第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第3課時學(xué)案

1、.第3課時酸堿中和滴定知識點(diǎn)酸堿中和滴定 學(xué)生預(yù)習(xí)區(qū)1概念用物質(zhì)的量濃度的酸或堿測定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸的方法。2實(shí)驗(yàn)用品 1儀器：酸式滴定管如圖A、堿式滴定管如圖B、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶、燒杯等。2試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。3滴定管的使用酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因?yàn)樗岷脱趸晕镔|(zhì)能腐蝕橡膠。堿性的試劑一般用堿式滴定管。3操作步驟4數(shù)據(jù)處理取平均值代入計(jì)算式計(jì)算。1為什么酸式滴定管不能用來盛裝堿液？堿式滴定管不能盛放酸性溶液和氧化性溶液？提示：酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被堿液腐蝕，生成粘接活塞的物質(zhì)，使活塞不能轉(zhuǎn)動或轉(zhuǎn)動不靈敏。堿式滴定管的橡皮管易被酸性溶

2、液和氧化性溶液腐蝕，使其失去彈性。老師點(diǎn)撥區(qū)以標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸為例1準(zhǔn)備工作實(shí)驗(yàn)前的準(zhǔn)備工作：2指示劑的選擇：酸滴定堿一般用甲基橙；堿滴定酸一般用酚酞。3滴定操作放出一定體積的鹽酸于洗凈的錐形瓶中，滴加23滴酚酞試液，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液開場滴定。左手輕輕擠壓玻璃球，右手搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化。1滴定速率：先快后慢，逐滴參加，不能成股流下。2終點(diǎn)的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即到終點(diǎn)，讀取并記錄讀數(shù)。4讀數(shù)準(zhǔn)確至0.01 mL。5數(shù)據(jù)處理為減小誤差，滴定時，要求重復(fù)實(shí)驗(yàn)23次，求平均值。假設(shè)有一次與其他幾次相比差值較大，要舍去該次的值求

3、剩余的幾次差值不大的平均值。對點(diǎn)即時練1在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度處，假設(shè)把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，那么燒杯中溶液的體積為A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL答案A解析滴定管下部有一段無刻度線，故從5 mL刻度到尖嘴底部的溶液體積大于20 mL。2某學(xué)生用0.100 molL1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入干凈的錐形瓶，并參加23滴酚酞；B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次；C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

4、；D取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0以上 23 mL；E調(diào)節(jié)液面至“0或“0以下刻度，記下讀數(shù)；F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。就此實(shí)驗(yàn)完成填空：1正確操作步驟的順序是用字母序號填寫_。2上述B步驟操作的目的是_。3上述A步驟操作之前，假設(shè)先用待測溶液潤洗錐形瓶，那么滴定結(jié)果_填“偏高“偏低或“不變。4判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。答案1BDCEAF2洗去附著在滴定管內(nèi)壁上的水，防止因?qū)?biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差 3偏高 4錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色解析2無論是盛放標(biāo)準(zhǔn)液還是待測液的滴定管均要潤洗，因?yàn)榈味ü艿膬?nèi)壁上附著的蒸

5、餾水會將溶液稀釋而引起測定誤差。3A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，會使待測液的體積大于20.00 mL，消耗標(biāo)準(zhǔn)液多，那么測定結(jié)果偏高。4由于用酚酞作指示劑，故當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即到達(dá)了滴定終點(diǎn)。酸堿中和滴定操作中的兩點(diǎn)說明及滴定終點(diǎn)的斷定1有關(guān)潤洗滴定管必須潤洗，否那么，溶液被稀釋；錐形瓶在使用時不能用待測液潤洗，否那么相當(dāng)于增加了待測液。2有關(guān)眼睛注視滴定時，眼睛不能注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化；讀數(shù)時，視線和凹液面的最低點(diǎn)相切。3選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)指示劑的選擇強(qiáng)酸與強(qiáng)堿互相滴定時，選甲基橙或酚酞都可以，但不能選石蕊試液遇酸、堿顏色變化不明顯。一般

6、原那么是：酸滴定堿，選甲基橙；堿滴定酸，選酚酞。滴定終點(diǎn)的判斷以NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸為例假設(shè)用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液的顏色由無色突變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)。4滴定終點(diǎn)的判斷答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由色變成色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。知識點(diǎn)中和滴定誤差分析 學(xué)生預(yù)習(xí)區(qū)中和滴定誤差分析方法分析誤差要根據(jù)計(jì)算式c待分析：當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測溶液時，c標(biāo)、V待均為定值，c待的大小取決于V標(biāo)的大小，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液多，那么結(jié)果偏高；消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液少，那么結(jié)果偏低。2錐形瓶洗凈后需要用待測液潤洗嗎？提示：不能潤洗。假設(shè)潤洗，待測液的量增多

7、，測得結(jié)果偏高。 老師點(diǎn)撥區(qū)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生誤差的原因主要有操作不當(dāng)、讀數(shù)不準(zhǔn)等。 對點(diǎn)即時練3用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，以下各操作中，會引起實(shí)驗(yàn)誤差的是A取枯燥干凈的酸式滴定管立即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 B用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進(jìn)展滴定C往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)展滴定D用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液答案D解析滴定管假設(shè)枯燥干凈，不必用水洗滌，故也不需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，A不會引起誤差；錐形瓶內(nèi)存有少量蒸餾水，但待測液的物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變

8、，B不會引起誤差；錐形瓶不能用待測液潤洗，否那么會使測定結(jié)果偏高。4以下有關(guān)酸堿中和滴定的操作會引起誤差的是A酸堿中和滴定時，在錐形瓶中準(zhǔn)確地參加一定體積的待測液和滴入23滴指示劑后，為了便于觀察現(xiàn)象而參加了適量的蒸餾水B酸堿中和滴定時，使用經(jīng)過蒸餾水洗凈但未枯燥的錐形瓶裝待測液C酸堿中和滴定時，使用經(jīng)過蒸餾水洗凈但留有水珠的滴定管直接裝標(biāo)準(zhǔn)液D用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的稀鹽酸時，選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時不小心多參加了一滴指示劑答案C解析A中雖然加水稀釋后待測液濃度明顯變小了，但待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量未變，故滴定時所需標(biāo)準(zhǔn)液的體積是不會改變的；B中原理與A一樣，只不過是稀釋程度不同而已；

9、C中向洗凈后的滴定管中直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液，會使其濃度減小，那么在滴定時耗用標(biāo)準(zhǔn)液的體積就會增大，致使計(jì)算的數(shù)值偏高；D中雖然多加了一滴指示劑，但不會影響實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，因?yàn)樗?、堿的物質(zhì)的量根本上沒有改變。酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要程度；充滿尖嘴不留氣，液面不要高于零；適量滴加指示劑，初始讀數(shù)要記清；左手漸漸旋活塞，右手旋搖錐形瓶；兩眼緊盯待測液，顏色突變立即停；記下刻度來計(jì)算，中和滴定操作成。 A篇對點(diǎn)強(qiáng)化訓(xùn)練知識點(diǎn)一中和滴定1以下有關(guān)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A滴定管下端連有橡膠管的為酸式滴定管B在滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關(guān)C滴定前應(yīng)首先排除滴定管尖嘴部分的氣泡D滴定過程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)

10、液面的變化答案C解析A項(xiàng)應(yīng)是堿式滴定管，B項(xiàng)應(yīng)是右手操作錐形瓶，D項(xiàng)應(yīng)兩眼觀察錐形瓶內(nèi)顏色變化。2用0.1026 molL1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時，滴定管中的液面如下圖，正確的讀數(shù)為A22.30 mL B22.35 mLC23.65 mL D23.70 mL答案B解析滴定管0刻度在上，準(zhǔn)確到0.01 mL，應(yīng)該從上往下讀，視線與凹液面相切，因此讀數(shù)為22.35 mL，B正確。3以下有關(guān)中和滴定的操作：用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；向滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；檢查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示劑于待測液；洗滌。正確的操作順序是A BC D答案A解析有關(guān)中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作

11、，首先是檢查滴定管是否漏水，然后是洗滌滴定管，再潤洗，向滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后向待測溶液中滴加指示劑，最后滴定。因此順序是。4室溫下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定25 mL 0.1 mol/L鹽酸，假如到達(dá)滴定終點(diǎn)時不慎多加了1滴NaOH溶液1滴溶液的體積約為0.05 mL，那么所得溶液的pH約是A7.2 B8 C10 D11.3答案C解析先求出此時氫氧根離子濃度0.05103 L0.1 mol/L/0.050 L104 mol/L。所以溶液的pH為10。5下面是一段關(guān)于酸堿中和實(shí)驗(yàn)操作的表達(dá)：取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；在錐形瓶中參加25 mL待測NaOH溶液；參加

12、幾滴石蕊試液作指示劑；取一支酸式滴定管，洗滌干凈；直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)展滴定；左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。文中所述操作有錯誤的序號為A BC D答案D解析錐形瓶不用待測液潤洗，錯；石蕊變色不明顯，不易觀察顏色，在酸堿中和滴定時一般不用石蕊試液作指示劑，錯；滴定管使用前要潤洗，錯；滴定過程中眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化，錯。6.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去測定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進(jìn)展的操作是_。2用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)

13、準(zhǔn)NaOH溶液注入_填“甲或“乙中。3如圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，那么cHCl_ molL1。答案1用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗23次2乙3解析1堿式滴定管水洗后應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗23次，每次潤洗液都要從尖嘴處排出。2NaOH為強(qiáng)堿，應(yīng)將NaOH溶液注入堿式滴定管中，應(yīng)選乙。3滴定過程中消耗NaOH溶液的體積為V2V1 mL，因此cHCl molL1。知識點(diǎn)二中和滴定誤差分析7用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，假設(shè)測得的結(jié)果偏低，那么產(chǎn)生誤差的原因可能是A滴定時，裝未知濃度的NaOH溶液的錐形瓶忘記用NaOH溶液潤洗B酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用鹽酸潤洗C滴定前，滴定管的尖

14、嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失D滴定前仰視讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確答案D解析A項(xiàng)，假設(shè)錐形瓶用NaOH溶液潤洗，會使測定結(jié)果偏高，故不潤洗是正確的；B項(xiàng)，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，所以鹽酸變稀了，V鹽酸就大了，會使測定的cNaOH偏高；C項(xiàng)，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，使一部分鹽酸充滿原來氣泡的體積，V鹽酸變大了，測定的cNaOH會偏高；D項(xiàng)，滴定前仰視，讀數(shù)偏大，滴定后讀數(shù)正確，使V鹽酸小了，會使cNaOH偏低。8用物質(zhì)的量濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，以下操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏小的是酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗；滴定

15、前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點(diǎn)充滿溶液；取堿液時滴定管尖嘴處未充滿溶液，取完后，充滿溶液；錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗；滴定時搖動錐形瓶將液體濺出瓶外；滴定過程中，滴定管漏出液體，濺至錐形瓶外；讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視。A BC D答案D解析用HCl溶液滴定NaOH溶液時，cNaOH，主要分析cHCl、VHCl、VNaOH對cNaOH的影響。使標(biāo)準(zhǔn)鹽酸稀釋必然消耗更多的鹽酸，即VHCl偏大，那么cNaOH偏大；使待測堿溶液稀釋，滴定時消耗鹽酸體積減小，因此cNaOH偏??；將有部分鹽酸補(bǔ)滿尖嘴，即VHCl偏大，那么cNaOH偏大；將出現(xiàn)待測液實(shí)際量偏小，消耗VHCl

16、偏小，那么cNaOH偏?。粚⑹勾郎y液量增多，滴定時用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積增大，那么cNaOH偏大；將使待測液量減少，滴定時用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積減小，那么cNaOH偏小；將使VHCl增大，那么cNaOH偏大；讀取標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視，這樣讀取的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液的體積偏小，那么cNaOH偏小。9以下實(shí)驗(yàn)操作不會引起誤差的是A酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測定未知濃度的鹽酸時，選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時不小心多加了幾滴指示劑D用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定未知濃度NaOH溶液完畢實(shí)驗(yàn)時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開場實(shí)驗(yàn)時無氣泡答

17、案C解析A項(xiàng)錐形瓶一定不要用待測液潤洗，否那么使待測液的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，從而使所測濃度偏大；B項(xiàng)沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，還是量取待測溶液，都必須用待裝溶液潤洗23次，否那么會使標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測溶液比原來溶液的濃度偏小，影響結(jié)果；C項(xiàng)在滴定過程中，指示劑略多加了幾滴，一般不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因?yàn)橹甘緞┎粫淖兎错戇^程中酸和堿的物質(zhì)的量；D項(xiàng)開場實(shí)驗(yàn)時酸式滴定管中無氣泡，完畢實(shí)驗(yàn)時有氣泡，會導(dǎo)致所讀取的VHCl偏小，根據(jù)VHClcHClVNaOHcNaOH，所測的cNaOH偏小。B篇綜合提升訓(xùn)練10右圖是對10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖

18、像，根據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的選項(xiàng)溶液ABCDcHCl/molL10.120.040.030.09cNaOH/molL10.040.120.090.03答案D解析由圖像可知，當(dāng)NaOH溶液體積為20 mL時酸過量，cH0.01 molL1，當(dāng)NaOH溶液體積為30 mL時，溶液呈中性，恰好反響，即10cHCl30cNaOH，由、求解得cHCl0.09 molL1，cNaOH0.03 molL1，應(yīng)選D。11某學(xué)生用0.2019 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0刻度線以上固定好

19、滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體調(diào)節(jié)液面至“0或“0刻度線稍下，并記下讀數(shù)移取20.00 mL待測液注入干凈的錐形瓶中，并參加3滴酚酞溶液用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)請答復(fù)：1以上步驟有錯誤的選項(xiàng)是_填編號，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果_填“偏大“偏小或“無影響。2步驟中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，測定結(jié)果_填“偏大“偏小或“無影響。3判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。4如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_mL。答案1偏大2偏小3滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色422.60解析1堿式滴定管必須用待裝液潤洗，假設(shè)不潤洗，管壁上殘留的蒸餾水會稀釋Na

20、OH溶液，會使測定結(jié)果偏大。3滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是混合液由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。4讀數(shù)準(zhǔn)確至0.01 mL。12某學(xué)生用物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_，直到因參加一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_為止。2以下操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是 _填編號。A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有枯燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時，開場仰視讀數(shù)

21、，滴定完畢時俯視讀數(shù)3假設(shè)滴定開場和完畢時，酸式滴定管中的液面如下圖，那么起始讀數(shù)為_mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_ mL；所用鹽酸溶液的體積為_mL。4某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。答案1錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化在半分鐘內(nèi)不變色2D 30.00 26.10 26.10426.10 mL，cNaOH0.1044 mol/L解析用濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，cNaOH。欲求cNaOH，須先求VHClaq，再代入公式；進(jìn)展誤差分析時，要考慮實(shí)際操作對每一個量即VHClaq和VNaOHaq的影響，進(jìn)而影響cNaOH。2滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，內(nèi)壁附著一層水，可將參加的鹽酸稀釋，消耗一樣量的堿，所需鹽酸的體積偏大，結(jié)果偏高；用堿式滴定管取出的待測NaOH溶液的物質(zhì)的量一旦確定，倒入錐形瓶后，水的參加不影響OH的物質(zhì)的量，也就不影響結(jié)果；假設(shè)排出氣泡，液面會下降，故讀取V酸偏大，結(jié)果偏高；開場仰視，完畢時俯視，如下圖，代入計(jì)算的體積小于實(shí)際體積。3