化學(xué)必修二期中測(cè)試題

1、3.A.以下各組中屬于同位素關(guān)系的是4019K 與B . T20與 HO C .與。.金剛石與石墨4.A.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子半徑大小呈周期性變化.元素原子量依次遞增C.5.元素原子核外電子排布呈周期性變化某陽離子有m個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化a,那么核內(nèi)中子數(shù)為。A.a im 2D . a m 2化學(xué)反響中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如 收熱量，在化學(xué)上叫做吸熱反響。其原因是Ba0H 8H2O與NHCI的反響要吸。A. 反響物具有的總能量高于生成物所具有總能量B. 反響物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量C. 在化學(xué)反響中需要加熱反響就是

2、吸熱反響D. 在化學(xué)反響中需要降溫的反響就是放熱反響7.以下物質(zhì)中，既存在離子鍵又存在極性鍵的是A、Nc2OB、AICI 3C、K2QD、NH Cl化學(xué)必修二期中測(cè)試題第一局部選擇題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23Cu:64一、選擇題每題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)1. 在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制A. 合金 B半導(dǎo)體C催化劑D 農(nóng)藥2. 以下過程中，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是。A.風(fēng)力發(fā)電B .干電池產(chǎn)生電流C.木炭燃燒D.用電取暖器取暖8. 兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，以下關(guān)于兩種微粒間關(guān)系說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.它們可

3、能是不同的分子B .它們可能是不同的離子C.它們可能互為同位素D.它們可能是分子和離子9. 以下化學(xué)反響在理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的是。A. HCI + NaOH = NaCI + H 2O B . 2CH0H + 3Q= 2CQ T + 4甩0ZnSPjtCuC. 4Fe0H?+ 2H2O + O2 = 4Fe0H 3 D . 2H + O2 = 2H 2010. 以下關(guān)于右圖所示原電池裝置的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是稀硫酸A.銅片是負(fù)極B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D.氫離子在銅片外表被復(fù)原11/3517Cl、17CI、Jci是氯的同位素，以下說法正確的選項(xiàng)是()BoA.

4、3517CI原子所含質(zhì)子數(shù)為18B .1/18 mol的h5CI分子所含中子數(shù)約為6.02 X 1023C. 3.6g 36Cl2氣體的體積約為22.4LD. 37Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為74g12. 甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與 H化合；甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反響；甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；與某金屬反 應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬 性強(qiáng)的是()。A.只有B .只有 C.D.13. 把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀HSO中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。假設(shè) a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相

5、連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正 極，那么這四種金屬活動(dòng)性順序由大到小為()A. abcdB. acdbC. cabd D. bdca14. 對(duì)于A+3B 2C 2+4D的反響來說，以下化學(xué)反響速率的表示中，反響速度最快的是()。A. v ( R) =0.8 mol/(L min) B . v (A) =0.4 mol/(L min)C. v (C2) =0.01 mol/(L s) D . v (D) = 0.04 mol/(L s)15 .以下正確的選項(xiàng)是()原子半徑：MgSi N F 離子半徑：S2-K+ N6 F堿性：KO NaO Mg(OH)酸性：HCIO

6、 HNO HPQ H2SO穩(wěn)定性：HF HCl H2S PH 復(fù)原性：Fe2+l-Br-C氧化性：Fe3+CU+ Mg+ Ns+A.B . C .D.全部16.W X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、& 8,它們的最外層電子數(shù)之和為18,以下說法正確的選項(xiàng)是()A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：WX B.陰離子的復(fù)原性：WZC.氧化物的水化物：Y m，貝U：(1) 離子半徑由大到小的排列順序是(用離子符號(hào)表示)(2) a、c、m n的關(guān)系為：18. (8分)(1)請(qǐng)寫出以下物質(zhì)的電子式Nl: NaOH : CCI4：(2) 請(qǐng)用電子式表示以下物質(zhì)的形成過程CO

7、: MgC2:19. (13分)1.(4分)在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，(1) 銀電極上發(fā)生的是反響(“氧化或“復(fù)原)，電極反響式為(2) 溶液中SQ2-向極移動(dòng)(填“正或“負(fù))II . (9分)燃料電池具有方便、高效、污染小、能量利用率高等優(yōu)點(diǎn)，近年來已經(jīng)研制出許多種新型燃料電池并運(yùn)用到各種領(lǐng)域中?，F(xiàn)將乙醇、空氣制作成燃料電池，以NaQH為電解質(zhì)Pt(a) Pt(b)溶液，如下列圖?？偡错憺?CH5QH+304NaQH=2NCQ+5H Q貝(1) Pt(a)為極(填“正或“負(fù))(2) Pt(b)的電極反響式為(3) Pt(a)的電極反響式為4NH(g)+ 5Q2(g)4NQ(g)+

8、6H2Q(g)的能(4) 電路中通過0.2mol電子時(shí)需要向裝置中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下 空氣的體積約為；20. (7分)在一定溫度下容積恒定的容器中，發(fā)生反響 量變化如以下列圖所示，答復(fù)以下問題。(1)該反響是反響(填“吸熱或“放熱)。假設(shè)降低溫度，Q的化學(xué)反響速率(填“增大“減小 “不變)。4NH(g)+52(g)(3) 假設(shè)不加催化劑達(dá)平衡的時(shí)間為t1假設(shè)開始時(shí)向體系中參加正催化劑，反響達(dá)平衡所需的時(shí)P) 間為t2，貝U t1t2 (填)(4) 以下能判斷反響達(dá)化學(xué)平衡的是()A. 相同時(shí)間內(nèi)消耗 5amolO2 同時(shí)生成 4amolNOB. 相同時(shí)間內(nèi)斷裂 1molN-H 同時(shí)斷裂 1molH

9、-OC. 壓強(qiáng)不變時(shí)D. 密度不變時(shí)E. NH3 的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)21. (10分)主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)都小于18, A與D同主族，B與C在同一周期， A D原子的最外層電子數(shù)都是1, C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且C最外層電子數(shù)是 次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體，它們?cè)诟邷叵乱泽w積比 2： 1完全反響， 生成物在常溫下是液體。此液體與 D單質(zhì)能劇烈反響生成A的單質(zhì)。所得溶液滴入酚酞顯紅 色，同時(shí)溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子。答復(fù)以下問題：(1) B離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2) 寫出B與C在咼溫下完全反響后生成物結(jié)構(gòu)式。(3) 寫出B D在加熱條件下反響的化學(xué)方程式，判斷生成化合物的化學(xué)鍵的類型。(4) 由A B C、D組成的化合物既可與鹽酸反響又可與氫氧化鈉反響，請(qǐng)寫 出它們與氫氧化鈉反響的離子方程式： 。_22. (8分)將等物質(zhì)的量A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反響：3A (g) +B (g) xC