初三化學常見物質的化學式

1、初三化學常見物質的化學式1、單質：H2氫氣 O2氧氣 N2氮氣 C碳 P磷 S硫 Fe鐵 Cu銅 Hg汞2、化合物1氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化鐵 Fe3O4四氧化三鐵 CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 FeO氧化亞鐵 MnO2二氧化錳  Na2O氧化鈉2酸：HCl鹽酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H2CO3碳酸 3堿：NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣4鹽：NaCl氯化鈉 Na2CO3碳酸鈉 CaCl2氯化鈣 KCl氯化鉀CuSO4硫酸銅 AgCl氯化銀 FeCl3

2、氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 FeSO4硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅 CaCO3碳酸鈣 BaSO4硫酸鋇 KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 K2MnO4錳酸鉀 5有機物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇酒精 CH3COOH乙酸醋酸 CO葡萄糖：C6H12O6 一、常見物質的顏色的狀態(tài)1、白色固體：P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色汞為銀白色液態(tài)2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2C

3、O3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色如：Fe2SO43溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液，其余溶液一般為無色。高錳酸鉀溶液為紫紅色5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿：鹽：白色：CaCO3、BaCO3溶于酸 AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等堿：藍色：Cu(OH)2 紅褐色：Fe(OH)3 白色：其余不溶性堿為白色。二、常見物質的學名、俗名及化學式化學式名稱俗稱化學式名稱俗稱Hg汞水 銀CaO氧化鈣

4、生石灰CO2二氧化碳氣態(tài)：碳酸氣固態(tài)：干冰CaOH2氫氧化鈣熟石灰、消石灰NaOH氫氧化鈉苛性鈉、火堿、燒堿Ca CO3碳酸鈣石灰石、大理石Na2CO3碳酸鈉純堿、蘇打CuSO4·5H2O硫酸銅晶體膽礬、藍礬NaHCO3碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉小蘇打NaCl氯化鈉食鹽C2H5OH乙醇酒精CH3COOH乙酸醋酸HCl氫氯酸鹽酸H2O2過氧化氫雙氧水Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅銅綠、孔雀石H2O氧化氫水CH4甲烷沼氣、坑氣Fe2O3氧化鐵鐵紅CO一氧化碳煤氣KAl(SO4)2.12H2O硫酸鋁鉀晶體明礬三、物質的溶解性：1、氣體：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。不溶或不易溶：O2

5、、H2、CH4、CO、N2等。2、金屬氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多數(shù)不溶3、酸：大多數(shù)溶4、堿：除氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水溶外，其他堿不溶于水5、鹽：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的鹽都溶于水，含Cl的鹽只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的鹽只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含CO32 的鹽只有含K+ 、Na+ 、NH4+溶于水，其他都不溶于水。6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他沉淀是白色包括FeOH2有以下常見的沉淀：Mg(OH)2 、Al(OH)3 CaCO3

6、 BaCO3、Ag2 CO3 等都溶于酸。在推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：假設講沉淀不溶解，那么沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；假設講沉淀全部溶解，那么沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4 ；假設講沉淀局部溶解，那么沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。初中化學敞口置于空氣中質量改變的 1、質量增加的 1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，濃硫酸； 2、由于跟水反響而增加的：氧化鈣； 3、由于跟二氧化碳反響而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鈣； 2、質量減少的 1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； *露置在空氣中質量減少或變質的東西應密

7、封保存凡在空氣中易吸水的物質，可作枯燥劑，常用的有NaOH、濃H2SO4、CaO、無水CaCl2。 無水CuSO4用于檢測氣體是否含H2O。物質放入水中的熱效應：、放入水中放熱的有：氧化鈣、氫氧化鈉固體、濃硫酸、放入水中吸熱的有：銨鹽、干冰常見生活中的化學知識1、新電燈泡的玻璃上常有一點暗紅物質以除去燈泡內殘留的氧，該物質是紅磷。原理：2、田徑比賽發(fā)令槍打響后，產生的白煙主要是。原理：3、銅器外表慢慢形成一層銅綠：4、鐵匠將燒紅的生鐵放在鐵砧上反復錘打，使生鐵轉化為鋼：百煉成鋼5、國際上推廣使用中國的鐵鍋，以補充人體所需要的鐵元素：6、少量水滴到煤爐里，能竄出更高的火苗：7、不能用鐵制容器配制

8、農藥波爾多液：8、為了使石灰漿抹的墻快點干，常在室內燃一盆炭火，但剛放入炭火盆時，墻壁反而更潮濕：9、雞蛋放入石灰水可以保鮮。10、酒精是一種理想的液體燃料，為減少污染，可制成乙醇汽油：11、新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，但凡水浸到的地方都會變黑，說明水中溶有鐵鹽12、工、農業(yè)及城市生活污水中含磷。家用洗滌劑是污水中磷的一個重要的來源，含磷污水排到自然水中，引起藻類增殖水華現(xiàn)象，使水變質，必須除去。13、目前我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質量報告，在空氣質量報告中，一般不涉及的是二氧化碳，二氧化碳不是污染物，只會引起溫室效應。14、舉重前，運發(fā)動把兩手伸人盛有白色粉末“鎂粉的盆中，然后互相摩擦

9、掌心。這個助運發(fā)動一臂之力的“鎂粉的成份是MgCO3。15、用廢舊書報包裝食品，會引起食品污染，這是由于印刷書報的油墨中含有鉛的有害物質。16、 自來水中的削毒劑是氯氣或漂白粉，凈水劑是明礬，吸附劑是活性碳。17、煤爐里煤的燃燒：下層中層上層18、人們喝完碳酸飲料(如汽水)后會打嗝. H2CO3=CO2+H2O19、鈣是人體不可缺少的元素之一，許多食品中常加鈣，加鈣的主要原料之一是雞蛋殼，其主要成分是碳酸鈣，它能與胃液中的鹽酸反響生成可被人體吸收的：20、胃酸過多的病人，常服用小蘇打片進行治療：21、稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 +

10、 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O22、明代于謙在?石灰吟?中的化學方程式：“千錘萬擊出深山，烈火燃燒假設等閑CaCO3CaO+CO2。粉骨碎身全不怕CaO + H2O = Ca(OH)2，要留青白在人間。CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H2023、燃放煙花爆竹會產生一種有刺激性氣味能污染空氣的氣體，它是SO2。24、銅、汞、鉛等重金屬鹽能使人中毒，如誤入口應采取急救措施是喝大量雞蛋清。25、家庭中洗滌熱水瓶內少量的水垢主要成份是CaCO3和Mg(OH)2，實際可行的方法是用食用白醋洗滌。反響的化學方程式CaCO3 + 2CH3COOH CH3COO2Ca + H2

11、O + CO2 ， MgOH2 +2CH3COOH CH3COO2Mg + 2H2O .26、工業(yè)酒精不可當飲料，原因是其中甲醇含量超標，甲醇具有毒性。27、火災中的自救和逃生：撥打119 濕毛巾捂住鼻口，沿墻根貼地面爬行用濕的棉被披在身上關好門窗自結繩帶敲打實物或用鮮艷的物品呼救野外應逆風逃生28、CO泄露時，禁開所有電器包括 ，應開門窗通風，關閥門。家中的CO報警器應安裝在廚房的中上部。29、電器著火時，應關開關再滅火，不能用水來滅火。30、冰箱的去味劑是活性碳，也可用茶葉或木炭，因為它們都有吸附性。房間里有煙味時，可點燃蠟燭來去味，因為蠟燭燃燒會產生黑炭，黑炭具有吸附性。31、使用加碘食

12、鹽可以預防甲狀腺腫大?！凹拥庵傅氖茄a充碘元素，實際加的是碘酸鉀KIO3。32、冬天不能在門窗緊閉的房間里用煤爐取暖，因為碳不完全燃燒時會產生CO，CO具有毒性。33、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳。水銀不是銀是汞。鉛筆不鉛制是石墨。白金不是金是鉑。34、為保證人身體平安，進入久未開啟的菜窖、枯槁的井前，須做到燈火試驗。35、為延長食品保質期，有些食品袋內放有一包“雙吸劑主要成分是活性鐵粉，這里“雙吸劑所吸收的物質指的是：氧氣和水。36、鋁抗腐蝕的原因：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3點燃37、火柴是生活必須品，火柴頭上的深色物質的主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3硫化銻，火柴盒側面涂有

13、一層紅褐色物質，主要成分是紅磷和玻璃粉。劃火柴時，發(fā)生氧化反響，引燃木條。發(fā)生的反響為；2KClO3 MnO22KCl + 3O2 , 4P+5O22P2O5 ,2 Sb2S3+9O2 2 Sb2O3 +6SO2.38、鬼火的形成：天火的形成：緩慢氧化釋放的熱量積累到達可燃物的著火點而引起的。39、水滴石穿：水滴石“長：40、堆放在空氣里的塊狀生石灰會逐漸變成粉末虎門消煙：41、雷雨過后，空氣非常清新：42、綠色植物利用水和二氧化碳在光照條件下合成葡萄糖，同時放出氧氣：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 .43、牙膏中常參加輕質碳酸鈣以增大摩擦。輕質碳酸鈣的生產過程是：石灰石在高溫下煅

14、燒生成生石灰；生石灰與水反響生成熟石灰；向熟石灰中通入二氧化碳生成碳酸鈣。發(fā)生的反響為：CaCO3 CaO + CO2；CaO+H2OCaOH2；CO2+ CaOH2CaCO3+ H2O .44、燃放鞭炮時，黑火藥爆炸發(fā)生的化學反響:S + 2KNO3 +3C K2S + 3CO2+ N2 . 45、科學家解剖信鴿時，在信鴿的頭部找到了許多某種物質的顆粒，該物質是四氧化三鐵。46、有人患咽喉炎，醫(yī)生常用“冷凍法治療，其冷凍劑是液氮。47、國外試行用“汽水碳酸飲料澆灌植物，它的作用是加速光合作用的進行。因為它產生二氧化碳，二氧化碳可用途氣體肥料。48、天然氣、液化石油氣燃燒的化學方程式分別為：C

15、H4+2O2=CO2+2H2O；C3H8+5O2=3CO2+4H2O?，F(xiàn)有一套以天然為燃料的灶具，要改為以液化石油氣為燃料的灶具，應該采取的措施是減小燃料氣進入量或增大空氣進入量。49、為了防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中參加少量的有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充分燃燒其化學方程式為2C2H5SH+9O24CO2+2 SO2+6H2O50、圖書館或檔案館圖書文件發(fā)生火災時，應使用液態(tài)二氧化碳滅火器51、作航行指示燈的燈泡中可發(fā)出紅色的光，是在燈泡中參加了氖氣。必記的化學方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H2

16、0Zn+H2SO4=ZnSO4+H22H2O22H2O+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO32KCl+3O2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2dRabc化合價數(shù)值電荷數(shù)值一個分子中的原子個數(shù)原子或離子或分子個數(shù)符號總結：物質提純除雜的方法化學方法1、CO2CO：把氣體通過灼熱的氧化銅， 2、COCO2：通過足量的氫氧化鈉溶液 3、H2水蒸氣：通過濃硫

17、酸或通過氫氧化鈉固體 4、CuO(C):在空氣中在氧氣流中灼燒混合物 5、Cu(Fe) :參加足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):參加足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸 9、NaCl(Na2SO4):參加足量的氯化鋇溶液 10、NaCl(NaOH):參加足量的鹽酸 11、NaOHNa2CO3：參加足量的氫氧化鈣溶液 12、NaClCuSO4：參加足量的氫氧化鋇溶液 13、NaNO3(NaCl):參加足量的硝酸銀溶液 14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑 15、KNO3NaCl：冷卻熱飽和溶液。 16、CO2水蒸氣：通過濃

18、硫酸。有關不同 1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。 2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。 氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。 4、元素種類不同：是因為質子數(shù)不同。 5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。 6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數(shù)不同 7、氧氣的量不同，實驗現(xiàn)象也不同。例如：硫在空氣中與在氧氣中燃燒的火焰氧氣的量不同，生成物也不同。例如：碳在充足的氧氣中燃燒生成二氧化碳，在不充足的氧氣中生成一氧化碳。重要實驗的點評：1

19、、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：冒白煙，水流入集氣瓶約占1/5。原因：P燃燒消耗氧氣，導致瓶內壓強降低。集氣瓶先裝少量水的目的：防止磷燃燒放出的熱量使集氣瓶破裂燃燒匙中P必須過量的原因：P過量才能把空氣中氧氣耗掉使得氧氣的耗掉的體積更接近于空氣中氧氣實際體積，與氧氣充分反響。體積小于1/5的原因：裝置漏氣；紅磷量缺乏，未把氧氣耗盡；紅磷燃燒后未冷卻到室溫就翻開止水夾。也是實驗成功的本卷須知不能用硫或木炭的原因：硫或木炭燃燒消耗了氧氣，但生成了二氧化硫或二氧化碳氣體，瓶內壓強根本不變。類似裝置：試寫寫實驗現(xiàn)象2、電解水實驗：實驗現(xiàn)象：兩極都有氣泡產生，正極產生氧氣，負極產生氫氣氧氣與氫氣的體積

20、比為1：2，質量比為8：1口訣：氧正氫負，氧一氫二實驗結論：水通電生成氧氣和氫氣水由氫氧兩種元素組成CB濃氨水酚酞溶液A圖1一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成在化學變化中分子可分原子不可分加稀硫酸或氫氧化鈉的目的：增加水的導電性3、分子根本性質的探究實驗：證明分子運動的實驗實驗現(xiàn)象：A燒杯的酚酞溶液變?yōu)榧t色，B燒杯的酚酞溶液不變色。實驗結論：分子在不斷地運動。在大燒杯外放一杯酚酞溶液的目的：與燒杯內的酚酞的顏色變化形成比照。類似裝置：試寫寫實驗現(xiàn)象棉花滴10滴濃氨水4、活性碳或木炭的吸附性的探究：二氧化氮NO2是一種紅棕色氣體，現(xiàn)在盛有二氧化氮氣體的圓底燒瓶投入少許木炭，按右圖裝置好。實

21、驗現(xiàn)象：紅棕色消失，水進入燒瓶。原因：因為木炭有吸附性，燒瓶中紅棕色NO2氣體被木炭吸附，導致燒瓶內壓強減小，所以紅棕色消失，在大氣壓作用下，水就從導管上升進入燒瓶。5、質量守恒定律的探究：實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒，冒白煙。錐形瓶裝沙的原因：防止燐燃燒放出的熱量使錐形瓶破裂。玻璃導管上套一個氣球的原因：防止磷燃燒放出熱量，瓶內氣體受熱體積鼓脹，壓強增大，瓶塞突然“沖出瓶口。6、氣體的制取氧氣和二氧化碳:左圖是固體加熱型的發(fā)生裝置，如用高錳酸鉀、氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣都選用該裝置。它的本卷須知：試管口稍微向下原因：防止選用發(fā)生冷凝的水流入試管底部使試管破裂玻璃導管應裝置的因稍露出橡皮塞原因：便于將氣

22、體導出鐵夾應夾素：在距管口1/3處酒精燈應用外焰加熱。反響物左圖是固液不加熱型的發(fā)生裝置，如用過氧化氫和二氧的狀態(tài)化錳制取氧氣、大理石和稀鹽酸制取二氧化碳、鋅和稀硫酸反響條制取氫氣都選用該裝置。件它的本卷須知：長頸漏斗的末端管口要插入液面下原因：防止生成的氣體沿長頸漏斗的末端管口逸出玻璃導管應稍露出橡皮塞原因：便于將氣體導出彈簧夾其它氣體制取的發(fā)生裝置比比優(yōu)缺點注意：當使用分液漏斗時，主要能控制反響速率當使用彈簧夾時，主要能控制反響進行與停止收集裝置：上圖是排水法上圖是向上排空氣法上圖是向下排空氣法氣體不易或難溶于水用此法氣體的密度比空氣大用此法氣體的密度比空氣小用此法如：氧氣、氫氣、一氧化碳如：氧氣、二氧化碳如：氫氣選用收集裝置的因素：氣體的溶解性氣體的密度其它氣體收集裝置：此法叫排空氣法，此法也叫排水法，收集時密度比空氣小此裝置專用收集時氣體應從的氣體應從短管進長來測量產生短管進長管出。管出，密度比空氣大氣體的體積的氣體應從長管進短管出7、氫氣、碳、一氧化碳的復原性實驗：氫氣復原氧化銅實驗：實驗現(xiàn)象：黑色氧化銅變成紅色，試管內壁有水珠生成。實驗步驟：“一通、二點、三滅、四停先通氫氣的原因：