二輪復習專題二化學常用計量

1、1第第2講化學常用計量講化學常用計量2例例1(2012年高考廣東卷年高考廣東卷)設設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是的是()A常溫下，常溫下，4 g CH4含有含有nA個個CH共價鍵共價鍵B1 mol Fe與足量的稀與足量的稀HNO3反應，轉移反應，轉移2nA個電子個電子 3答案答案A4關于關于NA的判斷與計算，其解題方法與思路一般是抓住基本概念，將物質的的判斷與計算，其解題方法與思路一般是抓住基本概念，將物質的量、氣體的體積、溶液的濃度等物理量與指定粒子的物質的量進行換算，解題時量、氣體的體積、溶液的濃度等物理量與指定粒子的物質的量進行換算，解

2、題時要注意以下幾點：要注意以下幾點：1“標準狀況標準狀況”、“常溫常壓常溫常壓”等外界條件等外界條件(1)在標準狀況下非氣態(tài)物質如在標準狀況下非氣態(tài)物質如H2O、SO3、戊烷、苯、戊烷、苯、CCl4等不能由體積計等不能由體積計算物質的量；常溫常壓下氣體摩爾體積未知，也不能根據(jù)氣體體積計算物質的量。算物質的量；常溫常壓下氣體摩爾體積未知，也不能根據(jù)氣體體積計算物質的量。(2)物質的質量、摩爾質量、微粒個數(shù)不受外界條件的影響。物質的質量、摩爾質量、微粒個數(shù)不受外界條件的影響。52物質的組成物質的組成(1)特殊物質中所含微粒特殊物質中所含微粒(分子、原子、電子、質子、中子等分子、原子、電子、質子、中

3、子等)的數(shù)目，如的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。(2)物質中所含化學鍵的數(shù)目，如物質中所含化學鍵的數(shù)目，如CO2、CnH2n2、P4等。等。(3)最簡式相同的物質中的微粒數(shù)目，如最簡式相同的物質中的微粒數(shù)目，如NO2和和N2O4、乙烯和丙烯、乙烯和丙烯、O2和和O3等。等。(4)摩爾質量相同的物質中的微粒數(shù)目，如摩爾質量相同的物質中的微粒數(shù)目，如N2、CO、C2H4等。等。(5)Na2O、Na2O2中陽離子與陰離子個數(shù)比均為中陽離子與陰離子個數(shù)比均為2 1；NaHSO4、NaHCO3晶晶體中陰、陽離子個數(shù)比均為體中陰、陽離子個數(shù)比均為1 1。3氧化還原反應本質氧化還原反應本質電子

4、轉移電子轉移(得失得失)數(shù)目的問題分析，如數(shù)目的問題分析，如Na2O2、NO2與與H2O反應；電解反應；電解AgNO3溶液、溶液、CuSO4溶液反應；溶液反應；Cl2與與H2O、NaOH、Fe反應等，分析該類題目時還要注反應等，分析該類題目時還要注意反應產(chǎn)物以及過量計算的問題。意反應產(chǎn)物以及過量計算的問題。64弱電解質的電離、鹽類的水解弱電解質的電離、鹽類的水解弱電解質在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。弱電解質在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如如0.1 molL1的乙酸溶液中的乙酸溶液中c(H)0.1 molL1，1 L 1 molL1的的CH3C

5、OONa溶溶液中液中CH3COO數(shù)目小于數(shù)目小于NA，1 mol FeCl3水解生成水解生成Fe(OH)3膠粒的數(shù)目更小于膠粒的數(shù)目更小于NA。5一些特殊的反應一些特殊的反應(1)可逆反應如可逆反應如1 mol N2與與3 mol H2反應生成反應生成NH3的數(shù)目小于的數(shù)目小于2NA。(2)標準狀況下標準狀況下11.2 L NO與與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)介于混合后所含分子數(shù)介于0.5 NA至至0.75 NA之間之間(2NOO2=2NO2，2NO2N2O4)781(2012年高考新課標全國卷年高考新課標全國卷)用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述

6、中不正確的是不正確的是()A分子總數(shù)為分子總數(shù)為NA的的NO2和和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，常溫常壓下，92 g NO2和和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA9解析：解析：氣體摩爾體積為氣體摩爾體積為22.4 Lmol1一定要注意條件是在標準狀況下。一定要注意條件是在標準狀況下。A項項中中1

7、個個NO2和和1個個CO2分子中都含有分子中都含有2個氧原子，故分子總數(shù)為個氧原子，故分子總數(shù)為NA的混合氣體中含的混合氣體中含氧原子數(shù)為氧原子數(shù)為2NA；B項中項中C2H4和環(huán)丁烷和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡式均為的最簡式均為CH2，28 g混合氣體中混合氣體中含含CH2的物質的量為的物質的量為2 mol，故含有的碳原子數(shù)為，故含有的碳原子數(shù)為2NA；C項中項中NO2和和N2O4的最簡的最簡式均為式均為NO2，92g混合氣體中含混合氣體中含NO2的物質的量為的物質的量為2 mol，故含有原子的總數(shù)為，故含有原子的總數(shù)為23NA6NA；D項中提到氣體的體積，只有在標準狀況下，才能用項中提到氣體的

8、體積，只有在標準狀況下，才能用22.4 Lmol1進行計算，故常溫常壓下，不能代入進行計算，故常溫常壓下，不能代入22.4 Lmol1計算計算Cl2的物質的量。的物質的量。答案：答案：D10例例2(2012年煙臺模擬年煙臺模擬)有有BaCl2和和NaCl的混合溶液的混合溶液a L，將它均分成兩份。，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使溶液，使Cl完全沉淀。完全沉淀。反應中消耗反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。則原溶液中的。則原溶液中的Na的濃度的濃度(mol/L)為為()A(y2x)/a B

9、(yx)/aC(2y2x)/a D(2y4x)/a答案答案D11不論試題如何變化，關鍵是從已知條件中找出溶質的物質的量不論試題如何變化，關鍵是從已知條件中找出溶質的物質的量(mol)和溶液和溶液體積體積(L)，即可求溶質的物質的量濃度。解題思路一般有兩個出發(fā)點：，即可求溶質的物質的量濃度。解題思路一般有兩個出發(fā)點：122由守恒的觀點出發(fā)由守恒的觀點出發(fā)運用稀釋定律求：運用稀釋定律求：(1)如用如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和物質的量濃度，有：分別表示稀釋前后溶液的體積和物質的量濃度，有：c1V1c2V2。(2)如用如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質量和質量

10、分數(shù)，有：分別表示稀釋前后溶液的質量和質量分數(shù)，有：m1w1m2w2。1314151617例例3(2012年無錫質檢年無錫質檢)下列有關實驗操作或判斷正確的是下列有關實驗操作或判斷正確的是()A配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏小偏小B需要需要95 mL 0.1 molL1NaCl溶液，可選用溶液，可選用100 mL容量瓶來配制容量瓶來配制C用用100 mL的量筒量取的量筒量取5.2 mL的鹽酸的鹽酸D用托盤天平稱取用托盤天平稱取25.20 g NaCl解析解析俯視讀數(shù)會使刻度線在液面之上，溶液體積偏小

11、，濃度偏大；量筒俯視讀數(shù)會使刻度線在液面之上，溶液體積偏小，濃度偏大；量筒的使用應遵循的使用應遵循“大而近大而近”的原則，量的原則，量5.2 mL溶液應選規(guī)格為溶液應選規(guī)格為10 mL的量筒；托盤的量筒；托盤天平只能精確到小數(shù)點后一位，即天平只能精確到小數(shù)點后一位，即25.2 g。答案答案B18192分析實例：結合實驗操作判斷是分析實例：結合實驗操作判斷是“m”還是還是“V”引起的誤差，以配制引起的誤差，以配制NaOH溶液為例，具體分析如下：溶液為例，具體分析如下：2021223(2012年宜春檢測年宜春檢測)實驗室欲用實驗室欲用NaOH固體配制固體配制1.0 mol/L的的NaOH溶液溶液2

12、40 mL：(1)某同學欲稱量某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示燒杯的實際質量為衡后的狀態(tài)如圖所示燒杯的實際質量為_g，要完成本實驗該同學應稱，要完成本實驗該同學應稱出出_g NaOH。23(2)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_。A轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B定容時俯視刻度線定容時俯視刻度線C未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容D定容

13、后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線解析：解析：(1)左盤砝碼共左盤砝碼共30 g，游碼為，游碼為2.6 g。由左盤右盤游碼質量可計算。由左盤右盤游碼質量可計算出燒杯為出燒杯為27.4 g。需用。需用240 mL溶液應選用溶液應選用250 mL容量瓶，故需容量瓶，故需NaOH的質量的質量m1.0 mol/L0.25 L40 g/mol10.0 g。(2)A項溶質有損耗，濃度會偏低。項溶質有損耗，濃度會偏低。B、C兩兩項使溶液體積會小于項使溶液體積會小于250 mL，故濃度偏高。，故濃度偏高。D項不應加水，若加水

14、濃度偏低。故項不應加水，若加水濃度偏低。故選選B、C。答案：答案：(1)27.410.0(2)BC2425答案答案C26守恒法在化學計算中的應用守恒法在化學計算中的應用守恒法是中學化學計算中一種很重要的方法，也是在解題中應用最多的方守恒法是中學化學計算中一種很重要的方法，也是在解題中應用最多的方法之一。守恒法中的三把法之一。守恒法中的三把“金鑰匙金鑰匙”質量守恒、電荷守恒和電子得失守恒，質量守恒、電荷守恒和電子得失守恒，它們都是抓住有關變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過程，利用某種不變量建立關系它們都是抓住有關變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過程，利用某種不變量建立關系式，從而簡化思維過程，達到快速解題的

15、目的。式，從而簡化思維過程，達到快速解題的目的。27284羥胺羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00 mL 0.050 molL1的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2恰好與恰好與25.00 mL 0.020 molL1的酸性的酸性KMnO4溶液完全作用，則在上述反應溶液完全作用，則在上述反應中，羥胺的氧化產(chǎn)物是中，羥胺的氧化產(chǎn)物是已知：已知：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O(未配平未配平)()AN2 B

16、N2OCNO DNO229解析：解析：整個反應過程是羥胺整個反應過程是羥胺(NH2OH)將將Fe3還原為還原為Fe2，KMnO4又將又將Fe2氧化為氧化為Fe3。即始態(tài)還原劑羥胺失去的電子數(shù)與終態(tài)氧化劑。即始態(tài)還原劑羥胺失去的電子數(shù)與終態(tài)氧化劑KMnO4得到的電子得到的電子數(shù)相等。設羥胺中氧化產(chǎn)物中數(shù)相等。設羥胺中氧化產(chǎn)物中N的化合價為的化合價為n。則：則：N1H2OHNn失電子數(shù)：失電子數(shù)：(n1)0.025 L0.050 molL1KMn7O4Mn2SO4得電子數(shù)：得電子數(shù)：50.025 L0.020 molL1依據(jù)得失電子相等建立方程，解得依據(jù)得失電子相等建立方程，解得n1，所以氧化產(chǎn)物

17、為，所以氧化產(chǎn)物為N2O。答案：答案：B 30關于關于NA的判斷題，在歷年高考題中多以選擇題的形式出現(xiàn)，其難度不大，的判斷題，在歷年高考題中多以選擇題的形式出現(xiàn)，其難度不大，但考生出錯率較高，究其原因是審題不嚴謹，忽視細節(jié)所致。但考生出錯率較高，究其原因是審題不嚴謹，忽視細節(jié)所致。1忽視忽視“外界條件外界條件”的限制的限制(1)清楚外界條件，才能準確推斷指定物質的物質的量。如，看到清楚外界條件，才能準確推斷指定物質的物質的量。如，看到22.4 L即即認為是認為是1 mol，忽視，忽視“22.4 L/mol”的使用條件；的使用條件；(2)看到常溫常壓，就認為無法確定某物質的物質的量，不清楚物質的

18、量、看到常溫常壓，就認為無法確定某物質的物質的量，不清楚物質的量、物質的質量、微粒個數(shù)等不受外界條件的影響。物質的質量、微粒個數(shù)等不受外界條件的影響。312思維定勢，盲目想當然思維定勢，盲目想當然(1)未給體積直接利用溶液的濃度代替指定物質的物質的量進行計算；未給體積直接利用溶液的濃度代替指定物質的物質的量進行計算；(2)根據(jù)根據(jù)pH計算二元強酸計算二元強酸(或二元強堿或二元強堿)溶液中溶液中H(或或OH)的數(shù)目時考慮酸、的數(shù)目時考慮酸、堿的元數(shù)而導致錯誤。堿的元數(shù)而導致錯誤。(3)原子原子(或離子或離子)的電子數(shù)目按最外層電子數(shù)目計算；等質量按等物質的量的電子數(shù)目按最外層電子數(shù)目計算；等質量

19、按等物質的量計算；求烴分子中化學鍵的數(shù)目只求碳氫鍵數(shù)目等。計算；求烴分子中化學鍵的數(shù)目只求碳氫鍵數(shù)目等。3忽視氧化還原的本質及反應物忽視氧化還原的本質及反應物“量量”的問題的問題(1)同種物質在不同的反應中其同種物質在不同的反應中其“角色角色”可能不同，電子轉移也可能不同，可能不同，電子轉移也可能不同，不能一概而論。不能一概而論。(2)電子轉移的數(shù)目根據(jù)不足者進行計算。如電子轉移的數(shù)目根據(jù)不足者進行計算。如1 mol Fe和和1 mol Cl2充分反應，充分反應，電子轉移電子轉移2 mol而不是而不是3 mol。32判斷正誤：判斷正誤：(正確的打正確的打“”號，錯誤的打號，錯誤的打“”號號)1(2011年高考大綱全國卷年高考大綱全國卷)1 mol Na與足量與足量O2反應，生成反應，生成Na2O和和Na2O2的的混合物，鈉失去混合物，鈉失去NA個電子。個電子。()2(2012年衡水模擬年衡水模擬)1 mol/L的的NaCl溶液中含溶液中含NA個個Na。()3(2012年臨沂模擬年臨沂模擬)電解精煉銅時，陽極減少電解精煉銅時，陽極減少6.4 g，則電子轉移數(shù)一定是，則電子轉移數(shù)一定是0.2NA。()4(2012年南昌模擬年南昌模擬)25 時，時，pH13的的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的溶液中含有的OH數(shù)