從海水中提取的溴和碘

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2.3從海水中提取的溴和碘概述：海水中提取鎂元素，可以為學(xué)生設(shè)置相關(guān)情境。學(xué)生在這之前已經(jīng)學(xué)過了氯元素，食鹽等內(nèi)容。根據(jù)化學(xué)史料，了解中國近代歷史上，吳蘊初先生對我國民族化工做出的貢獻(xiàn)。本課時的教學(xué)目標(biāo)是在講解從海水中提取鎂時，引領(lǐng)學(xué)生主動參與學(xué)習(xí)，在一個動態(tài)的，開放的學(xué)習(xí)氛圍中體驗學(xué)習(xí)過程，體驗運用知識解決或解釋實驗問題的愉悅，教學(xué)重點是海水中提取鎂的重要意義，教學(xué)過程是讓學(xué)生以企業(yè)家的身份來提出問題并解決問題，可以采用小組討論和全班交流的形式，如有需要在課前布置一些思考題，讓學(xué)生做好準(zhǔn)備。在下一個課時中，由從海水中提取溴和碘元素，引出鹵素一族性質(zhì)的比較。初步掌握鹵

2、素的原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)間的關(guān)系，并通過比較初步形成元素自然族的概念；培養(yǎng)學(xué)生觀察分析和根據(jù)現(xiàn)象作出結(jié)論的能力。情景設(shè)置：學(xué)生課前思考（鎂帶在空氣中燃燒的現(xiàn)象）問題1：焰火中最耀眼的火花是什么顏色？是什么元素產(chǎn)生的？我們可以從什么地方提取它們？問題2：假如你是一個企業(yè)家，在開發(fā)海水資源的眾多項目中，選擇了海水提鎂，請說出選擇的依據(jù)？學(xué)生依據(jù)（一）從自然資源的角度看，提取鎂有可能。雖然在海水中鎂的含量不及陸地，但對于環(huán)境的危害小。從市場的角度看，很多行業(yè)對鎂的需求還是很大的，如鋁合金生產(chǎn)，壓鑄生產(chǎn)，煉鋼脫硫三大領(lǐng)域以及稀土合金，金屬還原等其它領(lǐng)域。問題3：如何在海水中實現(xiàn)對鎂離子的富集，分離？ 加入

3、沉淀劑可以達(dá)到分離的目的。可以先利用海水曬鹽后得到苦鹵水，提高鎂的含量，同時又去掉了大部分的雜質(zhì)離子。問題4：應(yīng)該選擇什么試劑作為鎂離子的沉淀劑？ 可以選擇的有石灰乳，氫氧化鉀，氫氧化鈉，氫氧化鋇。因為考慮到鋇離子和鉀離子在海水中含量較少，提取成本較高，因而不考慮。問題5：實際生產(chǎn)過程中為什么用石灰乳而不是用氫氧化鈉？可以從價格和綜合經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮。問題6：為制備石灰乳，你準(zhǔn)備將廠址設(shè)在哪里？總結(jié)：海水中提取鎂的流程海水苦鹵水氫氧化鎂氯化鎂鎂鹵素課時內(nèi)容安排的概述：:鹵素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 :以舊知識引導(dǎo)，自學(xué)閱讀，比較異同，進(jìn)行歸納 :完成物理性質(zhì)及有關(guān)實驗和化

4、學(xué)性質(zhì)的相似性， :完成學(xué)性質(zhì)的遞變性及特性和鹵素的幾種化合物。:       引言：鹵素名稱的由來和族的意思。       思考題問題1鹵素包括哪些元素？（名稱 符號 原子結(jié)構(gòu)）結(jié)論：1、鹵素原子結(jié)構(gòu)相同點：它們最外層電子數(shù)都是七個  2、遞變規(guī)律：1）電子層數(shù)不同                

5、                          2）隨荷電數(shù)增加電子層依次遞增                      &#

6、160;                   3）它們的原子半徑（陰離子半徑）隨電子層數(shù)數(shù)增多而增大                          

7、0;               4）同種元素的原子半徑大于陽離子半徑而小于陰離子半徑。問題2：鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)遞變-從原子結(jié)構(gòu)的研究出發(fā)色 狀 熔沸點 密度 水溶性氟 F +9 2 7 淺 氣 小 小 大 氯 Cl +17 2 8 7 氣 溴 Br +35 2 8 18 7 液 碘 I +53 2 8 18 18 7 深 固 高 大 小 問題3：溴單質(zhì)和碘單質(zhì)在水中和在有機(jī)溶劑中的溶解性如何？ （1）萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相

8、溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把 溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。 （2）萃取的條件： 萃取劑與原溶液不發(fā)生反應(yīng) 萃取劑與原溶劑互不相溶 萃取劑比原溶劑的溶解能力強 (3)溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀到濃）的顏色變化 溶劑溶質(zhì) 水 苯 汽 油四氯化碳 Br2 黃 橙橙 橙紅橙 橙紅橙 橙紅 I2深黃 褐淡紫 紫紅淡紫 紫紅紫 深紫 密 度  比 水 輕 比 水 輕比 水 重二鹵素單質(zhì)（X2）的化學(xué)性質(zhì)思考題：為學(xué)生創(chuàng)設(shè)問題情景1鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有哪些相似性？ （1） + 金屬 金屬氯化物 氧化性 相似性 （2） + H2 HX （3）

9、+ H2O HX + HXO 既有氧化性又有還原性 （4） + OH X + XO （F2除外）2鹵素單質(zhì)氧化性強弱比較，順序如何？其離子還原性如何？2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl   （由氯氧強還還弱可知，Cl2氧化性強于Br2）2KI+Cl2=I2+2KCl2KI+Br2=2KBr+I2氧化性強弱順序：F2>Cl2>Br2>I2  即非金屬性逐漸減弱還化性強弱順序：F2<Cl2<Br2<I2在這里向?qū)W生強調(diào)遞變規(guī)律的重要性。 （1） + 金屬 氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2遞變性 還

10、原性：I - > Br- > Cl- > F- + H2 穩(wěn)定性：HF > HCl > HBr > HI （2）置換能力: Cl2 > Br2 > I2 (F2 除外) 演示實驗： I2 + 淀粉-介紹碘的特性 KI + 淀粉 KI溶液 + 氯水 + 淀粉（或CCl4） KI溶液 + 溴水 + 淀粉（或CCl4） NaBr + 氯水 + CCl4結(jié)論： X2 + 2X = 2X + X2通過向?qū)W生的演示實驗，講解在海水中提取溴，碘的原理。   討論：非金屬的置換和金屬的置換反應(yīng)有沒有不同？舉例說明。 （非金屬置換-奪電子 金屬

11、置換-給電子）3從哪些事實可以說明F2是最活潑的非金屬氣體（氧化性最強）？4碘有何特殊的化學(xué)性質(zhì)？5HF、 AgCl、 AgBr、AgI有何特性及應(yīng)用？6Cl- 、Br- 、I- 如何鑒別？ 思考問題：檢驗氯離子如何排除碳酸根離子的干擾？補充知識：兩者同時存在同時發(fā)生于同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化還原反應(yīng)與氧的得失無關(guān)。一、氧化還原反應(yīng)1  概念2  從化合價的變化分析        （1）       氧化還原反應(yīng)：有化學(xué)價變化（升降）的化學(xué)

12、反應(yīng)。（2）       氧化劑：所含元素化合價降低的反應(yīng)物。還原劑：所含元素化合價升高的反應(yīng)物（3）       氧化反應(yīng)：化合價升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：化合價降低的反應(yīng)（升失氧降得還）              特征：有化合價的變化3、從電子轉(zhuǎn)移觀點分析        

13、;             （1）氧化還原反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)中有的電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)       （2）氧化劑：在化學(xué)反應(yīng)中得電子或共用電子對偏向的反應(yīng)物。              還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中，失電子或共用電子對偏離的反應(yīng)。（3）氧化反應(yīng)：反應(yīng)物原子或離子，失去電子（電子對偏離）的化

14、學(xué)反應(yīng)。              還原反應(yīng)：反應(yīng)物（原子或離子，得到電子）電子對偏向的反應(yīng)。             二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法m：反應(yīng)中實際有多少個原子或離子發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移ne：一個原子或離子轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目、具體表示方法（）雙線橋法（過等號，并非兩條線，而指兩條以上） 以上是：氧化劑或還原劑與對應(yīng)還原產(chǎn)物（氧化產(chǎn)物）之

15、間電子轉(zhuǎn)移的表示方氧化還原方程中得到和失去電子數(shù)的相等 單線橋法：（不過等號，并非一條線，而是一條以上的線） 一般以還原劑失去電子數(shù)目為基準(zhǔn)。以上是電子還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑的表示方法。  歧化反應(yīng)：具體指同一物質(zhì)中，同一價態(tài)同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。（表示方法：必須使用雙線橋法） 反 應(yīng)物 還原物 氧化劑 氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物 定    義 失電子的物質(zhì) 得電子的物質(zhì) 在反應(yīng)中確定 性    質(zhì) 還原性 氧化性（強弱不以失得電子數(shù)多少確定，而以失得電子能力確定） 變  化化合價升高，失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng) 化合價降低，（化合價升降是氧化還原反應(yīng)的特征和判斷標(biāo)準(zhǔn)）。得電子，電子得失是氧化還原反的實質(zhì)。被還原發(fā)生