第2講　中和反應　pH

1、.第2講中和反響pH畢節(jié)五年中考命題規(guī)律近五年畢節(jié)中考考情分析2019年中考預測年份考點題型題號來源:Z&xx&k 分值本講?？伎键c有：用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性，知道酸和堿之間發(fā)生的中和反響及其應用?？疾斓念}型多樣，以選擇題、填空題為主，還有實驗題、推斷題、簡答題等題型。預測2019年畢節(jié)中考會以實驗題考察中和反響。來源:Zxxk 2019溶液酸堿性與pH的關系來源:1ZXXK來源:1ZXXK選擇題來源:Z。xx。k 732019溶液酸堿性與pH 的關系選擇題632019中和反響實驗題2252019溶液酸堿性測定填空題193知 識 清 單中和反響中和反響1.中和反響：酸與堿作用生

2、成鹽和水的反響。2.通式：酸堿鹽水3.中和反響的本質：中和反響的本質是酸中的H與堿中的OH反響，生成水分子即HOH=H2O。易錯點：生成鹽和水的反響，不一定是中和反響，中和反響必需要根據(jù)反響物是酸和堿，生成物是鹽和水，才能確定。4.實際生活中中和反響的應用1改進酸性土壤：可以加熟石灰CaOH2來改進?；瘜W方程式：H2SO4CaOH2=CaSO42H2O。2處理廢水：工業(yè)排出的酸性廢水，可以加堿溶液中和，達標后再排放；工業(yè)排出的堿性廢水，可以加酸溶液中和，達標后再排放。3用于醫(yī)療：蚊蟲叮咬后，涂抹肥皂水；服用堿性的藥物，如AlOH3，來中和胃酸過多，化學方程式：AlOH33HCl=AlCl33H

3、2O。溶液酸堿度的表示方法酸堿度的表示法pH1.溶液的酸堿度與pH：溶液的酸堿度即溶液酸堿性的強弱程度常用pH來表示，pH的范圍通常為014。測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。pH7溶液呈堿性，pH越大，堿性越強。2.測定方法：使用pH試紙，將pH試紙放在白瓷片上或玻璃片上，用膠頭滴管汲取或用玻璃棒蘸取少量待測液，滴在pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比照，讀出pH。特別提醒不能將pH試紙直接浸入待測液中；用pH試紙測定溶液的pH，只能取整數(shù)準確到整數(shù)。3.pH的應用1醫(yī)生通過測定體液的pH，理解病人的安康狀況。2農(nóng)業(yè)上，測定土壤的pH，理解土壤的酸堿度。3測定雨水的pH，理解空氣

4、被污染的情況。4實驗室測溶液的pH，理解溶液的酸、堿性的強弱。5消費洗滌品的企業(yè)，規(guī)定產(chǎn)品的標準pH，消費合適群眾使用的洗滌劑、洗潔精、護發(fā)液等。特別提醒pH7的雨水不一定是酸雨，只有pH5.6的雨水，才是酸雨。體 驗 中 考溶液酸堿性與pH 的關系1.2019畢節(jié)第7題土壤的酸堿性會影響農(nóng)作物生長，某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，那么該地區(qū)最不合適種植的農(nóng)作物是C植物花生馬鈴薯玉米蘋果適宜的pH5.06.04.85.57.08.15.06.5A.花生 B.馬鈴薯 C.玉米 D.蘋果2.2019畢節(jié)第6題化學與我們的日常生活嚴密相關。以下說法錯誤的選項是CA.生活中常用肥皂水檢驗硬水和軟水，硬水通過煮沸可以

5、降低硬度B.生活中常見的物質括號內(nèi)為主要成分：生石灰CaO、食醋CH3COOH、熟石灰CaOH2、石灰石CaCO3，它們的主要成分分別屬于氧化物、酸、堿、鹽C.生活中火災時有發(fā)生，炒菜時油鍋著火可用鍋蓋蓋滅，家用電器著火立即用水滅火D.生活中常食用的一些果汁的pH分別為：蘋果汁2.93.3、橘子汁34、葡葡汁3.54.5，胃酸過多的人應少喝上述果汁3.2019畢節(jié)第19題假如實驗室沒有pH試紙，又要測定未知溶液的酸堿性，可選用 石蕊或酚酞 溶液來進展實驗，該溶液從 紫或無色變成 藍或紅 色，能確定其呈堿性。中和反響4.2019畢節(jié)第22題學習了酸、堿、鹽有關知識后，小明在實驗室稱量氫氧化鈉固體

6、，配制了溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，進展以下探究：1假設圖中游碼標尺讀數(shù)為1.8，那么他稱取的氫氧化鈉質量是5.2g。2圖中反響的化學方程式是HClNaOH=NaClH2O。3圖中玻璃棒的作用是攪拌，防止部分溫度過高而使液滴飛濺，當出現(xiàn)較多固體時，應停頓加熱。重 難 突 破溶液酸堿性與pH 的關系例1有A、B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液pH的關系如圖，它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如表。以下四個選項中判斷錯誤的選項是溶液指示劑甲乙A黃色藍色B無色粉紅色A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能為11C.只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體D.在滴有A指示劑的甲溶液中不

7、斷地參加乙溶液，最后溶液一定呈綠色【解析】pH7的溶液呈堿性，pH7的溶液呈中性。A.由表格信息可知甲能使A指示劑變黃色，故甲溶液呈酸性，正確；B.乙溶液能使B指示劑呈粉紅色，說明乙的pH在1014之間，正確；C.甲溶液呈酸性，乙溶液呈堿性，蒸餾水呈中性，它們能使A指示劑顯示不同的顏色，故能用A指示劑鑒別，正確；D.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地參加乙溶液，當乙溶液過量時，溶液呈藍色，錯誤。1.一些食物的近似pH如表：食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0以下說法中不正確的選項是BA.蘋果汁和葡萄汁均顯酸性B.雞蛋清和牛奶均顯堿性C.蘋果汁比葡萄汁的酸性

8、強D.胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁2.下表是生活中幾種常見物質的pH，其中能使無色酚酞變紅的是D選項ABCD物質新穎牛奶檸檬西紅柿肥皂水pH72.22.44.04.4103.2019梧州中考某?；瘜W興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反響過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如下圖。以下說法錯誤的選項是BA.圖中b點所示溶液中，溶質是NaClB.向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色C.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中D.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反響中和反響例2在學習酸和堿的化學性質時，某小組將稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合

9、后，仍為無色溶液，于是有同學得出了氫氧化鈉溶液和稀硫酸不反響的結論。同學們認為他的觀點不正確，理由是。經(jīng)過討論，同學們認為可以通過：1檢驗是否有新物質生成，2反響物是否消失或減少，來證明酸與堿確實發(fā)生了反響。【設計方案】A組同學的實驗方案是取氫氧化鈉溶液與稀硫酸的混合溶液，向其中滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，于是他們推斷生成了硫酸鈉，進而推斷氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反響，你認為他們的推斷是否合理？，理由是。B組小華同學提出現(xiàn)將鐵片放入稀硫酸中會看到氣泡，再參加氫氧化鈉溶液，此時假如氣泡不再產(chǎn)生，證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反響，其余同學認為不合理，在不改變藥品的情況下，你認為正

10、確的操作是。C組用兩個方案得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反響。方案一：測定反響前氫氧化鈉溶液的pH，pH填“大于“等于或“小于720 ；測定稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后溶液的pH420 。結論：稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反響，并且過量。方案二：觀察根據(jù)如下圖實驗步驟，概括方案要點?！窘馕觥炕旌虾?，假設溶液無色，也可能發(fā)生了化學反響，我們需要進一步證明兩者是否發(fā)生反響，可以通過：1檢驗是否有新物質生成；2反響物兩種物4.實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反響過程中溫度和pH的變化。測定結果如下圖。以下說法不正確的選項是CA.反響過程中有熱量放出B.30 s時，溶液中溶質為HCl和NaC

11、lC.該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液D.從20 s到40 s，溶液的溫度升高、pH增大5.某?；瘜W興趣小組在學完堿的化學性質后，做了澄清石灰水和稀鹽酸反響的實驗，并將廢液倒入一干凈的廢液缸中，進展了如下探究：探究：甲同學在做實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是對澄清石灰水和稀鹽酸能否發(fā)生反應表示疑心，乙同學認為，甲同學實驗時應先向澄清石灰水中滴幾滴酚酞溶液，再滴加適量的稀鹽酸，當觀察到溶液的紅色逐漸褪去時，就可以說明兩種物質能發(fā)生反響。探究：廢液中溶質的成分是什么？【做出猜測】猜測一：CaCl2猜測二：CaCl2、HCl猜測三：CaCl2、HCl、CaOH2你的猜測：CaCl2、CaOH2丙同學

12、認為猜測三是錯誤的，理由是2HClCaOH2=CaCl22H2O用化學方程式解釋。質是否消失或減少。稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，向其中參加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，有可能是兩者反響的產(chǎn)物硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反響生成的硫酸鋇沉淀；假設兩者不反響，因硫酸中也含有硫酸根，也會和氯化鋇溶液反響生成硫酸鋇沉淀，故A組同學方案不合理。B組同學通過證明反響物稀硫酸被消耗，先參加鐵片產(chǎn)生氣泡，再參加氫氧化鈉溶液，不再產(chǎn)生氣泡，不能說明兩者發(fā)生反響，因為鐵片可能已經(jīng)把稀硫酸反響完，即使稀硫酸和氫氧化鈉溶液不反響，仍然會得到該組同學的實驗現(xiàn)象。正確步驟應為先在稀硫酸中參加過量氫氧化鈉溶液，再將鐵片放入溶液中，假

13、設無氣泡產(chǎn)生，那么說明溶液中已經(jīng)沒有稀硫酸，從而說明稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反響。C組同學利用酚酞溶液作指示劑，先在氫氧化鈉溶液中參加酚酞溶液，溶液為紅色，在逐漸滴加稀硫酸的過程中，溶液逐漸變?yōu)闊o色，稀硫酸過量仍為無色，說明兩者發(fā)生了化學反響。,【實驗設計】設計者實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論丁同學取少量廢液于一支試管中，向其中參加足量的碳酸鈉溶液有白色沉淀生成猜測一正確戊同學取幾粒鋅粒于一支試管中，向其中參加少量廢液鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生猜測二正確【評價與反思】請判斷以上設計的兩個方案中，戊同學的方案合理，請分析另一個方案不合理的理由：猜測中都有氯化鈣，加碳酸鈉溶液都會產(chǎn)生白色沉淀?！颈磉_與交

14、流】假設實驗證明猜測二是正確的，你認為該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道或污染水質填一點。復 習 評 價1.利用以下器材能完成的實驗是AA.用pH計測定溶液的pHB.用體溫計測定沸水的溫度C.用交流電源進展電解水實驗D.用刻度尺直接測量分子的直徑2.以下實際應用中，利用中和反響原理的是D用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的剩余硫酸用碳酸氫鈉治療胃酸過多用熟石灰改進酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處分泌出蟻酸止癢A. B.C. D.3.2019益陽中考某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反響時，測得燒杯中溶液 pH 的變化如下圖。以下說法正確的選項是BA.a點所示溶液呈酸性B.向b點所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C.該實驗是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D.c點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和 NaOH4.向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反響。 1上述過程的實驗現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o色。2右圖表示該反響前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子填離子符號。Na；OH；Cl。3氨水NH3H2O也能使酚酞變色，原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種一樣離子，該離子是OH填離子符號。