化學(xué)高考復(fù)習(xí)必備精品推薦-衡水中學(xué)2018屆高三第十五次模擬理綜化學(xué)試題

1、【全國百強(qiáng)梭】河北省衡水中 2018屆高三十五模理科綜含化學(xué)試題7. 下列表述正確的是A. 杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來B. 超導(dǎo)材料K3C60在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明K3C60是電解質(zhì)C. 推廣使用煤液化技術(shù)可以減少溫室氣體二氧化碳的排放D. 用植物秸稈和甘蔗渣等原料造紙并將廢水通過高壓水井壓到地下，可節(jié)約生產(chǎn)成本8. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.1molL的MgCI 2、CuCC混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)監(jiān)色沉淀KspMg(OH) 2KspCu(OH) 2B向溶有SO2的BaCI 2溶液中通入氣體 X ,出

2、現(xiàn)白色沉 淀X不一定具有氧化性C某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成不能說明該溶液中一定含有SO42-D加熱盛有(NH 4)2CO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn) 的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)(NH 4)2CO3顯堿性9. 短周期元素 R X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只顯一種化合價(jià)；R和Z位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列有關(guān)推斷正確的是A. R單質(zhì)和Z單質(zhì)均可與水發(fā)生反應(yīng)置換出 02B. 上述元素形成的簡(jiǎn)單離子都能促進(jìn)水的電離平衡C. YR6能在氧氣中劇烈燃燒D. 元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半

3、徑：YZRX10. 網(wǎng)絡(luò)趣味圖片 一臉辛酸”，是在人臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的 是A. 辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中，含有三個(gè)-CH3”結(jié)構(gòu),且存在乙基支鏈的共有 7種B. 辛酸的同分異構(gòu)體(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名稱為2,2,3 一三甲基戊酸C. 正辛酸常溫下呈液態(tài)而軟脂酸常溫下呈固態(tài)，故二者不符合同一通式D. 辛酸的同分異構(gòu)體中能水解生成相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物的共有8種11. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，1mol P4與1mol金剛石所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為1:1B.1mol乙酸與足量的C2H51

4、8OH充分發(fā)生酯化反應(yīng)可生成 CH3CO18OC2H5分子NA個(gè)C. 9g13C02與N217O的混合物中所含中子數(shù)為 4.6NaD. 濃度均為lmolL的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中 CWCOOH和CWCOO的總數(shù)為2Na12. 鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖一所示，工作原理為tk電Fe3+Cr2+、充電Fe2+ +Cr3+。圖二為利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫的質(zhì)子膜燃料電池。下列說法一定正確的是1 HA. 圖一電池放電時(shí)，C1-從負(fù)極穿過選擇性透過膜移向正極B. 圖一電池放電時(shí)，電路中每通過 0.1mol電子，F(xiàn)e3+濃度降低0.1molLC. 用

5、圖二電池給圖一裝置充電時(shí)，圖二中電極a接圖一的正極D. 用圖二電池給圖一裝置充電時(shí)，每生成1molS2(s),圖一裝置中就有4molCr3+被還原13. 常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨 (N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨-Ig(OH -)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是F列敘述錯(cuò)誤的是AKbi(N2H4)=IO-6B仮應(yīng) N2H62+N 2H4=2N 2H5+ 的 PK=9.0 (已知:PK=-IgK)C.N2H5C1 溶液中(H + )c(OH -)DN2H5CI 溶液中存在 c(CI-)+c(OH -)=C(N 2H5+)+2c(N 2H62+)+(H +) 2

6、6.（14分）索氏提取法是測(cè)定動(dòng)植物樣品中粗脂肪含量的標(biāo)準(zhǔn)方法。其原理是利用如圖裝置，用無水乙醚等有機(jī)溶劑連續(xù)、反復(fù)、多次萃取動(dòng)植物樣品中的粗脂肪。具體步驟如下：X中冷卻 包裝：取濾紙制成濾紙筒，放入烘箱中干燥后，移至儀器X中冷卻至室溫。然后放入稱量瓶中稱 量，質(zhì)量記作a；在濾紙筒中包入一定質(zhì)量研細(xì)的樣品，放入烘箱中干燥后，移至儀器至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質(zhì)量記作b 萃?。簩⒀b有樣品的濾紙筒用長(zhǎng)鑷子放入抽提筒中，注入一定量的無水乙醚，使濾紙筒完全浸沒入乙醚中，接通冷凝水，加熱并調(diào)節(jié)溫度，使冷凝下滴的無水乙醚呈連珠狀，至抽提筒中的無水 乙醚用濾紙點(diǎn)滴檢查無油跡為止（大約6h12h）。 稱量

7、:萃取完畢后，用長(zhǎng)鑷子取出濾紙筒，在通風(fēng)處使無水乙醚揮發(fā)，待無水乙醚揮發(fā)后，將濾紙筒放入烘箱中干燥后，移至儀器 X中冷卻至室溫，然后放入稱量瓶中稱量，質(zhì)量記作CO回答下列問題：實(shí)驗(yàn)中使用了三次的儀器 X的名稱 o為提高乙醚蒸氣的冷凝效果，索氏提取器可選用下列 （填字母）代替。a.空氣冷凝管 上C.蛇形冷凝管實(shí)驗(yàn)中必須十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加熱、室內(nèi)保持通風(fēng)等。為防止乙醚揮發(fā)到空氣中形成燃爆，常在冷凝管上口連接一個(gè)球形干燥管，其中裝入的藥品為（填字母）a.活性炭b.堿石灰c:P205d.濃硫酸無水乙醚在空氣中可能氧化生成少量過氧化物，加熱時(shí)發(fā)生爆炸。檢驗(yàn)無水乙醚中是否含有過氧化物的

8、方法是 O實(shí)驗(yàn)中需控制溫度在 70 C80 C之間，考慮到安全等因素，應(yīng)采取的加熱方式是 當(dāng)無水乙醚加熱沸騰后，蒸氣通過導(dǎo)氣管上升，被冷凝為液體滴入抽提筒中，當(dāng)液面超過回流管最高處時(shí)，萃取液即回流入提取器 （燒瓶）中該過程連續(xù)、反復(fù)、多次進(jìn)行，則萃取液回流入提取器（燒瓶）的物理現(xiàn)象為 OA.冷凝回流B.虹吸C.倒吸D.分液索氏提取法與一般萃取法相比較，其優(yōu)點(diǎn)為 。數(shù)據(jù)處理：樣品中純脂肪百分含量 （填“、“ 或 “ =）-C） 100%（b a）27.（14分）二硫化鉬（MoS2）被譽(yù)為固體潤(rùn)滑劑之王”，利用低品質(zhì)的輝鉬礦（含MoS2、SiO2以及CUFeS2等雜質(zhì)）制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工

9、藝如下：回答下列冋題（1）鉬酸銨的化學(xué)式為（NH4）2MoO4,其中MO的化合價(jià)為 。（2）利用聯(lián)合浸出除雜時(shí)，氫氟酸可除去的雜質(zhì)化學(xué)式為 ,如改用FeCh溶液氧化浸出,CUFeS2雜質(zhì)的浸出效果更好，寫出氧化浸出時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。加入NazS后，鉑酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨（NH4）2MoS4,寫出（NH4）2MoS4與鹽酸生成MoS3沉淀的離子反應(yīng)方程式（4）由下圖分析產(chǎn)生三硫化鑰沉淀的流程中應(yīng)選擇的最優(yōu)溫度和時(shí)間是反應(yīng)盤虔心利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時(shí),MoS3的產(chǎn)率均下降的原因: 。(5) MoO 3 H2O作為高能非水體系電池的正極材料優(yōu)于一般新型材料，某電池反應(yīng)為

10、：MoO3 H2O+xA=AxMoO 3H2O (某文獻(xiàn)記載：式中 0v1 , A 為 Li+、H+、K+、Na+ 等。A 的注入使得部分Mo6+還原為MO5+),寫出該電池以金屬鋰為負(fù)極，充電時(shí)的陽極反應(yīng)式: 。(6) 已知 KSP(BaSO4)=1.1 10-1, KSP(BaMoO4)=4.0 10-8)鋁酸鈉晶體(NaMOO 4 2H20)是新型的金屬緩蝕劑，不純的鋁酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略)，則當(dāng)BaMo04開始沉淀時(shí)，溶液中的 c(MoO42-)c(SO42-)(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)28.(15分)甲醇水蒸氣重整

11、制氫(SRM)系統(tǒng)簡(jiǎn)單，產(chǎn)物中H2含量高、CO含量低(CO會(huì)損壞燃料電池的交換膜)，是電動(dòng)汽車氫氧燃料電池理想的氫源。反應(yīng)如下：反應(yīng) 1(主)QH3OH(g)+H 2O(g)CQ(g)+3H 2(g) M1=+49kJmol反應(yīng) 11(副):H2(g)+CO 2(g) = CO(g)+H 2O(g) 2=+41kJmol溫度高于300 C則會(huì)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)III: CH 3OH(g) = CO(g)+2H 2(g)曲3(1) 計(jì)算反應(yīng)III的AH3=。(2) 反應(yīng)I能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是 ,升溫有利于提高 CH3OH轉(zhuǎn)化率，但也存在一個(gè)明顯的缺點(diǎn)是。(3) 下圖為某催化劑條件下 CfOH轉(zhuǎn)化率、C

12、O生成率與溫度的變化關(guān)系Ioo帥即4029 8rf 6 5 4 3 2 1 O 隨著溫度的升高,CO的實(shí)際反應(yīng)生成率沒有不斷接近平衡狀態(tài)生成率的原因是(填標(biāo)號(hào))A.反應(yīng)II逆向移動(dòng)B.部分Co轉(zhuǎn)化為CfOHC.催化劑對(duì)反應(yīng)II的選擇性低D.催化劑對(duì)反應(yīng)III的選擇性低 隨著溫度的升高，CH3OH實(shí)際反應(yīng)轉(zhuǎn)化率不斷接近平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)化率的原因是 寫出一條能提高 CH3OH轉(zhuǎn)化率而降低CO生成率的措施 。(4) 250 C, 定壓強(qiáng)和催化劑條件下， 1.0OmoICH 3OH和1.32molH 2O充分反應(yīng)(已知此條件下可 忽略反應(yīng)川),平衡時(shí)測(cè)得H2為2.70mol , CO有0.030mol,試求

13、反應(yīng)I中CH3OH的轉(zhuǎn)化率,反應(yīng)II的平衡常數(shù) (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。35、化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)鈾是原子反應(yīng)堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4UO2(CO3)3等?；卮鹣铝袉栴}：(1) UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。與鈣同周期基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)為2的元素共有 _種;原子序數(shù)為鎂元素的二倍的元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為 。1501、(2)已知:2UO2+5NH4HF22UF4 NH4F+3NH 3 + 4H 2O HF2-的結(jié)構(gòu)為F-H F-NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有 _ （填選項(xiàng)字母）。A.氫鍵B.配位鍵C.共價(jià)鍵D.離子鍵 E.金屬鍵與氧同

14、周期，且第一電離能比氧大的元素有 種。8OG1C X 已知 3（NH4）4UO2（CO3）3 F3UO2+IONH3 +9CO2 +N2 +9H 2O 寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式 O2-的碳原子雜化類型相同和不同的碳原子的個(gè)數(shù)比為 分解所得的氣態(tài)化合物的分子鍵角由小到大的順序?yàn)開 （填化學(xué)式）（4） C元素與N元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示 （8個(gè)碳原子位于立方體的頂點(diǎn)，4個(gè)碳原子位 于立方體的面心，4個(gè)氮原子在立方體內(nèi)），該晶體硬度超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。 晶胞中C原子的配位數(shù)為 。該晶體硬度超過金剛石的原因是 。 已知該晶胞的密度為 d g/cm

15、 3，N原子的半徑為 門cm,C原子的半徑為r2cm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的空間利用率為 （用含d、1、2、NA的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）。36.【選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)CH OrCCOO化合物GCOOCH)是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如下CHjC-CH;ICH1ABr:理嚴(yán)匚總聳轟CHIOH已知:RCooH傕化劑RCoCl請(qǐng)回答下列問題：(1) A的同分異構(gòu)體H名稱是(2) B C的反應(yīng)條件為 ，D B的反應(yīng)類型是 (3) D在濃硫酸加熱的條件下會(huì)生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(4) H是一種高聚酯，D H的化學(xué)方程式為 (5) 下列關(guān)于化合物 D和

16、G的說法錯(cuò)誤的是 。A. 在一定條件下G能與HBr發(fā)生取代反應(yīng)B. 1molG 與NaoH溶液加熱最多消耗 2molNaOHC. D的分子中只有一個(gè)手性碳原子D. 與D具有相同的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有3種（6）符合下列要求的F的同分異構(gòu)體共有種苯環(huán)上有三個(gè)取代基能發(fā)生銀鏡反應(yīng) Imol物質(zhì)能與2mo1Na 2CO3反應(yīng)請(qǐng)寫出其中能與足量濃溴水反應(yīng)，所得產(chǎn)物的苯環(huán)上不存在氫原子的F的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫一種）（7）已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯）的合成路線（其它試劑任選）?！救珖倩墙啤亢颖彼馑袑W(xué)2018 高三第十五次模擬理科綜合化學(xué)試題參考答案

17、7-13:BDDAC DB26. （14 分）（1）干燥器（1分）;c（2分）（2）a（2分）;取少里乙醚滴加稀硫酸和KI溶液，振蕩，若溶液變黃則含過氧化物，否則不含（2分，其他合理也給分）；（3）恒溫加熱爐且水浴加熱（1分）:B（2分）;連續(xù)、反復(fù)、多次萃取，且每一次萃取都是純的溶劑，萃取效率高（2分）V （2分）27. （14 分）（1）+6 （1 分）;（2）.Si2 （1 分）;4 FeCI3+CuFeS2=5FeCI2+CuCI2+2S J （2 分）（3）MoS42-+2H+=MoS3 J +H2S（2 分）;（4）.40 C, 30mi n（2 分）、溫度太低不利于 H2S 逸出；溫度太高，鹽酸揮發(fā)，溶液c（H+）下降，都不利于反應(yīng)正向進(jìn)行 （2分）（5）LiXMOo3 H2O-xe-=xLi+MoO 3 H2（2 分）;（6）.3.6 102 （2 分）28. （15 分）（1）+90kJmol（1 分）;（2）反應(yīng)I為熵增加的反應(yīng)（2分）、CO含量升高，破壞燃料電池的交換膜（2分）（3）C （2分）;升溫反應(yīng)速率加快（2分）:其它條件不變，提高n（水）n（甲醇）的比例（或其它條件不變，選擇更合適的催化劑）（2分）.91% （2 分）;5.6 10-3 （2 分）35、（1）4 （2 分）（1分）BCD（2分，全對(duì)2分。錯(cuò)一個(gè)或少一個(gè)）；3（1分）