第一單元：應(yīng)用廣泛的金屬材料

1、.專題三 豐富多彩的生活材料第一單元 用處廣泛的金屬材料 班級(jí)_姓名_學(xué)號(hào)_ 教學(xué)目的：1、知道生活中常用的材料及類別，化學(xué)是材料開展的根底； 2、認(rèn)識(shí)金屬與合金性能的差異，知常見合金組成、應(yīng)用； 3、回憶金屬腐蝕原理，防腐常用方法、意義。教學(xué)重點(diǎn)：鋁的性質(zhì)、合金特點(diǎn)、鐵腐蝕原理教學(xué)難點(diǎn)：都是必修1、2學(xué)過(guò)的知識(shí)，復(fù)習(xí)、加深認(rèn)識(shí)而已。教學(xué)方法：回憶復(fù)習(xí)系統(tǒng)化限定在“生活“廣泛范圍內(nèi)討論，抓方法、要點(diǎn)。 教學(xué)過(guò)程【問(wèn)題】材料是人類生存和開展的重要物質(zhì)根底，是社會(huì)文明的重要標(biāo)志，為高技術(shù)開展提供條件，是設(shè)想科學(xué)創(chuàng)造方案的前提。現(xiàn)學(xué)習(xí)材料相關(guān)知識(shí)。【回憶】材料分類 金屬材料 按組成分 無(wú)機(jī)非金屬材料

2、 有機(jī)高分子材料 按功能分：構(gòu)造材料、信息材料、復(fù)合材料、功能材料。【問(wèn)題】今天討論金屬材料，我們很熟悉，要重新熟悉。【老師】與學(xué)生共同回憶金屬共性：物理特性多數(shù)是固體，銀白色，良好導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性，密度、硬度、熔點(diǎn)差異大。化學(xué)特性：考慮與氧氣等非金屬單質(zhì)、酸、鹽反響。一、鋁 1、較活潑，可與氧氣、酸、堿、鹽類反響。2、有一定的抗腐蝕才能。鋁與氧氣、濃硫酸、濃硝酸生成致密氧化膜。 【實(shí)驗(yàn)】P85鋁去膜與不去膜分別和硫酸銅溶液反響 反響：沒用【學(xué)生】易忘方程式 2Al+ 2NaOH +22=2 NaAlO2+32 師生共同寫 Al2O3 +2NaOH =2 NaAlO2+2 師生共同寫 AlO

3、H3 + NaOH = NaAlO2+22 師生共同寫二、常見合金： 單質(zhì)往往無(wú)法滿足需要，制成合金改進(jìn)性能?！緦W(xué)生】 1、定義：一種金屬與一種或幾種金屬或非金屬組成具有金屬特性的物質(zhì)。 2、性能：一般熔點(diǎn)低于各組分熔點(diǎn)。導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能也降低；推：綱和純鐵一般硬度大于各組分；推：保險(xiǎn)絲熔點(diǎn)低一般化學(xué)性質(zhì)不變。題：鑒別Cu-Zn偽黃金。例外：不銹鋼變了。 3、常見合金及成分、應(yīng)用：P86【學(xué)生】閱讀分析 課本P86表3-3 師生看書不板書三、金屬腐蝕原理及防護(hù)方法： 大多數(shù)金屬都會(huì)發(fā)生腐蝕，如銅銹、鐵銹等?！緦W(xué)生】閱讀分析 課本P89中金屬銹蝕損失及防腐意義?；瘜W(xué)腐蝕次要：直接反響，如Fe+Cl

4、21、腐蝕 析H2腐蝕 PH4.3 酸性條件電化學(xué)腐蝕主要 吸O2腐蝕 PH4.3 中性、堿性條件2、例：鋼鐵腐蝕析H2腐蝕：酸性條件 負(fù)極氧化 Fe 2e = Fe 2+ 【記憶指導(dǎo)】負(fù)氧正還父養(yǎng)正還 正極復(fù)原 2H+ + 2e = H2 總反響：Fe + 2H+= Fe 2+ + H2吸O2腐蝕：中性或堿性條件負(fù)極氧化2 Fe 4e =2 Fe 2+ 正極復(fù)原O2 + 4e + 2 H2O = 4OH-2Fe+O2 + 2 H2O = 2FeOH24FeOH 2 +O2 + 2 H2O = 4FeOH 32FeOH 3= Fe2O 3 + 3H2O 自然條件可以反響，不必加熱。 3、防銹方

5、法：隔離法：油、漆、氧化、鈍化、電鍍、烤藍(lán)、搪瓷、瀝青、高分子材料。P80改變構(gòu)造：如不銹鋼加Ni、Cr犧牲陽(yáng)極法陰極保護(hù)法、電化學(xué)保護(hù)：如輪船加鋅塊。鍍鋅鐵皮?！緦W(xué)生】討論課本P90中 反響：到此下課，可以作為以后討論習(xí)題用馬口鐵點(diǎn)銹穿孔鍍錫白鐵皮面銹鍍鋅 比 Zn 、Fe 、Sn 活動(dòng)性談鍍錫、鍍鋅問(wèn)題。板書設(shè)計(jì)專題三 生活材料 二、常見合金：按組成分類 上課時(shí)寫 1、定義：金屬與金屬或非金屬按功能分類 上課時(shí)寫 2、性能：一般熔點(diǎn)低于各組分熔點(diǎn)。第一單元 金屬材料 一般硬度大于各組分；金屬共性：口頭說(shuō) 一般化學(xué)性質(zhì)不變，但不銹鋼變 一、鋁 3、常見合金及成分、應(yīng)用：P861、較活潑，可與氧氣、酸、堿、鹽類反響。 三、金屬腐蝕原理及防護(hù)方法： 2Al+ 2NaOH +22=2 NaAlO2+32 1、分類 上課時(shí)寫 AlOH3 + NaOH = NaAlO2+22 2、例鋼鐵腐蝕 方程式上課時(shí)寫 Al2O3 +2NaOH =2 NaAlO2+2 3、防腐方法 上課時(shí)寫2、有一定的抗腐蝕才能致密氧化膜。鈍化。 教后小記：45分鐘，節(jié)奏中。專題3看似新課但高一必修已經(jīng)學(xué)過(guò)，我們只是換個(gè)角度看問(wèn)題。如今已經(jīng)是復(fù)習(xí)了。持此心理，易學(xué)、輕松。上課時(shí)略去一些內(nèi)容，只是再系統(tǒng)化一下、抓住要點(diǎn)復(fù)習(xí)、