202X版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題4氧化還原反應(yīng)課件

1、專題4 氧化還原反應(yīng)高考化學(xué)高考化學(xué) (江蘇省專用)A A組組 自主命題自主命題江蘇卷題組江蘇卷題組五年高考考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的概念、原理及應(yīng)用考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的概念、原理及應(yīng)用1.2018江蘇單科,19(1)(2),8分以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實驗流程如下:已知:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O是放熱反應(yīng)。N2H4H2O沸點(diǎn)約118 ,具有強(qiáng)還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。(1)步驟制備NaClO溶液時,若溫度超過40 ,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl,其離子方程式為

2、;實驗中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是 。(2)步驟合成N2H4H2O的裝置如圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 以下反應(yīng)一段時間后,再迅速升溫至110 繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是 ;使用冷凝管的目的是 。 圖1答案答案(1)3Cl2+6OH- 5Cl-+Cl+3H2O緩慢通入Cl2(2)NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)3O解析解析(1),反應(yīng)生成的NaClO3與NaCl的物質(zhì)的量之比為1 5;Cl2與NaOH的反應(yīng)為放熱反應(yīng),緩慢通入Cl2可減慢反應(yīng)速率,防止溶液升溫過快。(2)反應(yīng)過程中不能使NaClO堿性溶液過量,否則會氧化生成的N2H4H2O,故Na

3、ClO堿性溶液應(yīng)用滴液漏斗滴加;水合肼的沸點(diǎn)約為118 ,冷凝回流可減少水合肼的揮發(fā)。2.2017江蘇單科,19(1)(2),6分某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低,對實驗的影響可忽略)。已知:NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如:3NaClO 2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3H2O Ag(NH3+Cl-+2H2O常溫時N2H4H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3:4Ag(NH3+N2H4H2O 4Ag+N2+4N+4NH3+H2O(1)“氧化”階段需在80 條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為 。(2)NaCl

4、O溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是 。2)2)2)4H答案答案(1)水浴加熱(2)4Ag+4NaClO+2H2O 4AgCl+4NaOH+O2會釋放出氮氧化物(或NO、NO2),造成環(huán)境污染解析解析(1)當(dāng)受熱溫度不超過100 時,常采用水浴加熱。3.2012江蘇單科,18(2)(3),10分硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的組成可通過下列實驗測定:準(zhǔn)確稱取1.770 0 g 樣品,配制成100.00 mL溶液A。準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸

5、酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.582 5 g。準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A,加適量稀硫酸酸化后,用0.020 00 molL-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下:2Mn+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,Mn被還原為MnO2,其離子方程式為 。(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。4O4O答案答案(2)2Mn+3H2O22MnO2+3O2+2OH-+2H2O(3)n(Na2SO4)=n(BaSO4)=2.5010-3 mol2Mn

6、+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2n(H2O2)=1.2510-3 molm(Na2SO4)=142 gmol-12.5010-3 mol=0.355 gm(H2O2)=34 gmol-11.2510-3 mol=0.042 5 gn(H2O)=2.5010-3 molx y z=n(Na2SO4) n(H2O2) n(H2O)=2 1 2硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學(xué)式為2Na2SO4H2O22H2O4O10.582 5 g233 g mol4O52110.020 00mol L25.00 1 000 mL LmL125.00 mL1.770 0 g0.355 0.042 5 10

7、0.00 mL18 g molgg解析解析(2)根據(jù)題意先寫出Mn+H2O2MnO2+O2+H2O,再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平得2Mn+3H2O22MnO2+3O2+2OH-+2H2O。4O4O4.2016江蘇單科,18(3),8分過氧化鈣(CaO28H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。(3)水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:O2MnO(O

8、H)2I2S4寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式: 。取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測定水樣的溶解氧,消耗0.010 00 molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(以mgL-1表示),寫出計算過程。26O答案答案(3)2Mn2+O2+4OH-2MnO(OH)2在100.00 mL水樣中I2+2S22I-+S4n(I2)=6.75010-5 molnMnO(OH)2=n(I2)=6.75010-5 moln(O2)=nMnO(OH)2=6.75010-5 mol=3.37510-5 mol水中溶解氧=10.

9、80 mgL-1 23O26O223223(Na S O )(Na S O )2cV1310.010 00mol L13.50 10L2mLL m1212511313.375 1032 l1 000 g100.00 mL 10Lmolg momgL m解析解析(3)1 mol O2參與反應(yīng)得4 mol e-,1 mol Mn2+參與反應(yīng)失2 mol e-,故O2與Mn2+按物質(zhì)的量之比1 2反應(yīng)。技巧點(diǎn)撥 對于信息型離子方程式的書寫,要學(xué)會審題,從題目中尋找出有用的信息(反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件),再進(jìn)行加工處理(是否可拆),進(jìn)而解決問題。易錯警示易錯警示 本題中易錯的地方是易忽視水樣中溶解氧

10、的單位是mgL-1,故在最后一步的計算過程中要進(jìn)行相應(yīng)的單位換算。5.2014江蘇單科,20(2)(3),10分硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是 。反應(yīng)中當(dāng)有1 mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需消耗O2的物質(zhì)的量為 。在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有 。(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反

11、應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時,混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 答案答案(10分)(2)Cu、H、Cl(或銅、氫、氯)(2分)0.5 mol(2分)提高混合氣體中空氣的比例(3分)(3)2H2S2H2+S2(3分)解析解析(2)由題中圖示知,在該轉(zhuǎn)化過程中,溶液中的H+和Cl-的化合價未變,Cu2+CuSCu2+,Cu元素化合價沒有變化。由題意知,O2氧化H2S,根據(jù)得失電子守恒有:n(O2)=n(S)=n(H2S)=1 mol=0.5 mol。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,應(yīng)增大O2的量,把CuS中的S元素氧化為單質(zhì)S。(3)由題給圖可知,下降的曲線為

12、反應(yīng)物,即H2S;上升的曲線為H2和硫蒸氣。若化學(xué)方程式為H2SH2+S,則生成物的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)相等,但1 500 時,帶“”的曲線代表的氣體的體積分?jǐn)?shù)是帶“”的曲線代表的氣體的2倍,故生成的只可能是H2和S2,由此可寫出化學(xué)方程式。121212解題技巧解題技巧 在物質(zhì)的循環(huán)轉(zhuǎn)化圖中,要明確真正的反應(yīng)物和產(chǎn)物是什么,本題中進(jìn)入循環(huán)體系的物質(zhì)是H2S和O2,生成的物質(zhì)是S和H2O,故化學(xué)方程式可寫成2H2S+O22S+2H2O,而Fe3+和Cu2+未被真正消耗,可視為催化劑或中間產(chǎn)物。易錯警示易錯警示 第(3)問中,不能認(rèn)為化學(xué)方程式就是H2SH2+S,否則與題中圖示不符,要了解硫的常見同素異形體

13、有S2、S4、S6、S8。6.2013江蘇單科,20(2)(3),10分磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示:11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460 mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是 。(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得,含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示

14、。為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制在 ;pH=8時,溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為 。Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液則顯酸性,其原因是 (用離子方程式表示)。答案答案(10分)(2)3 mol(3)45.5(介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可)c(HP)c(H2P)3Ca2+2HPCa3(PO4)2+2H+ 24O4O24O解析解析(2)題給反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為:反應(yīng)中60 mol CuSO4和5 mol P4共同氧化了6 mol P4,其中60 mol CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為 6 mol=3 mol。(3)仔細(xì)觀察題給曲線不難得出制取Na

15、H2PO4應(yīng)控制pH范圍為45.5;pH=8時,溶液中c(HP )c(H2P)。Ca2+與P結(jié)合生成Ca3(PO4)2沉淀,減小了P濃度,使HPH+P平衡正向移動,c(H+)不斷增大,故最終溶液顯酸性。6024 524O4O34O34O24O34O解題技巧解題技巧 氧化還原反應(yīng)中經(jīng)?？疾檠趸瘎┖瓦€原劑的物質(zhì)的量的比例關(guān)系或氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的比例關(guān)系,解決這類題的關(guān)鍵是要對氧化還原反應(yīng)中的各個“角色”非常清楚,如氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物、轉(zhuǎn)移電子數(shù)等,這樣才能準(zhǔn)確作答。7.2011江蘇單科,18(2)(3),10分Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì),可通過下列方法制備:在KOH溶

16、液中加入適量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反應(yīng)溫度為80 ,邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中,反應(yīng)完全后,過濾、洗滌、真空干燥得固體樣品。反應(yīng)方程式為2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2+2KNO3+2K2SO4+2H2O?；卮鹣铝袉栴}:(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag,負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4,寫出該電池反應(yīng)方程式: 。(3)準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品(設(shè)僅含Ag2O2和Ag2O)2.588 g,在一定的條件下完全分解為Ag和O2,得到224.0 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。計算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分

17、數(shù)(計算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。答案答案(2)Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4+2Ag(3)n(O2)=1.00010-2 mol設(shè)樣品中Ag2O2的物質(zhì)的量為x,Ag2O的物質(zhì)的量為yw(Ag2O2)=0.91224.0 mL22.4 L/ mol 1 000 mL/ L2248 g / mol232 g / mol2.588 g11.000 102xyxymol339.500 101.000 10 xmolymol 22(Ag O )()mm 樣品39.500 10248 /2.588 gmolg mol解析解析(2)放電時正極發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),反

18、應(yīng)的總化學(xué)方程式為Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O 2K2Zn(OH)4+2Ag。B B組組 統(tǒng)一命題、省統(tǒng)一命題、省( (區(qū)、市區(qū)、市) )卷題組卷題組考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的概念、原理及應(yīng)用1.(2019北京理綜,10,6分)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是( ) 物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、濃H2SO4DNO(NO2)H2O、無水CaCl2答案答案B本題考查Fe3+的氧化性,Mg(OH)2、Cl2、NO、NO2的性質(zhì)等知識,借助實驗形式考查學(xué)生的實驗?zāi)芰?、識

19、記能力和分析推理能力。試題需要考生運(yùn)用分析、推理的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)與實驗方法的關(guān)系,體現(xiàn)了證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。A項,用Fe粉除去FeCl2溶液中的Fe3+時,發(fā)生了氧化還原反應(yīng);C項,除去Cl2中的HCl雜質(zhì)一般用飽和食鹽水,用水除會損失部分Cl2,同時Cl2與H2O的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng);D項,NO2和H2O的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。易錯易混易錯易混 除雜問題往往會被“理想化”,即加適量試劑就能全部除去雜質(zhì),但實際很難做到這一點(diǎn)。B項中除雜試劑稀鹽酸是用來除去過量的NaOH的。2.(2018北京理綜,9,6分)下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是() ABCD實

20、驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅,隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色答案答案C本題考查HClO、HNO3的氧化性和Fe(OH)2的還原性等相關(guān)知識。C項中沉淀由白色變?yōu)楹谏且驗锳g2S比AgCl更難溶,AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),不涉及氧化還原反應(yīng)。3.(2016北京理綜,10,6分)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2(橙色)+H2O2Cr(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實驗:結(jié)合實驗,下列說法不正確的是()A.中溶液橙色加深,中溶

21、液變黃B.中Cr2被C2H5OH還原C.對比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D.若向中加入70% H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?7O24O27O答案答案D中存在C2H5OH,溶液變?yōu)樗嵝院?K2Cr2O7的氧化性增強(qiáng),會將C2H5OH氧化,溶液變成綠色。疑難突破疑難突破 在Cr2(橙色)+H2O2Cr(黃色)+2H+平衡體系中,加酸或加堿會使平衡發(fā)生移動,但移動過程中并沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),而中溶液變成綠色,是K2Cr2O7將C2H5OH氧化后本身被還原為Cr3+所致。27O24O4.2019課標(biāo),28(4),4分近年來,隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速

22、增長。因此,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}:(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案,主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程,如下圖所示:負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有 (寫反應(yīng)方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子,需消耗氧氣 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。答案答案(4)Fe3+e- Fe2+,4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O5.6解析解析本題涉及的考點(diǎn)有電極反應(yīng)式的書寫、氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)計算?？疾閷W(xué)生對圖像的理解,獲取有關(guān)知識并進(jìn)行加工、吸收的能力和運(yùn)用相關(guān)知識分析、解決簡單化學(xué)問題的能力。(4)負(fù)極區(qū)發(fā)生的是得電子的還原反應(yīng),故負(fù)極區(qū)

23、的反應(yīng)有Fe3+e- Fe2+、4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O;根據(jù)得失電子守恒得出關(guān)系式:Fe3+e-Fe2+O21 mol0.25 moln(O2)=0.25 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6 L。145.(2017課標(biāo),28,15分)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下:.取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應(yīng)生成MnO(OH)2,實現(xiàn)氧的固定。.酸化、滴定將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被I-還原為Mn2+,在暗處靜置5 mi

24、n,然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2+I22I-+S4)?；卮鹣铝袉栴}:(1)取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面,這樣操作的主要目的是 。(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標(biāo)定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和 ;蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除 及二氧化23O26O碳。(4)取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用a molL-1 Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為 ;若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL,則水樣中溶解氧的含量為 mgL-1。(5)上述滴定完成時,

25、若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測定結(jié)果偏 。(填“高”或“低”)答案答案(1)使測定值與水體中的實際值保持一致,避免產(chǎn)生誤差(2)O2+2Mn(OH)22MnO(OH)2(3)量筒氧氣(4)藍(lán)色剛好褪去80ab(5)低解析解析本題考查學(xué)生分析實驗方案的能力及處理實驗結(jié)果的能力。(1)取樣時若擾動水體表面,會造成水樣中溶解氧的量發(fā)生改變,使測定結(jié)果產(chǎn)生誤差。(2)反應(yīng)中Mn(OH)2作還原劑,O2作氧化劑,依據(jù)得失電子守恒可知Mn(OH)2與O2應(yīng)按物質(zhì)的量之比2 1反應(yīng)。(3)配制Na2S2O3溶液時,若蒸餾水中含有溶解氧會導(dǎo)致后續(xù)滴定實驗產(chǎn)生誤差,故應(yīng)除去蒸餾水中的溶解氧。(4)由得失電子守恒

26、可得關(guān)系式:O22I24Na2S2O3,則100.00 mL水樣中溶解氧的含量為 mol,即8ab10-3 g,1 000 mL(即1 L)水樣中溶解氧的含量為80ab mg。(5)滴定完成時,若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致代入計算式中Na2S2O3溶液的體積偏小,測定結(jié)果偏低。3104ab解題方法解題方法 發(fā)生多步反應(yīng)時可找出總關(guān)系式進(jìn)行一步計算。C C組組 教師專用題組教師專用題組1.(2018課標(biāo),26,14分)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O,M=248 gmol-1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaS2O3)=4

27、.110-5。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計實驗方案進(jìn)行檢驗:試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液實驗步驟現(xiàn)象取少量樣品,加入除氧蒸餾水固體完全溶解得無色澄清溶液 ,有刺激性氣體產(chǎn)生靜置, 溶液 (2)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:溶液配制:稱取1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在 中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100 mL的 中,加蒸餾水至 。滴定:取0.009 50 molL-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng):Cr2+6I-+

28、14H+ 3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2 S4+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液 ,即為終點(diǎn)。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為 %(保留1位小數(shù))。27O23O26O答案答案(1)加入過量稀鹽酸出現(xiàn)乳黃色渾濁(吸)取上層清液,滴入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀(2)燒杯容量瓶刻度藍(lán)色褪去95.0解析解析本題考查離子的檢驗、化學(xué)實驗方案的設(shè)計、溶液的配制、滴定終點(diǎn)的判斷及化學(xué)計算。(1)設(shè)計離子檢驗實驗方案時注意排除雜質(zhì)離子的干擾。檢驗市售硫代硫酸鈉中的硫酸根時,先加酸除去S2,再加入Ba2+觀察

29、實驗現(xiàn)象。實驗過程為:取少量樣品,加入除氧蒸餾水,固體完全溶解得無色澄清溶液;向溶液中加入過量稀鹽酸,澄清溶液中出現(xiàn)乳黃色渾濁,有刺激性氣體產(chǎn)生;靜置,取少量上層清液于試管中,向試管中滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明樣品中含有S。(2)用Na2S2O3溶液滴定I2時,加入淀粉溶液作指示劑,溶液變藍(lán),當(dāng)I2反應(yīng)完全時,藍(lán)色褪去,即滴定過程中,當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液,溶液藍(lán)色褪去,半分鐘不恢復(fù)時即為滴定終點(diǎn);設(shè)樣品中含x mol Na2S2O35H2O,依據(jù)得失電子守恒知,0.52x mol=320.009 50 molL-10.020 00 L,解得x=1.1410-3,即所取樣品中

30、n(Na2S2O35H2O)=1.1410-3mol,故樣品純度為100%=95.0%。23O24O311.14 10248 l24.80 mL1.2 g100 mLmolg mo審題方法審題方法 設(shè)計離子檢驗實驗方案時,要注意排除雜質(zhì)離子的干擾。答題模板答題模板 設(shè)計離子檢驗實驗方案模板:取少量待測試樣于試管中,加入蒸餾水,向試管中加入試劑,產(chǎn)生現(xiàn)象,說明含有離子。2.(2015北京理綜,28,15分)為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系,某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3+2I- 2Fe2+I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下:(1)待實驗溶液顏色不再改變時,再進(jìn)行實

31、驗,目的是使實驗的反應(yīng)達(dá)到 。(2)是的對比實驗,目的是排除中 造成的影響。(3)和的顏色變化表明平衡逆向移動,Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因: 。(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,該同學(xué)推測中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+。用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實驗驗證。K閉合時,指針向右偏轉(zhuǎn)。b作 極。當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后,向U形管左管中滴加0.01 molL-1 AgNO3溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測。該現(xiàn)象是 。(5)按照(4)的原理,該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實驗,證實了中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因。轉(zhuǎn)化原因是

32、 。與(4)實驗對比,不同的操作是 。(6)實驗中,還原性:I-Fe2+;而實驗中,還原性:Fe2+I-。將(3)和(4)、(5)作對比,得出的結(jié)論是 。答案答案(1)化學(xué)平衡狀態(tài)(2)溶液稀釋對顏色變化(3)加入Ag+發(fā)生反應(yīng):Ag+I- AgI,c(I-)降低;或增大c(Fe2+),平衡均逆向移動(4)正左管產(chǎn)生黃色沉淀,指針向左偏轉(zhuǎn)(5)Fe2+隨濃度增大,還原性增強(qiáng),使Fe2+還原性強(qiáng)于I-向右管中加入1 molL-1 FeSO4溶液(6)該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng),在平衡時,通過改變物質(zhì)的濃度,可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力,并影響平衡移動方向解析解析 (1)反應(yīng)“2Fe3+2I- 2F

33、e2+I2”為可逆反應(yīng),當(dāng)溶液顏色不再改變時,說明有色物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化,即可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)實驗中加入了FeSO4溶液,有色溶液的稀釋也會導(dǎo)致溶液顏色變淺,因此需做對比實驗,以排除溶液稀釋對溶液顏色變化造成的影響。(4)K閉合后即形成了原電池,b極的電極反應(yīng)式為Fe3+e- Fe2+,故b是原電池的正極。根據(jù)該同學(xué)的推測,若I-的還原性弱于Fe2+,則應(yīng)發(fā)生反應(yīng):I2+2Fe2+ 2Fe3+2I-,其中b極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e- Fe3+,即b作原電池的負(fù)極,由中現(xiàn)象可知,此時電流計指針應(yīng)向左偏轉(zhuǎn)。(5)(4)中的原理是 c(I-)降低導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2

34、+,據(jù)此不難推測中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因應(yīng)是c(Fe2+)增大導(dǎo)致Fe2+還原性強(qiáng)于I-。若要增大c(Fe2+),應(yīng)向U形管右管中加入1 molL-1FeSO4溶液,然后觀察指針的偏轉(zhuǎn)方向。(6)對比(3)(4)(5)不難發(fā)現(xiàn),物質(zhì)的氧化性或還原性的大小與物質(zhì)的濃度有關(guān),對于一個可逆反應(yīng),在平衡時,可通過改變物質(zhì)的濃度來改變物質(zhì)的氧化、還原能力,并影響平衡移動方向。評析評析本題將化學(xué)平衡的移動與氧化還原反應(yīng)巧妙地結(jié)合在一起,平中出奇,耐人尋味?？忌璐蚱扑季S定式,靈活運(yùn)用所學(xué)知識才能突破各個設(shè)問,屬中等難度題目。A A組組 2017201920172019年高考模擬年高考模擬考點(diǎn)基礎(chǔ)題組

35、考點(diǎn)基礎(chǔ)題組考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的概念、原理及應(yīng)用考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的概念、原理及應(yīng)用三年模擬1.(2018鹽城期中,5)將Cl2通入濃氨水中發(fā)生反應(yīng):3Cl2+8NH3H2O 6NH4Cl+N2+8H2O,下列說法正確的是()A.濃氨水是弱電解質(zhì)B.Cl2的氧化性比N2的強(qiáng)C.向1 L 0.1 mol/L氨水中加入鹽酸至顯中性,溶液中N的數(shù)目為0.16.021023D.常溫常壓下,題給反應(yīng)中每生成2.24 L N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.66.021023 4H答案答案BA項,濃氨水是混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),故錯誤;B項,根據(jù)氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物強(qiáng),可知氧化性:Cl2N2,故正確;C項

36、,向1 L 0.1 mol/L 氨水中加鹽酸至溶液顯中性時,n(HCl)0.1 mol,所以n(N)=n(Cl-)7.6時,水體中總氮去除率反而下降,可能的原因是 。答案答案(2)2NH3+3NaClO N2+3NaCl+3H2O溫度過高,HClO發(fā)生分解,氨氮去除率隨之降低增加NaClO的量,反應(yīng)速率加快,相同時間內(nèi)NaClO消耗多有部分NH3被氧化成N或N 2O3O解析解析(2)用次氯酸鈉除去氨氮的原理如題圖1所示。次氯酸鈉、氨氣為反應(yīng)物,HClO、HCl、氫氧化鈉均為中間產(chǎn)物,氯化鈉、氮?dú)夂退疄樯晌?故該圖示的總反應(yīng)化學(xué)方程式為:2NH3+3NaClO N2+3NaCl+3H2O;該反

37、應(yīng)需控制溫度,溫度過高時氨氮去除率降低的原因是溫度過高,HClO發(fā)生分解,氨氮去除率隨之降低。點(diǎn)B的m(NaClO) m(NH3)比點(diǎn)A增大,增加NaClO的量,反應(yīng)速率加快,相同時間內(nèi)NaClO消耗多,故點(diǎn)B剩余NaClO含量低于點(diǎn)A;當(dāng)m(NaClO) m(NH3)7.6時,有部分NH3被氧化成N或N,水體中總氮去除率反而下降。2O3O1.(2019徐州、淮安、連云港調(diào)研,7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.KClO3溶液和濃鹽酸反應(yīng):Cl+Cl-+6H+ Cl2+3H2OB.NaHSO3溶液和NaClO溶液混合:HS+ClO- HClO+SC.酸性KMnO4溶液和雙氧水混合:2M

38、n+5H2O2 2Mn2+5O2+6OH-+2H2OD.NaHCO3溶液加入少量的Ca(OH)2溶液:Ca2+2OH-+2HC CaCO3+C+2H2O3O3O23O4O3O23OB B組組 2017201920172019年高考模擬年高考模擬專題綜合題組專題綜合題組時間:45分鐘分值:90分一、選擇題(每題4分,共20分)答案答案DA項,電荷不守恒,得失電子不守恒,故錯誤;B項,次氯酸根具有強(qiáng)氧化性,能將亞硫酸氫根氧化為硫酸根,故錯誤;C項,酸性溶液中不能產(chǎn)生OH-,故錯誤;D項,NaHCO3溶液中加入少量的Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng):2NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3+2H2O+N

39、a2CO3,故正確。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵 判斷離子方程式的正誤時,首先判斷是否符合事實;其次看電荷守恒、原子守恒和得失電子守恒;最后再看拆分是否合理。方法歸納方法歸納 (1)易溶水的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽等)應(yīng)寫離子形式。(2)難溶、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、單質(zhì)、氧化物等均寫化學(xué)式。(3)書寫離子方程式時要注意反應(yīng)物過量對生成物的影響,如CO2過量時應(yīng)生成HC,而不是C。3O23O2.(2019江蘇四校調(diào)研,13)根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下,用pH試紙測得:0.1 molL-1 Na2SO3溶液的pH約為10;0.1 molL-1

40、NaHSO3溶液的pH約為5HS結(jié)合H+的能力比S的強(qiáng)B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,加熱,再加入銀氨溶液,水浴加熱,未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液,一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D向CuSO4溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出Fe2+的氧化性強(qiáng)于Cu2+的氧化性3O23O答案答案CA項,室溫下,等濃度的Na2SO3溶液較NaHSO3溶液堿性強(qiáng),S結(jié)合H+的能力比HS的強(qiáng),故錯誤。B項,蔗糖水解液呈酸性會破壞銀氨試劑影響檢驗結(jié)果,應(yīng)先加堿中和稀硫酸再加入銀氨試劑,故錯誤。D

41、項,向CuSO4溶液中加入鐵粉發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+Cu2+ Fe2+Cu,則氧化性:Cu2+Fe2+,故錯誤。23O3O易錯提醒易錯提醒 雙糖和多糖的水解液一般都是酸性的,要用銀氨試劑或者新制氫氧化銅試劑檢驗水解產(chǎn)物時,切記要先加堿中和,否則干擾檢驗結(jié)果?？键c(diǎn)分析考點(diǎn)分析 氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性的比較氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑還原產(chǎn)物。3.2018南通調(diào)研(一),6下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水:Al3+4NH3H2O Al+4N+2H2OB.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2:MnO2+4HCl(濃)Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OC.酸性

42、條件下,碘化鉀溶液露置于空氣中變質(zhì):4H+4I-+O2 2I2+2H2OD.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HC+OH- C+H2O2O4H3O23O答案答案CA項,Al3+與NH3H2O反應(yīng)生成Al(OH)3,不能生成Al,故錯誤;B項,濃鹽酸中HCl應(yīng)拆開寫,故錯誤;D項,生成的C應(yīng)與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀,故錯誤。2O23O易錯警示易錯警示 在離子方程式書寫中,分別代表濃鹽酸、濃硝酸的HCl和HNO3可拆,代表濃硫酸的H2SO4不可拆。歸納總結(jié)歸納總結(jié) 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液和過量Ca(OH)2溶液,對應(yīng)的離子方程式都是Ca2+

43、HC+OH- CaCO3+H2O。3O4.(2018蘇南蘇北七市三模,9)反應(yīng)“P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)3NaH2PO2(aq)+PH3(g) H0”制得的NaH2PO2可用于化學(xué)鍍鎳。下列說法正確的是()A.P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.反應(yīng)中NaOH作還原劑C.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則S0,故錯誤;D項,NaH2PO2中P的化合價為+1價,生成1 mol NaH2PO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6.021023,故錯誤。方法歸納方法歸納 由關(guān)系式:3NaH2O23e-,可知每生成1 mol NaH2PO2轉(zhuǎn)移電子1 mol。1P名師點(diǎn)撥名師點(diǎn)撥 若某原子“最外層電子數(shù)+所

44、形成的共用電子對數(shù)=8”,則該原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。5.(2018無錫期末,8)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無色透明的溶液中:Cu2+、Mg2+、S、Cl-B.c(ClO-)=1 molL-1的溶液中:K+、Al3+、I-、SC.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、N、Cl-、ND.c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中:K+、N、HC、N 24O24O4H3O4H3O3O答案答案CA項,Cu2+在溶液中顯藍(lán)色,故錯誤;B項,ClO-有強(qiáng)氧化性,I-有強(qiáng)還原性,二者不能大量共存,故錯誤;D項中溶液為強(qiáng)酸性溶液,HC不能大量存在,故錯誤。3O知識拓展知識拓展 常見的

45、具有還原性的離子有:S2-(HS-)、S(HS)、I-、Fe2+;常見的具有氧化性的離子有:ClO-、Mn、Fe3+、酸性條件下的N。23O3O4O3O易錯警示易錯警示 “無色透明的溶液”易忽略“無色”二字;“澄清透明的溶液”易錯誤地理解成“無色透明的溶液”。6.2019鹽城期中,20(1)(6分)氨在化肥生產(chǎn)、儲氫及環(huán)境治理等領(lǐng)域正發(fā)揮著重要作用。(1)2017年Mcenaney JM等發(fā)明了利用太陽能和風(fēng)能提供動力的一種“可持續(xù)生產(chǎn)氨的方法”(原理如圖所示)。Li3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。用惰性電極電解熔融的LiOH,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為 。 二、非選擇題(共70分)答案答案(1)Li

46、3N+3H2O 3LiOH+NH34OH-4e- 2H2O+O2解析解析(1)由圖示可知:Li3N與H2O反應(yīng)生成LiOH和NH3,配平可得答案;用惰性電極電解熔融的LiOH時,陽極OH-失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),生成O2和H2O。方法歸納方法歸納 電解池中:陽極失電子被氧化,化合價升高;陰極得電子被還原,化合價降低。審題技巧審題技巧 題中所給這類示意圖,觀察時需看仔細(xì)箭頭方向,圓圈上每一個三分點(diǎn)處即為一個反應(yīng)點(diǎn),箭頭指向該點(diǎn)的物質(zhì)即為反應(yīng)物,箭頭出離該點(diǎn)的即為生成物。7.2019江蘇四校調(diào)研,20(4)(3分)SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx),其流程如下:圖1圖2

47、圖3(4)NSR(NOx儲存還原)工作原理:NOx的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行,如圖2所示。用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進(jìn)行,圖3表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是 。答案答案(4)8 1解析解析(4)由圖2、3可知,第一步反應(yīng)H2還原Ba(NO3)2生成了NH3、H2O和BaO:8H2+Ba(NO3)2 2NH3+5H2O+BaO,可得:8H2Ba(NO3)22NH316e-。8.2019南京、鹽城二模,18(1)(3分)KBr可用于光譜分析和化學(xué)分析等。(1)制備KBr的一種方法如

48、下:80 時,向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中緩慢加入Br2,至pH為67時反應(yīng)完全,生成CO2、N2等。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。答案答案(1)3Br2+6KOH+CO(NH2)2 6KBr+CO2+N2+5H2O解析解析(1)80 時,向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中緩慢加入Br2,至pH為67時反應(yīng)完全,生成CO2、N2等,N元素化合價升高,Br元素化合價降低,結(jié)合原子守恒和得失電子守恒可寫出化學(xué)方程式。易錯提醒易錯提醒 在書寫反應(yīng)方程式時,一定要看清題意,是離子方程式還是化學(xué)方程式;對于陌生的氧化還原反應(yīng)要按照題干中的信息找出氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。9.2019江蘇七

49、市三模,16(1)(4)(6分)白銀是高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)的基礎(chǔ)材料之一。以銅陽極泥分離所得廢渣(成分為AgCl、PbSO4、PbCl2和Ag2Te)為原料,生產(chǎn)白銀的工藝流程如下:已知:水溶液中H2SO3、HS、S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖1所示;“浸出”時AgCl與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式:AgCl+nS Ag(SO3)n(2n-1)-+Cl-。3O23O23O圖1 圖2(1)“預(yù)處理”是為了除廢渣中的PbCl2和Ag2Te。酸性條件下,Ag2Te與NaClO3反應(yīng)生成AgCl、NaCl和H2TeCl6(易溶于水)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。PbCl2、AgCl在不同濃度的鹽酸中溶解

50、情況如圖2所示。“預(yù)處理”所用稀鹽酸的最佳濃度為 。(4)寫出堿性條件下N2H4還原AgCl的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。答案答案(1)NaClO3+Ag2Te+8HCl 2AgCl+H2TeCl6+NaCl+3H2O3.2 molL-1(4)4AgCl+N2H4+4NaOH 4Ag+N2+4H2O+4NaCl解析解析(1)根據(jù)流程和題中信息找出反應(yīng)物:NaClO3、Ag2Te、HCl,生成物:AgCl、NaCl和H2TeCl6,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒寫出正確的化學(xué)方程式。根據(jù)(1)中信息可知,預(yù)處理的目的是除去廢渣中的PbCl2,保留AgCl,根據(jù)圖2可知AgCl在鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于3.2

51、molL-1時的質(zhì)量濃度突增,而PbCl2的質(zhì)量濃度在鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.2 molL-1時已較大,故預(yù)處理所用鹽酸的最佳濃度為3.2 molL-1。(4)根據(jù)流程中“還原”可知,氧化劑為AgCl、還原劑為N2H4、氧化產(chǎn)物為N2、還原產(chǎn)物為Ag,反應(yīng)物中還加入NaOH,根據(jù)原子守恒可知,還生成NaCl和H2O,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒寫出正確的反應(yīng)方程式。審題技巧審題技巧 第(1)問第小問中預(yù)處理的目的是除去PbCl2,選擇時PbCl2的質(zhì)量濃度越大,而AgCl的質(zhì)量濃度越小越好,即兩者的差值越大越好。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵 書寫陌生的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式時,一定要結(jié)合流程圖和題中信息,先

52、找氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,再根據(jù)酸性或堿性條件及原子守恒找全生成物。10.2019江蘇四校調(diào)研,16(2)(5)(6分)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程如下:已知:物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2NaCl沸點(diǎn)/57.6(易水解)180(升華)300(升華)1 023801回答下列問題:(2)高溫反應(yīng)后,鋁土礦中的氧化物均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物,由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的化學(xué)方程式為 。(5)“廢渣”的主要成分是 。答案答案(2)Al2O3+3C+3Cl2 AlCl3+3CO(5)NaCl、F

53、eCl2 解析解析(2)過量C參與反應(yīng)應(yīng)該生成CO,故化學(xué)方程式為:Al2O3+3C+3Cl2 AlCl3+3CO。(5)液態(tài)混合物的成分:AlCl3、FeCl3、NaCl,加入鋁粉后混合物成分為:AlCl3、FeCl2、NaCl,300 升華后廢渣主要成分還有:NaCl、FeCl2。易錯警示易錯警示 高溫反應(yīng)時,由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的同時還生成CO而不是CO2,因為焦炭的投料是足量的。11.2019無錫期中,16(5)(6分)工業(yè)上以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,另含F(xiàn)eO、Fe2O3、CaO等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)錳酸鋰(LiMn2O4)的工藝流程如下:(5)“鋰化”

54、是將MnO2和Li2CO3按4 1的物質(zhì)的量之比配料,球磨35 h,然后升溫至600750, 保溫24 h,自然冷卻至室溫得產(chǎn)品。升溫到515 時,開始有CO2產(chǎn)生,比預(yù)計碳酸鋰的分解溫度(723 )低得多?？赡艿脑蚴?。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。答案答案(5)MnO2是催化劑,加快了碳酸鋰分解8MnO2+2Li2CO3 4LiMn2O4+2CO2+O2解析解析(5)碳酸鋰在723 時分解,當(dāng)它與MnO2混合時,515 時就開始有CO2產(chǎn)生,推測MnO2是催化劑,加快了碳酸鋰分解;根據(jù)題意,反應(yīng)物為MnO2和Li2CO3,生成物中含有LiMn2O4和CO2,根據(jù)反應(yīng)過程中Mn元素化合價降低

55、,推測氧元素化合價升高,產(chǎn)物中有氧氣生成,據(jù)此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵 書寫陌生的化學(xué)反應(yīng)方程式時,應(yīng)特別注意從化合價變化的角度分析,得出反應(yīng)的主要產(chǎn)物,然后完善并配平。12.2019江蘇七市二模,16(4)(6分)以紅土鎳礦(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)為原料,獲取凈水劑黃鈉鐵礬NaFe3(SO4)2(OH)6和納米鎳粉的部分工藝流程如下:(4)向“過濾”所得濾液(富含Ni2+)中加入N2H4H2O,在不同濃度的氫氧化鈉溶液中反應(yīng),含鎳產(chǎn)物的XRD圖譜如圖所示(XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。欲制得高純納米鎳粉

56、最適宜的NaOH溶液的濃度為 。寫出該條件下制備納米鎳粉同時生成N2的離子方程式: 。不同NaOH溶液的濃度下,產(chǎn)物Ni的含量不同,可能的原因是 。答案答案(4)0.015 molL-1N2H4H2O+2Ni2+4OH- 2Ni+N2+5H2O堿性越強(qiáng),N2H4H2O的還原性越強(qiáng)解析解析(4)根據(jù)XRD圖譜可知制得高純納米鎳粉最適宜的NaOH溶液的濃度為0.015 molL-1。由題意可知,N2H4H2O在堿性條件下還原Ni2+,自身被氧化成N2。在不同NaOH溶液的濃度下,產(chǎn)物Ni的含量不同,暗示NaOH溶液的濃度會影響Ni2+被還原的過程,再由圖像提示,NaOH溶液的濃度為0.005 mo

57、lL-1時,Ni2+和N2H4H2O的反應(yīng)不發(fā)生,可推知:堿性越強(qiáng),N2H4H2O的還原性越強(qiáng),產(chǎn)物Ni的含量越高。解題關(guān)鍵解題關(guān)鍵 熟悉“轉(zhuǎn)化流程”,準(zhǔn)確獲取題給信息(文字、圖表等),將題給信息與已有知識、試題情境相融合。13.2019泰州一模,18(3)(4)(8分)工廠化驗員檢驗?zāi)澈蠯BrO3、KBr及惰性物的樣品?；瀱T稱取了該固體樣品1.000 g,加水溶解后配成100 mL溶液X。.取25.00 mL溶液X,加入稀硫酸,然后用Na2SO3將Br還原為Br-;.去除過量的S后調(diào)至中性;.加入K2CrO4作指示劑,用0.100 0 molL-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Br-至終點(diǎn),消

58、耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.25 mL;.另取25.00 mL溶液X,酸化后加熱,再用堿液調(diào)至中性,測定過剩Br-,消耗上述AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液3.75 mL。已知:25 時,Ag2CrO4(磚紅色)的Ksp=1.1210-12,AgBr(淺黃色)的Ksp=5.010-15;中酸化時發(fā)生反應(yīng):Br+5Br-+6H+3Br2+3H2O。請回答:(3)步驟中,加熱的目的是 。(4)計算試樣中KBrO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程,結(jié)果保留3位有效數(shù)字)3O23O3O答案答案(3)除去溶解在溶液中的Br2(或使Br2揮發(fā))(4)w(KBrO3)=8.35%第一次所取25.00 mL溶液中:n(Br-)總=n

59、(AgBr)=0.100 0 molL-111.2510-3 L=1.12510-3 mol所以,n(Br)+n(Br-)=n(Br-)總=1.12510-3 mol第二次所取25.00 mL溶液:n(Br-)余=0.100 0 molL-13.7510-3 L=3.7510-4 mol由步驟可知:Br5Br-所以,n(Br)=n(Br-)總-n(Br-)余=(1.12510-3 mol-3.7510-4 mol)=1.2510-4 mol由1 g樣品配成100 mL溶液,且每次實驗取的是25 mL所以,w(KBrO3)=100%=8.35%3O3O3O1616411.25 104 167 l

60、1.000 gmolg mo 解析解析(3)酸化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Br+5Br-+6H+ 3Br2+3H2O,加熱使Br2揮發(fā),便于測定過剩Br-。(4)通過Na2SO3將Br還原為Br-,測定溴元素總量n(Br-)總;再根據(jù)Br5Br-反應(yīng),測定反應(yīng)剩余溴元素n(Br-)余,則n(Br)=n(Br-)總-n(Br-)余,w(KBrO3)便可求解。3O3O3O3O16疑難突破疑難突破 第(3)小題步驟中酸化后加熱的目的回答起來有難度。但只要通讀整個實驗步驟,領(lǐng)會每一步的實驗?zāi)康?再結(jié)合中酸化時發(fā)生的反應(yīng)就不難理解加熱的目的了。同時,第(4)小題的計算過程也變得清晰明朗了。采分要點(diǎn)采分要