元素性質(zhì)遞變規(guī)律

1、專題專題2 2 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進入進入第二單元第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素性質(zhì)的遞變規(guī)律學(xué)習(xí)目標學(xué)習(xí)目標v1、了解元素、了解元素電離能、電負性電離能、電負性的概念和的概念和隨原子序數(shù)遞增的隨原子序數(shù)遞增的周期性變化的規(guī)律周期性變化的規(guī)律v2、電離能、電負性的、電離能、電負性的簡單應(yīng)用簡單應(yīng)用v3、在必修化學(xué)的基礎(chǔ)上進一步理解元、在必修化學(xué)的基礎(chǔ)上進一步理解元素周期律。素周期律。討論并交流討論并交流v什么是第一電離能？如何理解第一電離什么是第一電離能？如何理解第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個電子？能數(shù)值越小，原子越容易失去一個電子？與同學(xué)討論：舉例說明上述觀點。與同學(xué)討論

2、：舉例說明上述觀點。討論并交流討論并交流v認真觀察、分析教材認真觀察、分析教材p20頁圖頁圖2-12。1 1、討論總結(jié)同主族元素第一電離能、討論總結(jié)同主族元素第一電離能的變化規(guī)律的變化規(guī)律小結(jié)：小結(jié)：同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)逐漸增多，隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，第一電離能逐漸減小。第一電離能逐漸減小。討論并交流討論并交流v認真觀察、分析教材認真觀察、分析教材p20頁圖頁圖2-12。2 2、討論總結(jié)同周期元素第一電離能、討論總結(jié)同周期元素第

3、一電離能的變化規(guī)律的變化規(guī)律小結(jié)：小結(jié)：同周期的主族元素具有相同的電子同周期的主族元素具有相同的電子層數(shù)，隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子層數(shù)，隨著核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)增加，原子半徑逐漸減小，失電子能力數(shù)增加，原子半徑逐漸減小，失電子能力減弱，第一電離能呈增大趨勢。減弱，第一電離能呈增大趨勢。v認真觀察、分析教材認真觀察、分析教材p21頁圖頁圖2-13，結(jié)合教材內(nèi)，結(jié)合教材內(nèi)容，討論容，討論磷、硫磷、硫，Mg、Al的第一電離能大小及原的第一電離能大小及原因的原因。因的原因。小結(jié)：小結(jié)：第一電離能大小還與核外電子排布第一電離能大小還與核外電子排布（特別是外圍電子排布）有關(guān)，能量相同（特別是

4、外圍電子排布）有關(guān)，能量相同的原子軌道上形成全空、半滿、全滿結(jié)構(gòu)的原子軌道上形成全空、半滿、全滿結(jié)構(gòu)時，原子能量較低。時，原子能量較低。觀察與分析觀察與分析v觀察觀察P21頁表頁表2-6，討論回答交流與討論的問，討論回答交流與討論的問題題3NaNa失去一個電子，失去一個電子，MgMg失去兩個失去兩個電子后均形成全滿結(jié)構(gòu)，原子電子后均形成全滿結(jié)構(gòu)，原子能量處于較低狀態(tài)。能量處于較低狀態(tài)。總結(jié)：電離能可以衡量氣態(tài)原子失去總結(jié)：電離能可以衡量氣態(tài)原子失去一個電子的難易程度。一個電子的難易程度。自學(xué)檢測自學(xué)檢測v什么是電負性？電負性與元素的非金屬性的什么是電負性？電負性與元素的非金屬性的關(guān)系。關(guān)系。v總結(jié)電負性的周期性變化規(guī)律總結(jié)電負性的周期性變化規(guī)律v元素的化合價與電負性的關(guān)系是什么？元素的化合價與電負性的關(guān)系是什么？v離子鍵、共價鍵的形成與元素電負性的有何離子鍵、共價鍵的形成與元素電負性的有何關(guān)系？關(guān)系？完成完成 P24 交流與討論交流與討