物理化學期末復習題

1、一、是非題1. 體系從狀態(tài)I變化到狀態(tài)，若T=0，則Q=0，無熱量交換。2. 當一定量理想氣體的熱力學能和溫度確定后，體系的所有狀態(tài)函數(shù)也隨之確定。3. 組成不變的封閉體系在等溫、等壓條件下，自發(fā)變化總是朝著吉布斯自由能減少的方向進行。4. 若體系經(jīng)歷一無限小的變化過程，則此過程一定是可逆過程。5. 偏摩爾量是強度性質(zhì)，它不僅與體系的溫度、壓力有關，還與體系中各組分的物質(zhì)的量有關。6. 一切熵增加的過程都是不可逆過程，而熵減少的過程不可能發(fā)生。7. 理想氣體在焦耳實驗中的Q=0，由于dS=Q/T，所以dS=0。8. 不可能將熱從低溫熱源傳到高溫熱源，而不引起其他變化。9. 溶液的化學勢是溶液中

2、各組分化學勢之和。10. 由拉烏爾定律可知，稀溶液中溶劑蒸氣壓的下降值與溶質(zhì)的摩爾分數(shù)呈正比。11. 有固定沸點的液體，可能是純凈物或混合物。12. 凡是吉布斯自由能增加的過程一定不能發(fā)生，而吉布斯自由能減少的過程一定是不可逆過程。13. 表面自由能與表面張力雖然符號相同，但具有不同的物理意義。14. 彎曲液面的附加壓力方向總是指向曲面的切線方向。15. 一切可逆過程，體系總是對環(huán)境做最大功，而環(huán)境總是對體系做最小功。16. 熱力學能的絕對值無法測定，只能測定其變化值，其變化值僅與始態(tài)和終態(tài)有關。17. 在一切等容過程中，體系的熱力學能的變化值都等于等容熱。18. 自發(fā)過程的共同特征是熱力學不

3、可逆性，它的逆過程不可能自動發(fā)生。19. 加入非揮發(fā)性溶質(zhì)將導致稀溶液的沸點降低、凝固點升高和產(chǎn)生滲透壓等一系列依數(shù)性質(zhì)。20. 水在正常相變點下的相變過程是可逆過程，所以熵變?yōu)?。21. 凡是溫度升高的過程，體系一定吸熱；而恒溫過程，體系不吸熱也不放熱。22. 一切可逆過程中，體系總是對環(huán)境做功最大，而環(huán)境總是對體系做功最?。ㄍ珹卷疑問）。23. 一定量理想氣體的熱力學能是溫度的函數(shù)，因而對于恒溫過程，體系的U為0。24. 若體系經(jīng)歷一無限小的變化過程并能恢復原狀，則此過程一定是可逆過程。25. 焓是狀態(tài)函數(shù)，是體系的廣度性質(zhì)，其絕對值無法直接測定。26. 在等壓過程中，體系的焓變等于等壓熱

4、。27. 由于dSQ/T，因此絕熱體系不可能發(fā)生熵減小的過程。28. 組成不變的封閉體系在等溫、等壓條件下，自發(fā)變化總是朝著吉布斯自由能減少的方向進行。29. 等溫等壓下，化學反應總是自發(fā)地朝著化學勢降低的方向進行，直至達到兩側化學勢相等的平衡態(tài)為止。30. 理想稀溶液中溶劑A服從拉烏爾定律，則溶質(zhì)B必服從亨利定律。31. 在壓力一定時，凡是純凈的化合物，必定有一固定的沸點。32. 空調(diào)、冰箱可以將熱從低溫熱源吸出并放給高溫熱源，這與熱力學第二定律相違背。33. 因為QV=U，Qp =H，所以Qp、QV是狀態(tài)函數(shù)。34. 加入非揮發(fā)性溶質(zhì)會使溶劑的蒸汽壓降低，從而導致溶液的沸點升高、凝固點降低

5、等一系列依數(shù)性。35. 液體在毛細管內(nèi)上升或下降取決于（取決于，還是與其相關？與重力加速度、密度也有關系？）該液體表面張力的大小。36. 水在正常相變點下的相變過程是可逆過程，所以。37. 熱容是溫度的函數(shù)，但通常在溫度變化不大時可近似認為是常數(shù)。38. 一切自發(fā)的不可逆過程都是從有序到無序的變化過程，也就是熵增加的過程。39. 對于二組分液態(tài)混合物，總是可以通過精餾方法得到兩個純組分。40. 理想氣體在絕熱可逆膨脹過程中無熱量交換，因而Q=0，T=0。41. 由熱力學第一定律可得：理想氣體在恒溫膨脹時所做的功在數(shù)值上等于體系吸收的熱量。42. 熱力學第一定律是能量守恒定律在熱力學過程中的應用

6、，它僅適用于不作非體積功的封閉體系。43. 理想氣體在焦耳實驗中的Q=0，由于dS=Q/T，所以dS=0。44. 組成一定的封閉體系在等溫、等壓、且不作非體積功的條件下，自發(fā)變化總是朝著吉布斯自由能減少的方向進行。45. 若體系經(jīng)歷一無限小的變化過程，則此過程一定是可逆過程。46. 液體在毛細管內(nèi)上升或下降的高度與該液體表面張力的有關。47. 彎曲液面的飽和蒸氣壓總是大于同溫度下平液面的蒸氣壓。48. 當電流通過電解質(zhì)溶液時，若正、負離子的遷移速率之比為2：3，則正離子的遷移數(shù)是0.449. 當一定量理想氣體的溫度、熱力學能和焓都具有確定值時，體系有確定的狀態(tài)。50. 恒溫膨脹過程必定是可逆過

7、程。51. 自發(fā)過程一定是不可逆的，不可逆過程一定是自發(fā)過程。52. 相圖中表示體系總狀態(tài)的點稱為物系點。53. T-x相圖中，液相線以上部分為液相，氣相線以下部分為氣相。54. 相律只適用于相平衡系統(tǒng)，未達到相平衡的系統(tǒng)不適用。55. 系統(tǒng)確定后，其組分數(shù)是確定的，物種數(shù)可以隨意改變。56. 對凹液面而言，表面張力導致的附加壓力方向指向液體內(nèi)部。57. 液體中增加無機鹽后會導致液體表面張力升高。二、選擇題 1. 以下物理量不屬于狀態(tài)函數(shù)的是：A. 熱和功 B. 熱力學能 C. 吉布斯自由能 D. 熵2. 對于理想氣體的熱力學能，有下列四種理解：(1) 狀態(tài)一定，熱力學能則一定。(2) 對應于

8、某一狀態(tài)的熱力學能可直接測定。(3) 對應于某一狀態(tài)，熱力學能只能有一個數(shù)值(4) 狀態(tài)改變時，熱力學能一定跟著改變。3. 上述都正確的是：A. (1), (2) B. (3), (4) C. (2), (4) D. (1), (3)4. 將1mol 373K、標準壓力下的水分別經(jīng)歷：(1) 等溫、等壓可逆蒸發(fā)；(2) 真空蒸發(fā)，變成373K、標準壓力下的水蒸氣（可視為理想氣體）。這兩種過程的功和熱的關系為：A. W1<W2, Q1>Q2 B. W1<W2, Q1<Q2 C. W1W2, Q1Q2 D.W1>W2, Q1<Q25. 101.325kPa下，水

9、蒸氣凝結為同溫度的水，在該過程中，正負號無法確定的變量是：（ ）A. G B. S C. H D. V6. 在一個密閉絕熱的房間里放置一臺冰箱，將冰箱門打開，并接通電源使冰箱工作。過一段時間之后，室內(nèi)的平均氣溫將如何變化？A. 升高 B. 降低 C. 不變 D. 無法判定7. 下列性質(zhì)不符合理想液態(tài)混合物通性的是：A. DmixV0 B. DmixS >0 C. DmixG <0 D. DmixG >08. 封閉體系，一定量的理想氣體向真空絕熱膨脹后，它的溫度將如何變化？A. 升高 B. 降低 C. 不變 D. 不一定9. 公式H=Qp適用于下列哪個過程：A. 理想氣體絕熱等

10、外壓膨脹 B. H2O(l)在273.15K, 101,325kPa下發(fā)生可逆相變C. Cu2+(aq)+2eCu(s) D. 理想氣體等溫可逆膨脹10. 下列偏微分中能稱為偏摩爾量的是： A. B. C. D.11. 從A態(tài)到B態(tài)經(jīng)絕熱不可逆過程的 ：A. 大于零 B. 小于零 C. 等于零 D. 無法確定12. 在400K時，液體A的飽和蒸汽壓為4×104 Pa，液體B的飽和蒸汽壓為6×104 Pa，兩者組成理想液態(tài)混合物。在達到平衡的溶液中，A的摩爾分數(shù)為0.6，則氣相中B的摩爾分數(shù)yB等于：A. 0.6 B. 0.5 C. 0.4 D. 0.313. 在大氣壓力下，

11、FeCl3與水可以形成4種水合物:FeCl3×2H2O, FeCl3×5H2O, FeCl3×6H2O, FeCl3×7H2O，則該平衡體系的組分數(shù)C和能夠平衡共存的最大相數(shù)P分別為：A. C = 2，P = 3 B. C = 3，P = 4 C. C = 2，P = 3 D. C = 3，P = 514. 在、兩相中含A、B兩種物質(zhì)，當達平衡時，正確的是： A. B. C. D. 以上都不對15. 對于最低恒沸物或最高恒沸物的描述，下列敘述正確的是：A. 是純凈物 B. 氣相組成總是大于液相組成C. 不可以通過精餾的方法得到 D. 外壓一定，具有固定的

12、恒沸點16. 液體在毛細管中上升（或下降）的高度與下列因素無關的是：A. 溫度 B. 液體密度 C. 重力加速度 D. 大氣壓力17. 熱力學第一定律寫成(pe代表外壓)它適用于:A. 封閉體系的任一過程 B. 理想氣體的可逆過程C. 封閉體系只做體積功過程 D. 封閉體系的定壓過程18. 對于理想氣體的熱力學能，有下列四種理解: (1) 狀態(tài)一定，熱力學能則一定。 (2) 對應于某一狀態(tài)的熱力學能可直接測定。(3) 對應于某一狀態(tài)，熱力學能只能有一個數(shù)值 (4) 狀態(tài)改變時，熱力學能一定跟著改變。19. 上述都正確的是：A. (1), (2) B. (3), (4) C. (2), (4)

13、D. (1), (3)20. 下列等式中正確的是：A. B. C. D. 21. 絕熱過程中，系統(tǒng)的S>0，表示過程:A. 自發(fā)的 B. 非自發(fā)的 C. 可逆的 D. 可能自發(fā)也可能非自發(fā)22. 水在某毛細管內(nèi)上升高度為h，若將此管垂直地向水深處插下，露在水面以上的高度為h/2，則：A.水會不斷冒出 B. 水不流出，管內(nèi)液面凸起C. 水不流出，管內(nèi)凹液面的曲率半徑增大為原先的2倍D. 水不流出，管內(nèi)凹液面的曲率半徑減小為原先的一半23. 下列各式中哪個是化學勢：A. B. C. D. 24. 某理想氣體的Cp/Cv=1.4，則該氣體為： A. 單原子分子 B. 雙原子分子C. 三原子分子

14、 D. 四原子分子25. 對化學反應進度，下列表述正確的是A. 值與反應式的寫法無關 B. 值是體系的狀態(tài)函數(shù)，其值不小于零C. 對指定的反應，值反應的計量系數(shù)有關 D. 對指定的反應，隨反應的進行值不變 26. 表面張力與哪個因素無關:A. 溫度 B. 壓力 C. 分子間相互作用 D. 濕度 27. 將玻璃毛細管插入水中，凹液面下液體所受的壓力（pr）與平面液體所受的壓力p0的關系： A. pr=p0 B. pr<p0 C. pr>p0 D. 不能確定 28. 三組分體系的最大自由度及平衡共存的最大相數(shù)為: A. 3，3 B. 3，4 C. 4，4 D. 4，529. 在50時，

15、液體A的飽和蒸汽壓是液體B的飽和蒸汽壓的3倍，A和B兩液體形成理 想液態(tài)混合物。達氣液平衡時，液相中A的摩爾分數(shù)為0.5，則氣相中B的摩爾分數(shù)yB等于：A. 0.15 B. 0.25 C. 0.5 D. 0.6530. 常壓下，NH4HS(s) 和NH3(g) 及 H2S(g) 達平衡時有:A. C = 2，P = 2，f = 2 B. C = 1，P = 2，f = 0C. C = 2，P = 3，f = 2 D. C = 3，P = 2，f = 331. 當Clausius-Clapeyron方程應用于凝聚相轉(zhuǎn)變?yōu)檎魵鈺r，則A. p隨著T的升高而降低 B. p不隨T而變 C. p隨著T的升

16、高而變大 D. p隨T的升高可變大也可減小32. 對于二組分氣-液平衡體系，可以用蒸餾或精餾的方法將兩個組分分離成純組分的是：A. 理想的液態(tài)混合物 B. 非理想液態(tài)混合物C. 對拉烏爾定律產(chǎn)生負偏差的液態(tài)混合物 D. 對拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差的液態(tài)混合物33. A、B兩液體形成理想液態(tài)混合物，若A的飽和蒸氣壓大于B的飽和蒸汽壓，則達到氣液平衡時： A. yA> xA B. yA< xA C. yA= xA D. 不確定34. 對于理想氣體的焓，有下列四種理解：(1) 焓的絕對值可以直接測定(2) 經(jīng)過一個循環(huán)過程，焓變?yōu)?(3) 經(jīng)歷任意等壓過程，Qp總是等于H(4) 經(jīng)歷等溫過程

17、，其H=0上述都正確的是：A. (1), (2) B. (3), (4) C. (2), (4) D. (1), (3)35. 將1mol 373K、標準壓力下的水分別經(jīng)歷：(1) 等溫、等壓可逆蒸發(fā)；(2) 真空蒸發(fā)，變成373K、標準壓力下的水蒸氣（可視為理想氣體）。這兩種過程的功和熱的關系為：A. W1<W2, Q1>Q2 B. W1<W2, Q1<Q2 C. W1W2, Q1Q2 D.W1>W2, Q1<Q236. 乙醇和水可形成最低恒沸混合物，其組成為X乙醇=0.9?，F(xiàn)有一組成為X乙醇=0.7的乙醇-水液態(tài)混合物，將其精餾后在塔底可得到：A. 純乙

18、醇 B. 純水 C. 最低恒沸物 D. 無法得到純凈物37. 在等溫條件下，將表面活性劑加入到純水中，則表面張力g隨溶質(zhì)濃度的變化情況： A. dg /dc>0，正吸附 B. dg /dc<0，負吸附 C. dg /dc=0，零吸附 D. dg /dc<0，正吸附38. 下列性質(zhì)不符合理想液態(tài)混合物通性的是：A. DmixV0 B. DmixS >0 C. DmixG <0 D. DmixG >039. 理想氣體向真空絕熱膨脹后，它的溫度將如何變化？A. 升高 B. 降低 C. 不變 D. 不一定40. 如下圖（a）、（b）所示，在毛細管中分別裝有兩種不同的

19、液體，一種能潤濕管壁，另一種不能潤濕管壁。當在毛細管的一端加熱時，液體應向哪個方向移動？為什么？41.(a) (b)A. a向左移動，b向右移動 B. a向左移動，b向左移動C. a向右移動，b向右移動 D. a向右移動，b向左移動42. 關于原電池的說法正確的是：A. 電勢高的為負極 B. 發(fā)生還原反應的為陽極 C. 發(fā)生氧化反應的為負極 D. 以上都不對43. 在、兩相中含A、B兩種物質(zhì)，當達平衡時，正確的是： A. B. C. D. 以上都不對四、計算題1. 1mol雙原子分子理想氣體自始態(tài)300K、100kPa依次恒容加熱到800K，再恒壓冷卻到600K，最后絕熱可逆膨脹至400K，求

20、整個過程的Q、W、U、H。2. 揮發(fā)性液體A和B可形成理想液態(tài)混合物。某溫度時溶液上方的蒸氣總壓為5.40×104Pa。氣、液兩相中A的摩爾分數(shù)分別為0.45和0.65。求此溫度下純A和純B的飽和蒸氣壓。3. 1mol O2經(jīng)過以下幾個過程體積均增加一倍，試計算各個過程的S。設O2為理想氣體。（1）絕熱可逆膨脹 （2）恒溫可逆膨脹 （3）絕熱自由膨脹 （4）恒溫自由膨脹 4. 0時10dm3氦氣經(jīng)下列不同途徑自106 Pa膨脹至終態(tài)壓力為105 Pa，分別計算每一途徑的Q、W、U、H。假設氦氣為理想氣體。a) 向真空絕熱膨脹；b) 在外壓為105 Pa下恒溫、恒外壓膨脹；c) 恒溫可逆膨脹；d) 絕熱可逆膨脹。5. 已知固體苯的蒸氣壓在273.15K時為3.27kPa, 293.15K時為12.303kPa，液體苯的蒸氣壓在293.15K時為10.021 kPa，液體苯的摩爾蒸發(fā)熱為34.17kJ·mol-1，求（1）303.15K時液體苯的蒸氣壓；（2）苯的摩爾升華熱；（3）苯的摩爾熔化熱；6. 5 mol A和5 mol B形成理