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1、西安市高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷(I)卷姓名:班級(jí):成績(jī):一、選擇題(共20題;共40分)1. (2分)化學(xué)應(yīng)用于生活中的點(diǎn)點(diǎn)滴滴,有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí),下列說(shuō)法中正確的是()液氨可用作致冷生活中可以用“84”消毒液進(jìn)行環(huán)境消毒Fe203常用作紅色油漆和涂料二氧化硅是制備太陽(yáng)能電池的主要原料S02可用來(lái)漂白饅頭、銀耳等食品.A . ©©B .D .2. (2分)一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照?qǐng)D2連接好線路 發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是()j«,1®|ri1®!加"也/ 1>>0
2、3 2)A . NaCl是非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)C . NaCl在水溶液中離子鍵發(fā)生斷裂D . NaCl溶液中水電離出大量的離子3. (2分)(2016高一上普寧期中)下列物質(zhì)分類全部正確的是()純堿食鹽水石灰水NaHSO4液態(tài)氧NaOH.A .鹽-B .堿-©®C .純凈物-D .混合物-4. (2分)化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是()A .小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過(guò)多癥B .工廠常用的靜電除塵方法與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)C . FeC13溶液能與Cu反應(yīng),可用于蝕刻印刷電路板D .電解從海水中得到的氯化鈉溶液可獲得金屬鈉5. (2分)Al. Fe、Cu
3、都是重要的金屬元素.下列說(shuō)法正確的是()A .三者對(duì)應(yīng)的氧化物均能溶于水B .三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C .制備A1C13、FeC13、CuC12均不能采用將溶液直接蒸干的方法D .電解A1C13、FeC13、CuC12的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al6. (2分)(2017高一上嘉興期末)實(shí)驗(yàn)室保存下列化學(xué)試劑的方法不正確的是()A .新制氯水放在棕色試劑瓶中,避光保存B .液澳密封盛放在棕色瓶中,液而上放一層水C .少量金屬鈉保存在四氯化碳中D,水玻璃保存在帶膠塞的玻璃試劑瓶中7. (2分)(2018高一下?lián)P州期末)常溫下,運(yùn)輸濃硝酸所用容器的材料可以是()A.CuB
4、 . AlC.MgDZn8. (2分)下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實(shí)驗(yàn)中的一些操作或做法,正確的是()A .在組裝蒸馀裝置時(shí),溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面下B .用苯萃取濕水時(shí)有機(jī)層應(yīng)從下口放出C .在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中,粗苯甲酸加熱溶解后還要加少量蒸儲(chǔ)水D .在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中,待粗苯甲酸完全溶解后,要冷卻到常溫才過(guò)濾9. (2分)(2018 靜安模擬)C102是一種高效水處理劑,實(shí)驗(yàn)室通過(guò)以下反應(yīng)制得C1O2:2KC103+H2C204+H2S04 » 2C102 f +K2S04+2C02 t +2H20,關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A . KC103發(fā)生化合價(jià)降低,失電子B .反應(yīng)
5、中H2s04體現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性C .反應(yīng)中H2C204被氧化D .產(chǎn)物中C1與C化合價(jià)相同,因而氧化性一樣強(qiáng)10. (2分)(2016 分宜模擬)若溶液中由水電離產(chǎn)生的c (0H- ) =1X10-14 mol/L,滿足此條件的溶液 中一定可以大量共存的離子組是()A . K+、NH i、SO ?、NO 3B . Ca2+、A13+. HCO T . Cl -C . MnO4 - . K+. SO i 、Na+D . Na+、Fe2+、NO 不、SCN-11. (2分)(2018高一下桂林開(kāi)學(xué)考)某化學(xué)活動(dòng)小組需制備一定量的氫氣,下列方法能達(dá)到目的的是( )A . Cu和稀硝酸B . Zn和
6、濃硝酸C . Fe和濃硫酸D . A1和濃NaOH溶液12. (2分)以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中,正確的是()A .分液操作中,待下層液體流出后,再將上層液體從分液漏斗下口放出B .焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,的絲在蘸取待測(cè)溶液前,應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒C .中和滴定實(shí)驗(yàn)中,如用于盛放待測(cè)溶液的錐形瓶洗凈后未干燥,不影響測(cè)定結(jié)果D.測(cè)定溶液pH時(shí),可用pH試紙蘸取少量待測(cè)液,并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較13. (2分)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A .氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:A13+4NH3 H20=A102-+4NH4+2H20B .澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2+0H-+HC03-=CaC03 I
7、+H20C .向 Fe (0H) 3 懸濁液中加入氫碘酸:Fe (OH) 3+3H+=Fe3+3H20D .在澳化亞鐵溶液中通入過(guò)量的氯氣:C12+2Fe2+2Br-=2Fe2+2Cl-+Br214. (2分)(2017 銀川模擬)化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色,下列應(yīng)用不正確的是()A .明磯可用于水的殺菌,消毒B .鹽鹵可用于制豆腐C .目前加碘食鹽主要添加的是KI03D .在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中S02含量屬于空氣污染指數(shù)15. (2分)(2018高三上雙鴨山月考)下列說(shuō)法中正確的是()A .同溫同壓下,具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體枳B.等質(zhì)量的02和H2的物質(zhì)的量之比為16 : 1C
8、.不同的氣體若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等D.同溫同體積下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比16. (2分)(2016高三上鷹潭期中)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中,正確的(或?qū)嶒?yàn)?zāi)?達(dá)到預(yù)期目的)有(有關(guān)裝置中的夾持儀器略去未畫)(I仿啟普發(fā)生器制少量氧氣II.該裝置檢查氣密性(止水夾已關(guān))一打開(kāi)分液漏斗活塞,液體順利流下HI進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)IV.證明氧化性C12>Br2>I2V.驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱,H2S04>H2C03>HC10.17. (2分)關(guān)于氨的下列敘述中,正確的是(A .氨具有還原性,可以被氧化為N0B .疑因?yàn)橛写碳ば詺馕?,?/p>
9、此不用來(lái)作制冷劑C .氨極易溶于水,因此紈水比較穩(wěn)定(不容易分解)D .疑溶于水顯弱堿性,因此可使石蕊試液變?yōu)榧t色18. (2分)下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式不正確的是()A .金屬鈉在空氣中加熱,生成淡黃色固體:2Na+02 匕=Na202B .向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁:A13+3NH3-H2OAl (0H) 3 I +3NH4+C .鐵在潮濕的環(huán)境中生銹:3Fe+4H20Fe3O4+4H2 tD .二氧化氮溶于水有硝酸生成:3N02 +H2O-2HN03+N019. (2分)(2018高一下淇縣開(kāi)學(xué)考)以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的H2
10、和C02混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAB .常溫常壓下,24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)得到的電子數(shù)為2NAC .標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L水含有的分子數(shù)為0.25NAD . 1 mol C12與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA20. (2分)下列說(shuō)法正確的是()A . Na20、Na202組成元素相同,與C02反應(yīng)的產(chǎn)物也相同B . 2Na202+2H20-4Na0H+02 t , Na202 是氧化劑 H20 是還原劑C . Na202溶于水產(chǎn)生02的離子方程式為:Na202+H202Na+20H - +02 tD . Na202用作呼吸面具的供氧劑時(shí)氧元素既被氧化又被還原二、非選擇題(共10題;共6
11、2分)21. (5分)(2018高一上廣安期末)某無(wú)色工業(yè)廢水中可能含有Na+、Mg2+、A13+、C1-. S042-中的幾種 離子。a.取少許該廢水于試管中,加入足量的Ba303)2溶液和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀,充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V液中 加入AgN03溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生。b.另取10mL該廢水于試管中,滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質(zhì)的量隨加 入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖中數(shù)據(jù):(1)該廢水中一定不含有的離子有(填離子符號(hào));(2)寫出A-B過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式::(3)該廢水中,c(A13+)=:(4)實(shí)驗(yàn)室配制100mL2mol/L
12、的NaOH溶液時(shí),用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要(填 儀器名稱)。下列操作使所配溶液濃度偏大的是(填寫字母)。A.稱量用了生銹的硅碼B.將NaOH放在紙張上稱量C. NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí),有少量液體賤出E.未洗滌溶解NaOH的燒杯F.定容時(shí)仰視刻度線G.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液22. (6分)(2016高一上保定期末)無(wú)論在辦公室還是居室里,在漂亮的花瓶中插上一束美麗的鮮花,將 會(huì)給緊張而又忙碌的工作、生活帶來(lái)輕松和愉悅的心情.如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,就會(huì)延長(zhǎng)鮮花的壽命.成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(g*mol - 1)蔗糖50
13、. 00342硫酸鉀0. 50174阿司匹林0. 35180高缽酸鉀0. 50158硝酸銀0. 04170(1) “鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是 (填寫名稱).(2) “鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林不含K+) mol-L-1 (只要求寫表達(dá)式, 不需計(jì)算).(3)配制過(guò)程中,下列操作對(duì)配制結(jié)果沒(méi)有影響的是(填字母).A .容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸鐲水B .定容時(shí)俯視液而C .容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D .定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液而低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理(4)欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度,則加入的試劑中應(yīng)含有 (
14、填化學(xué)符號(hào)).23. (3分)(2018高一上蘇州期末)下圖是測(cè)定鋁粉(含鎂粉)純度的實(shí)驗(yàn)裝置,所用的NdOH溶液(足 量)的物質(zhì)的量濃度為4.5。不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如下表所示:實(shí)驗(yàn)操作時(shí)間/mm電子天平的讀數(shù)/g燒杯小“”,溶液0120燒杯溶液+樣品01351134.52134.13133.84133.8(1)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(2)樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3() AJ= .(3)反應(yīng)后溶液中(溶液的體積變化請(qǐng)忽略)c(oh-)=聲m24. (8分)在新制的氯水參加的反應(yīng)中,有如下幾種情況:(1)向FeC12和KSCX的混合溶液中加入氯水,現(xiàn)象是,氯水中起作用的主要微粒是,反應(yīng)的離子方
15、程式是.(2)向AgN03溶液中加入氯水,現(xiàn)象是,氯水中起作用的主要微粒是,反應(yīng)的離子方程式是.(3)向氯水中滴加石芨試液,溶液變紅,起作用的微粒是,然后又褪色,起作用的微粒是.25. (12分)(2019高一上南昌期末)(1)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中經(jīng)常用到的物質(zhì)有下列幾種:SiSi02NaHC03NaClOFe203Na2Si03KAI 604)2Na2O2,其中,常用作半導(dǎo)體材料的是,(填寫序號(hào),下同),常用于殺菌、消毒的是,常用作紅色的油漆和涂料的是,常用作呼吸面具中的供氧劑的是-(2)將飽和FeC13溶液滴入沸水中并煮沸,可得到紅褐色液體,下列關(guān)于該液體的說(shuō)法正確的是A.光束通過(guò)該液
16、體時(shí)形成光亮的“通路”B .向該液體中加入AgN03溶液,無(wú)沉淀產(chǎn)生C .該液體能發(fā)生電泳現(xiàn)象,陰極附近顏色變深D .該液體不穩(wěn)定,密封放置會(huì)產(chǎn)生沉淀(3)實(shí)驗(yàn)室中需0. 2mol/L的NaOH溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH固體的質(zhì)量分別是 (選填下列序號(hào))。A . 1000mL: 8.0gB . 950mL; 7.6gC . 1000mL: 7.6gD .任意規(guī)格;7.6g(4)若出現(xiàn)如下情況,其中將引起所配溶液濃度偏高的是(填下列編號(hào))。A .容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸馀水洗干凈,但未烘干B .定容觀察液而時(shí)俯視C .未冷卻至室溫就開(kāi)始定容D .加蒸儲(chǔ)水時(shí)不慎超過(guò)了刻度26.
17、 (8分)(2019高一上牡丹江期末)鐵是人類較早使用的金屬之一.運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí),完成下 列問(wèn)題.(1)向沸水中逐滴滴加飽和FeC13溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是nm.(2)中國(guó)古代四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是o(3) Fe跟C12在一定條件下反應(yīng),所得產(chǎn)物的化學(xué)式是。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液,分裝在兩支試 管中。請(qǐng)回答:a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液,則溶液變成色©b.向另一支試管中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象為,反應(yīng)的離子方程式是。(4)若Fe2+溶液中存在Fe3+,除去的方法是: :該反應(yīng)的離子方程式:。27. (6分)
18、如圖是有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,實(shí)驗(yàn)時(shí)C裝置中澳水溶液退色.試回答下列問(wèn)題:(1)A裝置中的現(xiàn)象是 , B裝置中的現(xiàn)象是(2)二氧化硫具有:漂白性酸性氧化物性質(zhì)還原性氧化性,在圖中幾個(gè)裝置中對(duì)應(yīng)表現(xiàn)出的性質(zhì)是:A 中 ; B中 : C中 (填序號(hào)).(3)D中NaOH溶液的作用是28. (4分)完成下題(1)NH3能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的原因是o噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是。(2)在1 L 1 mol L-1的氨水中(A.含有1 mol NH3分子B.含有NH3和NH4+物質(zhì)的量之和為1 molC .含 1 mol NH3 H20D.含NH3、NH3 H20、NH4+物質(zhì)的量之和為1 mol29. (6分
19、)(2018高二上安徽期中)已知25 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):弱酸化學(xué)式HSCNCH3C00HHCNH2C03H2S03電離平衡常數(shù)1.3X10-11.8X10-51.9X10-10Kl=4. 3X10-7K2=5. 6X10-11Kl=l. 3X10-2K2=6. 3X10-8(1) 25時(shí),將 20mL 0. Imol L_1 CH3C00H 溶液和 20mL 0. Imol - L-l HSCN 溶液分別與 20mL 0. 1mol - L-l NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示:反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生C02氣體的速率存在明顯差異的原因是:(
20、2)若保持溫度不變,在CH3C00H溶液中加入一定量朝氣,下列量會(huì)變小的是一(填序號(hào))A c (CH3C00-)B . c (H+)C.KwD .醋酸電離平衡常數(shù)(3)若保持溫度不變,將pH均為3的HC1與HSCN的溶液分別加水稀釋100倍,此時(shí)c(C1-)c(SCN-)(填二、,后同),兩溶液的導(dǎo)電性:HC1 HSCN(4)將足量的NaHS03溶液加入Na2c03溶液中,反應(yīng)的離子方程式為30. (4分)(2016高一上六安期末)榴石礦石可以看作由CaO. FeO. Fe203. A1203. Si02組成.工業(yè)上 對(duì)其進(jìn)行綜合利用的流程如下:(1)溶液I中除了 Ca2+外,還可能含有的金屬
21、陽(yáng)離子有:(2)步驟中NaOH參加反應(yīng)的離子方程式,鼓入空氣并充分?jǐn)嚢璧哪康氖牵ㄓ没瘜W(xué)方程式表示) _ .(3)在工業(yè)生產(chǎn)中,步驟通入過(guò)量C02而不加入鹽酸的原因是.三、B卷實(shí)驗(yàn)(共4題;共26分)31. (4分)將57. 6g銅與200mL 一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的N0和N02混合氣體在標(biāo)準(zhǔn) 狀況下的體積為22. 4L.請(qǐng)回答:(1)NO的體積為 L, N02的體積為 L.(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmL a molL - 1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部 轉(zhuǎn)化為沉淀,則原硝酸溶液的濃度為 mol-L-1 (列出計(jì)算式即可).(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生
22、成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaXO3至少需要的雙氧水 g.32. (8分)(2016高三上揚(yáng)州開(kāi)學(xué)考)某Cr2O3樣品中含有少量A1203、址0等雜質(zhì).實(shí)驗(yàn)室以此樣品為 主要原料制取重銘酸鉀(K2Cr2O7)的流程如下:純喊、a水 ,酸 靈儂 koi箱,一的一曲一 T一 一一甌一庠*港W1 濾五2已知:2CrO42 - +2H+-Cr2072 - +H20.(1)上述氧化過(guò)程中,若將Imol Cr203轉(zhuǎn)化成Na2CrO4,消耗氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是.(2)酸化1中為確保溶液中A13+、A102 -濃度均不超過(guò)10 -6mol*L - 1,需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是.已知:Al (0H)
23、 3 (s) -H+A102 - +H20 WK=1 X10 - 14; KspAl (OH) 3=lX10-33(3)酸化2后所得溶液加入KC1發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),該反應(yīng)能發(fā)生的原因是.(4)稱取重銘酸鉀試樣2. 40g配成250mL溶液,取出25. 00mL于碘量瓶中,加入稀硫酸和足量碘化鉀(銘被 還原為Cr3+)并放于暗處6min左右,然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑,用0. 24mol-L-l Na2s203標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng):I2+2S2032 -21 -+S4062 -,雜質(zhì)不參與反應(yīng)),共用去Na2s203標(biāo)準(zhǔn)溶液20. 00mL.求所得 產(chǎn)品中重格酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算
24、過(guò)程).33. (7分)(2017高二上包頭期末)CH3C1為無(wú)色,略帶臭味的氣體,密度為2. 25g/L,熔點(diǎn)為-24. 2, 20c時(shí)在水中的溶解度為400mL,易溶于乙醇和丙醇等有機(jī)溶劑.Ge/I .實(shí)驗(yàn)室制取CH3cl的原理是CH30H+HC1 (濃)X* CH3C1+H20.具體步驟如下:干燥ZnC12晶體:稱取24g研細(xì)的無(wú)水ZnC12和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶,同時(shí)量取一定量的甲醇放入分液漏斗中;將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱,待ZnC12完全溶解后有CH3cl氣體逸出,可用排水法收集.請(qǐng) 回答:(1)實(shí)驗(yàn)室干燥ZnC12晶體制得無(wú)水ZnC12的方法是.(2)反應(yīng)過(guò)
25、程中滴入燒瓶中甲醉的體積比鹽酸少(甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近)其理由是.(3)實(shí)驗(yàn)室為何用排水法收集CH3C1? .(4) II.據(jù)某資料記載,CH4分子中的一個(gè)H原子被C1原子取代后,其穩(wěn)定性受到影響,可被強(qiáng)氧化劑酸性 高鋅酸鉀氧化.現(xiàn)有四只洗氣瓶:分別盛有以下試劑:A. 1.5%KMnO4 (H+)溶液:B.蒸馀水;C. 5%Na2s03溶液; D. 98$H2s04.為證實(shí)這一理論的可靠性,請(qǐng)從上面選擇最恰當(dāng)?shù)南礆馄?將a裝置生成的氣體依次通過(guò)洗氣瓶(填洗氣瓶編號(hào)),如果觀察到 則證實(shí)上述資料的正確性.寫出洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(C元素的氧化產(chǎn)物為C02): 如果CH3cl是大
26、氣的污染物,上述洗氣瓶之后還應(yīng)接一只盛的洗氣瓶.34. (7分)(2017高一下薪春期中)閱讀明代愛(ài)國(guó)詩(shī)人于謙的詩(shī)石灰吟,回答問(wèn)題:千錘萬(wàn)鑿出深山,烈火焚燒若等閑.粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間(1)整首詩(shī)蘊(yùn)含著石灰的來(lái)源、生產(chǎn)、性質(zhì)、用途等多種化學(xué)事實(shí),詩(shī)中所描述的變化共涉及到下列物質(zhì):石灰石(主要成分CaC03)CaOC02H2OCa (0H) 2懸濁液CaC03,其中屬于電解質(zhì)的是 (填序號(hào))(2)下列工業(yè)生產(chǎn)中一般不用石灰石作為原料的是 (填序號(hào))用海水為原料生產(chǎn)鎂制硅酸鹽水泥制普通玻璃 制漂白粉制陶瓷(3)零食包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋,上而寫著“干燥劑”,其主要成分是生石灰,生石灰屬
27、于 氧化物(填“酸性”或“堿性”),用方程式說(shuō)明你的理由.(4)某興趣小組同學(xué)對(duì)碳酸鈣的制備進(jìn)行了以下探究,該組同學(xué)使用大理石(含少量的Fe203雜質(zhì))等物質(zhì) 制 備 碳 酸 鈣 的 實(shí) 驗(yàn) 流 程 如 圖 :硝醞氨水(NH/CO$冷潴泗A溶解大理石時(shí),用硝酸而不用硫酸的原因是, “濾液A”中除H+離子外,還含有的陽(yáng)離子是檢驗(yàn)該陽(yáng)離予的實(shí)驗(yàn)操作是.第16頁(yè)共21頁(yè)參考答案一、選擇題(共20題;共40分)1-1, A2-1、03-1, '4-1. C5-1. C6-1, C7-1, B8-1. c9-1、c10-1. c11-1、D12-1、 C13-1、 B14-1. A16-1. A
28、17-1、 A18-1、 C19-1、 A20-1、 D二、非選擇題(共10題;共62分)21-1、【第1空J(rèn) C21-2、【第 1 空】AI(OH)3 OH- = AIO2-*H2O21-3、【第 1 空】O.Smol-L1【第1空】loom答翱、心滴宜21-4、【第2空】AC22-1,【第1空】激糖【第1空鷲-瓚乙乙一乙、22-3、D22-4、【第1空】C23-1、【第回2J7+2M7???也0=2"643叼23-2、1第1出72%23-3、【第1空】0,5第17貞共21頁(yè)【第1空】溶液變紅色【第2空】Cl2C.,【第3空】。2+2比2+=2底+2。 24-1 >【第1空】
29、生成白色沉淀第2空CI'24-2、第3空Cl- +Ag+=AgCll【第1空】H*24-3、【第2空】HCIO【第1空】【第2空】【簞3空】25-E【第4空】25-2、AC25-3. A25-4、機(jī)26-1,【第哇】L1009A 9【第1空】Fe3O42b-2、【第1空】FeCh【第2空】血紅佯3空】切海樨包硒今日q【繇住】Fe3*43OH =Fe(OH)3l 2b-3、【第1空】力叭切26-4.第2空2Fe3n鏟【第1空】溶液變紅色27-1、【第2空】溶液褪色第19頁(yè)共21頁(yè)【第1空】第21頁(yè)共21頁(yè)27-2.27-3【第2空】【第1空】吸收多余的S02,防止污奧空氣.【第1空】"3極易溶于水28-1.【第2空】a.裝量氣Ste 翻;b .旗MS產(chǎn)體;c.饒福要書28-2、291、【第1空】相向溫度下HSCN比CHKOOH電離平衡筆數(shù)大,同濃度時(shí)電離出的氫離子濃度大.與NoHC。?溶液反應(yīng)快29-2.29-3、【第1空】【第2空】29-4.30-1、【第 1 空】Fe? Fe3 Al3+【第 1 空】hso2- * CO32-=SO# * hco3-【第 1 空】Al ( OH ) 340H * =AI
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