中考化學(xué)考點(diǎn)溶液計(jì)算的方法

1、中考化學(xué)考點(diǎn)溶液計(jì)算的方法大家知道中考化學(xué)考點(diǎn)溶液計(jì)算嗎?溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，在有關(guān)溶液的計(jì)算中，要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最根本的質(zhì)量關(guān)系是：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。1.溶解度的計(jì)算固體物質(zhì)溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量的關(guān)系，可進(jìn)展如下的有關(guān)計(jì)算。1根據(jù)在一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量，求這種物質(zhì)的溶解度。2根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的

2、溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。3根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求假如溶劑質(zhì)量減少蒸發(fā)溶劑時(shí)，能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。4根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求假如溫度變化降溫或升溫時(shí)，能從飽和溶液里析出或需參加晶體的質(zhì)量。2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。初中化學(xué)中常用百分?jǐn)?shù)來表示。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式如下：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題可以有：1溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。3將一濃度的溶液參加一定量的水進(jìn)展稀釋，或參加固體溶質(zhì)，求稀釋后或

3、參加固體后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算在一定溫度下，飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比，是一個(gè)固定的值，也就是說飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是恒定的。在計(jì)算中首先要明確溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念的本質(zhì)區(qū)別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進(jìn)展換算。溶解度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較如下：溶解度質(zhì)量分?jǐn)?shù)量的關(guān)系表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之間的關(guān)系表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之間的關(guān)系條件與溫度有關(guān)氣體還跟壓強(qiáng)有關(guān)一定是飽和溶液與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)不一定是飽和溶液，但溶解溶質(zhì)的質(zhì)量不能超過溶解度表示方法用克表示，即單位是克用%表示，即是個(gè)比值，沒有單位運(yùn)算公式溶解度=×