九年級(jí)第9單元課題2溶解度1_2

1、人教版九年級(jí)第 9 單元課題 2 溶解度 1 1 / 6課題：課題 2 溶解度 1課型：新授總第_=3課時(shí)主備者：丁穎成員：伍冬枝 周紅英 唐之義備注教學(xué)目標(biāo)：1 .知識(shí)與技能(1)理解飽和溶液和不飽和溶液的的涵義。(2) 了解影響物質(zhì)溶解度的因素(3)理解飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)換。2.過(guò)程與方法(1)學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。(2)學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)認(rèn)識(shí)矛盾的雙方在一疋條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。(2)樹(shù)立做任何事情都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)：理解飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換。教學(xué)難點(diǎn)：1 .理解飽和溶液和不飽和溶液的

2、概念。2.正確理解飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換。教學(xué)過(guò)程：一、展示學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解飽和溶液和不飽和溶液的定義，2、飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。二、教學(xué)引入我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無(wú)限地溶解食鹽呢？過(guò)渡下面我們就以氯化鈉和硝酸鉀為例探討這個(gè)冋題。投影活動(dòng)與探究結(jié)論1.在一定條件下，氯化鈉不能無(wú)限溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，加入水，又能繼續(xù)溶解。2.在一定條件下，硝酸鉀也不能無(wú)限制溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。提問(wèn)上述活動(dòng)的“一定條件”是什么？學(xué)生討論、總結(jié)1 . 一定溫度2.定量的溶劑追問(wèn)如果不指明這兩個(gè)條件.能否說(shuō)某物質(zhì)的溶解量是有限的？學(xué)生討論、回答

3、不能。因?yàn)槲覀兛梢愿淖儨囟?改變?nèi)軇┑牧?，使溶質(zhì)無(wú)限制地熔解.引導(dǎo)我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反.還人教版九年級(jí)第 9 單元課題 2 溶解度 1 2 / 6能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。投影板書一、飽和溶液1 飽和溶液和不飽和溶液1飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶 液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。2不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的 溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。思考一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體， 能否溶解？小結(jié)某種物質(zhì)的飽和溶液對(duì)其他物質(zhì)而言并非飽和，所以，向一定溫 度下，一定量的氯化

4、鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀，硝酸鉀能繼續(xù)溶解。(教師可引導(dǎo)學(xué)生注意飽和溶液概念中的“這種溶質(zhì)”四個(gè)字)提問(wèn)1 通過(guò)活動(dòng)與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么？2如何判斷某一溶液是否飽和？在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解.課堂練習(xí)(投影展示)(1) 如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和？(2) 在一定溫度下，向 100 克食鹽飽和溶液中加入 3 克食鹽，充分?jǐn)?拌后。溶液的質(zhì)量變?yōu)?103 克。此說(shuō)法對(duì)否？為什么？(3) “在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固 體消失，則說(shuō)明原氧化鈉溶液不飽和?！边@句話是否正確？分析、討論講解以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普

5、遍規(guī) 律，但不可否認(rèn)特殊性的存在。例：Ca(0H)2的水溶液，降溫時(shí)可由飽和轉(zhuǎn) 化為不飽和。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì)。板書一般情況下：加入溶劑 升高溫度增加溶質(zhì)飽和溶液*二 不飽和溶液蒸發(fā)溶劑 降低溫度小結(jié)本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念， 理解了飽和溶液只有在一定的條 件下才有確定的意義，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽 和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件。我們還從中獲取了哲理性的知識(shí)，用于指導(dǎo)我們的 學(xué)習(xí)。當(dāng)堂訓(xùn)練教學(xué)反思：人教版九年級(jí)第 9 單元課題 2 溶解度 1 3 / 6課題：課題 2 溶解度 2課型：新授總第_4 課時(shí) 主備者：丁穎成員：伍冬枝 周紅英 唐之義教學(xué)目標(biāo)：1

6、 知識(shí)與技能(1)理解飽和溶液的涵義。(2)了解溶解度涵義，(3) 初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。2. 過(guò)程與方法(1)學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。(2)學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)學(xué)會(huì)辯證地思考問(wèn)題(2)樹(shù)立做任何事情都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)。 教學(xué)重點(diǎn)：理解飽和溶液和溶解度的概念。 教學(xué)難點(diǎn)：1 .回憶理解飽和溶液和溶解度的概念。2.正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)提問(wèn)在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確 定的意義？學(xué)生回憶并作答引入新課在課題 1 一一溶液的學(xué)習(xí)中，我們就明白：不同溶質(zhì) 在同種溶劑中的溶解能力不同.同種溶質(zhì)在不

7、同溶劑中的溶解能力也 不同。這節(jié)課我們就來(lái)從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力?；顒?dòng)探究可投影展示以下內(nèi)容，1. 向盛有 20 C 水的燒杯的燒杯中加日入氯化鈉.向盛有 40 C 等量水的燒杯小加入硝酸鉀都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比 較出二者的溶解能力。2. 向 40 克 20 C 水中加入氯化鈉。向 100 克 20 C 水中加入 硝酸鉀.都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較 出兩者的溶解能力的大小。3. 向 100 克 20 C 水中加入氯化鈉自至飽和.向 100 克 20 C 水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。學(xué)生活動(dòng)互相交

8、流討論結(jié)果備注教師總結(jié)定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：在一定溫度下， 在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在 100 克溶劑里，溶液為飽和狀態(tài)。人教版九年級(jí)第 9 單元課題 2 溶解度 1 4 / 6補(bǔ)充定量比較溶解能力大小時(shí)，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量 大小，單位用克.引導(dǎo)結(jié)合上述總結(jié)及教師的補(bǔ)充，總結(jié)定量比較溶解能力大小 的四個(gè)要素。學(xué)生總結(jié)發(fā)言小結(jié)通過(guò)大家的總結(jié)我們知道必須滿足四個(gè)條件才能定量地描 述溶解能力的大小，也就是溶解度。引導(dǎo)請(qǐng)大家試著描述溶解度的概念.學(xué)生思考并發(fā)言（鼓勵(lì)學(xué)生用自己的語(yǔ)言描述）板書二、溶解度1 固體的溶解度；在一定溫度下某固態(tài)物質(zhì)在100 克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

9、。四大要素：一定溫度下，100 克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量.課堂練習(xí)一（投影展示）（指導(dǎo)學(xué)生完成）（1） 20r時(shí)硝酸鉀的溶解度是 31. 6 克，這句話的含義是什么？（2） 20C時(shí) 100 克水中最多能溶解 36 克食鹽，據(jù)此下列敘述正 確的是（）A .食鹽的溶解度是 36 C B . 20 C 時(shí)食鹽的溶解度是 36 克C.食鹽的溶解度是 100 克D .食鹽的溶解度是 36 克（3） 判斷下列說(shuō)法是否正確，井指明錯(cuò)誤原因。1把 20 克某物質(zhì)溶解在 100 克水里恰好制成飽和溶液，這種物 質(zhì)的溶解度就是 20 克。（）220 C 時(shí) 10 克氮化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故 20 C

10、 時(shí) 氯化鈉的溶解度是 10 克。（）320 C 時(shí) 10 克氯化鈉可溶解在 100 克水里，故 20 C 時(shí)氧化 鈉的溶解度是 10 克（）420 C 時(shí) 36 克食鹽溶解在 100 克水中恰好飽和.故 20 C 時(shí) 食鹽的溶解度是 36。（）（4） 在 60 C 時(shí) 50 克水中溶解硝酸鉀 55 克恰好飽和。下列敘述正確的是（）A .硝酸鉀的溶解度是 55 克B .硝酸鉀的溶解度是 110克C. 60 C 時(shí)硝酸鉀的溶解度是 55 克 D . 60 C 時(shí)硝酸鉀的溶 解度是 110 克過(guò)渡理解了溶解度的概念.那你了解平時(shí)所說(shuō)的“易溶難 溶”與溶解度的關(guān)系嗎？請(qǐng)看下面的資料.投影2、溶解度的

11、相對(duì)大?。?0 C 時(shí)的溶解度）溶解度/ g一般稱為1 10易溶比一比， 賽一賽 你能很快記住這些關(guān)系嗎?4 人一小組， 組內(nèi)競(jìng) 爭(zhēng)，爭(zhēng)當(dāng)冠軍.課堂練習(xí)二(1) 不溶物就是絕對(duì)不溶的物質(zhì)。這句話是否正確？(2)20 C 時(shí)碳酸鈣的溶解度是 0. 0013 克，所以碳酸鈣是 溶物質(zhì).(3)20C 時(shí)食鹽的溶解度是 36 克，所以食鹽屬于溶物質(zhì)。過(guò)渡我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度，那么溶解度是怎樣表示的呢？3、 表示溶解度的一種方法：列表法。轉(zhuǎn)折列表法表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質(zhì)在任意 溫度時(shí)的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨 向下面我們尋找另一種表示方法，活動(dòng)與探究(投影展示)繪制溶解度曲線(1) 用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)上表所提供的敷據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。 請(qǐng)用大一些的紙，每小組合作繪 制一張，貼在墻上.(2) 繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)？為什么？(3)從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在 25 C 和 85 C時(shí)的溶解度。(4) 從溶解度曲線中；你還能得到哪些信息？小結(jié)板書4、 溶解度曲線：(1) 含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。(2) 作用，可查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度.