周末練習(xí)（1023）

1、周末練習(xí)（10。23）一、選擇題1. 反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (L·s) B(C)=0.5 mol / (L·s) C(B)=0.6 mol / (L·s) D(A)=0.15 mol / (L·s)2. 在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是（ ）A0.45 mol / (L·s) B0.15 mol / (L

2、83;s) C0.225 mol / (L·s) D0.9 mol / (L·s) 3. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的根本原因是（ ）A反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等 B正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行C正逆反應(yīng)的速率均為零 D正逆反應(yīng)的速率相等4. 已知反應(yīng)mX(g)nY(g) qZ(g)的H0，mnq，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（ ）A通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動BX的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m 5.在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如

3、下平衡：已知H2和I2的起始濃度均為時，達(dá)平衡時HI的濃度為。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)椋瑒t平衡時H2的濃度（）是（ ）A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.026. 對某一可逆反應(yīng)來說,使用催化劑的作用是（ ）A提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率C增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率 D改變平衡混合物的組成7（2008年山東）高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ）催化劑高溫A該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)化學(xué)方程式為COH2O CO2H28

4、(2006全國)年反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)；H0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是A 低溫、低壓 B 低溫、高壓 C 高溫、高壓 D 高溫、低壓9. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺B合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施C反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深D對于2HI（g）H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深10、（2008年廣東卷）將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反

5、應(yīng)H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是A.abB.a=bC.abD.無法確定11. 在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）A. SO2為0.4 molL-1，O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0

6、.4 molL-112. 當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動的是（ ）A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)13.已知：4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) H=-1 025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（ ）14. 某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(

7、g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為（ ）A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-2二、填空15.（10分）在100時，將0.200 mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：時間020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120試填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，達(dá)到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_%。（2）20s時四氧化二氮的濃度c1=_mol·L-1，在020s時間段內(nèi)，四

8、氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_molL-1s-1。（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為_molL-1。16.（10分）(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) H<0，CO和H2O濃度變化如下圖，則04min的平均反應(yīng)速率v(CO)_mol·L-1·min-1。t

9、時物質(zhì)濃度（mol·L-1）的變化：時間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104（3）t(高于850)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。表中3min4min之間反應(yīng)處于_狀態(tài)； c 1數(shù)值_0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。反應(yīng)在4min5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_ (單選)，表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_ (單選)。 a增加水蒸氣 b降低

10、溫度 c使用催化劑 d增加氫氣濃度17. （2008年上海）在2L密閉容器內(nèi)，800時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。已知：，則改反應(yīng)是 熱反應(yīng)。右圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器內(nèi)壓強保持不變cv逆 (NO)=2v正 (O2) d容器內(nèi)密度保持不變 為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動

11、的是 。a及時分離除NO2氣體 b適當(dāng)升高溫度c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑18.在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）一段時間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol?；卮鹣铝袉栴}：平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 。如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），相同條件下反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”、“減小”、“不變”），計算CO的轉(zhuǎn)化率為 。427時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請結(jié)合中的計算結(jié)果判斷該反應(yīng)的H 0（填“>”、“

12、=”、“<”）。若800K時，起始濃度c(CO)3mol/L，c(H2O)2 mol/L， 平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 周末練習(xí)答案（10。23）一、選擇題1.B 2. C 3. D 4. B 5. C 6. B 7. A 8.C 9. D 10. A11. B 12. B 13 C 14. C 二、填空15.（1）N2O42NO2 60 （2）0.070 0.0015 （3）0.216（1）可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大 可能增大也可能減?。?）0.03 （3）平衡 大于 d a17K= 放熱 b 1.5×10-3mol·L1·s1 b c c 18. 50%、 1 增大、 66.7% < 40%周末練習(xí)答案（10。23）一、選擇題1.B 2. C 3. D 4. B 5. C 6. B 7. A 8.C 9. D 10.