高二化學選修3測試題(帶答案)

1、7、8、9、C. H301)C. NH；、HD. 0F=D. Co3 CO高二下學期周測化學選修3一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A.原子半徑呈周期性變化B.元素的化合價呈周期性變化C.第一電離能呈周期性變化D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化2、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：Is22s22P63s23P4Is22s22P63s23P3：Is22s22P5。則下列有關(guān)比較中正確的是（）A.第一電離能：，B.原子半徑：下C.電負性：下D.最高正化合價：下,3、已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是（）

2、A. 3s，3p' B. 4s:C. 4sc4p:D. 3s=3p°4、下列各組元素屬于p區(qū)的是（）A.原子序數(shù)為 1, 2, 7 的元素 B. O, S, P C. Fe, Ar, Cl D. Na, Li, Mg 5、下列各組原子中,彼此化學性質(zhì)一定相似的是（）A.原子核外電子排布式為1一的X原子與原子核外電子排布式為ls'2s的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C. 2p軌道上有三個未成對的電子的X原子與3p軌道上有三個未成對的電子的Y原子D.最外層都只有一個電子的X、Y原子6、下列說法正確的是（）A.若把壓S分子寫

3、成H,S分子，違背了共價鍵的飽和性B. H2'離子的存在，說明共價鍵不應有飽和性C.所有共價鍵都有方向性D.兩個原子軌道發(fā)生重登后，兩核間的電子僅存在于兩核之間 下列分子或離子中心原子價層電子對幾何構(gòu)型為四而體且分子或離子的空間構(gòu)型為V形的是（）A. NHt'B. PH3下列不能形成配位鍵的組合是（A. Ag NIL B. BE、NH, 下列說法中正確的是（）A. NO2. SO2. BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了 8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. P4和C%都是正四而體分子且鍵角都為109。28'C.氯化鈉和氯化氫溶于水時均破壞化學鍵D.金屬晶體中的簡單立方堆積的配位數(shù)是8

4、 10、下列有關(guān)敘述正確的是（）A,已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na+:HB.在P05分子中，磷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)C. BCb分子的空間構(gòu)型為三角錐形D.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在同一層上平均每個正六邊形所含有的碳原子數(shù)為311、濕氣（CX）和虱化物都是劇毒性物質(zhì)，軌分子的結(jié)構(gòu)式為N三,性質(zhì)與鹵素相似，下 列敘述錯誤的是：（）A、銀分子中四原子共直線，是非極性分子B、河分子中C三N鍵長大于C三C鍵長c、氯氣分子中含有。鍵和n鍵d、軌化氫在一定條件下能與烯是發(fā)生加成反應12、下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（）A. SiO： CsClCBrt CF：B. SiO： CsC

5、l CFi CBrtC. CsCl SiO二 CBr, CED. CF, CBr： CsCl SiO：13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4 3, Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是（）A. W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>WB. W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZC. Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D. WY?分子中。鍵與7r鍵的數(shù)目之比為2 114、下列事實與氫鍵有關(guān)的是（）A HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.水加熱到很高的溫度都難以分解C CH：

6、、Sik GeHSnH【熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高D.水結(jié)成冰體積膨脹NH，人15、毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚河胺（N N NH2）o下列關(guān)于三聚祖胺分子的說法中正 確的是A.所有氮原子均采取sd雜化B. 一個三聚刑胺分子中共含有15個。鍵C.屬于極性分子D.三聚軌胺分子中同時含有極性鍵和非極性鍵16、下列說法中錯誤的是（） A. SO2. SO3都是極性分子B.在NH4+和Cu（NH3）4產(chǎn)中都存在配位鍵C.元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D.原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大熔點高硬度大的特性17、在硼酸H3BO3分子中，B原子與3個羥基相連.其晶體具有與石墨相似的層狀

7、結(jié)構(gòu)。則分子 中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是（）A. sp,范德華力 B. sp2,范德華力 C. sp2,氫鍵 D. sp氫鍵1 / 118、幾種物質(zhì)的熔點如下表：據(jù)此作出的下列判斷中錯誤的是（）物質(zhì)Na：0NaClA1F3A1CLBC13A1ACO 二SiO：熔點/C92-1072073-571723A.鋁的化合物的晶體中，有的是離子晶體B.表中物質(zhì)里只有BCL和CO二的晶體是分子晶體C.同主族元素的氧化物可能形成不同類型的晶體D.不同主族元素的氧化物可能形成相同類型的晶體19、已知CsCl晶體的密度為 1 ，N人為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個團的核間距為acm,如圖所

8、示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為（）D.田A.c EE20、下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定，干冰晶體中，一個C0：分子周圍有12個CO二分子緊鄰：鈉晶體中，一個鈉原子周圍也有12 個鈉原子緊鄰A. B. C. D.©21、由硼和鎂兩種元素組成化合物可為超導材料

9、，圖為該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元示意圖：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底而還各有1個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合 物的化學式可表示為（）.A. MgsBiz B .MgBz C. MgzB D. MgsB?22、共價鍵.離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：Na?。?：SiO?：石墨：金剛石；CaHz；白磷，含有其中兩種結(jié)合力的組合是()23、固體A的化學式為NH,它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu), 則下列有關(guān)說法中，不正確的是()A. 1 mol處中含有5瓜個NH鍵(Ai表示阿伏加德羅常數(shù))B.加中既有共價鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子

10、晶體IIII » N « H4 » IIc. ML的電子式為iiD.它與H：0反應的化學方程式為：NH5+H:0=NH5-H:0+H; t二、非選擇題24、(1)某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外價電子排布圖,電子排布式。該元素的原子序數(shù)為 該元素是 元素(填“金屬”或“非金屬”)，形成的單質(zhì)為 晶體。指出配合物K/Co(CN)J中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：一、 (3)下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子。C11,()11(Jl3CHCOOIIC1I(川011CILOH(4)在下列物質(zhì)CO：、岫、CCL

11、、BF,、壓0、SO：、SO,、PCL中，屬于非極性分子的 是(填序號)0(5)試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、或" =" )：ItSO,H:S03： HC103HCIOi； H3Poi HFOg(6)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：/ 1NH3中心原子的雜化方式為雜化，VSEPR構(gòu)型為,分子的立體構(gòu)型為 CBF3分子中，中心原子的雜化方式為雜化，分子的立體構(gòu)型為。25、楮（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應用廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為,有 個未成對電子。（2） Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但G

12、e原子之間難以形成雙鍵或叁 犍。 從 原 子 結(jié) 構(gòu) 角 度 分 析， 原 因 是。（3 ）比較下列楮鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原GeCliGeBrGeL熔點/-49. 526146沸點/83.1186約400（4）光催化還原CO：制備C&反應中，帶狀納米ZmGeO；是該反應的良好催化劑。Zn. Ge、0電負性由大至小的順序是。（5） Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為.微粒之間存在的作用力是>（6）晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù) A 為（0,0,0） ： B 為（，0, g）c為（

13、于g, 0）則D原子的坐標參數(shù)為晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)行565. 76 pm其密度為 g-cm_3 （列出計算式即可）。26、東晉華陽國志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南銀白銅（銅銀合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：（1）銀元素基態(tài)原子的電子排布式為，3d能級上的未成對電子數(shù)為，（2）硫酸銀溶于氨水形成時例出）小04藍色溶液。Ni（NH3）6SCU中陰離子的立體構(gòu)型是 e在Ni（NH3）6SO4中即2+與NH3之間形成的化學鍵稱為,提供孤電子對的成鍵原子是疑的沸點（填“高于”或“低于"）瞬（PH3）,原因是：織是

14、分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為 0（3）單質(zhì)銅及銀都是由 鍵形成的晶體；元素銅與銀的第二電離能分別為：H=1958kJ mol 1、/Ni=l 753 kJ mol 】，紅心 的原因是。（4）某銀白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與銀原子的數(shù)量比為 o若合金的密度為dg cm 3,晶胞參數(shù)a=nm327、碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)UC原子中，核外存在對自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 o（3） CS2分子中，共價鍵的類型有

15、，C原子的雜化軌道類型是，寫出兩個與CS2 具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子。（4）CO能與金屬Fe形成Fe（CO）5,該化合物熔點為253K,沸點為376K,其固體屬于晶 體。（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：1石梟埔晶體金用石她體在石墨烯晶體中，每個C原子連接一個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有一個C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接一個六元環(huán)，六 元環(huán)中最多有一個c原子在同一平而。28、金屬鈦(Ti)被譽為21世紀金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強度和鋁的低密度。其單質(zhì)和化合物 具有廣泛的應用價值。氮化鈦(TINs)為金

16、黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的 代替品。以TiCL為原料，經(jīng)過一系列反應可以制得ThNa和納米TiOK如圖1)。'1圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表:/ihhhIs電離能/kJmo7384013630請回答下列問題：(DTi的基態(tài)原子外圍電子排布式為 c(2)M是(填元素符號)，該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為o(3)納米TiO?是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO?催化的一個實例如圖2所示。化合物甲的分子中采取S/方式雜 化的碳原子有一個，化合物乙中采取sp'方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為，(4)有一種氮化

17、鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為 pm,則該氮化 鈦的密度為 gcn(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計算式)。該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有 個。況 24s2(2)Mg12(3)7 0>N>C(4) 12 (5)TiN>CaO>KCl29、X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能 級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子集電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的 低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題：(1)R核外電子排布式為 oX、Y、Z、W形成的有機物YW(ZX5中Y、Z的雜化軌道類型分別為,離子的立體構(gòu)型是(3)Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是(填化學式)，原因是(4)將Q項質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2