高三一輪復(fù)習(xí)電解池

1、第第3講電解池講電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護金屬的電化學(xué)腐蝕與防護 惰性電極電解下列溶液：惰性電極電解下列溶液： 1、NaCl溶液溶液 2、CuSO4溶液溶液 3、MgCl2溶液溶液 4、Na2SO4溶液溶液 5、Al2O3（熔融）（熔融）【每日一練每日一練】重難點：重難點：電解的工作原理及其應(yīng)用。電解的工作原理及其應(yīng)用。【學(xué)習(xí)目標學(xué)習(xí)目標】1.了解電解池的工作原理，熟練掌握陰陽兩極放電順了解電解池的工作原理，熟練掌握陰陽兩極放電順序，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。序，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2.掌握電解池的幾種類型，并能說出其特點。掌握電解池的幾種類型，并能說出其特點。3.掌握電

2、解原理的應(yīng)用。掌握電解原理的應(yīng)用。【預(yù)習(xí)檢測預(yù)習(xí)檢測】形成形成 。2構(gòu)成條件構(gòu)成條件有與有與 相連的兩個電極。相連的兩個電極。 (或或 )。電源電源電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液熔融鹽熔融鹽閉合回路閉合回路陽極陽極氧化氧化2Cl2e-=Cl2陰極陰極還原還原Cu2+2e-=Cu1說出電極名稱及反應(yīng)方程式說出電極名稱及反應(yīng)方程式【預(yù)習(xí)檢測預(yù)習(xí)檢測】3請說出陰陽兩極的放電順序請說出陰陽兩極的放電順序陰極：陰極：陽離子放電順序：陽離子放電順序：AgFe3Cu2H(酸酸) Fe2Zn2H(水水)Al3Mg2NaCa2K。陽極：陽極：活潑電極活潑電極S2IBrClOH含氧酸根離子含氧酸根離子【問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)問

3、題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)】思考思考1：電解質(zhì)導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電有什么區(qū)別？：電解質(zhì)導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電有什么區(qū)別？導(dǎo)電需要什么微粒導(dǎo)電需要什么微粒變化變化金屬金屬自由移動的電子自由移動的電子無變化無變化電解質(zhì)電解質(zhì)自由移動的離子自由移動的離子化學(xué)變化化學(xué)變化思考思考2：在電解池中電子如何移動？陰陽離子的如：在電解池中電子如何移動？陰陽離子的如何移動？何移動？電子：從電源電子：從電源 流向電解池的流向電解池的 ； 從電解池的從電解池的 流向電源的流向電源的 。負極負極陰極陰極陽極陽極正極正極離子：陽離子移向電解池的離子：陽離子移向電解池的 ； 陰離子移向電解池的陰離子移向電解池的 _。陰極陰極陽極陽極【問題引導(dǎo)下

4、的再學(xué)習(xí)問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)】思考思考3：電解：電解CuCl2溶液時，溶液時，Cu2+、H+均向陰極移動，哪均向陰極移動，哪種離子得電子能力強？種離子得電子能力強？Cl-、OH-哪種離子失電子能力強？哪種離子失電子能力強？寫出電極方程式寫出電極方程式,并總結(jié)常見離子的放電順序。并總結(jié)常見離子的放電順序。得電子能力（氧化性）：得電子能力（氧化性）：失電子能力（還原性）：失電子能力（還原性）：Cu2+ H+Cl- OH-2Cl- - 2e-=Cl2Cu2+2e-=Cu陰極陰極陽極陽極【問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)】判斷陰、陽極判斷陰、陽極找全離子找全離子判斷放電順序判斷放電順序電極反應(yīng)式電極

5、反應(yīng)式總反應(yīng)式總反應(yīng)式分析電解過程步驟？分析電解過程步驟？陽極反應(yīng)是陽極反應(yīng)是陰極反應(yīng)是陰極反應(yīng)是總總 反反 應(yīng)應(yīng) 4OH-4e-=2H2O+O24H+4e- = 2 H2 思考思考4：試分析電解硫酸鈉溶液的電極方程式。：試分析電解硫酸鈉溶液的電極方程式。2H2O=2H2+O2電解電解電解過程中溶液的電解過程中溶液的PH值變化值變化 恢復(fù)為原溶液應(yīng)加入恢復(fù)為原溶液應(yīng)加入 水水不變不變【問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)】電解池中方程式書寫的電解池中方程式書寫的3個易失分點個易失分點【問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)】知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建1用分析電解過程的思維程序分析電解下列物

6、質(zhì)的過程，并總用分析電解過程的思維程序分析電解下列物質(zhì)的過程，并總結(jié)電解規(guī)律結(jié)電解規(guī)律(用惰性電極電解用惰性電極電解)電解質(zhì)電解質(zhì)(水溶液水溶液)電極方程式電極方程式被電被電解的解的物質(zhì)物質(zhì)總化學(xué)方總化學(xué)方程式或離程式或離子方程式子方程式電解電解質(zhì)濃質(zhì)濃度度溶液溶液pH電解質(zhì)電解質(zhì)溶液復(fù)溶液復(fù)原原含氧酸含氧酸(如如H2SO4)陽極：陽極：4OH4e=O22H2O陰極：陰極：4H4e=2H2水水2H2O O22H2增大增大減小減小加加H2O強堿強堿(如如NaOH)陽極：陽極：4OH4e=O22H2O陰極：陰極：4H4e=2H2水水2H2O O22H2增大增大增大增大加加H2O【當堂檢測當堂檢測】

7、知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建電解質(zhì)電解質(zhì)(水水溶液溶液)電極方程式電極方程式被電解被電解的物質(zhì)的物質(zhì)總化學(xué)方程總化學(xué)方程式或離子方式或離子方程式程式電解質(zhì)電解質(zhì)濃度濃度溶液溶液pH電解質(zhì)溶電解質(zhì)溶液復(fù)原液復(fù)原活潑金屬活潑金屬的含氧酸的含氧酸鹽鹽(如如KNO3、Na2SO4)陽極：陽極：4OH4e=O22H2O陰極：陰極：4H4e=2H2水水2H2O O22H2增大增大不變不變加加H2O無氧酸無氧酸(如如HCl) ，除，除HF外外陽極：陽極：2Cl2e=Cl2陰極：陰極：2H2e=H2酸酸2HCl Cl2H2減小減小增大增大通入通入HCl氣氣體體不活潑金不活潑金屬的無氧屬的無氧酸鹽酸鹽(如如

8、CuCl2)，除，除氟化物外氟化物外陽極：陽極：2Cl2e=Cl2陰極：陰極：Cu22e=Cu鹽鹽CuCl2 CuCl2減小減小加加CuCl2【當堂檢測當堂檢測】知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建電解質(zhì)電解質(zhì)(水溶液水溶液)電極方程式電極方程式被電解被電解的物質(zhì)的物質(zhì)總化學(xué)方程總化學(xué)方程式或離子方式或離子方程式程式電解電解質(zhì)濃質(zhì)濃度度溶液溶液pH電解質(zhì)電解質(zhì)溶液復(fù)溶液復(fù)原原活潑金屬活潑金屬的無氧酸的無氧酸鹽鹽(如如NaCl)陽極：陽極：2Cl2e=Cl2陰極：陰極：2H2e=H2水和鹽水和鹽2ClH2O Cl2H22OH生成生成新電新電解質(zhì)解質(zhì)增大增大通入通入HCl氣氣體體不活潑金不活潑金屬的含

9、氧屬的含氧酸鹽酸鹽(如如CuSO4)陽極：陽極：4OH4e=O22H2O陰極：陰極：2Cu24e=2Cu水和鹽水和鹽2Cu22H2O 2CuO24H生成生成新電新電解質(zhì)解質(zhì)減小減小加加CuO或或CuCO3【當堂檢測當堂檢測】1、有金屬生成的電極一定是、有金屬生成的電極一定是 。2、陰極產(chǎn)生的氣體一定是、陰極產(chǎn)生的氣體一定是 。3、陽極產(chǎn)生的氣體一定是、陽極產(chǎn)生的氣體一定是 。4、酸產(chǎn)生在、酸產(chǎn)生在 ，堿產(chǎn)生在，堿產(chǎn)生在 。H2O2 Cl2陰極陰極陽極陽極惰性電極電解溶液總結(jié)：惰性電極電解溶液總結(jié)：陰極陰極【問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)問題引導(dǎo)下的再學(xué)習(xí)】D 【當堂檢測當堂檢測】用電解法提取氯化銅廢液中的

10、銅，方案正確的是用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是A用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物D用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物【答案答案】B【當堂檢測當堂檢測】B課堂練習(xí)課堂練習(xí)【當堂檢測當堂檢測】ZnCu石墨石墨1稀稀H2SO4MN1、M是是 ，N是是 ， 注明電極名稱。注明電極名稱。2、隨反應(yīng)進行，、隨反應(yīng)進行， M中中H2SO4濃度濃度 ， N中中H2SO4濃度濃度 。3、四個電極的電極產(chǎn)物分別是：、四

11、個電極的電極產(chǎn)物分別是： Zn ，Cu ，石墨，石墨1 ， 石墨石墨2 ， 其物質(zhì)的量之比為：其物質(zhì)的量之比為： 。原電池原電池電解池電解池+陽陽陰陰減小減小增大增大Zn2+H2O2H22:2:1:2電子守恒電子守恒石墨石墨2【達標訓(xùn)練達標訓(xùn)練】1. 電解池的原理；電解池的原理；2. 構(gòu)成電解池的條件；構(gòu)成電解池的條件；3. 掌握離子的放電順序，會書寫電解池的電極反應(yīng)式。掌握離子的放電順序，會書寫電解池的電極反應(yīng)式?！菊n堂小結(jié)課堂小結(jié)】1 題組題組1-32 預(yù)習(xí)電解池應(yīng)用預(yù)習(xí)電解池應(yīng)用【作業(yè)作業(yè)】知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點一考點一I電解的原理電解的原理 陰極不管是什么材料，電極本身都

12、不反應(yīng)，一定是溶液陰極不管是什么材料，電極本身都不反應(yīng)，一定是溶液(或熔融電解質(zhì)或熔融電解質(zhì))中的中的陽離子放電。陽離子放電。最常用、最重要的放電順序是：陽極，最常用、最重要的放電順序是：陽極，ClOH；陰極：；陰極：AgCu2H。電解水溶液時，電解水溶液時，KAl3不可能在陰極放電，即不可能用電解水溶液的方不可能在陰極放電，即不可能用電解水溶液的方法得到法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金屬。等金屬。(4)分析電極反應(yīng)，判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式，要注意遵循原子守恒分析電極反應(yīng)，判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。和電荷守恒。注意注意(5)最后寫出電解反應(yīng)的總化學(xué)方

13、程式或離子方程式。最后寫出電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式或離子方程式。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點一考點一I電解的原理電解的原理 1電解定義電解定義在在 作用下，電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生作用下，電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生 和和 的過程。的過程。2能量轉(zhuǎn)化形式能量轉(zhuǎn)化形式 轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為 。3電解池電解池(2)電極名稱及電極反應(yīng)式電極名稱及電極反應(yīng)式(如圖如圖)電流電流氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)電能電能化學(xué)能化學(xué)能陽極陽極氧化氧化陰極陰極還原還原知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點一考點一I電解的原理電解的原理 (3)電子和離子移動方向電子和離子移動方向電子：從電源電子：從電源 流向電解池

14、的流向電解池的 ；從電解池的；從電解池的 流向電源的流向電源的 。離子：陽離子移向電解池的離子：陽離子移向電解池的 ；陰離子移向電解池的；陰離子移向電解池的 。4分析電解過程的思維程序分析電解過程的思維程序(1)首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。首先判斷陰、陽極，分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極。(2)再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰、陽兩組再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰、陽兩組(不要忘記水不要忘記水溶液中的溶液中的H和和OH)。(3)然后排出陰、陽兩極的放電順序然后排出陰、陽兩極的放電順序陰極：陰極：陽離子放電順序：陽離子放電順序：AgFe3Cu2H(

15、酸酸)Fe2Zn2H(水水)Al3Mg2NaCa2K。陽極：陽極：活潑電極活潑電極S2IBrClOH含氧酸根離子。含氧酸根離子。負極負極陰極陰極陽極陽極正極正極陰極陰極陽極陽極知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考2.電解過程中放電解過程中放H2生堿型和放生堿型和放O2生酸型的實質(zhì)是什么？生酸型的實質(zhì)是什么？3(1)上表中要使電解后的上表中要使電解后的NaCl溶液復(fù)原，滴加鹽酸可以嗎？溶液復(fù)原，滴加鹽酸可以嗎？(2)上表中要使電解后的上表中要使電解后的CuSO4溶液復(fù)原，加入溶液復(fù)原，加入Cu(OH)2固體可以嗎？固體可以嗎？4在框圖推斷中若出現(xiàn)在框圖推斷中若出

16、現(xiàn)“AH2O BCD”的模式，則的模式，則A一般可能為什一般可能為什么物質(zhì)？么物質(zhì)？答案答案放放H2生堿型的實質(zhì)是水電離出的生堿型的實質(zhì)是水電離出的H放電，破壞了水的電離平衡，使放電，破壞了水的電離平衡，使OH濃度增大，放濃度增大，放O2生酸型的實質(zhì)是水電離出的生酸型的實質(zhì)是水電離出的OH放電，破壞了水的電放電，破壞了水的電離平衡，使離平衡，使H濃度增大。濃度增大。答案答案電解質(zhì)溶液的復(fù)原應(yīng)遵循電解質(zhì)溶液的復(fù)原應(yīng)遵循“從溶液中析出什么補什么從溶液中析出什么補什么”的原則，即從溶液的原則，即從溶液中析出哪種元素的原子，則應(yīng)按比例補入哪些原子。中析出哪種元素的原子，則應(yīng)按比例補入哪些原子。 (1)

17、電解電解NaCl溶液時析出的是等物質(zhì)的量的溶液時析出的是等物質(zhì)的量的Cl2和和H2，所以應(yīng)通入氯化氫氣體，加，所以應(yīng)通入氯化氫氣體，加入鹽酸會引入過多的水。入鹽酸會引入過多的水。 (2)同理，使同理，使CuSO4溶液復(fù)原應(yīng)加入溶液復(fù)原應(yīng)加入CuO，而加入，而加入Cu(OH)2也會使溶液的濃度降低。也會使溶液的濃度降低。答案答案CuSO4、NaCl(KCl)或或AgNO3，要視其他條件而定。，要視其他條件而定?！具f進題組遞進題組】題組一題組二知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建12345678題組三知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建A題組一電解原理和電解規(guī)律的考查題組一電解原理和電解規(guī)律的考查解析解析

18、符合該題條件的電解質(zhì)應(yīng)符合該題條件的電解質(zhì)應(yīng)為不活潑金屬的含氧酸鹽。為不活潑金屬的含氧酸鹽。題組一題組二12345678題組三知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建B題組一電解原理和電解規(guī)律的考查題組一電解原理和電解規(guī)律的考查題組一題組二12345678題組三解析解析加適量水能使溶液恢復(fù)到加適量水能使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則實際是電解水，電解前的濃度，則實際是電解水，故只有故只有B項符合條件。項符合條件。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建4OH4e=O22H2O4Ag4e=4Ag2H2e=H22Cl2e=Cl22H2e=H2Fe2e=Fe22H2e=H2Cu2e=Cu2題組一題組二12345678題

19、組三題組二電極反應(yīng)式、電解總方程式的書寫題組二電極反應(yīng)式、電解總方程式的書寫知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二電極反應(yīng)式、電解總方程式的書寫題組二電極反應(yīng)式、電解總方程式的書寫2Al6e3H2O=Al2O36H題組一題組二12345678題組三知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二電極反應(yīng)式、電解總方程式的書寫題組二電極反應(yīng)式、電解總方程式的書寫2Cu4I4e=2CuII2銅電極逐漸溶解，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{色銅電極逐漸溶解，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{色題組一題組二12345678題組三知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建1.電解方程式的書寫步驟電解方程式的書寫步驟以寫出用石墨作電極電解

20、以寫出用石墨作電極電解CuSO4溶液的電極反應(yīng)式及總的電解方程式為例。溶液的電極反應(yīng)式及總的電解方程式為例。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組三與酸、堿、鹽的電解有關(guān)的實驗設(shè)計題組三與酸、堿、鹽的電解有關(guān)的實驗設(shè)計題組一題組二12345678題組三 Mg22OH=Mg(OH)2 知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組三與酸、堿、鹽的電解有關(guān)的實驗設(shè)計題組三與酸、堿、鹽的電解有關(guān)的實驗設(shè)計題組一題組二12345678題組三 用拇指按住管口，取出試管，管口用拇指按住管口，取出試管，管口靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有淡藍色火焰靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有淡藍色火焰 用拇指按住管口，取出

21、試管正立，用拇指按住管口，取出試管正立，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會復(fù)燃放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會復(fù)燃 知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組三與酸、堿、鹽的電解有關(guān)的實驗設(shè)計題組三與酸、堿、鹽的電解有關(guān)的實驗設(shè)計題組一題組二12345678題組三知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組三與酸、堿、鹽的電解有關(guān)的實驗設(shè)計題組三與酸、堿、鹽的電解有關(guān)的實驗設(shè)計題組一題組二12345678題組三知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組三與酸、堿、鹽的電解有關(guān)的實驗設(shè)計題組三與酸、堿、鹽的電解有關(guān)的實驗設(shè)計濕潤的淀粉濕潤的淀粉-KI試紙試紙黃綠黃綠陰極陰極Cu2放電后，放電后，Cu2與與

22、Cl濃度比值減小濃度比值減小取此淺藍色固體于試管中，加入硫酸，若溶解且溶液變藍色，則為取此淺藍色固體于試管中，加入硫酸，若溶解且溶液變藍色，則為Cu(OH)2因為陽極產(chǎn)生的氯氣為有毒氣體，因為陽極產(chǎn)生的氯氣為有毒氣體，故后面連接裝置可以用于檢驗與吸收故后面連接裝置可以用于檢驗與吸收題組一題組二12345678題組三知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組三與酸、堿、鹽的電解有關(guān)的實驗設(shè)計題組三與酸、堿、鹽的電解有關(guān)的實驗設(shè)計題組一題組二12345678題組三知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點二考點二I電解原理的應(yīng)用電解原理的應(yīng)用燒堿燒堿氯氣氯氣氫氣氫氣知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點二考點二

23、I電解原理的應(yīng)用電解原理的應(yīng)用知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考答案答案粗銅中往往含有鋅、鐵、鎳、銀、金等多種金屬雜質(zhì)，當含雜質(zhì)的銅粗銅中往往含有鋅、鐵、鎳、銀、金等多種金屬雜質(zhì)，當含雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時，金屬活動性位于銅之前的金屬雜質(zhì)，如在陽極不斷溶解時，金屬活動性位于銅之前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Fe、Ni等等也會同時失去電子，但是它們的陽離子比銅離子難以還原，所以它們并不能也會同時失去電子，但是它們的陽離子比銅離子難以還原，所以它們并不能在陰極析出，而只能以離子的形式留在電解液里。金屬活動性位于銅之后的在陰極析出，而只能以離子的形式留在電解液里。金屬活

24、動性位于銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因為失去電子的能力比銅弱，難以在陽極失去電子變成陽離銀、金等雜質(zhì)，因為失去電子的能力比銅弱，難以在陽極失去電子變成陽離子而溶解，所以當陽極的銅等失去電子變成陽離子溶解之后，它們以金屬單子而溶解，所以當陽極的銅等失去電子變成陽離子溶解之后，它們以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底部，形成陽極泥。質(zhì)的形式沉積在電解槽底部，形成陽極泥。1(1)電解氯化鈉溶液時，如何用簡便的方法檢驗產(chǎn)物？電解氯化鈉溶液時，如何用簡便的方法檢驗產(chǎn)物？答案答案陽極產(chǎn)物陽極產(chǎn)物Cl2可以用淀粉可以用淀粉-KI試紙檢驗，陰極產(chǎn)物試紙檢驗，陰極產(chǎn)物H2可以通過點燃檢驗，可以通過點燃檢驗，NaOH可以用酚

25、酞試劑檢驗?？梢杂梅犹噭z驗。(2)氯堿工業(yè)在生產(chǎn)過程中必須把陽極室和陰極室用離子交換膜隔開，原因是什么？氯堿工業(yè)在生產(chǎn)過程中必須把陽極室和陰極室用離子交換膜隔開，原因是什么？答案答案防止防止H2和和Cl2混合爆炸，防止混合爆炸，防止Cl2與溶液中的與溶液中的NaOH反應(yīng)。反應(yīng)。2電解精煉銅時，陽極泥是怎樣形成的？電解精煉銅時，陽極泥是怎樣形成的？知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建【題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練】123知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組訓(xùn)練電解原理的應(yīng)用題組訓(xùn)練電解原理的應(yīng)用B 123知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建0.1 molL1BFe123題組訓(xùn)練電解原理的應(yīng)用題組訓(xùn)練電解原理的應(yīng)

26、用知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建123題組訓(xùn)練電解原理的應(yīng)用題組訓(xùn)練電解原理的應(yīng)用知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建引起水的電離平衡向右移動，使引起水的電離平衡向右移動，使c(OH)c(H)4OH4e=2H2OO2小于小于DO22H2O4e=4OHH在陰極附近放電，在陰極附近放電，123題組訓(xùn)練電解原理的應(yīng)用題組訓(xùn)練電解原理的應(yīng)用知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組訓(xùn)練電解原理的應(yīng)用題組訓(xùn)練電解原理的應(yīng)用123知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點三考點三I應(yīng)對電化學(xué)定量計算的三種方法應(yīng)對電化學(xué)定量計算的三種方法原電池和電解池的計算包括兩極產(chǎn)物的定量計算、溶液原電池和電解池的計算包括兩極產(chǎn)物的定

27、量計算、溶液pH的計算、相對原子的計算、相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的計算、產(chǎn)物的量與電量關(guān)系的計算等。質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的計算、產(chǎn)物的量與電量關(guān)系的計算等。1計算類型計算類型根據(jù)得失電子守恒定律關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計根據(jù)得失電子守恒定律關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計算所需的關(guān)系式。算所需的關(guān)系式。2方法技巧方法技巧(1)根據(jù)電子守恒計算根據(jù)電子守恒計算用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算，其用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。(2)根據(jù)總反應(yīng)式

28、計算根據(jù)總反應(yīng)式計算先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計算。先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計算。(3)根據(jù)關(guān)系式計算根據(jù)關(guān)系式計算知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點三考點三I應(yīng)對電化學(xué)定量計算的三種方法應(yīng)對電化學(xué)定量計算的三種方法如以通過如以通過4 mol e為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：(式中式中M為金屬，為金屬，n為其離子的化合價數(shù)值為其離子的化合價數(shù)值)該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計算的作用和價值，熟記電極反應(yīng)式，靈活該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計算的作用和價值，熟記電極反應(yīng)式，靈活運用關(guān)系式便能快速解答常見的電化學(xué)計算問題

29、。運用關(guān)系式便能快速解答常見的電化學(xué)計算問題。提示提示在電化學(xué)計算中，還常利用在電化學(xué)計算中，還常利用QIt和和Qn(e)NA1.601019C來計來計算電路中通過的電量。算電路中通過的電量?！具f進題組遞進題組】題組一題組二知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建12345知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一電化學(xué)的有關(guān)基本計算題組一電化學(xué)的有關(guān)基本計算B題組一題組二12345知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一電化學(xué)的有關(guān)基本計算題組一電化學(xué)的有關(guān)基本計算HNO34Ag4e=4Ag0.025正正4OH4e=2H2OO2140負負Cu22e=Cu0.012 52Cl2e=Cl2280B題組一題組二

30、12345知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一電化學(xué)的有關(guān)基本計算題組一電化學(xué)的有關(guān)基本計算題組一題組二12345知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組二分階段電解的相關(guān)計算題組二分階段電解的相關(guān)計算A 題組一題組二12345知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建C 題組一題組二12345題組二分階段電解的相關(guān)計算題組二分階段電解的相關(guān)計算知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建0.60.20.4題組一題組二12345題組二分階段電解的相關(guān)計算題組二分階段電解的相關(guān)計算知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一題組二12345題組二分階段電解的相關(guān)計算題組二分階段電解的相關(guān)計算知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考

31、點四考點四I金屬的腐蝕和防護金屬的腐蝕和防護(1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕1金屬腐蝕的本質(zhì)金屬腐蝕的本質(zhì) 金屬原子金屬原子 變?yōu)樽優(yōu)?，金屬發(fā)生，金屬發(fā)生 。2金屬腐蝕的類型金屬腐蝕的類型類型類型化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件條件金屬跟非金屬單質(zhì)直接金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸接觸現(xiàn)象現(xiàn)象無電流產(chǎn)生無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)本質(zhì)金屬被氧化金屬被氧化較活潑金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯(lián)系聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍兩者往往同時發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍失去電子失去電子金屬陽離子金屬陽離子氧化反應(yīng)

32、氧化反應(yīng)知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點四考點四I金屬的腐蝕和防護金屬的腐蝕和防護以鋼鐵的腐蝕為例進行分析：以鋼鐵的腐蝕為例進行分析：類型類型析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕條件條件水膜酸性較強水膜酸性較強(pH4.3)水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性很弱或呈中性電極電極反應(yīng)反應(yīng)負極負極Fe2e=Fe2正極正極2H2e=H2O22H2O4e=4OH總反應(yīng)式總反應(yīng)式Fe2H=Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)2聯(lián)系聯(lián)系吸氧腐蝕更普遍吸氧腐蝕更普遍(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕析氫腐蝕與吸氧腐蝕鐵銹的形成：鐵銹的形成：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3， 2Fe(OH)3=Fe2O

33、3xH2O(鐵銹鐵銹)(3x)H2O。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建考點四考點四I金屬的腐蝕和防護金屬的腐蝕和防護(3)加防護層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。加防護層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。3金屬的防護金屬的防護(1)電化學(xué)防護電化學(xué)防護犧牲陽極的陰極保護法犧牲陽極的陰極保護法 原理原理a ：比被保護金屬活潑的金屬；：比被保護金屬活潑的金屬；b ：被保護的金屬設(shè)備。：被保護的金屬設(shè)備。外加電流的陰極保護法外加電流的陰極保護法 原理原理a ：被保護的金屬設(shè)備；：被保護的金屬設(shè)備；b ：惰性金屬。：惰性金屬。(2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，

34、如制成合金、不銹鋼等。改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。原電池原電池負極負極正極正極電解電解陰極陰極陽極陽極知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考1下列有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是下列有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是 ()A金屬越純越不易被腐蝕金屬越純越不易被腐蝕B干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕干燥環(huán)境下金屬不被腐蝕C銅一定比鐵難腐蝕銅一定比鐵難腐蝕D金屬腐蝕有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕金屬腐蝕有化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕D知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考2下列對幾種常見的金屬防腐方法的描述錯誤的是下列對幾種常見的金屬防腐方法的描述錯誤的是 (

35、)選項選項方法方法對相應(yīng)方法的描述對相應(yīng)方法的描述A改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu)構(gòu)此法實際上是將金屬制成合金，增強此法實際上是將金屬制成合金，增強抗腐蝕能力抗腐蝕能力B在金屬表面覆蓋保護層在金屬表面覆蓋保護層保護層破損后，就完全失去了對金屬保護層破損后，就完全失去了對金屬的保護作用的保護作用C外加電流的陰極保護法外加電流的陰極保護法接外加直流電源構(gòu)成電解池，被保護接外加直流電源構(gòu)成電解池，被保護的金屬作陰極的金屬作陰極D犧牲陽極的陰極保護法犧牲陽極的陰極保護法構(gòu)成原電池，被保護的金屬作正極構(gòu)成原電池，被保護的金屬作正極B 解析解析如果鍍層金屬比被保護的金屬活潑，破損后可構(gòu)成原電池

36、，仍然能如果鍍層金屬比被保護的金屬活潑，破損后可構(gòu)成原電池，仍然能在一定程度上保護金屬，在一定程度上保護金屬，B錯誤。錯誤?！具f進題組遞進題組】題組一12題組二3知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建4知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一12題組二34題組一對金屬腐蝕快慢的考查題組一對金屬腐蝕快慢的考查C 知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一12題組二34C 題組一對金屬腐蝕快慢的考查題組一對金屬腐蝕快慢的考查知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律 (4)對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)濃度越大，金屬腐蝕越快。對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)濃度越大，金屬腐蝕越

37、快。(1)對同一電解質(zhì)溶液來說，腐蝕速率的快慢：對同一電解質(zhì)溶液來說，腐蝕速率的快慢： 電解原理引起的腐蝕電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕。有防腐措施的腐蝕。(2)對同一金屬來說，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：對同一金屬來說，在不同溶液中腐蝕速率的快慢： 強電解質(zhì)溶液中強電解質(zhì)溶液中弱電解質(zhì)溶液中弱電解質(zhì)溶液中非電解質(zhì)溶液中。非電解質(zhì)溶液中。(3)活動性不同的兩種金屬，活動性差別越大，腐蝕越快?；顒有圆煌膬煞N金屬，活動性差別越大，腐蝕越快。知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一12題組二34題組二對析氫腐蝕和吸氧腐蝕的考查題組二對析氫腐

38、蝕和吸氧腐蝕的考查Fe2e=Fe2吸氧吸氧2H2OO24e=4OHFe2e=Fe2氯化鈉溶液氯化鈉溶液析氫析氫2H2e=H2稀硫酸稀硫酸知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建題組一12題組二34C 題組二對析氫腐蝕和吸氧腐蝕的考查題組二對析氫腐蝕和吸氧腐蝕的考查鐵片無論是發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，具支試管內(nèi)溶液鐵片無論是發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，具支試管內(nèi)溶液pH均增大，均增大，D錯。錯。探究高考探究高考明確考向明確考向12345【考題訓(xùn)練考題訓(xùn)練】6789探究高考探究高考明確考向明確考向123456789解析解析A項，插入海水中的鐵棒靠近液面的位置與氧氣接觸，易發(fā)生吸氧腐蝕；項，插入海水中的鐵棒靠

39、近液面的位置與氧氣接觸，易發(fā)生吸氧腐蝕；B B項開關(guān)由項開關(guān)由M改置于改置于N時，時，Zn作負極，作負極，Cu-Zn合金作正極，合金受到保護；合金作正極，合金受到保護；C項，接通開關(guān)形成原電池項，接通開關(guān)形成原電池, Zn作負極，作負極，Zn的腐蝕速率增大，但氣體是在的腐蝕速率增大，但氣體是在Pt電極上電極上生成；生成；D項，項，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是干電池自放電腐蝕主要是Zn發(fā)生氧化反應(yīng)而自放電。發(fā)生氧化反應(yīng)而自放電。探究高考探究高考明確考向明確考向123456789C 探究高考探究高考明確考向明確考向123456789A 探究高考探究高考明確考向明確考向123456789探究

40、高考探究高考明確考向明確考向123456789答案答案 D探究高考探究高考明確考向明確考向123456789探究高考探究高考明確考向明確考向123456789答案答案 D 探究高考探究高考明確考向明確考向1234567897.2B2Cl2e=Cl2CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl不變不變探究高考探究高考明確考向明確考向123456789探究高考探究高考明確考向明確考向123456789Fe以以Fe2的形式進入電解液的形式進入電解液cCu22e=CuAu、Ag以單質(zhì)的形式沉積在以單質(zhì)的形式沉積在c(陽極陽極)下方，下方，探究高考探究高考明確考向明確考向123456789酚酞試液

41、先變紅后褪色酚酞試液先變紅后褪色探究高考探究高考明確考向明確考向123456789O22H2O4e=4OHH2 探究高考探究高考明確考向明確考向1234567894 本講內(nèi)容結(jié)束本講內(nèi)容結(jié)束請完成練出高分請完成練出高分練出高分練出高分123456789101112131415練出高分練出高分B123456789101112131415練出高分練出高分B123456789101112131415練出高分練出高分123456789101112131415練出高分練出高分123456789101112131415答案答案 D 解析解析圖一中若開始實驗時開關(guān)圖一中若開始實驗時開關(guān)K與與a連接，則形成原電池，連接，則形成原電池，B極的電極反極的電極反應(yīng)式應(yīng)為應(yīng)式應(yīng)為Fe2e=Fe2，A錯誤；錯誤；4下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是 ()ABCD銅的精煉銅的精煉鐵上鍍銀鐵上鍍銀防止防止Fe被腐蝕被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池構(gòu)成銅鋅原電池練出高分練出高分1234567891011121314C 15練出高分練出高分1234567891011121314B 15練出高分練出高分1234567891011121314B 15練出高