一定濃度溶液配制學(xué)案

1、.一定濃度溶液配制學(xué)案 配制 100mL1.00mol/L的NaCl 溶液：1計(jì)算需要NaCl的質(zhì)量mNaCl= 計(jì)算過程2 ：用 稱量NaCl固體溶質(zhì) g。3 ：在 中用適量 使NaCl固體完全溶解，并用 攪拌注意：應(yīng)冷卻至 ，不可在容量瓶中溶解4 ：把溶解好的溶液移入 ml容量瓶，由于容量瓶瓶口較細(xì)，為防止溶液灑出，同時(shí)不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下，用 引流。為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)該用 洗滌 和 內(nèi)壁 次，并將每次洗滌后的溶液都注入到 中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液 。5 ：加蒸餾水到接近刻度 厘米時(shí)，改用 加蒸餾水到刻度。這個(gè)過程要注意溶液凹液面的最低處和刻度線相切，眼睛

2、視線與刻度線呈程度，不能俯視或仰視，否那么都會(huì)造成誤差。6 ：定容后的溶液濃度不均勻，要把容量瓶瓶塞塞緊，用 指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)屢次，使溶液混合均勻。這個(gè)操作叫做搖勻。7 ：把定容后的NaCl溶液搖勻。把配制好的溶液倒入干凈枯燥的試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽。歸納一1、想一想配制全過程使用的儀器2、容量瓶的構(gòu)造及使用方法。1規(guī)格2容量瓶上標(biāo)注的內(nèi)容3使用范圍：專門用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液。4本卷須知：1容量瓶使用前應(yīng)檢查是否漏水，檢查方法如下：注入自來水至標(biāo)線附近，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈，用左手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左

3、右，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，假如不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)約180°再倒立過來試一次，如不漏水即可使用。2容量瓶是刻度精細(xì)的玻璃儀器，不能用來溶解，也不能用來長期存放溶液。3定容時(shí)要注意溶液凹液面的最低處和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈程度，不能俯視或仰視，否那么都會(huì)造成誤差。4定容一旦參加水過多，那么配制過程失敗，不能用吸管再將溶液沉著量瓶中吸出到刻度。5搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，不能再補(bǔ)加蒸餾水，因?yàn)橛媚z頭滴管參加蒸餾水定容到液面正好與刻線相切時(shí)，溶液體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容量。搖勻后，豎直容量瓶時(shí)會(huì)出現(xiàn)液面低于刻線，這是因?yàn)橛袠O少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不

4、需要再補(bǔ)加蒸餾水，否那么所配溶液濃度偏低。練習(xí)：1、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸密度為1.84g/ml配制250ml，1mol/L的稀硫酸的操作，按要求填空：1用 取 毫升濃硫酸，用蒸餾水洗過的量筒需先用濃硫酸潤洗，否那么所配溶液濃度2把 倒入盛有 的小燒杯中,用玻棒攪拌至冷于室溫.3將燒杯中硫酸用玻璃棒引流入 中,將燒杯用少量蒸餾水洗2-3次,一并 ,4稀釋定容:用玻璃棒引流加蒸餾水至離刻度線 處,改用 滴加至刻度線 與溶液凹液面的最低點(diǎn)相切5塞好塞子振蕩靜置2、配制0.5 mol·L-1 NaOH溶液250 mL，在以下儀器中：托盤天平 量筒 燒杯 玻璃棒 漏斗 500

5、 mL 容量瓶 藥匙 250 mL 容量瓶 膠頭滴管 坩堝，需要用到的儀器有歸納二誤差分析根據(jù)分析，但凡使溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大或溶液體積減小的操作都會(huì)使所配制的溶液濃度偏高，反之那么偏低。以配置0.1mol/L的NaOH為例，填寫“偏高、偏低、不影響稱量前小燒杯有水 稱量時(shí)間過長 用濾紙稱量NaOH 轉(zhuǎn)移液體時(shí)少量流出 轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯和玻璃棒 未冷卻到室溫就定容 定容時(shí)水多用滴管吸出 定容搖勻時(shí)液面下降再加 定容時(shí)俯視讀數(shù) 定容時(shí)仰視讀數(shù) 稱量時(shí),固體放在右盤,砝碼放在左盤 原容量瓶用蒸餾水洗凈后未枯燥 稱固體時(shí)砝碼生銹 NaOH不純混有NaCl 容量瓶用待配液潤洗 歸納三配制步驟與操作要

6、點(diǎn)：計(jì)算：據(jù)注意：1假設(shè)溶質(zhì)有結(jié)晶水，在計(jì)算時(shí)要計(jì)算含結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量2將濃溶液稀釋時(shí)，要計(jì)算所需濃溶液的體積稱量：1稱量未知質(zhì)量固體先用大砝碼，再用小砝碼2量溶液時(shí)要注意量筒的選擇3稱量NaOH固體時(shí)應(yīng)注意溶解：在燒杯中用蒸餾水使之完全溶解，并用玻璃棒攪拌注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解轉(zhuǎn)移，洗滌：用玻璃棒引流時(shí)下端在容量瓶中的位置。每次洗滌后的溶液都注入到容量瓶中。震蕩：輕輕振蕩容量瓶，使溶液充分混合。定容：加水到接近刻度1-2厘米時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度，這個(gè)操作叫定容。定容時(shí)要注意溶液凹液面的最低處和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈程度。搖勻：如教材圖所示裝瓶：把配制好的溶液倒入

7、試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標(biāo)簽。洗滌，晾干考慮練習(xí)：1.實(shí)驗(yàn)室需要用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500mL的容量瓶進(jìn)展配制，以下操作正確的選項(xiàng)是 A、稱取7.68g硫酸銅，參加500mL水 B、稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液C、稱取8.0g硫酸銅，參加500mL水 D、稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液2.在容量瓶的使用方法中，以下操作不正確的選項(xiàng)是填編號A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C.配制溶液時(shí)，假如試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢參加蒸餾水到接近標(biāo)線23cm處，用滴管加蒸餾水到標(biāo)線D.配制溶液時(shí)，

8、假如試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢參加蒸餾水到標(biāo)線E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)屢次F.往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流3. 用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下： 計(jì)算所用濃硫酸的體積; 量取一定體積的濃硫酸; 溶解; 轉(zhuǎn)移、洗滌; 定容、搖勻可供選擇的儀器有：玻璃棒 燒瓶 燒杯 膠頭滴管 量筒 托盤天平 藥匙請答復(fù)以下問題：1上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)不需要使用的有 填代號，還缺少的儀器是 。2所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 。從以下中選用：A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml。3第步實(shí)驗(yàn)的操作是 。4第步實(shí)驗(yàn)的操作是 。5以下情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?用偏大、偏小、無影響填寫A. 所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水。 C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌。 D. 定容時(shí)俯視溶液的液凹面。 E. 配制一定物質(zhì)的量濃度稀H2SO4時(shí)，用量筒量取濃溶液，假設(shè)俯視讀數(shù)。 F. 配制一定物質(zhì)的量濃度稀H2SO4時(shí)，用量筒量取濃溶液，假設(shè)仰視讀數(shù)。 G. 用剛剛洗滌干凈的量筒來量取濃硫酸。 H.洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移容量瓶中 4.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸密度為1.