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文檔簡介
1、.第1課時溶質的質量分數(shù)教材解讀通過前面的學習,學生已經(jīng)知道溶液是由溶質和溶劑組成的,本課題是從定量角度讓學生進一步認識溶液的組成,為今后學習離子反響打下根底。另外,本節(jié)課中涉及溶液的稀釋、溶液中溶質質量分數(shù)的根本計算,這些知識可以進步學生的計算才能和分析解決實際問題的才能。教學目標知識與技能1.理解溶質質量分數(shù)的含義,能進展溶質質量分數(shù)的有關計算。2.初步學會有關溶液稀釋問題的計算。過程與方法根據(jù)溶質的質量分數(shù)的定義,初步掌握溶質質量分數(shù)計算的方法和規(guī)律。情感、態(tài)度與價值觀通過溶質的質量分數(shù)知識的學習,進一步理解溶質的質量分數(shù)在消費與生活中的廣泛應用,體會化學對人類的重要意義,進步學生學習的
2、興趣。重點難點重點:溶質質量分數(shù)的有關計算。難點: 有關溶液稀釋問題的計算。探究點一溶質質量分數(shù)的含義情景展示 演示實驗:在兩杯等量的水中分別參加一勺糖和兩勺糖,攪拌使其完全溶解。問題探究 你能判斷兩杯糖水的濃度嗎?根據(jù)是什么?在化學中如何定量的表示溶液的濃度呢?考慮交流 _歸納提升 對有顏色的溶液可以通過觀察顏色的深淺來判斷溶液的濃度,蔗糖溶液、食鹽溶液可以通過品味甜淡、咸淡來區(qū)分。在化學上要反映某溶液濃度的大小,可以用溶質的質量分數(shù)即溶質的質量與溶液的質量之比來表示。溶質的質量分數(shù)越大,表示溶液的濃度越大。課堂速記 _探究點二溶質質量分數(shù)的計算情景展示1 按照下表數(shù)據(jù)配制氯化鈉溶液:溶質質
3、量/g溶劑水質量/g溶液中溶質的質量分數(shù)10902080問題探究 兩次所得溶液中溶質的質量分數(shù)分別是多少?填寫在表中。 考慮交流 _歸納提升 溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比,其計算公式為:溶質的質量分數(shù)100%,還可能用到的公式:溶質質量溶液質量溶質的質量分數(shù);溶劑質量溶液質量溶質質量。繼續(xù)探究 進展溶質質量分數(shù)的計算時,需要注意哪些問題?考慮交流 _歸納提升 進展溶質質量分數(shù)的計算時,需要注意:1不能將溶劑質量與溶液質量混淆。溶液質量可以按以下方法計算:溶液質量 溶質質量 溶劑質量;溶液質量溶液體積溶液密度。2計算公式中溶質質量與溶液質量單位必須統(tǒng)一。3溶質質量是指已溶解在溶劑里的溶
4、質的質量,不包括未溶解的部分或結晶析出的部分。4影響溶液中溶質的質量分數(shù)的因素只有溶質的質量和溶液的質量,與溶液的溫度、是否飽和、溶質的種類、溶劑的種類等均無關。課堂速記 _情景展示2 20 時氯化鈉的溶解度是36 g。有人說:“20 時,氯化鈉的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為36%。問題探究 這種說法對嗎?怎樣根據(jù)溶解度計算飽和溶液中溶質的質量分數(shù)?考慮交流 _歸納提升 這種說法不對。因為20 時,氯化鈉的溶解度是36 g,是指在20 時100 g水中溶解36 g氯化鈉恰好形成飽和溶液,那么該飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為:100%26.5%對于某溫度下的某飽和溶液,有:溶質的質量分數(shù)100%所以,
5、溶質的質量分數(shù)反映的是某溶液中溶質含量的多少,它不是純數(shù)學計算,只有在溶解度的范圍內才有意義。課堂速記 _探究點三有關稀釋問題的計算情景展示 演示:向50 g質量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液甲溶液中參加20 g水,得到另一種溶液乙溶液。問題探究 乙溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?如何將溶液進展稀釋?考慮交流 _歸納提升 將溶液稀釋的方法是在濃溶液中參加溶劑水或參加稀溶液,但在稀釋前后,溶質的質量不變,據(jù)此可以解決稀釋溶液時的相關問題。繼續(xù)探究 化學實驗室現(xiàn)有質量分數(shù)為98%的濃硫酸,但在實驗室常需要用較稀的硫酸。要把50 g上述質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質量分數(shù)為20%的稀硫酸,需要水的質量是多少?考慮交流 _歸納提升 根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變,設未知數(shù)后建立等式關系,進展計算。加水稀釋:A為濃溶液質量,a%為濃溶液溶質的質量分數(shù);B為稀釋后溶液質量,b%表示稀釋后溶質質量分數(shù);M水表示參加水的質量。計算關系式:Aa%Bb%或Aa%AM水b%參加稀溶液稀釋濃溶液:A為濃溶液質量,a%為濃溶液中溶質的質量分數(shù);B為稀溶液質量,b%表示稀溶液中溶質的質量分數(shù);c%代表混合后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。計算關系式:Aa%Bb%ABc%課堂速記_課后反思點1. 學生是否掌握了溶質質量分數(shù)的簡單計算,有哪些學生沒有掌握,如何補救?2
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