高考化學(xué)模擬考試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高考化學(xué)模擬試題（11）1化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”B鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水C廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源D廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理2某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，下列關(guān)于該物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是A不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B能發(fā)生縮聚反應(yīng)C既能發(fā)生消去反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)D1 mol該物質(zhì)最多可與5mol NaOH反應(yīng)3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO2中含有氧原子數(shù)為3

2、NAB1 mol OH和1 mol -OH（羥基）所含質(zhì)子數(shù)均為9NAC常溫下，100mL 0.1 molL-1醋酸鈉溶液中含醋酸根的數(shù)目小于0.01NAD50mL18.4 molL-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)為0.46NA 4四種短周期元素W、R、P、Q的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒(méi)有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，P元素與R元素形成的常見(jiàn)化合物中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵。下列說(shuō)法不正確的是A沸點(diǎn)：W2RW2QBP與R形成化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一定為1:2C原子半徑：WRQPDQ元素形成的酸一定是強(qiáng)酸5常溫下，下列各組離子在指定溶液中

3、一定能大量共存的是A0.1 molL-1 NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-B0.1 molL-1NaAlO2的溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-C無(wú)色溶液：Ba 2+、Na+、MnO4-、NO3-D由水電離出的c(OH)=1.010-12 molL-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-6下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，測(cè)定等濃度的CH3COOH溶液和鹽酸的pH比較兩種酸的酸性強(qiáng)弱BCH3CH2Br 中加入NaOH溶液加熱充分反應(yīng)，取上層水溶液加入AgNO3溶液檢驗(yàn)CH3CH2Br中的溴原子C向25ml沸水中滴加45滴飽和FeCl3溶液

4、，加熱至有紅褐色沉淀產(chǎn)生制備Fe(OH)3膠體D在某溶液中先加入HNO3溶液，再加入Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在SO42-7下列說(shuō)法正確的是A已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g） H0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行B0.01 molL-1NaHCO3溶液中c（Na）= c（HCO3 -）+ 2c（CO32-）+ c（H2CO3）C25，0.1molL-1 K2CO3溶液中c（H+）/ c（OH） =l.0 l0-a，該溶液的pH=7+0.5aD室溫下，Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.010-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的

5、混合稀溶液中滴加0.01 molL-1AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀8（15分）實(shí)驗(yàn)探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要方法，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用下列裝置完成一些常見(jiàn)氣體制備以及相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)探究（夾持裝置及連接橡膠管已省略，其中裝置E有多個(gè)供使用）。可供選擇的液體試劑及固體藥品：液體試劑固體藥品稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、NaOH溶液、濃氨水、5%H2O2溶液、濃鹽酸、飽和食鹽水CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、堿石灰、Cu、Zn、Na2S請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置B中a儀器的名稱 。（2）可由A裝置制取相對(duì)分子質(zhì)量小于32的氣體有 （任意寫2種）。（3）已知氨氣和氯氣在常溫下可以

6、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A、B分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)裝置，則儀器的連接順序是A C B。寫出裝置B（無(wú)需加熱）中反應(yīng)的離子方程式 。（4）完成上述實(shí)驗(yàn)需選用儀器D和E，D中選用（ ）、E中選用（ ）（填寫序號(hào)）a無(wú)水氯化鈣 b飽和碳酸氫鈉溶液 c飽和食鹽水 d五氧化二磷 e堿石灰 f濃硫酸（5）C內(nèi)出現(xiàn)大量白煙，另一種生成物常用作食品包裝袋內(nèi)的保護(hù)氣，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（6）請(qǐng)你利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)白煙物質(zhì)中的離子 。9（14分）明礬KAl(SO4)212H2O 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等

7、。利用煉鋁廠的廢料鋁灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO xFe2O3）可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問(wèn)題： （1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示） （2）操作是 ，操作是蒸發(fā)濃縮、 、過(guò)濾、 干燥。（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的方法是 （只用一種試劑）（4）在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe2+ 轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4- 轉(zhuǎn)化為Mn2+） 。已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1 molL-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)

8、解釋調(diào)pH=3的目的 。（5）己知:在pH=3、加熱條件下，MnO4- 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。加入MnS04發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。濾渣2含有的物質(zhì)是 。（6）以Al和NiO(OH)為電極，KOH溶液為電解液可組成新型、高效電池，充放電過(guò)程中，發(fā)生Ni(OH)2與NiO(OH)之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)的化學(xué)方程式 。10（14分）二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）都是高效清潔能源。工業(yè)上利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成甲醇和二甲醚?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)制備二甲醚最后一步反應(yīng)由Al2O3催化甲醇脫水合成，反應(yīng)方程式為 。 (2)已知：CO(g)+2H2(g)=CH3O

9、H (g) H= 90.1kJmol-1 CO(g)的燃燒熱是282.8 kJmol-1；H2的燃燒熱是285.8 kJmol-1寫出表示CH3OH (g) 燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。 （3）二甲醚直接燃料電池比甲醇直接燃料電池更高效，等質(zhì)量的二甲醚和甲醇完全放電轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是 。用二甲醚直接燃料電池電解足量飽和食鹽水，當(dāng)消耗9.2g二甲醚時(shí)理論上陰極產(chǎn)生的氣體的體積為 L。（標(biāo)況下）（4）在合成中伴有水煤氣交換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)加入密閉容器中反應(yīng)，平衡時(shí)測(cè)得結(jié)果如下表。溫度260 280295 310CO

10、轉(zhuǎn)化率 89% 80% 75% 60%請(qǐng)解釋CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系 。列式計(jì)算280時(shí)平衡常數(shù) 。若平衡體系中，測(cè)得H2的壓強(qiáng)占總壓的30%，要使體系中CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到70%，應(yīng)該使溫度 （填“升高”、“降低”、“不變”）11化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。T原子序數(shù)等于X、Y、R原子序數(shù)之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個(gè)未成對(duì)電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素，且存在下列反應(yīng)：2W+XZ2 X+2WZ回答下列問(wèn)題：（1）X、Y、Z的第一電離能最大的是 （用元素符號(hào)表示）。（2）在元

11、素R和元素Z形成的常見(jiàn)化合物中，屬于非極性分子的是 （填化學(xué)式），該分子中中心原子以 雜化。（3）由X、T元素組成的單質(zhì)中一定不存在 （填序號(hào)）。A、離子晶體 B、分子晶體 C、原子晶體 D、金屬晶體（4）基態(tài)T原子的核外電子排布式為 。（5）T+能與NH3通過(guò)配位鍵結(jié)合為T(NH3)n+。該離子中T+的4s軌道及4p軌道通過(guò)sp雜化接受NH3提供的孤電子對(duì)。 T(NH3)n+中n= 。 T(NH3)n+中T+與n個(gè)氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈 型。（6）化合物WZ和NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)形似（氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示）。在WZ中，陽(yáng)離子和陰離子的配位數(shù)均為 。已知WZ的密度為a g/cm3，則WZ中距

12、離最近的陽(yáng)離子間的距離為 pm（用含a的算式表示，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。12化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）有機(jī)物A為芳香烴，質(zhì)譜分析表明其相對(duì)分子質(zhì)量為92，某課題小組以A為起始原料可以合成酯類香料H和高分子化合物I，其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示： 已知以下信息： 碳烯（:CH2）又稱卡賓，它十分活躍，很容易用它的兩個(gè)未成對(duì)電子插在烷烴分子的C-H鍵之間使碳鏈增長(zhǎng)。 通常在同一個(gè)碳原子連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為 。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)類型為 。 （3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）請(qǐng)寫出由F生成I的化學(xué)方程式 。（5）寫出G到H的反應(yīng)方程式

13、 。 （6）H的所有同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的共有 種；含有苯環(huán) 苯環(huán)上只有一個(gè)取代基 屬于酯類其中核磁共振氫譜有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1:1:2:2:6的是 （寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。理科綜合參考答案化學(xué)選擇題：7.C 8.B 9. D 10.D 11.B 12.A 13.C26（15分）（1）滴液漏斗（分液漏斗）（1分）（2）H2 、NH3、NO（答C2H2酌情給分任寫2個(gè)2分）（3）D、E、E（每空1分），2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5C12+8H2O（2分）（4）e（1分），c、f或f、c（2分）（5）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（2分）（6）將白煙配成水

14、溶液取適量于試管中，先用硝酸酸化，加入硝酸銀有白色沉淀說(shuō)明有Cl-，（1分）再取一份加入過(guò)量氫氧化鈉，加熱產(chǎn)生有刺激性氣味氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)說(shuō)明有NH4+（或其他合理答案）（1分）27.(14分)(1) Al3+ +3H2O Al(OH)3 +3H+ (1分)（2）過(guò)濾 冷卻結(jié)晶 洗滌 （2分）（3）取適量濾液A于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明Fe2+存在。（或其他合理答案）（2分） （4）使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ (1分) 5Fe2+ +MnO4- +8H+ =5Fe3+ +Mn2+ +4H2O (2分) 使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀 （1分） （5 ）3M

15、n2+ +2MnO4- +2H2O=5MnO2 +4H+(2分) MnO2 Fe(OH)3 （1分）（6） Al+3NiO(OH)+KOH +H2O=KAlO2+3Ni(OH)2 (2分)28（14分）(1) 2CH3OH CH3OCH3 +H2O （2分） (2) CH3OH (g) + 3/2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l)；H= -764.3KJ /mol （2分）(3) 32/23（2分），26.88L（2分）(4) H0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低。（2分） （2分） 降低 （2分）36.（15分）化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)（1） （2分）N2(g)+3H

16、2 (g) 2NH3 (g) H=-34a kJ/mol （2分）（2）4NH3 + 5O2 4 NO +6H2O （2分）合成氨正反應(yīng)放熱，低溫有利于提高轉(zhuǎn)化率，但反應(yīng)速率過(guò)慢，故合成氨采用高溫（400-500）；正反應(yīng)體積縮小，增大壓強(qiáng)有利于提高轉(zhuǎn)化率（正向移動(dòng)），故采用高壓（10 MPa -30MPa）。（3分）（3）用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙檢測(cè)，試紙變藍(lán)的位置即是氨氣泄漏處。（其他合理答案也可）（2分）（4）NH4+ H2O NH3 H2O +H+（2分）（5）逆向（1分） x/200y molL1（2分）37.（15分）化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）N（2分）（2）SO3(1分)，SP2 （2分）（3）a(2分)（4）1S22S22P63S23P63d104S1或Ar 3d104S1（2分）（5）2(1分)，直線