高中化學(xué)魯教版高二選修3學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)：第2章_化學(xué)鍵與分子間作用力6

1、學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)（ 六 ） 共價(jià)鍵模型（建議用時(shí)：45分鐘）學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo) 1下列說(shuō)法正確的是（）A.鍵角越大，該分子越穩(wěn)定B 共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定C. CH4、CC14中鍵長(zhǎng)相等，鍵角不同D C=C 鍵的鍵能是C C 鍵的 2 倍【解析】A 項(xiàng) ， 鍵角是決定分子空間構(gòu)型的參數(shù)， 與分子的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)；C 項(xiàng) ， CH4、CC14中CH鍵鍵長(zhǎng)小于CCl鍵鍵長(zhǎng)，鍵角均為109.5° D項(xiàng)，C=C鍵由鍵和冗鍵組 成，CC鍵為b鍵，故C=C鍵的鍵能小于CC鍵鍵能的2倍。【答案】B2,下列分子中的 6鍵是由兩個(gè)原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（）A H2B

2、CCl4C Cl2D F2【解析】各分子中的6鍵軌道重疊為最外層未成對(duì)電子所在軌道進(jìn)行重疊 ，情況如下：H2： 1s 1s ， CCl4： 2p 3p ， Cl2： 3p 3p ， F2： 2p 2p ?！敬鸢浮緼3.下列有關(guān)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A .如果電子云圖像是由兩個(gè)s電子重疊形成的，那么形成s s鍵B. s電子與p電子形成sp MC . p電子和p電子不能形成o鍵D. HCl分子里含有一個(gè)s- p M【解析】p電子和p電子頭碰頭時(shí)也能形成 鍵?！敬鸢浮緾4. （2016泰安高二檢測(cè)）下列說(shuō)法中正確的是（）A. p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成 6鍵B. p軌道之間以“頭碰頭”重疊可形成

3、 冗鍵C. s和p軌道以“頭碰頭”重疊可形成 6鍵D 共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭碰頭”重疊形成的【解析】軌道之間以“肩并肩”重疊形成冗鍵，“頭碰頭”重疊形成6鍵，共價(jià)鍵可分為0鍵和冗鍵?！敬鸢浮緾5. (2016唐山高二檢測(cè))以下說(shuō)法正確的是()A.共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵B 原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵C.非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵D 金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵【解析】全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物， 則共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵 ， 如乙酸、乙醇中， A 正確；相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用是化學(xué)鍵， 包括引力和斥力 ， B 不正確；非金屬元素間既

4、能形成共價(jià)鍵， 也能形成離子鍵， 如氯化銨中含有離子鍵， C不正確；金屬元素與非金屬元素的原子間大部分形成離子鍵， 但也可以形成共價(jià)鍵， 如氯化鋁中含有共價(jià)鍵， D 不正確?！敬鸢浮緼6. (雙選)下列說(shuō)法中正確的是()A.鍵能越小，表示化學(xué)鍵越牢固，難以斷裂B 兩原子核越近，鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵越牢固，性質(zhì)越穩(wěn)定C.破壞化學(xué)鍵時(shí)，消耗能量，而形成新的化學(xué)鍵時(shí)，則釋放能量D 鍵能、鍵長(zhǎng)只能定性地分析化學(xué)鍵的特性【解析】鍵能越大 ， 鍵長(zhǎng)越短 ， 化學(xué)鍵越牢固。【答案】BC7下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是()A. N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B 稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)C HF、 H

5、Cl、 HBr、 HI 的穩(wěn)定性逐漸減弱D. F2比O2更容易與H2反應(yīng)【解析】由于N2分子中存在N-N,鍵能很大，破壞共價(jià)鍵需要很大的能量，所以N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；稀有氣體都為單原子分子， 分子內(nèi)部沒(méi)有化學(xué)鍵；鹵族元素從F 到 I 原子半徑逐漸增大， 其氫化物中的鍵長(zhǎng)逐漸變長(zhǎng)， 鍵能逐漸變小， 所以穩(wěn)定性逐漸減弱；由于H F的鍵能大于H O， 所以更容易生成HF?！敬鸢浮緽8下列有關(guān)化學(xué)鍵類(lèi)型的敘述正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：66240013】A.全部由非金屬構(gòu)成的化合物中肯定不存在離子鍵8 .所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C.已知乙快的結(jié)構(gòu)式為 HC三CH,則乙快中存在2個(gè)6鍵(C H)和3個(gè)冗鍵(C

6、C)D.乙烷分子中只存在(T鍵，不存在冗鍵【解析】 錢(qián)鹽是離子化合物，含有離子鍵，但其全部由非金屬構(gòu)成，A項(xiàng)錯(cuò)；稀有氣體 的原子本身就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不存在化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)；乙快中存在3個(gè)鍵和2個(gè)冗鍵，2個(gè) C-H鍵和碳碳叁鍵中的1個(gè)鍵是b鍵，而碳碳叁鍵中的另外2個(gè)鍵是冗鍵，C項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮緿9 .意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài) N4分子，其分 子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1 mol N N吸收167 kJ熱量，生成1 mol NmN放出942 kJ熱量， 根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是 ()A. N4屬于一種新型的化合物B. N4分子中存在非極性

7、鍵C. N4分子中N N鍵角為109.5°D. 1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882 kJ熱量【解析】N4是由氮元素形成的一種單質(zhì)，不是新型的化合物，A錯(cuò)；氮元素是活潑的非金屬元素，氮元素與氮元素之間形成的是非極性鍵 ，B正確；N4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵 角是60°, C錯(cuò)；已知斷裂1 mol N N吸收167 kJ熱量，生成1 mol NmN放出942 kJ熱量， 則 1 molN4轉(zhuǎn)變成 N2時(shí)的反應(yīng)熱 AH = 6X167 kJ mol 1-2X942 kJ mol 1 = 882 kJ mol 1, 即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將放出882

8、kJ熱量，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽10.分析下列化學(xué)式中加點(diǎn)的元素，選出符合題目要求的選項(xiàng)填在橫線(xiàn)上。A. NH B. H 0 C. HC1D. CH E.CH =CH F. N *4*2,2*2(1)所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是 ；(2)只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是 ;(3)最外層含有一對(duì)未成鍵電子的是 ;(4)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是 ;(5)既含有6鍵又含有冗鍵的是?！窘馕觥苛N物質(zhì)的加點(diǎn)元素均為短周期元素，價(jià)電子即最外層電子。電子式分別為HHH； N ：0 ： H： Q ： Ji； C ： 11.(A)(B)(£)-HI J)H HH； C ； ： C ： HT ：

9、N i - N： D的(F)由電子式可推得成鍵情況。【答案】(1)D、E (2)C (3)A、F (4)E (5)E、F11 . (2016青島高二檢測(cè))回答下列問(wèn)題：(1)1 mol CO2中含有的 鍵數(shù)目為。(2)已知CO和CV與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)6鍵與冗鍵個(gè)數(shù)之比為。HCN分 子中6鍵與冗鍵數(shù)目之比為。(3)月井(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被一NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫 化物。肌可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4Q) + 2N2H4(l)=3N2(g) + 4H2O(g)一1AH= 1 038.7 kJ mol 1若該反應(yīng)中有4 mol N H

10、鍵斷裂，則形成的 冗鍵有 mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16個(gè)電子，該分子中 6鍵與冗鍵的個(gè)數(shù)比為(5)1 mol乙醛分子中含 b鍵的數(shù)目為個(gè)，1個(gè)CO(NH2)2分子中含有 鍵的個(gè)數(shù)為(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是【解析】(1)CO2分子內(nèi)含有碳氧雙鍵，雙鍵中一個(gè)是 6鍵，另一個(gè)是冗鍵，則1 mol CO2 中含有的6鍵個(gè)數(shù)為2Na0(2)N2的結(jié)構(gòu)式為NN,推知CO結(jié)構(gòu)式為CmO,含有1個(gè)鍵、2個(gè)冗鍵；CN一結(jié)構(gòu) 式為CN，HCN分子結(jié)構(gòu)式為HC三N, HCN分子中 6鍵與冗鍵均為2個(gè)。7t(3)反應(yīng)中有4 mol N H鍵斷裂，即有1

11、 mol N2H4參加反應(yīng)，生成1.5 mol N2,則形成的鍵有3 mol(4)設(shè)分子式為CmHn,則6m+n=16,解之得m=2,n = 4,即C2H4,結(jié)構(gòu)式為C=(二 。H H單鍵為鍵，雙鍵有1個(gè)b鍵和1個(gè)九鍵，所以一個(gè)C2H4分子中共含有5個(gè)(T鍵和1個(gè)冗鍵。八0II(5)乙醛與CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為C H ,-故1 mol乙醛中含有6鍵6Na個(gè)，1個(gè)CO(NH2)2分子中含有7個(gè)6鍵。(6)兩個(gè)成鍵原子的電負(fù)性差別越大，它們形成共價(jià)鍵的極性就越大(或從非金屬性強(qiáng)弱上 來(lái)判斷)。由于電負(fù)性：F>O>N>C,因此四種元素與H形成的共價(jià)鍵的極性：F-H>

12、O-H >N H>CH?！敬鸢浮?1)2Na 或 1.204X 1024 (2)1 ： 2 1 ： 1 (3)3 (4)5 ： 1 (5)6Na 或 3.612X 10247 (6)HF>H2O>NH3>CH412 . A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，A元素原子的價(jià)電子排布為ns2np2, B 元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 3倍，E元素原子的價(jià)電子排布為3d64S2。C、D的電離 能數(shù)據(jù)如下(kJ mol 1)：IiI2I3I4C7381 4517 73310 540D5771 8172 74511 578(1)化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)。由 C、D的

13、電離能數(shù)據(jù)判斷，C通常顯價(jià)，D顯(2)某氣態(tài)單質(zhì)甲與化合物AB分子中電子總數(shù)相等，則甲分子中包含 1個(gè)鍵，2個(gè)鍵。(3)AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但 AB比甲容易參加化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說(shuō)明AB比甲活潑的原因是單鍵雙鍵叁鍵AB 鍵能/kJ mol 1357.7798.91 071.9甲鍵能/kJ mol 1154.8418.4941.7【解析】(1)由“B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 3倍”可推知B為氧；因原子 序數(shù)B>A,可知A的價(jià)電子排布為2s22p2, A為碳;C元素的I3? I2,故C最外層有2個(gè)電子; D元素的"？ 故D元素的最外層有3個(gè)電子，由于原子序數(shù)依

14、次增大，且E的價(jià)電子排布 為3d64s2,為鐵元素，故C、D分別為鎂和鋁元素。(2)AB分子為CO,共14個(gè)電子,與之電 子數(shù)相等的氣態(tài)單質(zhì)應(yīng)為 N2,含1個(gè)6鍵和2個(gè)冗鍵。（3）CO與N2相對(duì)比，CO性質(zhì)活潑， 容易參加化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)是其化學(xué)鍵易斷裂的原因。【答案】（1）+2 +3 （2）冗（3）CO 打開(kāi)第一個(gè)鍵需要 1 071.9 kJmol1 798.9 kJ mol 1 = 273 kJmol 1 能量，而 N2打 開(kāi)第一個(gè)鍵需要 941.7 kJmol 1 418.4 kJ mol 1 = 523.3 kJ - mol 1能量能力提升13 .鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵能是描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù)

15、，下列敘述正確的是（）【導(dǎo)學(xué)號(hào)：66240014】A.鍵角是描述分子空間構(gòu)型的重要參數(shù)B.因?yàn)镠 O鍵的鍵能小于H F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸減弱C.水分子可表示為H-O-H,分子中的鍵角為180°D.HO鍵的鍵能為463 kJ mo1,即18 g H2O分解成H2和。2時(shí),消耗能量為2X463 kJ【解析】 HO鍵、H-F鍵的鍵能依次增大，意味著形成這些鍵時(shí)放出的能量依次增 大，化學(xué)鍵越來(lái)越穩(wěn)定,O2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤；水分子呈V形，鍵角 為104.5°, C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中HO鍵的鍵能為463 kJ mol1,指的是斷開(kāi)1 mol

16、 H O鍵形成 氣態(tài)氫原子和氣態(tài)氧原子所需吸收的能量為 463 kJ, 18 g H2O即1 mol H 2O中含2 mol H O 鍵，斷開(kāi)時(shí)需吸收2 x 463 kJ的能量形成氣態(tài)氫原子和氣態(tài)氧原子，再進(jìn)一步形成H2和O2時(shí)， 還需釋放出一部分能量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼14 .鼠氣的化學(xué)式為（CN）2,結(jié)構(gòu)式為NCC三N,性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的 是（）A.分子中既有極性鍵，又有非極性鍵B.分子中NC鍵的鍵長(zhǎng)大于CC鍵的鍵長(zhǎng)C.分子中含有2個(gè)6鍵和4個(gè)九鍵D.不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)【解析】 分子中NC鍵是極性鍵，CC鍵是非極性鍵；成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越 短，N原子半徑小于C原子

17、半徑，故NC鍵比CC鍵的鍵長(zhǎng)短；（CN）2分子中含有3個(gè)6 鍵和4個(gè)冗鍵；由于與鹵素性質(zhì)相似，故可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。【答案】A15 .下表是從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)：一二 OttJO2O2O2O2數(shù)據(jù)鍵長(zhǎng)/10 12 m149128121112鍵能/(kJ mol 1)xya=494b= 628其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能大小的順序是b>a>y>x,該規(guī)律是()A .成鍵時(shí)，電子數(shù)越多，鍵能越大B.鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大C.成鍵所用電子數(shù)越少，鍵能越大D.成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大【解析】 觀(guān)察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，這幾種不同物質(zhì)中的化

18、學(xué)鍵都是氧氧鍵，因此不存在成鍵 時(shí)電子的多少問(wèn)題，也不存在電子對(duì)偏移的問(wèn)題，但是O2與O2比較，鍵能大的對(duì)應(yīng)的鍵長(zhǎng)短， 按此分析o2一的鍵長(zhǎng)比。2中的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，所以鍵能應(yīng)該小。若按照此規(guī)律，鍵長(zhǎng)由短到長(zhǎng)的順 序?yàn)镺2<O2<O2<O2 ,鍵能應(yīng)為b>a>y>x,與題意吻合，所以B項(xiàng)正確。【答案】B16 .下表為前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：性質(zhì)ABCDEFGMIJK原子半徑/A 人一10(10 m)1.021.860.741.430.771.100.991.540.751.171.34最高價(jià)態(tài)+ 6+ 1上+ 3+ 4+ 5+ 7+ 1+ 5+ 4+ 1最低價(jià)態(tài)-2-27一 4-31-3一 4試回答下列問(wèn)題：以上11種元素中第一電離能最小的是 (填編號(hào))寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：M 2c2與EC2反應(yīng)(3)上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)