品均既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕C現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵D開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等是實(shí)現(xiàn)“低碳

2、生活”的有效途徑2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A等質(zhì)量的H2O與CH2D2含有的質(zhì)子數(shù)相同B室溫下向1 L pH1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H數(shù)目大于0.1NAC常溫下1 L 0.5mol·L1NH4Cl溶液與2L 0.25mol·L1NH4Cl溶液所含NH4的數(shù)目相同D用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA3常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3BpH1的溶液中：Na、Fe2、NO3、SO42C由水電離的

3、c(OH)1013mol·L1的溶液中：Na、Cl、CO32、NO3D能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K、SO42、S2、SO324某電池的總反應(yīng)方程式為，其中Pb(BF4)2、HBF4均是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)下列說法中正確的是（）A充電時(shí)，陽極附近溶液的pH增大B，充電時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)陰極增加的質(zhì)量為103.5 gC放電時(shí)，BF4向PbO2電極移動(dòng)D放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為Pb2e2H2OPb24OH5在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示則下列結(jié)論正確的是（）A該反應(yīng)

4、的熱化學(xué)方程式H>0B達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C達(dá)到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，M的轉(zhuǎn)化率減小D達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)625時(shí)，將0.0lmol·L1的鹽酸與b mol·L1的氨水等體積混合，反應(yīng)后溶液呈中性(忽略溶液混合后體積的變化)下列說法不正確的是（）A此時(shí)水的電離程度并不是最大B混合溶液中的離子濃度：c(NH4)c(Cl)>c(H)c(OH)C此時(shí)溶液中NH3·H2O的濃度為D用含b的代數(shù)式不能表示25時(shí)NH3·H2O的電離常

5、數(shù)7下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論描述不準(zhǔn)確的是（）A向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，用可見光束照射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B常溫下，向0.10mol·L1 NaHCO3溶液，滴加CaCl2溶液至pH7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出，說明加入CaCl2促進(jìn)了HCO3的水解C利用以下實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格數(shù)量不限)：燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、紙條、硬紙板、溫度計(jì)能完成中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定D向濃度均為0.1mol·L1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，因?yàn)镵SPMg(OH)2>KSPCu(OH)28已知?dú)錃夂蜌鈶B(tài)碘在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：Ha

6、 kJ·moL1已知：(a、b、c均大于零)下列說法中正確的是（）A向密閉容器中加入1 mol H2(g)和2mol I2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量有可能等于a kJB反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C斷開2 mol HI鍵所需能量約為(cba)kJD斷開1 mol II鍵的同時(shí)形成2mol HI鍵，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(916題)9已知下列電子排布圖所表示的是元素的原子，其中能量處于最低狀態(tài)的是（）ABCD10下列物質(zhì)晶體中，同時(shí)存在非極性鍵、極性鍵和氫鍵的是（）ACaC2BH2OCC2H4DH2O211人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的、自旋方向相反的2個(gè)電

7、子，稱為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”以下有關(guān)主族元素原子的“電子對(duì)”和“未成對(duì)電子”的說法，錯(cuò)誤的是（）A核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”B核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”C核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“電子對(duì)”D核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“電子對(duì)”12在非金屬單質(zhì)中，若原子間以共價(jià)單鍵相連，那么一個(gè)原子與相鄰原子的成鍵數(shù)通常為8N，N為該非金屬元素的族序數(shù)某非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，則構(gòu)成該單質(zhì)的元素位于（）AABACADA13下列說法中正確的是（）ANO

8、2、SO2、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BNaCl晶體中與每個(gè)Na距離相等且最近的Na共有12個(gè)C在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可能相同D若ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，當(dāng)n3，則分子結(jié)構(gòu)為三角錐形14已知CoCln·mNH3可表示3價(jià)Co的一種八面體配合物，若0.1 mol配合物與足量AgNO3作用生成0.2 mol AgCl沉淀，則m、n的值是（）Am4，n2Bm4，n5Cm3，n3Dm5，n315等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體

9、下列各組粒子不能互稱為等電子體的是（）ACO32和NO3BO3和SO2CCO2和NO2DSCN和N316五種前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如圖所示下列有關(guān)元素的敘述中，正確的是（）AW的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比X的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)低B五種元素均在元素周期表的s區(qū)C電負(fù)性和第一電離能均為：Y>X>WD五種元素的單質(zhì)所形成的晶體類型不相同選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(916題)9下列說法正確的是（）A乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應(yīng)得到高分子材料B用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C乙烯分子與苯分子都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說明二者所含碳碳鍵相同D乙酸乙酯在堿

10、性條件下的水解反應(yīng)又叫皂化反應(yīng)10分析下列表格：組組CH4、聚乙烯、CH3CHCHCH3、乙烯將以上物質(zhì)分為兩組的依據(jù)是（）A根據(jù)物質(zhì)是否能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B根據(jù)物質(zhì)是否能發(fā)生取代反應(yīng)C根據(jù)物質(zhì)中所有的碳原子是否可以在同一平面內(nèi)D根據(jù)物質(zhì)是否能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)11下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的方法正確的是（）乙烷(乙烯)催化劑、加熱條件下通入氫氣乙酸乙酯(乙酸)用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液苯(乙酸)用氫氧化鈉溶液洗滌、分液乙醇(乙酸)加足量生石灰、蒸餾苯(苯酚)加入濃溴水、過濾ABCD12某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（）A該物質(zhì)的分子式為C21H25

11、O5B該物質(zhì)含有四種含氧官能團(tuán)C1 mol該物質(zhì)在一定條件下最多可以和5mol H2反應(yīng)D1 mol該物質(zhì)最多能與2 mol NaOH反應(yīng)13有機(jī)物可以通過不同的反應(yīng)得到、三種物質(zhì)生成這三種有機(jī)物的反應(yīng)類型依次為（）A酯化、取代、縮聚B酯化、消去、縮聚C取代、消去、加聚D取代、消去、酯化14下列說法正確的是（）A分子式為C4H10O的醇，能在銅催化和加熱條件下被氧氣氧化為醛的同分異構(gòu)體共有4種B2氯丁烷與NaOH乙醇的溶液共熱的反應(yīng)產(chǎn)物中一定不存在同分異構(gòu)體C3甲基3乙基戊烷的一氯代物有5種D分子式為C7H8O的有機(jī)物，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有3種15某聚酯纖維結(jié)構(gòu)如下：，下

12、列說法正確的是（）A由單體合成該聚酯纖維的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)B該聚酯纖維不能水解C該聚酯纖維單體為對(duì)苯二甲酸和乙二醇D該聚酯纖維含有親水基羥基，在水中溶解度較大16某物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，有關(guān)說法不正確的是（）A化合物A中一定含有的官能團(tuán)是醛基、羧基和碳碳雙鍵B由A生成E發(fā)生還原反應(yīng)CF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示D由B生成D發(fā)生加成反應(yīng) 第卷（非選擇題共52分）本卷共5道題本卷包括必考試題1719題和選考題2021題17(10分)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，含pM2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy，及可吸入顆粒等（1）pM2.5的霧霾中能形成酸雨的物質(zhì)是_（2）為消除NOx對(duì)環(huán)境的污染，可利用NH3在一

13、定條件下與NO反應(yīng)生成無污染的氣體已知：H900.0 kJ·moL1H180.0 kJ·moL1已知NH3(g)與NO(g)在一定條件下反應(yīng)，生成無污染氣體，請(qǐng)寫出轉(zhuǎn)化過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_（3）對(duì)于反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入等物質(zhì)的N2和O2下列方法中可以說明可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_a容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化b混合氣體密度不再變化c混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化dNO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化（4）下圖電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4，陰極的電極反應(yīng)式是_，物質(zhì)A是_(填名稱) 18(8分)常溫下，將某一元酸HA溶液和NaOH溶液

14、等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量濃度(mol·L1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH<7（1）在組實(shí)驗(yàn)中0.1 mol·L1HA溶液中水的電離程度為a，0.1 mol·L1NaOH溶液中水的電離程度為b，所得混合溶液中水的電離程度為c則a、b、c由大到小的順序是_（2）在組實(shí)驗(yàn)中c_0.2(填“<”、“>”或“”)（3）根據(jù)組實(shí)驗(yàn)所得的混合溶液，其溶液中離子濃度大小排列順序是_（4）常溫下，已知KSPCu(OH)22

15、×1020，某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol·L1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于_19(8分)硫酸錳銨(NH4)2SO4·MnSO4·nH2O是淺粉色晶體，易溶于水，在農(nóng)業(yè)上用作微量元素肥料實(shí)驗(yàn)室由MnO2制備硫酸錳銨的實(shí)驗(yàn)步驟如下：在燒杯中加入20.0 ml，1 mol·L1硫酸并加入a g草酸微熱，再慢慢分次加入a g MnO2，蓋上表面皿，使其充分反應(yīng)煮沸溶液并趁熱過濾往熱濾液中加入b g硫酸銨，待硫酸銨全部溶解后，在冰水浴中冷卻，30分鐘后過濾，并用少量乙醇溶液洗滌兩次，用濾紙吸干或放在表面皿上干燥稱

16、得產(chǎn)品質(zhì)量為c g根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）配制100 mL 1 mol·L1硫酸溶液時(shí)，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_（2）MnO2與草酸的硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3）用乙醇洗滌的目的是_（4）為確定其化學(xué)式，現(xiàn)對(duì)產(chǎn)品在氮?dú)庵羞M(jìn)行熱重分析，已知在371下結(jié)晶水會(huì)全部失去其TG曲線如圖所示(TG固體樣品的剩余質(zhì)量固體樣品的起始質(zhì)量×100)則(NH4)2SO4·MnSO4·nH2O中的n_(填數(shù)字，取整數(shù))選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(2021題)20(12分)已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A原子的半徑

17、最小，B原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素，E元素原子序數(shù)為26（1）D2的結(jié)構(gòu)示意圖為_（2）運(yùn)用等電子體理論可知，1 mol BD中含有鍵的數(shù)目為_NA（3）BD32中心原子雜化軌道的類型為_雜化；A4C2D3所含的化學(xué)鍵有_（4）E元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_（5）以上五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的酸是_ (用分子式表示)（6）用電子式表示A2D的形成過程_21(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，且不超過36A元素的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍；B元素的基態(tài)原子核外有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；C與B同一周期，原子中未成對(duì)

18、電子數(shù)是同周期中最多的；D2的核外電子排布與氬原子相同；E元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d104s1請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問題：（1）在A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是_，電負(fù)性最大的是_ (用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)（2）寫出DA2的水化物在水中的電離方程式_DA3是_分子(填“極性”或“非極性”)（3）A、C的簡(jiǎn)單氫化物中，哪種物質(zhì)的沸點(diǎn)高，原因是什么? _（4）若E(NH3)42具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)E(NH3)42中的兩個(gè)NH3分子被兩個(gè)Cl取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則E(NH3)42的空間構(gòu)型為_ (填序號(hào))a正四面體b平面正方形c三角錐形dV形（5）單質(zhì)E晶胞如圖

19、所示，已知E元素相對(duì)原子質(zhì)量為M，原子半徑為a pm，密度為dg·cm3(1pm1010cm)寫出阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式_(用M、a、d表示)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(202l題)20(12分)硝基甲苯是一種重要的工業(yè)原料，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯)實(shí)驗(yàn)步驟如下：配制濃硫酸和濃硝酸的混合物(混酸)；在三頸燒瓶里裝15 mL甲苯(密度為0.866 g·cm3)；裝好其他藥品，并組裝好儀器；向三頸燒瓶中加入混酸，并不斷攪拌；控制溫度，大約反應(yīng)10分鐘至三頸燒瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn)；分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到一硝基甲

20、苯共15 g根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制溫度在30左右，如果溫度過高，則會(huì)產(chǎn)生_等副產(chǎn)品(填物質(zhì)名稱)（2）簡(jiǎn)述配制混酸的方法：_（3）A儀器名稱是_，進(jìn)水口是_（4）寫出甲苯與混酸反應(yīng)生成對(duì)硝基甲苯的化學(xué)方程式：_（5）分離產(chǎn)品方案如下：操作2的名稱是_經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)品2的核磁共振氫譜中有5個(gè)峰，它的名稱為_（6）本實(shí)驗(yàn)中一硝基甲苯的產(chǎn)率為_ (結(jié)果保留三位有效數(shù)字)21(14分)某有機(jī)物E的合成路線如下：回答下列問題：（1）B的分子式為_；C中含有的官能團(tuán)有_ (寫名稱)（2）寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式：_AB的反應(yīng)類型為_（3）C的消去產(chǎn)物可以合成高分子化合物F，請(qǐng)寫出

21、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B的同分異構(gòu)體有_種（5）已知：參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線：_ 答案與解析：1DA選項(xiàng)中氯堿工業(yè)上采用的是陽離子交換膜；B選項(xiàng)中鋼鐵制品既能發(fā)生吸氧腐蝕，又能發(fā)生析氫腐蝕，但由于銅不能與H反應(yīng)，故銅制品只能發(fā)生吸氧腐蝕，但不能發(fā)生析氫腐蝕；C選項(xiàng)中，氫鍵不是化學(xué)鍵是一種特殊的分子間的作用力，故錯(cuò)誤2CH2O與CH2D2均含有10個(gè)質(zhì)子，且二者的相對(duì)分子質(zhì)量相同故A選項(xiàng)正確B選項(xiàng)中1L pH1的醋酸溶液中含有H的數(shù)目為0.1NA，加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，故H的數(shù)目大于0.1NA，B正確C選項(xiàng)中，盡管NH4Cl的總量相

22、同，但NH4水解程度不同，濃度越小，水解程度越大，故前者NH4數(shù)目大，C錯(cuò)誤D選項(xiàng)中加入0.1molCu(OH)2，即相當(dāng)于0.1mol CuO和0.1mol H2O，即電解了0.1molCuSO4，故共轉(zhuǎn)移0.4NA電子3AA選項(xiàng)中使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性條件下，題中所給離子均可大量共存；B選項(xiàng)中，在酸性條件下，NO3可把Fe2氧化成Fe3；C選項(xiàng)中由水電離出的c(OH)1013mol/L，溶液可能為強(qiáng)酸，也可能為強(qiáng)堿，若為強(qiáng)酸，則題中幾種離子不能大量共存；D選項(xiàng)中，說明溶液中有強(qiáng)氧化性的離子存在，而還原性離子S2、SO32則不能大量共存4B該電池為二次電池，放電時(shí)，負(fù)極：Pb2eP

23、b2，正極：PbO24H2e Pb22H2O；充電時(shí)，電源的正極與電池的正極相連，電源的負(fù)極與電池的負(fù)極相連，故陽極：Pb22H2O2e PbO24H，陰極：Pb22e Pb；不難知A選項(xiàng)中，充電時(shí)，陽極附近的pH變小，A錯(cuò)誤；轉(zhuǎn)移1mol 電子，陰極生成0.5mol Pb，即增重103.5g，B正確；放電時(shí)，BF4向負(fù)極移動(dòng)5C從圖a可得出該反應(yīng)為，從圖b中也看出T1>T2，升高溫度，N的體積分?jǐn)?shù)變大，即平衡逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中縮小容器的體積，即增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中，升高溫度，v正、v逆均增大，平衡逆向移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率減小，C正確；D選項(xiàng)中

24、，若是在恒溫恒容的容器中通入稀有氣體，則平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤6D鹽酸與氨水等量恰好反應(yīng)生成NH4Cl時(shí)，水的電離程度最大，當(dāng)pH7時(shí)，即向NH4Cl溶液中再加NH3·H2O，水的電離程度減小，故A選項(xiàng)正確；當(dāng)溶液顯中性時(shí)，c(H)c(OH)，故c(NH4)c(Cl)，B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)中，二者等體積混合后，且知：，故，C正確；從C選項(xiàng)的分析中，D錯(cuò)誤7BA選項(xiàng)中向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，可以制得Fe(OH)3膠體，而膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B選項(xiàng)中，白色沉淀應(yīng)為CaCO3，Ca2CO32CaCO3，促進(jìn)了HCO3電離；D選項(xiàng)中，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，即Cu(OH)2溶液，故KSPC

25、u(OH)2< KSPMg(OH)28CA選項(xiàng)中，1 mol H2(g)與2mol I2(g)，不可能完全反應(yīng)生成2mol HI(g)，故放出的熱量比a kJ少；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B錯(cuò)誤；由題知，E(HH)b kJ/mol，E(II)c kJ/mol，由H的計(jì)算公式，bc2E(HI)a，即2E(HI)(abc) kJ/mol，即斷開2mol HI鍵所需能量為(abc) kJ；D選項(xiàng)中，斷開1mol II鍵，形成2mol HI鍵，均表示正反應(yīng)，故不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(916題)9A能量處于最低的狀態(tài)即為基態(tài)；B選項(xiàng)中2s上的電子

26、激發(fā)到2p上，應(yīng)為激發(fā)態(tài)，能量較高；C選項(xiàng)中2p上的三個(gè)電子盡可能分占不同軌道，且自旋方向相同時(shí)能量最低；D選項(xiàng)中，應(yīng)先填滿2s，再填2p，錯(cuò)誤10DCaC2中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵；冰中存在極性鍵和氫鍵；C2H4晶體中存在極性鍵、非極性鍵；H2O2晶體中存在極性鍵，非極性鍵和氫鍵，符合題意11BB選項(xiàng)中，核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有未成對(duì)電子，如氧原子，含有2個(gè)未成對(duì)電子12C從圖中可以看出，該原子與相鄰原子的成鍵數(shù)為3，故N5，即該單質(zhì)的元素位于VA族，該單質(zhì)為白磷，P413BA選項(xiàng)中三種分子各原子的最外層電子數(shù)不滿足8e結(jié)構(gòu)，如BF3中，B周圍只有6e；B選項(xiàng)中，N

27、aCl晶體中，每個(gè)Na距離相等且最近的Na有12個(gè)，每個(gè)Cl距離相等且最近的Cl有12個(gè)；同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不同；D選項(xiàng)中，ABn中n3，無孤電子，則分子結(jié)構(gòu)應(yīng)為平面三角形14D依題意，配合物中有2個(gè)Cl處于外界，而八面體配合物的配位數(shù)為6，即n2m6，mn8，D選項(xiàng)符合題意15CC選項(xiàng)中，CO2與NO2具有相同的原子總數(shù)，但最外層電子總數(shù)不同，CO2為14，而NO2為16，故二者不能互稱為等電子體16A從圖中可以看出，X為氮，Y為硫，Z為溴，W為磷，R為氬；A選項(xiàng)中，NH3分子間形成氫鍵，故沸點(diǎn)：NH3>PH3，A正確；五種元素位于元素周期表的P區(qū)，B錯(cuò)；電負(fù)性應(yīng)為X&

28、gt;Y>W，第一電離能應(yīng)為X>W>Y；D選項(xiàng)中五種元素單質(zhì)形成的晶體均為分子晶體選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(916題)9AB選項(xiàng)中，核磁共振氫譜中，前者有兩種峰，后者有三種峰，可以區(qū)分，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)中，中是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨(dú)特的化學(xué)鍵；油脂在堿性條件下的水解叫皂化反應(yīng)，D錯(cuò)誤10D組中各物質(zhì)不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；而組中各物質(zhì)含有或CC，可以與Br2的CCl4溶液反應(yīng)11B除乙烷中乙烯可通入溴水中；除苯中苯酚，應(yīng)加入NaOH溶液，然后分液12C改物質(zhì)的分子式應(yīng)為C21H26O5；改物質(zhì)中有三種含氧官能團(tuán)，分別是：羰基、酯基、醚鍵，B錯(cuò)誤；羰基與碳碳雙鍵可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)；該物