高中化學(xué)方程式大全(完整版)

1、第一章鹵素第一節(jié)氯氣1、2Na +Cl2 - t 2NaCl2、Cu +CI2-暨t CuCl23、2Fe+3Cl2- -2FeCl34、H2 +Cl2 一學(xué)父肛_> 2HCl5、2P+3Cl2- 里t 2PCl36、PCl3 Cl2 > PCl57、Cl2 H 2O ； HCl HClO8、 2Ca (OH) 2 +2Cl 2 T Ca (ClO) 2 +CaCL+ZHzO9、Ca (ClO) 2 +CO2 +H2OT CaCO3 J +2HClO10、2NaOH Cl2 > NaClO NaCl H2O11、4HCl MnO 2- MnCl 2 2H2O Cl28H2O1

2、5結(jié)合）12、2KMnO 4 +16HCl (濃)t 2MnCl 2 +2KCl + 5Cl 213、2HClO - - t 2HCl +O2第二節(jié)氯化氫14、NaCl +H2sO4(濃)t NaHSO4 + HCl15、NaHSO4 NaCl - Na2sO4 HCl16、2NaCl +H 2sO4(濃)Na2sO4 +2HCl(14、17、HCl AgNO 3-； AgCl，+HNO318、NaCl AgNO 3 > AgCl & +NaNO319、KCl AgNO 3，AgCl +KNO320、2HCl CaCO3 > CaCl 2 H2O CO2第三節(jié)氧化還原反應(yīng)2

3、1、CuO H2Cu H2O22、C 4HNO 3 > CO2 4NO2 2H 2O23、4Zn +10HNO3(極稀)4Zn (NO 3) 2 + NH 4NO3+3H 2O24、11P 15CuSO4 24H2O > 5Cu3P 6H3P04 15H2SO425、KClO 3 +6HC1 (濃)t 3Cl2 KCl +3H2026、4Mg +10HNO3(極稀)-4Mg (NO3) 2 + NH 4NO3 +3H2027、K2Cr2O7 +6Fe3O4 +31H2SO4 T C2(SO4) 3+9Fe2(SO4) 3 + K2SO4 + 31H2O28、2KNO 3 3C S

4、> K2S N23CO2第四節(jié)鹵族元素29、H2 F2 > 2HF30、H2 Br2 ，2HBr31、H 212 r 2HI32、 2NaBr Cl 2 2NaCl Br233、2KI Cl2 > 2KCl I234、2KI Br2 > 2KBr I235、NaBr AgNO 3 > AgBr，+NaNO336、KI AgNO 3 AgI :;KNO 337、2AgBr t 2Ag + Br2第二章摩爾反應(yīng)熱第一節(jié)摩爾38、C O2 > CO 239、Mg 2HCl ，MgCl 2 H 2第二節(jié)氣體摩爾體積40、Zn 2HCl ： ZnCl 2 H2第三節(jié)物

5、質(zhì)的量濃度41、2NaOH H 2sO4 > Na2sO4 2H2O第四節(jié)反應(yīng)熱42、C （固）+O2（氣）一望t CO2（氣）+393.5kJ43、2H2（氣）+。2（氣）T 2H 2O （氣）+483.6kJ44、2H2（氣）+。2（氣）t 2H 2O （液）+571.6kJ45、C （固）+H2O （氣）CO （氣）+H2（氣）-131.3kJ第三章硫硫酸第一節(jié)硫46、2Cu S=Cu 2s47、Fe S- FeS48、S H2- H2S49、S+C-* CS250、S+O2- -* SO251、3S 6KOH - 2K2S K2sO4 3H2O第二節(jié)硫的氫化物和氧化物52、H2s

6、 H2 S353、2H2s+3O2（足）一處T 2H2O+2SO254、2H2s+O2（不足）T 2H2O+2SJ55、2H2s+SO2 - t 2H2O+3S J56、H 2s Br2 ： S，：；2HBr57、FeS 2HCl ， FeCl2 H 2s58、CuSO4 H2s > CUS J+H2SO459、PbAc2 H2s > Pbs，：；2HAc60、H 2s NaOH > NaHs H2O61、NaHs NaOH ； Na 2s H 2O62、HzS+2NaOH t Na?S +2H2O （60、61 結(jié)合）63、H2s 2FeCl3，S"；2FeC12

7、 2HCl64、H 2sO4（?。?FeST FeSO4+H 2s65、SO2 H 20 M H 2so366、2SO2 O2，V2O5 > 2SO3A67、SO3 H2O > H2SO468、Na2s03 H 2sO4 > Na 2sO4 H2O SO269、SO2 2NaOH > Na2SO3 H2O70、SO2 caO > CaSO371、S0242ca （OH） 2 T CaSO3 J+H2O72、SO2 CaSO3 H2O > Ca （HSO3） 273、SO2 2H2S. 3S ） "；2H2O74、SO2Cl22H 2O> 2H

8、ClH2SO475、SO2Br22H 2O> 2HBrH2SO476、5SO2 2H2O 2KMnO 4 > MnSO 4 K2SO4 2H2so4第三節(jié)硫酸的工業(yè)制法77、4FeS + 11O2 一- 2Fe2O3 +8SO278、2SO2。2，V2°5 > 2SO3 79、H2° S°3 > H2SO4第四節(jié)硫酸硫酸鹽80、C +2H2S°4（濃）一 C°2 +2SO2 +2H2°81、S 2H2S°4（濃）： 3S°22H2°82、P+H2S°4（濃）H3P

9、6;4 +S°2 42H2°83、HzS+H2S°4（濃）sJis S+S°2 +2H2°84、Cu 2H 2S°4（濃）:- CuS°4 S°2 2H2°85、BaCl2 H2SO4 ，BaS°4 A+2HCI86、BaCl2 Na2S°4 > BaS°4 s卜2NaCl87、BaCl2 Na2C°3，BaC°3"；2NaCl88、BaC°3 2HCl 一; BaCl2 H2° C°289、BaC°

10、3 +2HNO 3 T Ba （N°3）2 +H2° + C°290、Na2C°3 H 2S°3 > Na2S H2° C°291、 2H2SO3 °2 > 2H2SO492、2Na2S°3 °2 > 2Na2S°493、2CaS°3 °2 > 2CaS°494、2Fe+6H2S°4（濃）Fe2（S°3+3S°2 +6H2°95、2NaBr +2H 2S°4（濃）2 Br2+S

11、76;2 +Na2S°4+H2°96、2NaCl H 2so4(濃) . Na 2so4 2HCl97、C11H22O11 -2S°4-» 12C+11H2O第四章堿金屬第一節(jié)鈉98、 4Na O2 > 2Na2。99、2Na O2 > Na2O2100、2Na +Cl2- t 2NaCl101、2Na +S- - t Na2s102、2Na 2H2O； 2NaOH H2103、 2Na + 2H2O + CuSO4T Cu (OH ) 2 十 NazSO4+ H 2第二節(jié)鈉的氧化物104、Na 20 H2O > 2NaOH105、2N

12、a202 2H20； 4NaOH 02106、Na20 CO2 > Na2CO3107、2Na202 2co2 2Na2co3 02108、Na2O 2HCl > 2NaCl H20109、Na2O2 4HCl > 4NaCl 2H20 02110、Na 2c03 2HCl 2NaCl C02H20111、NaHCO 3 HCl > NaCl CO2H2O112、2NaHCO3 Na2c03 C02H20113、NaHCO 3 NaOH- Na2CO3 H2O114、 2NaHCO3 +Ca (OH) 2(少量)t CaCO3 1+Na2c0 3 + 2H 20115、

13、NaHCO3+Ca (OH) 2(足量)t CaCO3 J+NaOH + H2。116、Na2CO3 BaCl2 BaCO3>：；2NaCl117、Na2CO3 CaCl2 CaCO 3 s:;2NaCl118、Ca (HCOJ 2 +2HCI t CaCl2+2雙 +2H2O119、Ca (HCOJ 2 +2NaOH t CaCO3 J +Na2CO3 +2H2O120、NaHSO3 HCl > NaCI SO2H2O第三節(jié)堿金屬元素121、4Li +02 暨t 2Li 2O122、K 十。2 t KO2123、2M +X2T 2MX （M表示氧族元素，X代表鹵族元素）124、2

14、M H 22MH125、2M 2H2O > 2MOH H2第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律本章內(nèi)容、性質(zhì)特殊，所有化學(xué)反應(yīng)方程式均融在其他章節(jié)中第六章氮和磷第二節(jié)氮氣126、3Mg +N2 一二 Mg3N2高中127、N2H2高溫高壓催化劑2NH3128、N2+O2T2NO129、2NO 。2 2NO2130、2NO2= N2O4131、3NO2 H2O > 2HNO 3 NO132、4NO 3。2 2H 2。> 4HNO3133、4NO2 O2 2H2O > 4HNO3第三節(jié)氨鏤鹽134、NH 3 HCl 一； NH 4CI135、NH 3 HNO 3 NH 4NO3136、

15、 4NH3 +5O2 -t 4NO +6H2OA137、NH3 +O2（純）-t N2 +H2O138、NH 4Cl+Ca （OH） 2* 2NH 3 +CaCl2 +2H2O139、NH4CI （固）NH3+HCl140、 NH 3 HCl > NH 4Cl141、NH 4HCO3一NH3H 2O CO 2142、（NH4） 2SO4 +2NaOH-2NH 3 +Na2SO4 +2H2O第四節(jié)硝酸143、4HNO3-t 4NO2+O2+2H2O144、 Cu +4HNO3（濃）t Cu （NO 3 2 +2NO2 +2H2O145、3Cu+8HNO3（稀）t 3Cu （NO3）2+2N

16、O +4H2O145、C 4HNO3 > CO2 4NO22H2O146、NaNO3 +H2SO4（濃）NaHSO4 +HNO3147、4NH3（氣）+5O2（氣）一3t4NO （氣）+6H2O （氣）+907kJ 32高溫高壓2148、2NO （氣）十O2（氣）t 2NO2（氣）十 113kJ149、3NO2（氣）+H2O （液）t 2HNO3（液）+NO （氣）+136kJ150、NO NO2 2NaOH > 2NaNO2 H 2O第六節(jié)磷磷酸151、2P+3C12t 2PCl3152、2P+5Cl2t 2PCl5153、P2O5+H2O* HPO3154、P2O5+3H2O

17、- t 2H3PO4155、 Ca3（PO4）2 +3HzSO4（濃）2H3PO4 +3CaSO4 J156、 Ca3（PO4） 2 +2H2sO4（濃）Ca （H2PO4） 2+2CaSO4 J157、Ca3（PO4） 2 +4H3PO4（濃）t 3Ca （H2POj 2化學(xué)第二冊第一章硅第二節(jié)硅及其重要的化合物158、Si O2一- SiO2159、Si 2NaOH H2O > Na2siO3 2H2160、 SiO2 +2C TSi+2CO161、SiO2+CaO -CaSiO3162、SiO2 2NaOH > Na 2SiO 3 H 2O163、SiO2 4HF >

18、SiF4 2H2O164、Na 2siO3 2HCl H2O > H4SiO 4）：；2NaCl165、H4SQ4 - t H 2SQ3 + H2O166、Na 2siO3 CO2 H 2O > H2siO 3+Na2cO 3第三節(jié)硅酸鹽工業(yè)簡述167、Na2cO3+siO2 J Na2siO3+CO2168、CaCO3+SiO2- J CaSiO3+CO2第二章鎂鋁第二節(jié)鎂和鋁的性質(zhì)169、2Mg +。2 T 2MgO170、4Al 302 二 2A12O3171、2Al 2NaOH 2H20 > 2NaAlO 2 3H2172、Mg +Cl2- - t MgCl 2173

19、、2Al 十 3C12一 £?t 2AlCl 3174、3Mg 十N2 一竺 Mg3N2175、2Al +3S- - t Al 2s3176、Mg CuSO4 > MgSO 4 Cu177、2Al +3Hg (NO 3) 2T 2Al (NO 3) 3 +3Hg178、Mg +2H2O- - t Mg (OH)2+H2,沸水.179、2Al +6H2O- - T 2Al (OH)3+3H2 &180、2Mg +CO2 - t 2MgO +C181、2Al +FaO3Al 2O3 +2Fe182、10Al +3V2O5-> 5Al2O3+6V183、2Al +WO3

20、 一 網(wǎng)T Al2O3+W 323184、2Al +C2O3 -& AI2O3 +2Cr第三節(jié)鎂和鋁的重要化合物185、MgCO3 MgO+CO2186、Mg (OH)2 MgO +H2O187、MgO +H2O- t Mg (OH)2188、MgO+SiO2-工 MgSiO3189、 MgCl 2 +Ca (OH ) 2 T CaCl 2 + Mg (OH )2190、MgCl2 黑Mg +Cl2191、Al 2O3-t4A1 十3O2 23 電解2192、Al 2O3 6HCl > 2AlCl 3 3H2O193、Al 2O3 +3H2SO4TAl 2(SO4) 3 +3H2

21、O194、Al 2O3 2NaOH ： 2NaAlO 2 H 2O195、 Al 2(SO4)3+6NH 3 H 20T 2Al (OH ) 3 J+3( NH 力 2SO4196、2Al (OH) 3 Al 2O3 +3H2O197、Al (OH) 3+3HCl t AlCl 3+3H2O198、2Al (OH) 3 +3H2SO4 TAl 2(SO4) 3 +6H2O199、Al (OH)3+NaOHT NaAlO 2 +2H2O第四節(jié)硬水及其軟化200、CaCO3 CO2 H2O > Ca (HCO3) 2201、Ca (HCO) 2 CaCO3+CO2+H2O202、Mg (HC

22、OJ 2 MgCO 3+CO 2+H2O203、Ca (HCO3) 2 +Ca (OH) 2 T 2CaCO3 +2H2O204、 Mg (HCO3)z+2Ca(OH) 2 T 2CaCO3+Mg (OH)2 +2H2O205、 MgSO 4 + Ca (OH ) 2 t Mg (OH) 2 4 +CaSO4206、CaSO4 Na2CO3 > CaCO3 :iiNa2SO4第三章鐵第一節(jié)鐵和鐵的化合物207、3Fe + 2Ozt Fe3O4208、Fe S- FeS209、2Fe 3Cl 2 - 2FeCl3210、3Fe +4H2O (氣)一二 FqO4 +4小211、Fe 2HCl

23、 > FeCl2 H2212、Fe+Cu (SO4) 2 T Fe ( SO4) 2 +Cu213、FeO 2HCl ； FeCl2 H2O214、Fe2O3 6HCl > 2FeCl3 3H2O215、 FeSO4 +2NaOH t Fe (OH)2 十 NazSO,216、FeCl3 + 3NaOH t Fe (OH )3+3NaCl217、4Fe (OH)2 +O2 +2H20T 4Fe (OH)3218、Fe(OH)2 FeO + H2O219、2Fe (OH)3* Fe2O3 +3H2O220、 Fe (OH) 2 +2HC1 t FeCl2 +2H2O221、Fe (O

24、H) 3 +3HC1 t FeCL +3H?O222、FeO H 2 > Fe H2O223、Fe203 3H2 > 2Fe 3H2O224、Fe3O4 4H 2 一； 3Fe 4H 2O225、Fe+4HNO3(稀)t Fe (NO3) 3 + NO +2H2O第二節(jié)煉鐵和煉鋼226、Fe2O3 +3CO-則2Fe + 3CO2227、CaCO3 - -CaO + CO2228、2Fe +O2 t 2FeO229、Si 十2FeO t 2Fe+SiO2230、 Mn +FeO- t Fe + MnO231、C+FeO t Fe + CO232、2Al +3FeO -3Fe + A

25、l2O3233、2P+5FeO + 3CaO- 5Fe + Ca3（PO4） 2第四章炫第二節(jié)甲烷234、CfCOONa + NaOH空NazCOs+CH,（甲烷的實驗室治法）235、CH4 +2O2- t CO2 +2H2O236、CH4 +Cl2 T CH3cl +HCl237、CH3C1 +Cl2CH2cl2 +HCl 3222238、CH2CI2 +CI2CHCl3 +HCl239、CHCl3+Cl2 ,t CCl4+HCl240、CH4-> C +2H2第四節(jié)乙烯241、 ch3 -ch2 -OH -鬻tCH2=CH2 +h2o （乙烯的實驗室治法）242、CH2 =CH2 B

26、r2一； CH2Br-CH2Br243、CH2 =ch2 + h2 -t ch3 -ch3244、CH2 =CH2 HCl > CH 3 -CH 2Cl245、CH2 =CH2 +3O2 t 2CO2 +2H2O246、CH2=CH2+H2O-53-CH3-CH2-OH247、nCH 2 -CH催化劑2 一不寸一CH2 -CH2n第五節(jié)烯炫CH 3248、 nCH 2 - CH 2 無本件._ CH -CH2 n249、CH 2 =CH -CH =CH2 Br - Br > CH 2 =CH CH y CH 2Br Br250、CH2 = CH -CH = CH 2 Br - Br

27、)CH 2 - CH = CH CH 2BrBr251、nCH2 =CH-CH =CH2-1力條件_-l CH 2 - CH =CH -CH2n252、nCH2 -CHC = CH2 CH2CH 3-CH pC-CH2CH 3第六節(jié)乙快253、CaC2 +2H20T Ca (OH) 2 + HC 三 CH（乙快的實驗室治法）254、255、CH=CH Br2 ； CH =CHBr Br256、257、258、259、BrBrBr BCHCHCHCH=CH Br2 CH j CHBr Br三 CH H22 二ch2 h2-T CH2 =CH 2催化劑> ch3 -ch3三 CH +HCl

28、一 > CH 2 =CHCl_ 點燃 _ _2CH 三CH +502- t 4CO2 +2H2O第七節(jié)苯芳香炫260、HBrBr濃 H2SO212-60 CHO - NON02 H 2O261、262、+ HO _SO3H 一巴3SO3H - 八3 H 2O263、濃H 2SO423H2264、2 3H2O265、CH3CH3& +3HO -SO3HT HO3SpSO3H+3H 2oSO3H第八節(jié)石油和石油產(chǎn)品概述266、C16H34C C8H18 C8H16267、C8H 18:，C4H10 C4H 8268、C4H10-CH4 C3H 6269、C4H10、C2H4 c2H

29、6第五章炫的衍生物補充課程鹵代炫270、CH3cH2Br H2O Na0H , CH3cH20H HBr A271、CH3CH2BL NaOH H2O > CH3CH2OH NaBr272、273、CH2 =CHCl H 2T CH3CH2c274、nCH 2 = CHCl - -?CH2 - CHCt n第一節(jié)乙醇275、2Na 2C2H5OH > 2c2H5ONa H2276、Mg 2C2H5OH (C2H5O)2Mg H2277、2Al 6C2H5OH > 2(C2H 5O)3Al 3H2278、2Cu O2 二 2CuO279、CuO C2 H5OH > Cu

30、CH3CHO一 一一醇 一一_一CH3cH2Br +NaOH t CH2 =CH2 +NaBr+ H2OA280、281、282、CH3CH2OH - -2SO4170C> CH2 =CH2 H2O2c2H5OH+O2CuT 2CH3CHO+2H2O (278、279 結(jié)合) 色CH 3CH 2OH HBr > CH 3CH ?Br H 2O283、2CH3cH20H 一四毀 t CH3 -CH2 -O-CH2 -CH3 +H2O140C284、C2H6O 3O2點燃t 2CO2 +3H 2O285、乙烯水化制乙醇： CH2 =CH2 +H2O->T CH3CH2OH一 JE

31、T、P286、鹵代炫水解制乙醇：CH3cH2Br NaOH H2O >CH3CH2OH NaBr第二節(jié)苯酚OH3B2 >Br287、OHoVBr-Br+ 3HBr3HO - NO2NO2 n02 +3H2O288、289、290、291、292、293、294、Z3HO SO3H + 。OH NaOH ,ONa .一c CO 2 + H20T OOH十 Na2CO 3 T O2OH + 2Na t 2。Cl催化劑2.3H2。OH t HO3s一 ONa+H2OOH國+NaHCO 3ONaJJ NaHCO 3ONa - HrCl+hci苯酚的工業(yè)制法OH HCrCl+H2O2O295

32、、第三節(jié)醛296、CH3CHO H2Ni CH3cH20HA297、AgNO3 NH 3 H 2O > AgOH & +NH4NO3>銀氨溶液制備298、AgOH再；2NH 3 H2O > Ag(NH3)2OH 2H2O299、CH3CHO +2Ag(NH3)2OH - - - t CH3COONH 4 +2Ag 】+3NH 3 +H300、CuSO4 2NaOH > Cu(OH)2，+NaSO4301、2CH3CHO Cu(OH)2- Cu2O/，+2H 2O CH3COOH302、HCHO H2Ni > CH3OH303、HCHO +4Ag (NH 3

33、)2OH -t NH 4HCO3 +4Ag J +7NH 3 +2H2O304、 酚醛樹脂制備的苯環(huán)式OH"HCHO-罌OHCH2nnH2O307、鏈狀式:nC6H50H +nHCHO -篝)-C6H 30HCH 2十 nH2O308、乙快水化法制乙醛：CH三CH +H2O-t CH3CHO309、乙烯氧化法制乙醛：2CH2=CH2 O2衢上劑、2CH 3cHO 222 一定 T、P3310、2一丙 醇 氧 化 制 丙 酮 _ _ _ '2CH3 -CH -CH3 。22CH3 -C -CH3 2H2。I&|OHO第四節(jié)乙酸311、CH3COOH +HO -C2H5-

34、H£04T CH3COOC2H5 +H2O a312、CH3COOH +HO -CH3-HT CH3COOCH3 +H2O CH2 -OH +2CH3COOH.避H笆4tCH3coo_Ch2 +2H2O313、CH2 -OHCH3COO - CH 2314、2CH3CH0 +02- t 2CH 3C00H315、 丁 烷 氧 化 法 制 乙 酸：一 一 一 一一 催化齊|_ _ _ _2CH3CH2CH2CH3 +5027 4CH 3C00H 十 2H 20第五節(jié)酯316、 HO -SO3H +CH3CH2OH-CH3CH2OSO3H+H2O A一 ,.濃 H.SO.317、HO -

35、 NO 2 +CH3CH2OH-巖t CH3CH2ONO2 +H20318、CH3C00C2H5 +H20-號4-* CH3C00H + H0 -C2H5319、CH2-OHCH -OH +3CH3COOH- 暨 Hg4TCH2-OHCH 3COOCH 3C00CH 3C00-CH2-ch-CH 23H20320、321、322、CH2CHCH2/2CHCH 2CH 2CHch2-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH-OH.濃H2SO43c17H33COOH：A+ 3C17 H35COOH-3A+ 3C15H31cOOH-h$t C17H33COO 一12C17H33COO 一”C1

36、7H33COO -CH 2C17H35COO -CHC17H35COO -CHCi7H35COO -CHCi5H 31COO - CHC15H 31COO - CHC15H 31COO - CH3H2O3H2O3H2O第六節(jié)油脂C17H33COOC17H33COO323、C17H33COO-CH CH -CH23H催化劑2.一定T、PC17H35COOC17H35COOC17H35COO-ch-CH-CH324、C17H35COOC17H35COOC17H35COO-CH +3H2O-H孚4T 3c17H35COOH +I-ch2CHCHCH2 -OH-OH2 -OH一、常見氣體的檢驗1、H2

37、無色、尢味、可燃不純點燃發(fā)口爆鳴聲點燃純H2火焰呈淡藍色火焰上方罩一干燥燒杯燒杯壁上有水珠生成 2H2+O22H2O2、O2 無色無味、能使余燼木條夏燃3、C12黃綠色則激性氣體有殍 使?jié)駶櫫?粉碘化鉀試班變超Cl2+2KI=2KCl+I2I2遇淀粉變藍使?jié)駶舅{色公蕊試紙先變紅后變白Cl2+H2O=HCl+HClOHClO強氧化性漂白作用4、CO2無色無味無毒使燃著木條熄火通人澄清石灰水變渾濁CO2+Ca(OH)2=CaCO3j +H2O5、CO 尢色、無味、劇年 點燃火焰不荒色 火焰.卜方一沽行石灰水液滴的燒杯 液滴變濟濁 2CO+O22CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3 J +H2O

38、6、NO2紅棕色氣體有刺激性氣味、有毒 溶于水.水溶液髭酸性能使紫色石蕊試液變紅 3NO2+H2O=2HNO3+NO7、NO 無色氣體4一住 在空氣中立.即變?yōu)榧t棕色2NO+O2=2NO2、N2 無色無味無毒 能使燃著木條熄火,9、SO2 無色有刺激性氣味、有毒通入品紅溶液晶紅褪色加熱又恢便顏色使澄清石灰水變渾濁SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 使酸性高鐳酸鉀溶液味色5SO2+2MnO4 +2H2O =2Mn2+5SO42-+4H+10、HCl無色刺激性氣味能使?jié)駶舅{色石蕊試紙變紅HCl=H+Cl 用蘸濃氨水玻璃棒靠近冒白煙NH3+HCl=NH4Cl 氣體通入HNO3酸化的AgNO3

39、溶液行白色沉淀生成HCl+AgNO3=AgCl ； +HNO3 AgCl 不溶于 HNO311、H2S 無色臭雞蛋氣味有毒 遇Pb(NO3)2、(CH3COO)2Pb、CuSO4溶液均產(chǎn)生黑色沉淀Pb2+H2S=PbS ； +2H+ 2CH3COO +Pb2+H2S=PbS ；+2CH3COOHCu2+H2S=CuS； +2H+12、NH3無色刺激性氣味 遇濘潤紅色打柿試紙變藍NH3+H2ONH3 -H2ONH4+OH用蘸濃鹽酸玻璃棒拿近日白煙NH3+HCl=NH4Cl14、CH4 無色尢味”可燃，點燃后火焰不淺藍色 火焰上方罩一 一十 燥燒杯14、CH4 無色尢昧'可燃 點燃后火燃不

40、淺藍色 火焰上.方罩一一十 燥燒杯燒杯壁上有水珠罩生成中一沾行 i灰水液滴的燒杯 液滴變污濁CH4+2O2CO2+2H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ； +H2O15、C2H4 無色稍有氣味點燃火焰明亮少量假煙C2H4+3O22CO2+2H2O使KMnO4(H+)溶液褪色 使澳水褪CH2=CH2+Br2 - CH2Br CH2Br216、C2H2 無色尢味史燃火焰明亮并伴有大量黑煙2c2H2+5O24CO2+2H2O 使 KMnO4(H+)溶液褪色使澳水褪色CH = CH+2Br2 -CHBr2CHBr2小結(jié) 觀察法 對于特殊顏色的氣體如Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕 色）、碘蒸氣紫

41、紅 可據(jù)此辨之溶解法 根據(jù)溶于水的現(xiàn)象不同區(qū)分 如NO2 和澳蒸氣均為紅棕色但溶水后NO2形成無色溶液澳形成橙色溶液。褪色法 SO2和CO2可用品紅溶液區(qū)分。氧化法被空氣氧化石變化 如NO的檢驗。試紙法如石蕊試紙、醋酸鉛試紙。星火發(fā)適用于有助燃性或可燃性的氣體 檢驗.如O2使帶火星木條復(fù)燃 CH4和C2H2的檢驗可點燃看現(xiàn)象CH4、CO、H2則可根據(jù)其燃燒產(chǎn)物來判斷。二、幾種重要的陽離子的檢驗1、焰色反應(yīng)Na+黃色 K+ 紫色透過藍色鉆玻璃觀察Ca2+磚紅色2、H+H+酸性。遇紫色石蕊試液變紅遇濕潤藍色石蕊試紙變紅2、H+H+酸性。遇紫色石蕊試液變紅遇濕潤藍色石蕊試紙變紅3、NH4+ 在試液中加W喊 NaOH 加熱 產(chǎn)生使湖河紅色石蕊試紙變藍的氣體NH4+OH NH3 T +H2O NH3+H2O NH3 - H2O NH4+OH4、Fe3+ 通KSCN或NH4SCN溶液呈血紅色Fe3+SCN=Fe(SCN)2+通NaOH溶液紅褐色沉淀Fe3+3OH =Fe(OH)3 ；5、Fe2+ 遇NaOH溶液生成白色沉淀在空氣中迅速轉(zhuǎn)化成灰綠色最后變成紅褐色沉淀Fe3+2OH =Fe(OH)2 ；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH