人教九下化學(xué)第十一單元酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)專題復(fù)習(xí)教案

1、1酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)專題復(fù)習(xí)教案熊雪萍一、教材分析 酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)在綜合復(fù)習(xí)中一直是初中化學(xué)復(fù)習(xí)的難點(diǎn)，這一節(jié)在 教材中有很重要的地位， 且與現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系密切， 應(yīng)用廣泛， 在中考中所占比例 逐漸增大， 是中考探究與實(shí)驗(yàn)題型的知識區(qū)域。 其中也有不少題型是利用酸堿鹽 的化學(xué)性質(zhì)并結(jié)合酸堿鹽中的特殊沉淀來解題的，但規(guī)律多、知識點(diǎn)瑣碎，如果 復(fù)習(xí)時面面俱到， 那將是知識點(diǎn)的羅列與重復(fù)， 既不能突出重點(diǎn)，又沒有挑戰(zhàn)性，起不到鞏固基礎(chǔ)、發(fā)展學(xué)生思維與能力的目的。因此在教學(xué)過程中，以酸、堿、 鹽的化學(xué)性質(zhì)為中心展開復(fù)習(xí)， 主要對酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)、 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 進(jìn)行重點(diǎn)復(fù)習(xí)突破。二、學(xué)情分析

2、酸堿鹽部分的知識因知識點(diǎn)多，知識點(diǎn)之間的聯(lián)系緊密而成為初中化學(xué)教學(xué) 中的難點(diǎn)， 酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的考題又在中考中占有很大的比例。 學(xué)生在做題 目時，不懂得利用酸堿鹽的性質(zhì)規(guī)律分析題目，同時對化學(xué)方程式的書寫也是一 個難點(diǎn)。因此要充分給學(xué)生創(chuàng)造發(fā)表意見的機(jī)會， 讓學(xué)生把自己的感受和體驗(yàn)充 分表達(dá)出來，無論對錯，都能給予合理的評價(jià)。這樣不但培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維、創(chuàng)新精神，而且能活躍課堂氣氛， 同時在學(xué)習(xí)方法和總結(jié)知識系統(tǒng)性、 條理性等 方面構(gòu)建一個共同的平臺， 讓學(xué)生能從各自的原有水平出發(fā)， 對已有的知識、 技 能進(jìn)行補(bǔ)充或整理并用于實(shí)際情景之中。三、設(shè)計(jì)思路 教學(xué)過程中，以酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)為

3、中心展開復(fù)習(xí)，主要對酸堿鹽化學(xué) 性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行重點(diǎn)復(fù)習(xí)突破。 所以酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)時 首先讓學(xué)生將常見的酸堿鹽之間反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫出來， 學(xué)生通過討論， 教師并沒有過多的講解， 學(xué)生自己就把酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律總結(jié)很完整。 這樣就 給學(xué)生充分的自主學(xué)習(xí)、 自我展示、 合作交流的時間和空間， 充分體現(xiàn)了學(xué)生的 主體地位?？傊M一切可能保證了學(xué)生學(xué)習(xí)過程中思維的連貫性、自主性、充 分性。最大限度的滿足學(xué)生自主學(xué)習(xí)的欲望。 然后通過練習(xí)幾種中考題常見題型 的例題分析， 引導(dǎo)學(xué)生在解題時能從物質(zhì)的類別角度考慮， 將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì) 應(yīng)用在解題中， 讓學(xué)生學(xué)會將知識點(diǎn)和具體題目

4、結(jié)合在一起， 在解題時有一個較 為清晰的思維過程，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和解題能力。四、教學(xué)目標(biāo)知識與技能目標(biāo)：21、 歸納總結(jié)酸堿鹽的化學(xué)式及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。2、 比較歸納，構(gòu)建酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，掌握規(guī)律，形成知識體系。 過程與方法目標(biāo)：1、 通過對常見化學(xué)方程式的書寫，引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)規(guī)律。2、 通過對酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的歸納培養(yǎng)學(xué)生的求同能力和歸納總結(jié)的能力。 情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：1、 增強(qiáng)學(xué)生的合作學(xué)習(xí)意識。2、 培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致的學(xué)習(xí)態(tài)度，幫助學(xué)生養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的生活態(tài)度。 教學(xué)重難點(diǎn)：1、 酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。2、 學(xué)會根據(jù)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)檢驗(yàn)和區(qū)分一些常見的物質(zhì)

5、。 教學(xué)過程：一、導(dǎo)入二、合作探究活動 1 現(xiàn)有如下藥品在做實(shí)驗(yàn)后沒來得及整理想請同學(xué)們幫忙整理一下：HNO、AgCI、Mg( OH2、CaCQ、BaSO、Ca(OH2、Cu (OH2、HCI、NHCI、KOH SO、HSQ酸_堿_鹽_活動 2 現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：HSO、Ca( OH2、BaCb、CuSO Fe、FeO、CO先用線將兩兩能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)連接起來，并寫出化學(xué)方程式。三、歸納總結(jié)1、酸的化學(xué)性質(zhì)(1) 酸+堿一鹽+水(2) 酸+鹽一新酸+新鹽(3) 酸+部分金屬一鹽+氫氣(強(qiáng)調(diào)鐵與酸；鐵與金屬鹽溶液反應(yīng)都顯示正二 價(jià)顏色淺綠色)(4) 酸+某些金屬氧化物一鹽+水(除鐵銹且鐵顯示正三

6、價(jià)顏色淺黃色)(5) 酸+指示劑(酸能使紫色石蕊溶液變紅；不能使無色酚酞溶液變色)2、堿的化學(xué)性質(zhì)3（1） 堿+酸一鹽+水（2） 堿+ 鹽一新+堿新鹽（3） 堿+某些非金屬氧化物一鹽+水（4） 堿+指示劑（堿能使紫色石蕊溶液變藍(lán)；使無色酚酞溶液變紅）3、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1） 鹽+酸一新鹽+新酸（2） 鹽+ 堿一新鹽+新堿（3） 鹽+ 鹽一新鹽+新鹽（4） 鹽+部分金屬一新鹽+新金屬（強(qiáng)調(diào)金屬活動性強(qiáng)弱）4、復(fù)分解反應(yīng)的復(fù)習(xí)（1） 、概念（2） 、表達(dá)式： AB+CD=AD+CB（3） 、反應(yīng)的條件、生成物有氣體、水或沉淀生成四、 化學(xué)與生活（課件出示）五、 中考鏈接1、有一包固體粉末,可能有 CaCO NaSQ、CuSO BaCb 中的一種或幾種組成,做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)果：1將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；2該白色沉淀不溶于稀硝酸。從實(shí)驗(yàn)可以判斷出，該粉末中一定含有 _ ，一定不含有_。六、 課后作業(yè) （中考奪魁）七、 板書設(shè)計(jì)八、 教學(xué)反思4酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)專題復(fù)習(xí)一、酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸+金屬一鹽+氫氣(2)酸+金屬氧化物一鹽+水(3)酸+堿一鹽+水(4)酸+鹽一新鹽+新酸(5)酸+指示劑(酸能使紫色石蕊溶液變紅；不能使無色酚酞溶 液變色)二、堿的化學(xué)性質(zhì)(1)堿+非金屬氧化物一鹽+水(2) 堿+酸一鹽+水