高中化學(xué)競(jìng)賽培訓(xùn)計(jì)劃

1、關(guān)于高中化學(xué)競(jìng)賽（初賽）輔導(dǎo)的建議教學(xué)建議：先易后難、先慢后快、靈活安排，嚴(yán)格按大綱要求控制深度和廣度，注意猜謎題的訓(xùn)練高一（上）化學(xué)競(jìng)賽培訓(xùn)計(jì)劃表次數(shù)動(dòng)容 活內(nèi)大綱要求主講人1選拔考試以初中知識(shí)命題（易：30%,中：50%；難：20%）3氧化還原反應(yīng)的 有關(guān)規(guī)律氧化還原的基本概念和反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)和配平。氧化還原反應(yīng)過(guò) 程中的有關(guān)計(jì)算氧化還原反應(yīng)方 程式的的配平2書(shū)寫(xiě)離子方程式 應(yīng)注意的問(wèn)題離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)和配平。AgBa2Cl SO42 一的鑒定、A1 叫NOwNOBi”的鑒定、KX2a,Sr的焰色法離子反應(yīng)知識(shí) 擴(kuò)展1化學(xué)反應(yīng)中的能 量變化了解化學(xué)反應(yīng)與能量之間的關(guān)系，掌握反應(yīng)熱、中 和熱

2、等。1堿金屬元素知識(shí) 拓展S區(qū)：I, II族金屬與水反應(yīng)的產(chǎn)物及產(chǎn)物的堿度、金屬與 鹵素反應(yīng)的產(chǎn)物、重元素的反應(yīng)性更強(qiáng)3氣體（理想氣 體、足、稀有氣 體）理想氣體標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。理想氣體狀態(tài)方程。氣體密度。氣體 相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定。氣體溶解度。相的體系：理想氣體方程、分壓的定義溶液配制和計(jì)算 （物質(zhì)的量濃度 和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有 關(guān)計(jì)算）溶液配制（濃度的不同精確度要求對(duì)儀器的選擇）。定量?jī)x器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的 精度與測(cè)量數(shù)據(jù)有效數(shù)字。運(yùn)算結(jié)果的有效數(shù)字?；瘜W(xué)中的的計(jì)量（原子量、分子 量、物質(zhì)的量、有 效數(shù)字）有效數(shù)字的概念。在化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中正確使用有效 數(shù)字。定量?jī)x器（天平、量

3、筒、移液管、滴定管、容量瓶 等）的精度與測(cè)量數(shù)據(jù)有效數(shù)字。運(yùn)算結(jié)果的有效數(shù)字。1鹵素知識(shí)拓展HX的酸堿性f（-i）ci（-i）ci（m）,ci（v）ci（vn）是鹵素和含氧陰離子的化合 物的正常氧化態(tài)、與水的反應(yīng)及生成的酸的計(jì)量學(xué)、從F2 到的鹵素氧化性和反應(yīng)性的遞減2解題方法：化學(xué)計(jì) 算的基本技巧一 差量法、關(guān)系式 法、守恒法、十字 交叉法1期末測(cè)驗(yàn)（易：30%,中：50%；難：20%）合計(jì)15次高一（下）化學(xué)競(jìng)賽培訓(xùn)計(jì)劃表次數(shù)動(dòng)容 活內(nèi)大綱要求主講人3原子結(jié)構(gòu)同位素：核子的計(jì)算、放射性衰變?cè)咏Y(jié)構(gòu)一一核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。用s、p、d等來(lái)表示 基態(tài)構(gòu)型（包括中性原子、正離子和負(fù)離子），核外電子

4、 排布（構(gòu)造原理）。不要求對(duì)能級(jí)交錯(cuò)、排布規(guī)律作解釋?zhuān)?不要求量子數(shù)；不要求帶正負(fù)號(hào)的波函數(shù)角度分布圖象。電離勢(shì)、電子親和勢(shì)及（泡林）電負(fù)性的一般概念。1元素周期律和元 素周期表元素周期律與元素周期系。主族與副族。主、副族同族元 素從上到下的性質(zhì)變化一般規(guī)律：同周期元素從左到右的 性質(zhì)變化一般規(guī)律；s、d、ds、p、f一區(qū)。元素在周期表 中的位置與核外電子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、價(jià)電子層與價(jià)電子 數(shù)）的關(guān)系。最高化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系。對(duì)角線規(guī)則。 金屬性、非金屬性與周期表位置的關(guān)系。金屬與非金屬在 周期表中的位置，半金屬。主、副族重要而.常見(jiàn)兀素的名 稱(chēng)、符號(hào)及在周期表中的位置、常見(jiàn)化合價(jià)及主要形態(tài).

5、 過(guò)渡元素、粕系元素的概念。4分子結(jié)構(gòu)分子間作用 力和氫鍵分子間作用力。范德華力的數(shù)量級(jí)（不要求分解為取向力、 誘導(dǎo)力、色散力）。氫鍵。形成氫鍵的條件.氫鍵的鍵能。 氫鍵與物理性質(zhì)關(guān)系，其他分子間作用力的一般概念，化學(xué)鍵化學(xué)鍵：路易斯結(jié)構(gòu)式（電子式）。共價(jià)鍵p-p兀鋌、（S-S、 s-p> p-p） O鍵和P-P大兀鍵形成條件、鍵能、鍵角、飽 和性與方向性。共筑（離域）的一般概念。等電子體的一 般概念。溶劑（包括混合溶劑）與溶質(zhì)的相似相溶規(guī)律。 雜化軌道理論對(duì)簡(jiǎn)單分子（包括離子）立體結(jié)構(gòu)的解釋。價(jià)層電子互斥模型對(duì)簡(jiǎn)單分子（包括離子）立體結(jié)構(gòu)的預(yù) 測(cè)。雜化軌道理 論價(jià)層電子對(duì) 互斥理論2晶

6、體結(jié)構(gòu)晶胞的基本概念。原子坐標(biāo)基本概念。晶胞中原子數(shù)目或 分子數(shù)的計(jì)算及與化學(xué)式的關(guān)系。布拉維系（立方、四方、 正交、單斜、三斜、六方和菱方晶胞工素晶胞與復(fù)晶胞 （體心、而心與底心）的基本概念。分子晶體、原子晶體、 離子晶體和金屬晶體的基本概念。晶胞的選定、點(diǎn)陣概念、 晶系概念、14種點(diǎn)陣單位、原子密堆積模型與填隙模型不 要求.原子堆積與晶胞的關(guān)系。1階段性質(zhì)量評(píng)估（易：30%,中：50%：難：20%）1氧族元素知識(shí)擴(kuò) 展p區(qū)：最簡(jiǎn)非金屬氫化物計(jì)量學(xué)、CK, NH3, H?S, H2O, HX的酸堿性、NO與O2反應(yīng)生成NO2. NO2與N2O4的平 衡、NO?與水反應(yīng)的產(chǎn)物、HNO?及其鹽作

7、還原劑、HNO3 及其鹽作氧化劑、B（III） Al（III） Si（IV） P（V） S（IV） S（VI） 0（11） F（I） C1（I） C1（III）,C1（V） Cl（VII）是第 2,3 周期元素與鹵 素和含氧陰離子的化合物的正常氧化態(tài)、非金屬氧化物與 水的反應(yīng)及生成的酸的計(jì)量學(xué)、從F2到02的鹵素氧化性 和反應(yīng)性的遞減1碳、碳的氧化物、 碳酸鹽1硅、硅的氧化物、 硅酸鹽1氮族元素知識(shí)擴(kuò) 展1其它無(wú)機(jī)問(wèn)題H2SO4、NH3、Na2CO3、Na、CL 和 NaOH 的工業(yè)制法1期末測(cè)驗(yàn)及試卷 講評(píng)（易：30%,中：50%：難：20%）合計(jì)17次次數(shù)動(dòng)容 活內(nèi)大綱要求主講人4化學(xué)動(dòng)力

8、學(xué)初步均相體系的動(dòng)力學(xué)：影響反應(yīng)速率的因素、速率方程、速 率常數(shù)化學(xué)平衡化學(xué)平衡。平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率。利用平衡常數(shù)的計(jì)算?；瘜W(xué)平衡：化學(xué)平衡的動(dòng)態(tài)模型、化學(xué)平衡的相對(duì)濃度表 達(dá)式化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率、 化學(xué)平衡的有關(guān)圖象1Mg、Al2過(guò)渡元素(Cr Mn Fe Co Ni Cu Ag Hg Zn )d 區(qū)：Cr(HI) Cr(VI) Mn(II) Mn(IV) Mn(VII) Fe(II) Fc(III) Co(II) Ni(II) Cu(I) Cu(II) Ag Zn(II) Hg Hg(II)是 d 區(qū)的 常見(jiàn)元素的常見(jiàn)氧化態(tài)、CrMnFeNiCo溶于稀鹽酸，而 Cu Ag Hg不溶、C

9、r(OH)3 Zn(OH)2是兩性的而其它氫氧化 物不呈兩性、MnOj50-一是強(qiáng)氧化劑1半期測(cè)試（易：30%,中:50%；難：20%）3強(qiáng)弱電解質(zhì)酸堿平衡常數(shù)大小與酸堿強(qiáng)度的定性關(guān)系。離子平衡：酸堿的Arrhenius理論、質(zhì)子理論，共挽酸堿、 pH的定義、水的離子積、共規(guī)酸堿的凡和Kb的相互關(guān) 系、鹽的水解、溶度積的定義、用溶度積計(jì)算溶解度（水 中的）、用Ka計(jì)算弱酸的pH電離平衡水的電離和溶液的PH1酸堿中和滴定容量分析的基本概念一一被測(cè)物、基準(zhǔn)物質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)溶液、 指示劑、滴定反應(yīng)等。分析結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度。滴定 曲線與突躍（酸堿強(qiáng)度、濃度、溶劑極性對(duì)滴定突躍影響 的定性關(guān)系）。酸堿滴定

10、指示劑的選擇。分析化學(xué)：移液管的使用、滴定管的使用、酸度法中指示 劑的選擇1溶解平衡溶度積1分散系膠 體、溶液1期末測(cè)驗(yàn)（易：30%,中：50%：難：20%）合計(jì)15次各年初賽試題分析表年度試題題量（括 號(hào)內(nèi)為小題）容易（高考中 檔以上題）中檔（補(bǔ)充后 能解決的）%難題（能力要 求高的）%200312 (31)353035200213 (34)312544200015502030高二（上）化學(xué)競(jìng)賽培訓(xùn)計(jì)劃表4次數(shù)動(dòng)容 活內(nèi)大綱要求主講人3電化學(xué)初步原電池：電極符號(hào)與電極反應(yīng)、原電池符號(hào)、原電池反應(yīng)， 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的基本概念及用來(lái)判斷反應(yīng)的方向以及氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱，電解池的電極符號(hào)與電極反應(yīng)

11、。電解與電鍍的基本概念。 常見(jiàn)化學(xué)電源。pH、絡(luò)合劑、沉淀劑的影響的定性說(shuō)明（不要求Nernst 方程、氧化還原平衡常數(shù)及有關(guān)計(jì)算）。氧化還原滴定：高鎰酸鉀、重輅酸鉀、硫代硫酸鈉為標(biāo) 準(zhǔn)溶液的滴定基本反應(yīng)與分析結(jié)果計(jì)算。9有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化合物 的分類(lèi)1、烷：丁烷的異構(gòu)體、命名（IUPAC）、物理性質(zhì)的趨勢(shì)、 取代（例如與。2）產(chǎn)物、環(huán)烷的命名2、烯:平面結(jié)構(gòu)、E/Z （cis/trans）異構(gòu)、與Bn, HBr的 加成產(chǎn)物3、快：線性結(jié)構(gòu)4、芳香燒：苯的化學(xué)式、電子的離域、共振的穩(wěn)定化作 用5、醇與酚：氫鍵一醇與酷對(duì)比、烯一的氫化、甘油的 化學(xué)式6、撥基化合物：命名、制備（醉的氧化）、反應(yīng)（醛的氧 化）7、竣酸：與醇反應(yīng)產(chǎn)物（酯）、草酸（名稱(chēng)與化學(xué)式）8、含氮化合物：胺類(lèi)是堿9、大分子：肥皂的制造；聚合反應(yīng)的產(chǎn)物（乙烯的） 10、刎基酸與肽：氨基酸的離子性結(jié)構(gòu)、肽的結(jié)合 11、蛋白質(zhì)：蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)有機(jī)化合物 的命名立體化學(xué)基 礎(chǔ)各類(lèi)有機(jī)化 合物的結(jié)構(gòu) 和性質(zhì)1有機(jī)推導(dǎo)解法1階段測(cè)驗(yàn)（易：30%,中：50%：難：20%）2配合物配合物與配離子的基本概念°重要而常見(jiàn)的配離子的中心 離子（原子）和重要而常見(jiàn)的配位體（水、羥基、鹵離子、 擬鹵離子、然分子、酸根離子等，螯合物。重要而常見(jiàn) 的配合劑及其重要而常見(jiàn)的配合反應(yīng)。配合反應(yīng)與酸堿反 應(yīng)、沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的聯(lián)系（