第1課時(shí)鈉的重要化合物

1、.第1課時(shí)鈉的重要化合物【學(xué)習(xí)目的】1.會(huì)比較氧化鈉與過氧化鈉、碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的一樣點(diǎn)和不同點(diǎn)，熟悉它們的應(yīng)用。 2.根據(jù)焰色反響鑒別K、Na等。一、氧化鈉和過氧化鈉1.氧化鈉是一種_色固體。是一種典型的可溶性_氧化物，能與水、酸、酸性氧化物等發(fā)生反響。請(qǐng)寫出以下反響的化學(xué)方程式：1氧化鈉與水反響：_；2氧化鈉溶于鹽酸：_；3氧化鈉與CO2反響：_。2.過氧化鈉是一種_色固體。1向盛有粉末狀過氧化鈉的試管中滴入少量的水立即把帶火星的木條放在試管口，觀察到的現(xiàn)象是_。用手輕摸試管外壁，其感覺是_，說明該反響是_反響。向試管中滴入酚酞溶液，其現(xiàn)象是_。由上述實(shí)驗(yàn)可知，過氧化鈉與水反響有_和_

2、生成，過氧化鈉有漂白性。過氧化鈉與水反響的化學(xué)方程式是_，氧化劑是_，復(fù)原劑是_。2過氧化鈉與二氧化碳反響的化學(xué)方程式是_，可用于呼吸面具或潛水艇中作為_的來源。【歸納總結(jié)】 氧化鈉與過氧化鈉的比較名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式氧的化合價(jià)顏色狀態(tài)主要用處漂白劑、供氧劑化學(xué)性質(zhì)一樣點(diǎn)都能與水反響生成氫氧化鈉，都能與CO2反響生成Na2CO3不同點(diǎn)過氧化鈉與水、二氧化碳反響有氧氣產(chǎn)生，具有強(qiáng)氧化性，而Na2O不具有強(qiáng)氧化性【例題1】以下對(duì)于過氧化鈉的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.過氧化鈉能與酸反響生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B.過氧化鈉能與水反響，所以過氧化鈉可以作很多氣體的枯燥劑C.過氧化鈉與水反響時(shí)

3、，過氧化鈉是氧化劑，水是復(fù)原劑D.Na2O2與CO2反響時(shí)，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移1 mol電子二、碳酸鈉和碳酸氫鈉1.碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性比較1實(shí)驗(yàn)探究在兩支試管中分別參加少量的碳酸鈉和碳酸氫鈉各約1 g進(jìn)展比較，它們外觀的細(xì)小差異是Na2CO3為_色粉末；NaHCO3為_。分別向兩支試管中參加約10 mL水，用力振蕩，分別滴加23滴酚酞溶液，其現(xiàn)象是_。2實(shí)驗(yàn)結(jié)論水溶性：_，溶解度大小比較：_。水溶液酸堿性：_。2.碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反響快慢的比較1按上圖要求完成實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別參加3 mL稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有少量等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小氣球分別

4、套在兩支試管的管口。將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時(shí)倒入試管中。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。2實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。3碳酸鈉與鹽酸反響的化學(xué)方程式是_，離子方程式是_；碳酸氫鈉與鹽酸反響的化學(xué)方程式是_，離子方程式是_。3.碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的比較1如下圖實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)，小試管內(nèi)塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。點(diǎn)燃酒精燈加熱，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。2實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na2CO3受熱不分解；NaHCO3受熱易分解，生成物中含有_。由此可知，Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3_?！練w納總結(jié)】1.硫酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較名稱碳酸鈉純堿或蘇打碳酸氫鈉小蘇打物理性質(zhì)白色粉末，易溶于水細(xì)小白色晶體，

5、能溶于水，溶解度比Na2CO3小與酸反響能反響，有氣體產(chǎn)生劇烈反響，有氣體產(chǎn)生與堿反響能與CaOH2、BaOH2溶液反響與堿溶液都能反響熱穩(wěn)定性穩(wěn)定、受熱不易分解受熱易分解可互相轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO32.碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別根據(jù)原理結(jié)論熱穩(wěn)定性2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；Na2CO3受熱不分解加熱有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，無變化的是Na2CO3與CaCl2、BaCl2的反響COCa2=CaCO3，COBa2=BaCO3；HCO與Ca2、Ba2不反響有沉淀生成的是Na2CO3，無變化的是NaHCO3與鹽酸反響的劇烈程度Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2；NaHCO

6、3HCl=NaClH2OCO2生成氣體劇烈的是NaHCO3，相對(duì)不劇烈的是Na2CO3鹽酸逐滴參加時(shí)的現(xiàn)象COH=HCO；HCOH=CO2H2O逐滴參加鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，開場(chǎng)不產(chǎn)生氣體，滴加一會(huì)才產(chǎn)生氣體的是Na2CO33.除雜混合物除雜方法及試劑Na2CO3固體NaHCO3加熱NaHCO3溶液Na2CO3通入足量CO2氣體Na2CO3溶液NaHCO3參加適量NaOH溶液【例題2】有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是 A.分別配成溶液，再參加澄清石灰水B.分別配成溶液，再參加CaCl2溶液C.分別

7、加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D.分別取固體樣品，滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢知識(shí)拓展1碳酸及碳酸鹽的熱穩(wěn)定性有如下關(guān)系：可溶性碳酸鹽不包括銨鹽>不溶性碳酸鹽>酸式碳酸鹽>碳酸。例如：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3，CaCO3>CaHCO32>H2CO3。2利用此性質(zhì)可以鑒別Na2CO3和NaHCO3，還可除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3。三、焰色反響1.定義很多_在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。這在化學(xué)上稱為焰色反響。2.操作1洗：將鉑絲或光潔無銹的鐵絲用_洗凈2燒：將洗凈的鉑絲在酒精燈火焰上灼燒至與_3蘸：蘸

8、取_4燒：在無色火焰上灼燒，并觀察_5洗：再用_洗凈鉑絲或鐵絲，并在火焰上灼燒至_3.幾種金屬的焰色1鈉元素的焰色反響呈_色。2鉀元素的焰色反響呈_透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察。4.應(yīng)用1檢驗(yàn)_的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。2利用焰色反響制節(jié)日煙火。【例題3】以下說法正確的選項(xiàng)是A.焰色反響為黃色，說明該物質(zhì)中肯定含有鈉元素B.某物質(zhì)的焰色反響不顯紫色未透過藍(lán)色鈷玻璃，說明該物質(zhì)中肯定沒有鉀元素C.焰色反響不能用于物質(zhì)的鑒別D.焰色反響是化學(xué)變化一、白 堿性 1Na2OH2O=2NaOH；2Na2O2HCl=2NaClH2O； 3Na2OCO2=Na2CO3。淡黃 1試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星

9、的木條復(fù)燃。試管壁溫度升高，放熱。溶液先變紅，后褪色。氧氣和堿性物質(zhì)。2Na2O22H2O=4NaOHO2，過氧化鈉，過氧化鈉。22Na2O22CO2=2Na2CO3O2，O2。名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2氧的化合價(jià)21顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體主要用處漂白劑、供氧劑化學(xué)性質(zhì)一樣點(diǎn)都能與水反響生成氫氧化鈉，都能與CO2反響生成Na2CO3不同點(diǎn)過氧化鈉與水、二氧化碳反響有氧氣產(chǎn)生，具有強(qiáng)氧化性，而Na2O不具有強(qiáng)氧化性D二,1，白 細(xì)小的白色晶體 Na2CO3完全溶解，溶液變紅色；NaHCO3部分溶解，溶液變淺紅色。 Na2CO3和NaHCO3都能溶于水，Na2CO3溶解度大于NaHCO3。Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈堿性。2，答案1兩個(gè)氣球均膨脹；碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣球膨脹得快且大2碳酸氫鈉與鹽酸反響產(chǎn)生氣體比等質(zhì)量的碳酸鈉與鹽酸反響產(chǎn)生氣體多且劇烈3Na2CO32HCl=2Na