高中化學(xué)基礎(chǔ)知識大全

1、學(xué)習(xí)必備 精品知識點(diǎn)高中化學(xué)基礎(chǔ)知識大全（電子版）空閑時間熟讀，打牢化學(xué)知識基礎(chǔ)1 .原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素五卻無中子。2 .同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強(qiáng)，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。3 .原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。4 .主族元素的最高正價一般等于其族序數(shù)，但F2卻不是。（OF2是存在的）5 .同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。6 .二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。7 .氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H

2、2O2等物質(zhì)中顯-1價。8 .元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強(qiáng)，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HC1O > HC1O2 > HC1O3 > HC1O4。9 .在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，第一周期卻是以非金屬開 始的。10 .通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。11 .通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但澳卻是液態(tài)。12 .堿金屬一般保存在煤油中，但鋰 （因其密度小于煤油的密度）卻浸在液體石蠟中。13 .堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。14 . 一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。15 . *金屬單質(zhì)的導(dǎo)電

3、性一般隨溫度的升高而減弱，但睇、錯卻相反。16 . *具有金屬光澤又能導(dǎo)電的單質(zhì)是金屬，但石墨卻是非金屬。17 .有機(jī)物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。18 .*物質(zhì)的熔點(diǎn)一般低于沸點(diǎn)，但乙快卻相反(沸點(diǎn)-84,熔點(diǎn)卻為-80.8)。19 .C12、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2去口不能(F2+2H2O=4HF+O2)20 .鹵素單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)一般生成相應(yīng)的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能。(X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O , *2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。21實(shí)驗(yàn)室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容

4、器中進(jìn)行，但HF應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行(因 SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。22氫鹵酸一般是強(qiáng)酸，但氫氟酸卻是弱酸。23 CaC12、CaBr2、CaI2 都易溶,但 CaF2 卻微溶。24鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。25 *含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KC1O4和正長石等卻難溶于水。26重金屬陽離子一般都有毒，但BaSO4卻可用作“銀餐”。27成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。28晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。29 *共價鍵一般都有方向性，但H2卻無方向性。30有機(jī)物一般為分子晶體，且熔

5、沸點(diǎn)低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸 點(diǎn)高。31活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1C13、BrC13等卻是共價化合物。32金屬性強(qiáng)的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，但A1(OH)3的堿性卻比Fe(OH)3弱。33離子化合物中一般不存在單個分子，但NaC1等在氣態(tài)時卻以分子形式存在。34離子方程式一般表示同一類反應(yīng)，但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 卻只表示一個方程式(注意：Ba2+ + 2OH - +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O 可以表示硫酸溶液與 氫氧化鋼溶液反應(yīng)、向氫氧化鋼溶液中加入硫酸氫鈉溶液

6、至中性或加入過量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng))。35強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。36*鹽類一般都是強(qiáng)電解質(zhì)，但HgC12、CdI2等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。37 *酸堿中和生成鹽和水， 但10HNO3 + 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 中還有還 原產(chǎn)物。38 *在金屬活動性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸 反應(yīng)放出氫氣。39*在金屬活動性順序表里， 排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅卻能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，2c u+ 4HC1(濃尸H2 + 2HCuC12。40在金屬活動性順序表里，排在前面的

7、金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出 來，但鉀鈣鈉卻不能 2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 。41 *在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬從其不溶于水的鹽 中置換出來，但鐵卻能把銀從氯化銀中置換出來(Fe+2AgC1=FeC12+2A g)。42 一般只能用強(qiáng)酸制弱酸，但 H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反應(yīng)卻能用弱酸制強(qiáng)酸。43酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反應(yīng)。44

8、制取氯氣采用固一液裝置，但制澳卻須采用曲頸甑。(HNO3 why?)45普普發(fā)生器適用于反應(yīng)物為塊狀、反應(yīng)不需加熱以及產(chǎn)物難溶于反應(yīng)液的氣體(如H2、CO2、H2S),但乙快(C2H2)卻不能用該裝置。46測量儀器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盤天平的指針卻在中間，溫度計的“0”刻度在偏中下，量筒無“0”刻度。47 一般只有有機(jī)物才有同分構(gòu)現(xiàn)象，但不少無機(jī)物如氟酸銀(AgCNO)與雷酸銀(AgONC)是互為同分異構(gòu)體。48固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度找升高而增大，NaC1的溶解度受溫度改變的影響很小，而Ca(OH)2、Li 2CO3等卻隨溫度的升高而降低。49氯化鈣是中性干燥劑，可用來干燥

9、酸性、中性、堿性氣體，但不能干燥氨氣(CaC12 8NH3)和酒精蒸氣。50非金屬的氣態(tài)氫化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液卻呈堿性。51 *膠體中的膠粒一般都帶電荷，但蛋白質(zhì)膠體微粒卻不帶電荷（呈電中性，但有電泳現(xiàn)象）。9其他回答（3）熱心問友 2010-05-14高中化學(xué)也是個雜亂的科目，知識點(diǎn)多，概念多，很多東西又很抽象，難以理解，給復(fù)習(xí)帶來難度，下面為大家整理出高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)，希望能幫助正在復(fù)習(xí)的學(xué)生們，幫助稍微梳理一下高中化學(xué)的重要知識點(diǎn)，但是總結(jié)的不是非常全面，希望能夠諒解。高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)1 .氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。2 .不是所有的物質(zhì)

10、都有化學(xué)鍵結(jié)合。如：稀有氣體。3 .不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28,如：白磷。5 .電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。6 .常見氣體溶解度大?。篘H3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO27 .相對分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強(qiáng)，熔點(diǎn)沸點(diǎn)越高。如：CO>N28 .有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。9 .氟元素既有氧化性也有還原性。F-是F元素能失去電子具有還原性。10 . HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。11 .全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。如： NH4

11、CL。12 . ALCL3是共價化合物，熔化不能導(dǎo)電。13 .常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2-14 .金屬從鹽溶液中置換出單質(zhì)，這個單質(zhì)可以是金屬，也可以是非金屬。如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=15 .金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如鎰的氧化物；非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等16 . CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象不同：SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍(lán)后褪色。

12、17 .氮?dú)夥肿拥逆I能是所有雙原子分子鍵能中最大的。18 .發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙”原理是不相同的。發(fā)煙硝酸發(fā)出的"煙"是HNO3與水蒸氣形成的酸霧發(fā)煙硫酸的"煙"是SO319 .鎂和強(qiáng)酸的錢鹽溶液反應(yīng)得到氨氣和氫氣。20 .在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補(bǔ)充碳塊和氯化鋁。21 .液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。22 .常溫下，將鐵，鋁，銘等金屬投入濃硝酸中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，鈍化。23 .鉆石不是最堅(jiān)硬的物質(zhì)，C3N4的硬度比鉆石還大。24 .在相同的條件下，同一弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必

13、增大， 溶液的導(dǎo)電性未必增大。25 .濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe（過量）+ Fe（NO3）326 .純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變?yōu)辄S色。白磷也叫黃磷。27 . 一般情況下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大； 但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應(yīng)不如稀硝酸快。28 .非金屬氧化物不一定為酸酎。如： NO229 .能和堿反應(yīng)生成鹽的不一定為酸酎。如： CO+NaOH （=HCOONa）（高溫，高壓）30 .少數(shù)的鹽是弱電解質(zhì)。如： Pb （AC） 2,HgCL231 .弱酸可以制備強(qiáng)酸。如： H2S+Cu （NO4） 232 .鉛的穩(wěn)定價態(tài)是+2價，其他碳族元素為+4

14、價，鉛的金屬活動性比錫弱。（反常）33 .無機(jī)物也具有同分異構(gòu)現(xiàn)象。如：一些配合物。34 . Na3ALF6不是復(fù)鹽。35 .判斷酸堿性強(qiáng)弱的經(jīng)驗(yàn)公式：（好象符合有氧的情況）m=A（主族）+x （化合價）-n （周期數(shù)）m越大，酸f越強(qiáng)；m越小，堿性越強(qiáng)。m>7強(qiáng)酸,m=7中強(qiáng)酸，m=46弱酸m=23兩性,m=1弱酸,m=0中強(qiáng)堿,m<0強(qiáng)堿36 .條件相同時，物質(zhì)的沸點(diǎn)不一定高于熔點(diǎn)。如：乙快。37 .有機(jī)物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。38 .有機(jī)物可以是難溶解于有機(jī)物，而易溶解于水。如：苯磺酸。39 .量筒沒有零刻度線40 .硅烷（SiH4）中的H是一1價,CH4中的H顯+1

15、價.Si的電負(fù)性比 H小.41 .有機(jī)物里叫"酸”的不一定是有機(jī)酸，如:石炭酸.42 .分子中有雙鍵的有機(jī)物不一定能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色.如:乙酸.43 .竣酸和堿不一定發(fā)生中和反應(yīng).如：HCOOH+Cu（OH）2 =（力口熱）44 .離子晶體的熔點(diǎn)不一定低于原子晶體.如:MgO >SiO245 .歧化反應(yīng)非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應(yīng)，生成非金屬的負(fù)價的元素化合物和最低穩(wěn)定正化合價的化合物.46 .實(shí)驗(yàn)中膠頭滴管要伸入液面下的有制取Fe（OH）2,溫度計要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個是以乙醇制取乙烯.不能伸到液面下的有石油的分儲.47 .C7H80的同分異構(gòu)體有

16、5種，3種酚，1種醇，1種醛。（記住這個結(jié)論對做選擇題有幫 助）48 .一般情況下，酸與酸，堿與堿之間不發(fā)生反應(yīng)， 但也有例外如：氧化性酸和還原性酸（HNO4+H2S）等；AgOH+NH4.OH 等49 .一般情況下，金屬活動性順序表中 H后面的元素不能和酸反應(yīng)發(fā)出氫氣； 但也有例外如： Cu+H2S=CuS（沉淀）+H2 （氣體）等50 .相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽溶解度；但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3,另外，Na2CO3+HCl為放熱反應(yīng)；NaHCO3+HCL為吸熱反應(yīng)51 .弱酸能制強(qiáng)酸在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中， 一般只能由強(qiáng)酸制弱酸。 但向 溶液中滴加氫

17、硫酸可制鹽酸：，此反應(yīng)為弱酸制強(qiáng)酸的反常規(guī)情況。 其原因?yàn)?難溶于強(qiáng)酸中。同理用 與 反應(yīng)可制，因?yàn)?常 溫下難與反應(yīng)。52 .還原性弱的物質(zhì)可制還原性強(qiáng)的物質(zhì)氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性的強(qiáng)弱比較的基本規(guī)律如下：氧化性強(qiáng)弱為：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性強(qiáng)弱為：還原劑 還原產(chǎn)物但工業(yè)制硅反應(yīng)中：還原性弱的碳能制還原性強(qiáng)的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，而此反應(yīng)為高溫下的氣相反應(yīng)。又如鉀的還原性比鈉強(qiáng)，但工業(yè)上可用制K:,原因是K的沸點(diǎn)比Na低，有利于K的分離使反應(yīng)向正方向進(jìn)行。53 .氫后面的金屬也能與酸發(fā)生置換反應(yīng)一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。但Cu和Ag能發(fā)生如下反應(yīng)：原因是 和

18、 溶解度極小，有利于化學(xué)反應(yīng)向正方向移動。54 .錫鉛活動性反常根據(jù)元素周期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強(qiáng)，即。但金屬活動順序表中。原因是比較的條件不同，前者指氣態(tài)原子失電子時鉛比錫容易，而后者則是指在溶 液中單質(zhì)錫比單質(zhì)鉛失電子容易。55 .溶液中活潑金屬單質(zhì)不能置換不活潑金屬一般情況下，在溶液中活潑金屬單質(zhì)能置換不活潑金屬。但 Na、K等非?；顫姷慕饘賲s不 能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。如K和CuSO4溶液反應(yīng)不能置換出 Cu,原因?yàn)椋?6 .原子活潑，其單質(zhì)不活潑一般情況為原子越活潑，其單質(zhì)也越活潑。但對于少數(shù)非金屬原子及其單質(zhì)活潑性則表現(xiàn)出不匹配的關(guān)系。如非

19、金屬性，但分子比分子穩(wěn)定，N的非金屬性比P強(qiáng)，但N2比磷單質(zhì)穩(wěn)定得多，N2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質(zhì)分子中化學(xué)鍵結(jié)合程度影響分子的性質(zhì)。57 . Hg、Ag與02、S反應(yīng)反常一般為氧化性或還原性越強(qiáng)，反應(yīng)越強(qiáng)烈，條件越容易。例如： 02、S分別與金屬反應(yīng)時，一般02更容易些。（!它們與 Hg、Ag反應(yīng)時出現(xiàn)反常，且硫在常溫下就能發(fā)生如下反應(yīng)：58 .鹵素及其化合物有關(guān)特性鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)通式為：，而F2與水的反應(yīng)放出 02,難溶于水且有感光性，而 AgF溶于水無感光性，易溶于水，而 難溶于水，F(xiàn)沒有正價而不能形成含氧酸。59 .硅的反常性質(zhì)原因是硅以化合態(tài)存在更穩(wěn)硅在常溫下很穩(wěn)定，但自

20、然界中沒有游離態(tài)的硅而只有化合態(tài), 定。一般只有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫。而非金屬硅卻與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。原因是硅表現(xiàn)出一定的金屬性，在堿作用下還原水電離的H+而生成H2。60 .鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，使它們表面生成了一層致密的氧化膜。61 .酸性氧化物與酸反應(yīng)一般情況下，酸性氧化物不與酸反應(yīng)，但下面反應(yīng)卻反常：前者是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者是生成氣體，有利于反應(yīng)進(jìn)行。62 .酸可與酸反應(yīng)一般情況下，酸不與酸反應(yīng)，但氧化性酸與還原性酸能反應(yīng)。例如：硝酸、濃硫酸可與氫碘

21、酸、氫澳酸及氫硫酸等反應(yīng)。63 .堿可與堿反應(yīng)一般情況下，堿與堿不反應(yīng)，但絡(luò)合能力較強(qiáng)的一些難溶性堿卻可能溶解在弱堿氨水中。如溶于氨水生成溶于氨水生成。64 .改變氣體壓強(qiáng)平衡不移動對于反應(yīng)體系中有氣體參與的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡移動應(yīng)符合勒夏特列原理。例如對于氣體系數(shù)不相等的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在恒溫恒容下，充入稀有氣體時，壓強(qiáng)增大，但平衡不移動，因?yàn)橄∮袣怏w不參與反應(yīng)，的平衡濃度并沒有改變。65 .強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯酸性鹽類水解后溶液的酸堿性判斷方法為：誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，強(qiáng)堿弱酸鹽水解后一般顯堿性。但和溶液卻顯酸性，原因是 和的電離程度大于它們的水解程度。66 .原電池電極反常原電

22、池中，一般負(fù)極為相對活潑金屬。但 Mg、Al電極與NaOH溶液組成的原電池中，負(fù)極 應(yīng)為Al而不是Mg，因?yàn)镸g與NaOH不反應(yīng)。其負(fù)極電極反應(yīng)為：67 .有機(jī)物中不飽和鍵難加成有機(jī)物中若含有不飽和鍵，如時，可以發(fā)生加成反應(yīng)，但酯類或竣酸中，一般很穩(wěn)定而難加成。68 .稀有氣體也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)稀有氣體結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)極不活潑，但在特殊條件下也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，目前世界上已合成多種含稀有氣體元素的化合物。如、等。69 .物質(zhì)的物理性質(zhì)反常(1)物質(zhì)熔點(diǎn)反常VA主族的元素中，從上至下，單質(zhì)的熔點(diǎn)有升高的趨勢，但州的熔點(diǎn)比睇低；IVA主族的元素中，錫鉛的熔點(diǎn)反常；過渡元素金屬單質(zhì)通常熔點(diǎn)較高，而Hg在

23、常溫下是液態(tài)，是所有金屬中熔點(diǎn)最低的。(2)沸點(diǎn)反常常見的沸點(diǎn)反常有如下兩種情況：IVA主族元素中，硅、錯沸點(diǎn)反常；VA主族元素中，睇、州沸點(diǎn)反常。氫化物沸點(diǎn)反常，對于結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，但在同系列氫化物中HF、H2O、NH3沸點(diǎn)反常，原因是它們易形成氫鍵。(3)密度反常堿金屬單質(zhì)從上至下密度有增大的趨勢，但鈉鉀反常；碳族元素單質(zhì)中， 金剛石和晶體硅密度反常。(4)導(dǎo)電性反常一般非金屬導(dǎo)電性差，但石墨是良導(dǎo)體，C60可做超導(dǎo)材料。(5)物質(zhì)溶解度有反常相同溫度下，一般正鹽的溶解度小于其對應(yīng)的酸式鹽。但溶解度大于。如向飽和的 溶液中通入，其離子方程式應(yīng)為：若溫度改變時，溶解度一

24、般隨溫度的升高而增大，但的溶解度隨溫度的升高而減小。70.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中反常規(guī)情況使用指示劑時，應(yīng)將指示劑配成溶液，但使用pH試紙則不能用水潤濕，因?yàn)闈櫇襁^程會稀釋溶液，影響溶液 pH值的測定。膠頭滴管操作應(yīng)將它垂直于試管口上方12cm處，否則容易弄臟滴管而污染試劑。但向溶液中滴加溶液時，應(yīng)將滴管伸入液面以下，防止帶入而 使生成的氧化成。使用溫度計時，溫度計一般應(yīng)插入液面以下，但蒸儲時，溫度計不插入液面下而應(yīng)在支管口附近，以便測量微分溫度。-哆啦/蘿.一 .4級2010-05-14高中化學(xué)也是個雜亂的科目，知識點(diǎn)多，概念多，很多東西又很抽象，難以理解，給復(fù)習(xí)帶來難度，下面為大家整理出高中化學(xué)知識點(diǎn)

25、總結(jié)，希望能幫助正在復(fù)習(xí)的學(xué)生們，幫助稍微梳理一下高中化學(xué)的重要知識點(diǎn)，但是總結(jié)的不是非常全面，希望能夠諒解。高中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)1 .氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。2 .不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。如：稀有氣體。3 .不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28,如：白磷。5 .電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。6 .常見氣體溶解度大?。篘H3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO27 .相對分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強(qiáng)，熔點(diǎn)沸點(diǎn)越高。如：CO>N28 .有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。如：氧氣與臭

26、氧的轉(zhuǎn)化。9 .氟元素既有氧化性也有還原性。F-是F元素能失去電子具有還原性。10 . HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。11 .全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。如： NH4CL。12 . ALCL3是共價化合物，熔化不能導(dǎo)電。13 .常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2-14 .金屬從鹽溶液中置換出單質(zhì)，這個單質(zhì)可以是金屬，也可以是非金屬。如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=15 .金屬氧化物不

27、一定為堿性氧化物，如鎰的氧化物；非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等16 . CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象不同：SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍(lán)后褪色。17 .氮?dú)夥肿拥逆I能是所有雙原子分子鍵能中最大的。18 .發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙”原理是不相同的。發(fā)煙硝酸發(fā)出的"煙"是HNO3與水蒸氣形成的酸霧發(fā)煙硫酸的"煙"是SO319 .鎂和強(qiáng)酸的錢鹽溶液反應(yīng)得到氨氣和氫氣。20 .在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補(bǔ)充碳塊和氯化鋁。21 .液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為 Si

28、O2。22 .常溫下，將鐵，鋁，銘等金屬投入濃硝酸中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，鈍化。23 .鉆石不是最堅(jiān)硬的物質(zhì)，C3N4的硬度比鉆石還大。24 .在相同的條件下，同一弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大， 溶液的導(dǎo)電性未必增大。25 .濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(過量)+ Fe(NO3)326 .純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變?yōu)辄S色。白磷也叫黃磷。27 . 一般情況下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大；但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應(yīng)不如稀硝酸快。28 .非金屬氧化物不一定為酸酎。如： NO229 .能和堿反應(yīng)生成鹽的不一定為酸酎。如： CO+NaO

29、H （=HCOONa）（高溫，高壓）30 .少數(shù)的鹽是弱電解質(zhì)。如： Pb （AC） 2,HgCL231 .弱酸可以制備強(qiáng)酸。如： H2S+Cu （NO4） 232 .鉛的穩(wěn)定價態(tài)是+2價，其他碳族元素為+4價，鉛的金屬活動性比錫弱。（反常）33 .無機(jī)物也具有同分異構(gòu)現(xiàn)象。如：一些配合物。34 . Na3ALF6不是復(fù)鹽。35 .判斷酸堿性強(qiáng)弱的經(jīng)驗(yàn)公式：（好象符合有氧的情況）m=A（主族）+x （化合價）-n （周期數(shù)）m越大，酸f越強(qiáng)； m越小，堿性越強(qiáng)。m>7強(qiáng)酸,m=7中強(qiáng)酸,m=46弱酸m=23兩性,m=1弱酸,m=0中強(qiáng)堿,m<0強(qiáng)堿36 .條件相同時，物質(zhì)的沸點(diǎn)不一

30、定高于熔點(diǎn)。如：乙快。37 .有機(jī)物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。38 .有機(jī)物可以是難溶解于有機(jī)物，而易溶解于水。如：苯磺酸。39 .量筒沒有零刻度線40 .硅烷（SiH4）中的H是一1價,CH4中的H顯+1價.Si的電負(fù)性比 H小.41 .有機(jī)物里叫"酸”的不一定是有機(jī)酸，如:石炭酸.42 .分子中有雙鍵的有機(jī)物不一定能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色.如:乙酸.43 .竣酸和堿不一定發(fā)生中和反應(yīng).如：HCOOH+Cu（OH）2 =（力口熱）44 .離子晶體的熔點(diǎn)不一定低于原子晶體.如:MgO >SiO245 .歧化反應(yīng)非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應(yīng)，生成非金屬的負(fù)價的元素化合物和最

31、低穩(wěn)定正化合價的化合物.46 .實(shí)驗(yàn)中膠頭滴管要伸入液面下的有制取Fe（OH）2,溫度計要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個是以乙醇制取乙烯.不能伸到液面下的有石油的分儲.47 .C7H8O的同分異構(gòu)體有 5種，3種酚，1種醇，1種醛。（記住這個結(jié)論對做選擇題有幫 助）48 .一般情況下，酸與酸，堿與堿之間不發(fā)生反應(yīng)，但也有例外如：氧化性酸和還原性酸（HNO4+H2S）等；AgOH+NH4.OH 等49 .一般情況下，金屬活動性順序表中 H后面的元素不能和酸反應(yīng)發(fā)出氫氣；但也有例外如： Cu+H2S=CuS（沉淀）+H2 （氣體）等50 .相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽溶解

32、度；但也有例外如：Na2CO3NaHCO3,另外，Na2CO3+HCl為放熱反應(yīng)；NaHCO3+HCL為吸熱反應(yīng)51 .弱酸能制強(qiáng)酸在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中， 一般只能由強(qiáng)酸制弱酸。 但向 溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸： ，此 反應(yīng)為弱酸制強(qiáng)酸的反常規(guī)情況。 其原因?yàn)?難溶于強(qiáng)酸中。同理用 與 反應(yīng)可制，因?yàn)?常 溫下難與反應(yīng)。52 .還原性弱的物質(zhì)可制還原性強(qiáng)的物質(zhì)氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性的強(qiáng)弱比較的基本規(guī)律如下：氧化性強(qiáng)弱為：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性強(qiáng)弱為：還原劑 還原產(chǎn)物但工業(yè)制硅反應(yīng)中：還原性弱的碳能制還原性強(qiáng)的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，而此反應(yīng)為高溫下的氣相反應(yīng)。又如鉀的還原性比鈉強(qiáng)

33、，但工業(yè)上可用 制K:,原因是K 的沸點(diǎn)比Na低，有利于K的分離使反應(yīng)向正方向進(jìn)行。53 .氫后面的金屬也能與酸發(fā)生置換反應(yīng)一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。但Cu和Ag能發(fā)生如下反應(yīng)：原因是 和 溶解度極小，有利于化學(xué)反應(yīng)向正方向移動。54 .錫鉛活動性反常根據(jù)元素周期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強(qiáng)，即。但金屬活動順序表中。原因是比較的條件不同，前者指氣態(tài)原子失電子時鉛比錫容易，而后者則是指在溶 液中單質(zhì)錫比單質(zhì)鉛失電子容易。55 .溶液中活潑金屬單質(zhì)不能置換不活潑金屬一般情況下，在溶液中活潑金屬單質(zhì)能置換不活潑金屬。但 Na、K等非?；顫姷慕饘賲s不 能把相對不活潑

34、的金屬從其鹽溶液中置換出來。如K和CuSO4溶液反應(yīng)不能置換出 Cu,原因?yàn)椋?6 .原子活潑，其單質(zhì)不活潑一般情況為原子越活潑，其單質(zhì)也越活潑。但對于少數(shù)非金屬原子及其單質(zhì)活潑性則表現(xiàn)出不匹配的關(guān)系。如非金屬性，但分子比分子穩(wěn)定，N的非金屬性比P強(qiáng)，但N2比磷單質(zhì)穩(wěn)定得多，N2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質(zhì)分子中化學(xué)鍵結(jié)合程度影響分子的 性質(zhì)。57 . Hg、Ag與02、S反應(yīng)反常一般為氧化性或還原性越強(qiáng)，反應(yīng)越強(qiáng)烈，條件越容易。例如：02、S分別與金屬反應(yīng)時，一般02更容易些。（!它們與 Hg、Ag反應(yīng)時出現(xiàn)反常，且硫在常溫下就能發(fā)生如下反應(yīng)：58 .鹵素及其化合物有關(guān)特性鹵素單質(zhì)與水

35、反應(yīng)通式為：，而F2與水的反應(yīng)放出 02,難溶于水且有感光性，而 AgF溶于水無感光性，易溶于水，而 難溶于水，F(xiàn)沒有正價而不能形成含氧酸。59 .硅的反常性質(zhì)硅在常溫下很穩(wěn)定，但自然界中沒有游離態(tài)的硅而只有化合態(tài)，原因是硅以化合態(tài)存在更穩(wěn)定。一般只有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫。而非金屬硅卻與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。原因是硅表現(xiàn)出一定的金屬性，在堿作用下還原水電離的H+而生成H2。60 .鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，使它們表面生成了一層致密的氧化膜。61 .酸性氧化物與酸反應(yīng)一般情

36、況下，酸性氧化物不與酸反應(yīng)，但下面反應(yīng)卻反常：前者是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者是生成氣體，有利于反應(yīng)進(jìn)行。62 .酸可與酸反應(yīng)一般情況下，酸不與酸反應(yīng)，但氧化性酸與還原性酸能反應(yīng)。例如：硝酸、濃硫酸可與氫碘 酸、氫澳酸及氫硫酸等反應(yīng)。63 .堿可與堿反應(yīng)一般情況下，堿與堿不反應(yīng)，但絡(luò)合能力較強(qiáng)的一些難溶性堿卻可能溶解在弱堿氨水中。如溶于氨水生成溶于氨水生成。64 .改變氣體壓強(qiáng)平衡不移動對于反應(yīng)體系中有氣體參與的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡移動應(yīng)符合勒夏特列原理。例如對于氣體系數(shù)不相等的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在恒溫恒容下，充入稀有氣體時，壓強(qiáng)增大，但平衡不移動，因?yàn)橄∮袣怏w不參與反應(yīng)，的平衡濃度并沒有

37、改變。65 .強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯酸性鹽類水解后溶液的酸堿性判斷方法為：誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，強(qiáng)堿弱酸鹽水解后一般顯堿性。但 和 溶液卻顯酸性，原因是 和 的電離程度大于它們的水解程度。66 .原電池電極反常原電池中，一般負(fù)極為相對活潑金屬。但 Mg、Al電極與NaOH溶液組成的原電池中，負(fù)極 應(yīng)為Al而不是Mg，因?yàn)镸g與NaOH不反應(yīng)。其負(fù)極電極反應(yīng)為：67 .有機(jī)物中不飽和鍵難加成有機(jī)物中若含有不飽和鍵，如時，可以發(fā)生加成反應(yīng)，但酯類或竣酸中，一般很穩(wěn)定而難加成。68 .稀有氣體也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)稀有氣體結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)極不活潑，但在特殊條件下也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，目前世界上已合成多種含稀有氣體

38、元素的化合物。如、等。69 .物質(zhì)的物理性質(zhì)反常70 )物質(zhì)熔點(diǎn)反常VA主族的元素中，從上至下，單質(zhì)的熔點(diǎn)有升高的趨勢，但州的熔點(diǎn)比睇低；IVA主族的元素中，錫鉛的熔點(diǎn)反常；過渡元素金屬單質(zhì)通常熔點(diǎn)較高，而Hg在常溫下是液態(tài)，是所有金屬中熔點(diǎn)最低的。(2)沸點(diǎn)反常常見的沸點(diǎn)反常有如下兩種情況：IVA主族元素中，硅、錯沸點(diǎn)反常；VA主族元素中，睇、州沸點(diǎn)反常。氫化物沸點(diǎn)反常，對于結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，但在同系列氫化物中HF、H2O、NH3沸點(diǎn)反常，原因是它們易形成氫鍵。(3)密度反常堿金屬單質(zhì)從上至下密度有增大的趨勢，但鈉鉀反常；碳族元素單質(zhì)中， 金剛石和晶體硅密度反常。(4)導(dǎo)

39、電性反常一般非金屬導(dǎo)電性差，但石墨是良導(dǎo)體，C60可做超導(dǎo)材料。(5)物質(zhì)溶解度有反常相同溫度下，一般正鹽的溶解度小于其對應(yīng)的酸式鹽。但 溶解度大于。如向飽和的 溶液 中通入，其離子方程式應(yīng)為：若溫度改變時，溶解度一般隨溫度的升高而增大，但的溶解度隨溫度的升高而減小。70.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中反常規(guī)情況使用指示劑時，應(yīng)將指示劑配成溶液，但使用pH試紙則不能用水潤濕，因?yàn)闈櫇襁^程會稀釋溶液，影響溶液 pH值的測定。膠頭滴管操作應(yīng)將它垂直于試管口上方12cm處，否則容易弄臟滴管而污染試劑。但向溶液中滴加溶液時，應(yīng)將滴管伸入液面以下，防止帶入而 使生成的氧化成。使用溫度計時，溫度計一般應(yīng)插入液面以下，但蒸儲時

40、，溫度計不插入液面下而應(yīng)在支管口附近，以便測量微分溫度。補(bǔ)充：高考化學(xué)知識點(diǎn)歸納I、基本概念與基礎(chǔ)理論：一、阿伏加德羅定律1 .內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。2 .推論(1)同溫同壓下， V1/V2=n1/n2(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1(4)同溫同壓同體積時，M1/M2= p 1/p 2注意：阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3、阿伏加德羅常這類題的解法：狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01x105Pa、25

41、c時等。物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHC13等。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、02、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。二、離子共存1 .由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。(1)有氣體產(chǎn)生。如 CO32-、SO32-、S2-、HC03-、HS03-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與 H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與 S

42、O42-、CO32-等大量共存；Mg2+、 Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與 OH-大量共存；Pb2+與 Cl-, Fe2+與 S2-、 Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。(3)有弱電解質(zhì)生成。如 OH-、CH3C00-、PO43-、HPO42-、H2P04-、F-、ClO-、Al02-、 SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存； 一些酸式弱酸根如 HC03-、HPO42-、 HS-、H2PO4-、HSO3-不能與 OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。(4) 一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如A

43、lO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3 J 等。2 .由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如 S2-、HS-、SO32-、 I-和Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如 MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與 S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32