《物質(zhì)的量》說課稿

1、_物質(zhì)的量今天我說課內(nèi)容是人教版化學(xué)必修一，課題為物質(zhì)的量。下面我將從教材分析、教學(xué)方法分析、教學(xué)程序分析和板書設(shè)計四個方面對本課設(shè)計進行說明。一、教材分析1、 教材內(nèi)容分析（1）由一個游戲引出物質(zhì)的量的學(xué)習(xí)內(nèi)容；（2）給出物質(zhì)的量的定義，通過初中學(xué)過的長度、質(zhì)量類比出出物質(zhì)的量的定義；后再通過質(zhì)量的類比得出阿伏加德羅常數(shù)，通過練習(xí)得出物質(zhì)的量粒子個數(shù) N 和阿伏加德羅常數(shù)NA 三者之間的關(guān)系，最后歸納總結(jié)。2、 教材的地位和作用本節(jié)內(nèi)容選自人教版必修1 第一章第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第一課時。本課時主要涉及第二節(jié)第一部分物質(zhì)的量。本課時內(nèi)容排在高中教材如此靠前的位置，足見其重要地位。它是

2、高中階段重要理論部分的內(nèi)容之一，將貫穿今后學(xué)習(xí)的全過程，在化學(xué)教學(xué)中處于十分重要的地位。根據(jù)物質(zhì)的量的概念， 可以導(dǎo)出摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、 物質(zhì)的量濃度等許多在化學(xué)中有重要應(yīng)用的基本概念。這些知識，對于學(xué)生進一步深入理解微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間的聯(lián)系，特別是對于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計算技能和實驗技能都有著非常重要的意義。3、教學(xué)目標(biāo)知識與技能目標(biāo)：（1）了解物質(zhì)的量及其單位、 物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要( 2 ) 理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義；(3) 掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡單換算關(guān)系；精品資料_過程與方法目標(biāo)： (1) 通過體驗“物質(zhì)的量的單位 摩爾”概念的形成過程，學(xué)習(xí)類比推理、歸納推

3、理，辯證邏輯思維等一些基本的科學(xué)方法。(2) 重視師生交流和生生互動，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的自信心，增強學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。情感、態(tài)度和價值觀目標(biāo)： (1)通過了解使用物質(zhì)的量及相關(guān)概念，學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)計量的出現(xiàn)對化學(xué)學(xué)科的發(fā)展具有重要的作用。(2)培養(yǎng)熱愛化學(xué)、熱愛科學(xué)的情感，感受到宏觀和微觀的完美結(jié)合。4、教材的重點和難點重點：物質(zhì)的量的概念、單位 摩爾，以及物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)、微粒數(shù)之間的運算關(guān)系關(guān)系。難點：物質(zhì)的量及其單位 摩爾。二、教學(xué)方法本節(jié)屬于理論知識課， 學(xué)習(xí)對象是高一年級學(xué)生， 經(jīng)過初三一年的學(xué)習(xí)， 學(xué)生已經(jīng)初步掌握了化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)知識，并具有一定的邏輯思維能力及處理信息的能力

4、。所以本節(jié)課采用講練結(jié)合、分組討論等教學(xué)方法來探究物質(zhì)的量，達到啟迪學(xué)生思維，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，把握本節(jié)課的重點。三、教學(xué)程序新課導(dǎo)入教師在講臺上準(zhǔn)備一堆散粉筆和幾盒十根裝粉筆，讓一位學(xué)生上來做游戲：先從散的粉筆中數(shù)出二十根， 下面同學(xué)為他計時， 在從幾盒十根裝粉筆中數(shù)出二十根，同樣計時。引導(dǎo)學(xué)生注意前后對比。同樣是整理出二十跟粉筆，為什么第精品資料_二次更快？是的，因為我們把散的粉筆十根集合在一起，放在盒子里面， 這樣更方便我們統(tǒng)計。那么在我們生活中還有很多這樣的例子，比如一箱牛奶二十四盒， 一打雞蛋十二個， 一箱啤酒十二瓶。 對于這種宏觀細小的物質(zhì)，我們?yōu)榱朔奖憬?jīng)常將它變?yōu)橐粋€集和的概念來

5、進行統(tǒng)計，比如“箱”，“打“盒”。那么在我們的化學(xué)中，對于數(shù)目車成千上萬的粒子， 我們?yōu)榱朔奖闶遣皇歉鼞?yīng)該引入一個集合的概念呀？那么今天我們就來學(xué)習(xí)一個表示集合概念的新物理量。這樣激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)（1 ）通過初中學(xué)過的質(zhì)量、體積等引導(dǎo)學(xué)生得出物質(zhì)的量的定義、單位和符號。物質(zhì)的量： 描述微觀粒子數(shù)目多少的基本物理量。符號為“n ”，單位為“摩爾”，簡稱“摩，”符號為“mol ”。接著強調(diào)兩點：一是作為一個物理量的專有名稱，“物質(zhì)的量”四個字不能拆開，也不能增減任何字；二是它的研究對象是微觀粒子。（2 ）提出問題：我們已經(jīng)知道通過巴黎的地球子午線的四千萬分之一規(guī)定為1 米， 1 立

6、方分米的純水在4 時的質(zhì)量為規(guī)定為1 千克，物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，摩爾是它的單位，那么將多少微粒的集體定為1 摩爾呢？初中學(xué)過 C 和氧氣反應(yīng)生成 CO 2,提供數(shù)據(jù) 已知一個碳原子的質(zhì)量mc=1.993 ×10 -26求12克C和32 克O2的分子數(shù)N （ C） =0.012kg/1.993 ×10 -266.02 ×1023N(O 2） =32g/m (O 2 ）精品資料_氧氣的相對分子質(zhì)量 =一個氧分子的質(zhì)量 /12 C 質(zhì)量的1/12N(O 2） =12g/12 C 質(zhì)量 = 0.012kg/1.993 ×10 -266.02&

7、#215;1023結(jié)論 ：一定數(shù)量的物質(zhì)，含有的微粒數(shù)是一個常數(shù)，其值約為6.02 ×1023 ，摩爾的定義：1mol 粒子所含的數(shù)目等于0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目。1mol 6.02 ×1023阿伏加德羅常數(shù)符號：NA順便介紹科學(xué)家“阿伏加德羅 ”的貢獻， 激勵學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)家堅韌不撥的探索精神，進行情感教育。3、鞏固練習(xí)： 0.5 mol 水中含有個水分子。2 mol 水中含有個水分子，個氫原子。1 mol H2SO4 中含有個 H2SO4 分子，個硫酸根離子。1 mol HCl 溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少 ?1 個水分子中有個電

8、子， 1 mol H2O 中呢 ?通過練習(xí)不僅鞏固了所學(xué)知識，完成教學(xué)目標(biāo)，而且很自然地歸納出物質(zhì)的量、微粒個數(shù)及阿佛加德羅常數(shù)之間的關(guān)系即n=N/NA 。4、作業(yè)布置：1、下列說法正確的是：(A)常溫常壓下， 11.2L 氫氣含有的原子數(shù)目為NA。(B)22g CO2 所含有的電子數(shù)目為0.5N A。精品資料_2、4.6 ×1022 CO 與 O2 反應(yīng)生成多少 mol CO2?3、在反應(yīng) A2B C2D 中，已知 C 和 D 的摩爾質(zhì)量之比為22：9 ，當(dāng)1.6gA 與 B 完全反應(yīng)后，生成 4.4gC ，則在此反應(yīng)中 C 和 D 的質(zhì)量之比為多少？小結(jié)：本節(jié)課介紹了阿伏加德羅常數(shù)、摩爾、物質(zhì)的量、概念及相互關(guān)系。知道了物質(zhì)的量是把一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的基本物理量。對本節(jié)內(nèi)容作一個簡要回顧。重溫一下三個名詞，一個公式，并認(rèn)識了一個偉大的科學(xué)家。使知識條理清晰。四、板書設(shè)計2.2 物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1定義：描述微觀粒子數(shù)目多少的基本物理量2單位：摩爾（ mol ）二、摩爾（ mol ）1定義：計量原子、離子或分子等微觀粒子的“物質(zhì)的量”的單位。2 阿伏加德羅常數(shù)：0.0012KgC -12 中所含有的原子數(shù)規(guī)定為1mol ，約6.02 &